1、1【双流中学2018届高三考前第二次模拟】能正确表示下列反应的离子方程式是A 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2B 向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- =2Al(OH)3+3BaSO4C 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O【答案】D详解:A.过氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠和氧气,过氧化钠不能拆开,正确的离子方程式为: 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故A
2、错误；B.向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,铝离子完全反应生成偏铝酸根离子,正确的离子方程式为: Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- =AlO2-+2BaSO4+2H2O，故B错误；C.用铜做电极电解CuSO4溶液,阳极铜放电,电解的实质为电解精炼铜,故C错误；D.硫酸亚铁酸性溶液暴露在空气中,亚铁离子容易被氧化成铁离子,反应的离子方程式为: 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，所以D选项是正确的；所以D选项是正确的。2【徐州市2018届高三考前模拟】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A c(Fe2+) =1 molL1
3、的溶液中：K+、Fe3+、ClO、SO42B 0.1 molL1NH4Cl溶液中：Ba2+、OH、AlO2、NO3C =110 12的溶液中：Na +、SO42、Al3+、NO3D 由水电离的c(H+)=110 13molL1溶液中：Na+、K+、SO42、Cl【答案】D【解析】分析：本题考查离子共存，根据题中各条件逐一分析。详解:A、因c(Fe2+) =1 molL1的溶液有大量Fe2+,则Fe2+和ClO发生氧化还原反应,则不能大量共存，故A错误；B. 0.1 molL1NH4Cl的溶液有大量NH4+,则NH4+和OH反应而不能大量共存，故B错误；C、由=10-12的溶液,则=10-12,
4、即c(H+)=10-13mol/L，溶液为强碱性，在碱性条件下Al3+不能大量共存，所以C选项是错误的；D、因水电离的c(H+)=110 13molL1110-7mol/L，抑制了水的电离,则溶液可能为酸或碱的溶液,该组离子均不反应，则一定能大量共存，故D正确；所以D选项是正确的。点睛：由水电离的c(H+)=110 13molL1的溶液可能为酸或碱的溶液；=110 12的溶液的溶液中c(H+)=10-13mol/L，溶液为强碱性，利用离子之间能否结合生成水、气体、沉淀、弱电解质,能否发生氧化还原反应来分析离子在指定溶液中能否大量共存。3【泰州中学2018届高三第四次模拟】常温下，下列各组离子在
5、指定溶液中能大量共存的是（ ）A 无色透明的溶液中: NH4+、Fe3+、SO42-、OH-B c(NO3-)=1mol/L的溶液中:H+、Fe2+、SO42-、Cl-C 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、NO3-D c(H+)/c(OH-)=110l2的溶液中: Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-【答案】C4【泰州中学2018届高三第四次模拟】下列指定反应的离子方程式正确的是A 用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2OB NaClO将污水中的NH3氧化成N2: 3ClO-+2NH3=N2+3C1-+3H2OC 酸性条件下，用H2O2将Fe
6、2+转化为Fe3+:H2O2+Fe2+2H+=Fe3+2H2OD NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:A13+4OH-=AlO2-+2H2O【答案】B5【天津市河西区2018届高三第三次模拟】下列各组离子能大量共存，且加人试剂后反应的离子方程式书写正确的是（ ）选项来源:离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3+30H-=Fe(OH)3BK+、ClO-、SO42-盐酸H+C10-=HClOCK+、OH-、Cl-过量SO2SO2+0H-=HSO3-D来源:Z+X+X+KH+、Fe2+、SO42-Ba(NO3)2溶液S042-+Ba2+=BaSO4
7、A A B B C C D D【答案】C【解析】A.因为Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，两者不能共存，发生氧化还原反应2Fe3+ 2I-= 2Fe2+ I2，所以加NaOH溶液后，不会发生Fe3+3OH-=Fe(OH)3，故A错误；B.因为 H+ClO-HClO为可逆反应，故B错误；C过量SO2与OH-反应的方程式为：SO2+OH-=HSO3-故C正确；D.因为H+、Fe2+、SO42-加入Ba(NO3)2溶液后发生反应为：4H+3Fe2+SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3+ BaSO4+NO+2H2O，故D错误；答案：C。点睛：考查离子共存的知识。离子共存的条件是：离子之间能发
8、生复分解反应的离子、能发生氧化还原反应的离子、能发生双水解的离子、能形成络合物的离子之间不能共存。解答此题时抓住这些条件即可。6【盐城市2018届高三第三次模拟】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A 能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32-B c(ClO-)=1molL-1的溶液中：H+、NH4+、Cl-、I-C c(H+)/c(OH-)=11012molL-1的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、CH3COO-D 由水电离产生的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Na+、Fe2+、SCN-、NO3-【答案】A点睛：本题考查离子的共存，明确
9、习题中的隐含信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意D中由水电离产生的c(H+)=110-13 molL-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若酸性则H+、NO3-、Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存，若碱性则Fe2+不能大量存在。7【盐城市2018届高三第三次模拟】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+4Cl-MnCl2+Cl2+2H2OB NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2OD Ca(HCO3)2溶液中
