1、微型专题重点突破(六)核心素养发展目标1.正确理解二氧化硫的漂白性和还原性，会检验、鉴别二氧化硫和二氧化碳，促进“科学探究与创新意识”的发展。2.熟知“三酸变稀”对其反应的影响。3.掌握硝酸的强氧化性及与金属反应的计算。一、二氧化硫的漂白性和还原性例1下列变化可以说明SO2具有漂白性的是()ASO2通入溴水中，溴水褪色BSO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去CSO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去DSO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去答案C解析A、B项，二氧化硫气体通入溴水或高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，错误；C项，二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的
2、漂白性，正确；D项，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，通入SO2后发生反应SO22NaOH=Na2SO3H2O，溶液的红色褪去，体现了SO2是酸性氧化物的性质，错误。SO2不能使酸碱指示剂褪色；SO2能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性；SO2使KMnO4溶液、溴水褪色，是因为其具有还原性；SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为其是酸性氧化物。变式1等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液()A具有中性、漂白性 B具有酸性、漂白性C只有漂白性 D只有酸性答案D解析因SO2和等物质的量的Cl2发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，使所得溶液只有酸性，无漂白性。二、二氧化硫和二
3、氧化碳的比较与鉴别例2下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是()澄清的石灰水氢硫酸氯水酸性高锰酸钾溶液氯化钡溶液品红溶液A BC D答案D解析因SO2和CO2均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，故不能鉴别；只有二氧化硫能与氢硫酸反应生成S沉淀，二氧化碳不能，现象不同，可鉴别；因二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，观察到氯水颜色变浅或消失，而二氧化碳与氯水不反应，故能鉴别；因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，观察到溶液褪色，而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，故能鉴别；因SO2和CO2均不与氯化钡溶液反应，故不能鉴别；因二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能，故能鉴别。二氧化硫和二
4、氧化碳的鉴别方法(1)二氧化硫具有漂白性，若将二者分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。(2)二氧化硫具有强还原性，若将二者分别通入溴水中，能使溴水褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。(3)二者都能使澄清石灰水变浑浊，过量时溶液又变澄清，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳。变式2检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C通过澄清石灰水D先通过过量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水答案D解析A项，检验出的是SO2，不能检验CO2；B项，不管是否混有CO2，都不会产生白色沉淀；C项，不
5、管是否混有CO2，都会产生白色沉淀；D项，过量酸性KMnO4溶液能将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则SO2中一定混有CO2，若无沉淀产生，则SO2中没有CO2。三、喷泉实验的原理与判断例3如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是()A烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压C烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱性气体D若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则CO、CO2均能形成喷泉答案C(1)喷泉实验的原理烧瓶内外形成较大的压强差。少量水可快速溶解大量的气体使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶内，形成美丽的喷泉。(2
6、)能形成喷泉的气体易溶于水的气体(如NH3、HCl、HBr等)均可用来做喷泉实验。在碱液中溶解度较大的气体(如CO2、H2S、Cl2等)也可以用来做喷泉实验。变式3如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是()ACO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CSO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉答案C解析气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。CO2遇NaOH溶液反应，形成无色喷泉；NH3遇H2O(酚酞)，易溶显红色，形成红色喷泉；SO2遇NaOH溶液反应，形成无色喷泉；HC
7、l遇AgNO3溶液反应，生成白色沉淀，形成白色喷泉。四、“三酸变稀”对其反应的影响例4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A50 mL 18.4 molL1的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2分子的数目为0.46NAB3.2 g Cu与足量浓硝酸反应生成的气体为0.2 molC在标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4 L氯气D1 mol Cu在加热条件下与足量浓硫酸反应产生1 mol SO2答案D解析A项，随反应的进行，浓硫酸浓度逐渐变小，稀硫酸不与铜反应，因此生成SO2分子的数目少于0.46NA，错误；B项,3.2 g铜的物质的量为
