1、微型专题重点突破(二)核心素养发展目标1.初步学会物质分离与提纯等基础知识和基本技能。2.学会物质的检验与鉴别，培养独立思考，敢于质疑和勇于创新的精神。一、混合物分离与提纯物理方法的选择例1关于下列物质分离的方法正确的是()A分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法B从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法C分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法D从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法答案C解析将氯化钠(易溶于水)和氯化银(不溶于水)的混合物加水溶解，用过滤法分离；从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用蒸发结晶的方法；酒精和四氯化碳相互溶解，沸点不同，可用蒸馏法分离；若从碘的四氯化碳溶液中分离得到四氯
2、化碳，可用蒸馏的方法。(1)“固固”混合物的分离与提纯 (2)“固液”混合物的分离与提纯(3)“液液”混合物的分离与提纯 变式1现有三组物质：煤油和氯化钾溶液、35%的乙醇溶液、碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是()A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸馏、升华C分液、蒸馏、升华 D蒸馏、分液、萃取答案C解析煤油和氯化钾溶液是互不相溶的两种液体混合物，可用分液法分离；水与乙醇是互溶的两种液体混合物，可根据二者沸点的不同，用蒸馏法分离；碘单质加热易升华，而氯化钠熔点、沸点较高，不易变为气体，可用升华的方法分离。二、混合物分离与提纯常用的化学方法例2下列括号内除去杂质的方法错误的是(
3、)A铜粉中含有少量的杂质铁粉(加入足量稀盐酸溶解后过滤)B硫酸钠溶液中含有少量的杂质碳酸钠(加入适量的稀硫酸)C氢气中含有少量的杂质二氧化碳(通过足量的烧碱溶液)D氯化钠溶液中含有少量的杂质硫酸钠(加入过量的氯化钡溶液后过滤) 答案D解析加入过量的氯化钡溶液可除去氯化钠溶液中的硫酸钠，但氯化钡过量会引入新杂质。混合物分离与提纯常用的化学方法(1)杂变沉：加入某种化学试剂将杂质变成沉淀，过滤。(2)化为气：加入某种化学试剂使杂质变为气体逸出。(3)加热法：加热混合物使热稳定性差的杂质分解除去。(4)吸收法：用溶液吸收混合气体中的杂质气体。变式2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则
4、X试剂为()A碳酸钠 B碳酸钾 C硫酸钠 D硫酸钾答案B解析除去硝酸钾溶液中的少量硝酸钡选用的试剂是碳酸钾，可使硝酸钡转化为碳酸钡沉淀，易于分离，且过量的碳酸钾可用硝酸除去。三、混合物分离与提纯的方法及其评价例3下面每种物质中都含有一种杂质，加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的。请你对每组除去物质中的杂质的方法给予评价。组次物质所含杂质除杂试剂实验方法评价氯化钾碳酸钾稀硫酸氢氧化铜硫酸铜Ba(OH)2溶液硝酸亚铁溶液硝酸银溶液足量铁粉答案组不正确，因为加入硫酸后虽除去了碳酸根离子，但又引入了硫酸根离子组不正确，因为硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成两种沉淀氢氧化铜和硫酸钡，无法分离组正确，因为Fe
5、2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，过滤除去铁、银，可得滤液硝酸亚铁解析选用化学试剂除杂时常因思维不严密而犯“前门驱狼、后门进虎”的错误。解决除杂问题的关键是在除去原有杂质时，不能引入新的杂质，同时又要易于分离。混合物分离与提纯注意事项一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要容易复原)。变式3下列物质中混有少量的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是()选项物质杂质(少量)试剂和操作方法A二氧化碳氯化氢通过氢氧化钠溶液B硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液加入过量的铁粉后过滤C氯化钾固体氯酸钾加入二氧化锰并加热D硝酸钾溶液
6、硝酸钡溶液加入适量的硫酸钠溶液后过滤答案B解析二氧化碳和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收；加入二氧化锰并加热可除去氯酸钾，但同时引入了新的杂质二氧化锰；加入硫酸钠溶液可除去硝酸钾溶液中的硝酸钡，但引入新的杂质硝酸钠。四、粗盐中可溶性杂质的除去例4粗盐中的泥沙等不溶性杂质除去后，还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，请将除去这些杂质所用试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表：杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl2答案杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4BaCl2Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClMgCl2NaOHMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCaC
7、l2Na2CO3CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理(2)粗盐提纯时加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液盐酸；NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸；BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液盐酸。变式4依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：纯净氯化钾溶液(1)B的化学式是_，C的化学式是_。
8、(2)加入过量A的目的是_。(3)加入过量B的目的是_。(4)加热煮沸的目的是_。(5)操作的名称是_。答案(1)K2CO3HCl(2)除尽镁离子和硫酸根离子(3)除尽过量的钡离子(4)使氯化氢挥发逸出(5)过滤解析先加入过量的氢氧化钡溶液，将氯化镁、硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中再加入过量的碳酸钾溶液，使过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中加入适量的盐酸，加热煮沸，得到氯化钾溶液。思维启迪分离提纯物质的“三必须”“一不能”一除杂试剂必须过量，二过量试剂必须除尽，三除杂途径必须最佳，不能增加新的杂质。五、物质的检验例5某碳酸钠样品中可能含有硫酸钠和氯化
9、钠。某学生为检验其成分，按照如图所示步骤进行实验，请将相关内容填入相应横线处。_；_；_；_；_；_。答案Na2CO32HNO3=2NaNO3H2OCO2碳酸钠(或Na2CO3)Na2SO4Ba(NO3)2=BaSO42NaNO3硫酸钠(或Na2SO4)硝酸银溶液氯化钠(或NaCl)解析向样品溶液中加入过量的稀硝酸生成气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，证明样品中含有碳酸钠；继续向溶液中加入过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成(不需要加稀硝酸，因为检验碳酸钠加入的是过量稀硝酸)，证明样品中含有硫酸钠；过滤后，向滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明样品中含有氯化钠。物质检验常用的两种检验方法(1)