10、加入过量氨水：Ca2+HCO3-+NH3H2O=CaCO3+H2O+NH4+【答案】B【解析】A. MnO2与浓盐酸混合加热，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，选项A错误；B. NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，选项B正确；C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2，反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，选项C错误；D. Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ca2+2HCO3-+2NH3H2O=CaCO3+2H2O+2NH4+
11、CO32-，选项D错误。答案选B。8【南京市2018届高三第三次模拟】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+B 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3+6NH3H2O=2Al(OH)3+6NH4+C 向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液：Fe2+2OH-=Fe(OH)2【答案】B点睛：离子方程式的正误判断的方法是：是否以化学反应的客观事实为依据。物质的拆分是否正确。是否遵循质量守恒和电荷守恒。是
12、否符合物质的固定组成。9【泰安市2018届高三第二次模拟】下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A 用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+=(C17H35COO)2CaB 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OC 常温下，在=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存D 在NaC1O溶液中：SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存【答案】A【解析】A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水,该反应的离子方程式为：2C17H35COO-+Ca2+=(
13、C17H35COO)2Ca，故A正确；B. 磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I+Fe3O4+8H+=3Fe2+4H2O+I2，故B错误；C. 在=0.1的溶液中存在大量氢氧根离子，OH与HCO3反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D. NaClO、SO32之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；本题选A。10【宝鸡市2018届高三质量检测（三）】在水溶液中能大量共存的一组离子是A NH4+、CH3COO-、Na+、H+ B AlO2-、Na+、K+、HCO3-C Mg2+、Na+、SO42-、NO3- D ClO-、Na+、K+、Fe2+【答案
14、】C【解析】CH3COO-、H+生成弱电解质CH3COOH，故A错误；AlO2-、HCO3-反应生成Al(OH)3、CO32-，故B错误；Mg2+、Na+、SO42-、NO3-不反应，故C正确；ClO-、Fe2+发生氧化还原反应，故D错误。11【辽宁省辽南协作校2018届高三下学期第一次模拟】1L某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种离子，浓度均为0.1mol/L。对A溶液进行以下实验，整个过程如下图所示(部分产物省略)，反应后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。下列结论正确的是A 溶液B中存在的阴离子是Cl
15、-、NO3-、SO42-来源:Z。xx。k.ComB 固体C可能是MgO、MgCO3或MgCl2C 沉淀甲是Fe(OH)3、沉淀乙是Al(OH)3D A中不能确定的高子是Ba2+、Al3+和Cl-【答案】A12【兰州市2018届高三第二次诊断】下列化学反应的离子方程式书写不正确的是A 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2C 稀硝酸中加入过量铁粉: Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OD 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(
16、aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)【答案】C13【哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2018届二模】解释下列事实的方程式正确的是A 纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2OC 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4D 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O【答案】D【解析】A. 纯碱溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故A错；B. 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：3Ag+4
17、H+NO3-=3Ag+NO+2H2O，故B错；C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放： ,所以C选项是错误的; D.溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀,正确的离子方程式为HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O,故D正确;所以D选项是正确的。点睛：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质。碳酸根水解显碱性，碳酸氢根与酸和碱都不能共存。还考查了亚硫酸盐的不稳定性，例CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4，易被氧化为硫酸盐。14【天津市河北区2017-2018学年度高三年级总复习质量检测（一）】下列反应的离子方程式正确的是A 向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH3H2O=A