8、0.05 mol，与足量浓硝酸反应失去0.1 mol电子，根据电子守恒，能够生成0.1 mol二氧化氮，错误；C项，在浓盐酸与二氧化锰的反应中，若完全反应，4 mol HCl能够生成1 mol Cl2，而在实际反应过程中，浓盐酸变成稀盐酸后，反应停止，生成的Cl2的物质的量少于1 mol，则标准状况下生成的Cl2的体积少于22.4 L，错误；D项，1 mol铜与足量浓硫酸完全反应生成1 mol二氧化硫，正确。典型的“三酸变稀”问题是指浓盐酸与MnO2反应、浓硫酸与Cu、Zn等反应、浓硝酸与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化。变式4化学反应中，有时“一种物质过
9、量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是()A铁片与过量浓硝酸(常温)B铜粉与过量浓硝酸(常温)C浓盐酸与过量二氧化锰(共热)D浓硫酸与过量铜片(共热)答案B解析A项，常温下铁片在浓硝酸作用下钝化，不能完全反应；B项，硝酸过量时，铜粉完全反应，符合题意；C项，加热时二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应；D项，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，浓硫酸变稀后，不与铜反应。五、NO在离子共存判断中的特殊性例5下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是()A在酸性溶液中：Na、Ba2、NO、COB在酸性溶液中：NH、Fe2、SO、NOC在pH7
10、的溶液中：Na、K、NO、ClD常温下，在pH为7的溶液中：Ag、K、SO、Cl答案C解析选项A中，CO与H、Ba2不能大量共存；选项B中，在酸性条件下Fe2与NO不能大量共存；选项D中，Ag与Cl和SO不能大量共存。NO在中性或碱性溶液中无强氧化性，而在酸性溶液中(相当于HNO3)具有强氧化性，在离子共存判断、物质推断及检验时，注意挖掘题目中的隐含信息。变式5在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是()FeCl3Fe2O3Cu(NO3)2KNO3A只有 B只有C只有 D答案D六、硝酸与金属反应的计算例6足量的铜和含有2.4103 mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状
11、况下气体22.4 mL。参加反应的铜的质量是()A38.4103 g B44.8103 gC48.3103 g D57.6103 g答案B解析铜与浓硝酸可能发生的化学方程式：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。被还原硝酸的物质的量22.4103 L22.4 L mol11103 mol，生成硝酸铜的物质的量(2.4103 mol1103 mol)27104 mol，参加反应的铜的质量7104 mol64 gmol144.8103 g。金属与硝酸反应时，常用守恒法确定硝酸与金属量的关系：(1)原子守恒：n(参加反应的H
12、NO3)n(硝酸盐中的NO)n(还原产物中的N原子)。(2)电子守恒：金属失去电子的物质的量HNO3中N转化为还原产物时得到电子的物质的量。变式6足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1氢氧化钠溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL答案A解析由题意可知：HNO3 ，由关系式分析可得：Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。即n(Cu)2n(O2)20.15 mol。
13、根据NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)2nCu(NO3)22n(Cu)0.3 mol，则V(NaOH)0.06 L60 mL。1(2018郴州期末)大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不会造成大气污染的是()AN2 BCl2 CSO2 DNO2答案A2(2018孝感八校联考)下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是()ASO3 BNaClCNO DCuCl2答案A解析A项，硫与氧气反应只能生成SO2，错误；B项，金属钠与氯气反应可生成NaCl，正确；C项，氮气与氧气在放电时反应可生成NO，正确；D项，由于氯气氧化性强，故铜与氯气反应生成CuCl2，正确。
14、3(2018池州东至二中高一检测)下列关于SO2性质的说法中，不正确的是()A能使氢硫酸溶液变浑浊B能与水反应生成硫酸C能与NaOH溶液反应D能使酸性KMnO4溶液褪色答案B解析A项，SO2具有氧化性，能够与氢硫酸反应生成硫沉淀，正确；B项，SO2具有酸性氧化物的通性，能够和水反应生成亚硫酸，但不是硫酸，错误；C项，SO2具有酸性氧化物的通性，能够和碱反应生成盐和水，正确；D项，SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；故选B。4(2018滁州市定远县西片三校期末)氨水的碱性较弱，其原因是()A它能使酚酞溶液变红色B氨水极易挥发出氨C氨与水结合生成的一水合氨(NH3H2O)只有小部分
15、电离成NH和OHD溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在答案C5(2018滁州市定远县西片三校期末)下列说法正确的是()A铵盐化学性质都很稳定B雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气DO2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存答案B6(2018池州市东至二中期末)下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是()A敞口久置，二者浓度均会变小B常温下，均会使铝、铁钝化C敞口久置，二者质量均会变大D均具有强氧化性答案C解析A项，浓硫酸具有吸水性，浓硝酸易挥发，二者露置于空气中，浓度都降低，正确；B项，浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生
16、钝化反应，正确；C项，由A可知，浓硫酸质量增大，但浓硝酸质量减小，错误；D项，浓硫酸、浓硝酸为氧化性酸，具有强氧化性，正确。7(2018邯郸市鸡泽县第一中学期末)进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是()ASO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性B在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是CuC浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应答案C8(2018重庆一中期末)相同质量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：FeH2Cu，CuOCuSO4Cu。若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是()A相等 B多C多 D无法判断答案C解析方案中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于有部分氢气被浪费，所以导致方案对应的铜减少。故方案生成的铜多。