10、物理方法：利用物质的颜色、气味、溶解性等加以区别，如区分CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根据其颜色；区分Na2CO3和CaCO3可根据其溶解性。(2)化学方法：常用加指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液，可选用石蕊溶液。变式5某白色粉末由两种物质组成，为检验其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Mg(OH)2 BAgCl、NaHCO3CNa2CO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4答案C解析碳酸
11、氢钠和氢氧化镁在足量的稀硫酸中全部溶解，生成硫酸钠、硫酸镁、二氧化碳和水； 氯化银在足量的稀盐酸和稀硫酸中都不能溶解；碳酸钠和碳酸钡在足量的稀盐酸中可全部溶解，在稀硫酸中有硫酸钡沉淀生成； 碳酸钠和硫酸铜在足量的稀硫酸中可全部溶解。六、物质的鉴别例6下列鉴别物质的方法能达到目的的是()A用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液B用加热的方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体C用氢氧化钠溶液鉴别氯化铜溶液和硫酸铜溶液D用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液答案A解析用硝酸钡溶液能鉴别硝酸银溶液(无沉淀产生)和碳酸钠溶液(产生沉淀)；用加热的方法不能鉴别氯化钠固体(无变化)和氢氧化钠固体(无变化)；用氢氧
12、化钠溶液不能鉴别氯化铜溶液(产生蓝色沉淀)和硫酸铜溶液(产生蓝色沉淀)；用硝酸银溶液不能鉴别氯化钠溶液(产生白色沉淀)和氯化钾溶液(产生白色沉淀)。 物质的鉴别是用一定的化学方法把两种或两种以上的物质一一区别开。鉴别的方法：一看(颜色)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。变式6能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是()A硝酸银溶液 B稀硫酸C稀盐酸 D稀硝酸答案B解析稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，与氯化钠溶液无明显现象，与碳酸钠溶液反应有气泡产生。1(2018河南周口高一期末)下列实验操作中正确的是()A蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度
13、计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大答案B解析A项，蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量晶体时，即可停止加热，错误；C项，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，错误；D项，萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂中的溶解度必须比水大，密度没有要求，错误。2(2018河南中原名校高一期末)某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 gcm3的消毒液，下列说法正确的是()A配制过程
14、只需要三种仪器即可配成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8 g答案D解析A项，配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，错误；B项，容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，错误；C项，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液偏高，错误；D项，没有480 mL容量瓶，应选用500 mL的，m(NaClO)500 mL1.19 gcm325%148.8 g，正确。3(2018山东济宁高一期末)36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液
15、的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B36.5 g氯化氢含有NA个原子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数w答案D解析所得溶液的物质的量浓度为1 mol molL1，A项错误；36.5 g氯化氢物质的量为1 mol，含有2NA个原子，B项错误；36.5 g HCl在标准状况下的体积为22.4 L，C项错误；设溶液的体积为V L，则w100%，D项正确。4(2018北京西城高一期末)在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，该溶液的
16、密度为 gcm3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列说法不正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(NH) molL1D上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w答案A解析A项，w100%；B项，c molL1；C项，溶液中c(NH) molL1；D项，氨水的密度小于水的密度，加入等体积水混合后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w。5下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是()A硫酸亚铁溶液(硫酸铜)：加足量铁粉后，过滤B一氧化碳(二氧化碳)：用氢氧化钠溶液洗气后干燥C二氧化碳(氯化氢)：用氢氧化钠溶液洗
17、气后干燥D二氧化锰(氯化钾)：加水溶解后，过滤、洗涤、干燥答案C解析二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢。6对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入化学试剂等。填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法。(1)除去乙醇中溶解的微量氯化钠可采用_的方法。(2)粗盐中含有不溶性的泥沙，可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用_和_的方法除去。(3)除去氧化钙中的碳酸钙可用_的方法。答案(1)蒸馏(2)过滤加入化学试剂(3)加热分解解析(1)乙醇沸点低且易挥发，氯化钠很难挥发，利用蒸馏可除去乙醇中溶解的微量氯化钠。(2)粗盐中含有不溶性的泥沙，可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐，可先过滤除去泥沙，再加入化学试剂生成沉淀，然后过滤。(3)碳酸钙加热分解生成氧化钙，可选择加热法除去碳酸钙。