18、gOH+NH4+B 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水;2I-+2H+H2O2=I2+2H2OC 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2OD 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:2+CO2+H2O2+CO32-【答案】B15【天津市滨海新区七所重点学校2018年高三毕业班联】室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A 稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-B KW/c(H+)=10-13 molL-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-C 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4、Na+、SO42D 通入大量 CO2 的溶液
19、中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-【答案】B【解析】稀硫酸中、能大量共存，而与氢离子反应生成铝离子，在酸性环境下发生自身氧化还原反应：，所以该组离子在稀硫酸中不能大量共存，A错误；室温下，溶液呈强酸性，、在酸性环境下互相不发生反应且不与水、氢离子反应，能大量共存，B正确；使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性条件下，MnO4能够把Fe2+氧化为铁离子，不能大量共存，C错误；通入大量的溶液呈弱酸性， 会结合氢离子生成次氯酸，不能大量共存，D错误；正确选项B。16【江西省九所重点中学2018届高三联合考试】下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是( )A 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量N
20、aOH溶液：Ca22OH+2HCO= CaCO3+CO+2H2OB 室温下测得NH4HSO4溶液的pH7，主要是因为存在：NH4+H2ONH3H2OH3OC 用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr2O14H3C2O-=2Cr36CO27H2OD 向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3H2O = Ag(NH3)2+Cl2H2O【答案】D【解析】A、NaOH是少量，离子反应方程式为Ca2HCO3OH=CaCO3H2O，故A错误；B、NH4HSO4在水中电离：NH4HSO4=NH4HSO42，溶液显酸性，是因为电离出H缘故，故B错误；C、重铬酸钾具有强氧化性，能与草酸发生氧化还原反应
21、，因此草酸是弱酸，不能拆写成离子，正确的是Cr2O728H3H2C2O4=2Cr36CO27H2O，故C错误；D、AgCl沉淀中加入氨水发生络合反应，即离子反应方程式为AgCl+2NH3H2O = Ag(NH3)2+Cl2H2O，故D正确。17【晋城市2018届高三上学期第一次模拟】下列指定反应的离子方程式正确的是来源:Z,X,X,KA 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO22+ H+H2O =Al(OH)3 B 将少量SO2 通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O=2H+Cl-+SOC 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO+3Fe2+4H+=3Fe3+ NO+2H2OD 向
22、氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3【答案】A【解析】【点睛】本题重点考查了离子反应方程式的书写与正误的判断，在分析的过程中要特别注意反应物的用量和离子反应的先后顺序，如H+与CO32-、HCO3-、AlO22，NO3-在酸性条件下与I-、Fe2+等。18【太原市2018届高三上学期期末】某无色溶液中可能含有 CrO42- 、 NH4+、 SO32-、 Mg2+、 Al3+、 K、 SO42-、 Cl-、 NO3 -中的一种或几种,已知所含离子的物质的量浓度均相等。取甲、乙两支试管分别加入 1 mL 该溶液进行如下实验:向甲中加入适量稀盐酸,无明显现象;向乙中逐滴滴加
23、NaOH 溶液至过量,现象为先有白色沉淀产生,进而产生刺激性气味气体,最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分,下列说法正确的是A 一定含有NH4 +、Al3+、SO4 2-、 Cl-、 NO3- B 一定不含CrO4 2- 、SO3 2-、 Mg2+、NO3-C 可能含有Mg2+、K、Cl-、 NO3- D 一定不含CrO4 2- 、SO3 2-、 Mg2+、SO42-【答案】A点睛：特别注意电荷守恒是本题的隐含条件，也是解题的关键要点，只有通过电荷守恒才能确定哪些离子一定有，哪些离子一定没有。19【泉州市2018届普通高中高三单科质量检查】在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是A
24、 NH4+、Ba2+.Cl-、NO3- B K+、SiO32-、AlO2-、SO42-C Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl- D Na+、HCO3-、SO32-、I-【答案】B【解析】在溶液中加入过量Na2O2后，2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2。A. NH4+、OH-发生反应，故A不能大量共存；B. 能大量共存；C. Fe2+、OH-，Mg2+、OH-等发生反应，故C不能大量共存；D. HCO3-、OH-发生反应，故D不能大量共存。故选B。20【临沂市2018届高三上学期期末】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A 无色透明溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
25、B 中性溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-C =110-13molL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-D 0.1molL-1的NaClO溶液：Mg2+、Fe2+、SCN-、SO42-【答案】C【解析】A. 水溶液中Al3+与S2-反应生成氢氧化铝和H2S，不能大量共存，A错误；B. Al3+、Fe3+水解显酸性，中性溶液Al3+、Fe3+不能大量共存，B错误；C. 的溶液中氢离子浓度是1013mol/L，溶液显碱性，Na+、K+、SiO32-、CO32-能大量共存，C正确；D. 0.1molL-1的NaClO溶液中Fe2+能被次氯酸钠氧化，不能大量共存，D错误，答案选C。点睛：掌握相关离子的性质特点、发生的化学反应是解答的关键，答题时注意题目的隐含条件。选项B是解答的易错点，注意铝离子、铁离子水解显酸性的性质，类似的还有在弱碱性溶液中HCO3能大量共存等。来源:ZXXK11
