1、专题09化学能与热能1【福州市2018届高三下学期5月模拟】一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A 这些离子中结合H能力最强的是EB A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C CB+D，反应物的总键能大于生成物的总键能D BA+D反应的热化学方程式为：3ClO(aq) = ClO3(aq) + 2Cl(aq) H = 116kJmol-12【徐州市2018届高三考前模拟】联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是 2O2(g)N2(g)N2O4(l) H1 N2(g)2H2(g)N
2、2H4(l) H2 O2(g)2H2(g)2H2O(g) H3 2 N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(g) H4=1048.9 kJmol1A O2(g)2H2(g)2H2O(l) H5，H5H3B H42H32H2H1C 1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热3【泰州中学2018届高三第四次模拟】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,会污染大气。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是SO2(g)+2OH-(aq)SO32
3、-(aq)+H2O(l)H1=a KJ/molClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)H2=b KJ/molCaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)H3=c KJ/molSO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)H4=dKJ/molA 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B 反应、均为氧化还原反应C 反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的H=-ckJ/molD d=a+b+c4【盐城市2018届高三第三次模拟】化学链燃烧技术是目
4、前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下：2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)H=-479.8 kJmol-1CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)H=akJmol-1CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)H=b kJmol-1CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)H=156.9 kJmol-1下列说法错误的是（ ）A CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) H=(2a-b) kJmol-1B CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O
5、(g)H=-802.7 kJmol-1C 甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量D 含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收5【丰台区2018届高三5月综合练习（二模）】下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是A 反应为反应提供了原料B 反应也是SO2资源利用的方法之一C 制得等量H2所需能量较少的是系统(I)D 系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) H = +286 kJ/mol6【南京市2018届高三第三次模拟】CO、H2、C2H5OH三种燃烧热的热化学力程式如下：CO（
6、g）+1/2O2（g）=CO2（g）H1=akJ/mol H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H2=bkJ/molC2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H3= c kJ/mol下列说法正确的是（）A H10B 2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）H=2bkJ/molC CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D 2CO（g）+4H2（g）=H2O（g）+C2H5OH（1）H=（2a+4bc）kJ/mol7【凉山州2018届高三第三次诊断】2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) H = -198kJmol-1，在V2O5存在时，该反应机理为:：
7、V2O5+ SO22VO2 +SO3(快) : 4VO2+O22V2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）A 反应速率主要取决于步反应B 该反应逆反应的活化能大于198kJ/molC 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量D 在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3平衡将向正反应方向移动，所以SO3的体积百分数增大8【山东省天成大联考2017-2018学年度高三理综化学试题】在其他条件相同时，反应N2+O22NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如下图所示：下列说法中正确的是A 该反应为放热反应B 加入催化剂可以改变反应的焓变C 加入催化剂可以改变反应
8、的活化能D 0.1mol N2和0.1molO2充分反应吸热18.26 kJ来源:9【石家庄市2018届高三下学期4月一模】2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) H =-198kJmol-1，在V2O3存在时，该反应机理为:V2O3+ SO2-+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O22 V2O3(慢)。下列说法正确的是A 反应速率主要取决于V2O3的质量 B VO2是该反应的催化剂C 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D 升高温度，该反应的H增大来源:ZXXK10【天津市滨海新区七所重点学校2018年高三毕业班联考】反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H =
9、a kJ/mol，能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是（）A 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) H a kJ/molB 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率C 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D 将2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量小于a kJ11【泰州中学2018届高三3月月度检测（二模模拟）】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=akJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
10、 H2=bkJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3=ckJ/mol2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=dkJ/molA 反应、为反应提供原料气，且a0B 反应也是CO2资源化利用的方法之一C 反应CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) H=d/2kJ/molD 反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=-(2b+2c+d)kJ/mol12【湖南省十四校2018届高三第一次联考】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活
11、化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是A 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B 500、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-2a kJmol-lC 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D H=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热13【周口市2018届高三上学期期末】反应AC由两步反应ABC构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是A AC的正反应为吸热反应来源:ZXXK
12、B 加入催化剂会改变A与C的能量差C AC正反应的活化能大于其逆反应的活化能D AC的反应热H=E1+E3-E2-E414【辽宁师范大学附属中学2018届高三上学期期末】已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+130kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-220 kJmol-1。断开1molH-H、O-O分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1molO-H需要吸收的热量为A 332kJ B 118kJ C 462kJ D 360kJ15【邢台市2018届高三上学期期末】H2S的分解反应是一个可逆反应，其能量与反应进程的关系如图所示，下列有关说法正
13、确的是（ ）A 正反应的活化能大于逆反应的活化能B 若减小体系的压强，则该反应的焓变将增大C 升高温度，化学反应速率加快，H2S的平衡转化率减小D 向密闭容器中充入1molH2S充分反应，吸收84.9kJ的热量16【河南省中原名校2018届高三上学期第五次联考】已知：1 mol晶体硅中含有2 mol SiSi键。Si(s)+O2(g)SiO2(s) H，其反应过程与能量变化如图所示。化学键SiOO=OSiSi断开1 mol共价键所需能量/kJ来源:460500176下列说法正确的是A 晶体硅光伏发电将化学能转化为了电能B 二氧化硅稳定性小于硅的稳定性C H=988 kJmol1D H=ac17
14、【吉林省实验中学2018一模】已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1=a kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2=b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3=c kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H4=d kJmol1 下列叙述正确的是A 由上述热化学方程式可知H3H4B H2的燃烧热为d kJmol1C CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)H=( a- b-2c)kJmol1D 当CO和H2的物质的量之比为12时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol18【丰台区2018届高三
15、上学期期末】N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) H，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是A H = H1 + H2B H = 226 kJ/molC 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+19【西安市长安区第一中学2018年高三上学期期末】合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1216 kJmol1；2CH4(g)O
16、2(g)=2CO(g)4H2(g) H272 kJmol1。其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是A E1表示2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)的活化能来源:ZXXKB E2表示CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)的活化能C 该图示为反应的反应过程与能量变化示意图D 一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值20【滨州市2018届高三期末】以下关于下图说法正确的是A 表明催化剂可以改变化学反应的热效应B 表明化学反应遵循能量守恒定律C 表示某化学反应能量的变化与生成物状态无关D 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化9
