1、微型专题重点突破(一)核心素养发展目标1.从不同的角度理解物质的分类及其相互转化。2.熟练掌握以物质的量为中心的相关计算关系。一、物质类别间的关系例1化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A化合物与纯净物属于重叠关系B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C分解反应与复分解反应属于并列关系D钠盐与碳酸盐属于并列关系答案C解析A项，纯净物包含化合物，属于包含关系；B项，碱性氧化物是化合物中的一种 ，属于包含关系；D项，钠盐与碳酸盐属于交叉关系。(1)并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐、氧化物；(2)包含关系：纯净物化合物氧化物；(3)交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物
2、。变式1(2018扬州高一检测)如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()选项XYZA氧化物化合物纯净物B置换反应氧化还原反应化学反应C金属氧化物碱性氧化物氧化物D金属单质纯净物答案C解析图中所示的关系为包含关系：ZYX。选项C中的金属氧化物与碱性氧化物为交叉关系。二、物质间的相互转化例2甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是()A甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠B甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜C甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙 D甲为硫酸、乙为硫酸钡、丙为硫酸钠答案C解析选项A中的硝酸钠不能直接转化为氯化钠；选项B中氧化铜不能直接转
3、化为氢氧化铜；选项D中的硫酸钡不能直接转化为硫酸钠。同类物质常具有许多共性。通过物质所属类别(如酸、碱、盐、氧化物等)，可以推测它们所具有的性质，寻找它们之间的相互转化关系。变式2如图中，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是()A甲为硫酸、乙为硫酸钠、丙为氢氧化钠、丁为氯化钠B甲为氯化钡、乙为碳酸钾、丙为盐酸、丁为氢氧化钾C甲为氧气、乙为一氧化碳、丙为氧化铜、丁为碳D甲为铁、乙为氯化铜、丙为锌、丁为盐酸答案C解析选项A中的硫酸和硫酸钠、硫酸钠和氢氧化钠、氢氧化钠和氯化钠不反应；选项B中氯化钡和氢氧化钾不反应；
4、选项D中的铜与盐酸不反应。三、胶体在新情境下的应用例3“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系()是溶液是胶体是浊液不能透过滤纸能透过滤纸能产生丁达尔效应静置会析出黑色沉淀A B C D答案A解析分散质粒子的直径为1100 nm的分散系为胶体，胶体粒子能通过滤纸，胶体具有丁达尔效应，具有介稳性，静置后不会析出黑色沉淀。(1)根据分散质粒子的大小来区分胶体与溶液：分散质粒子的大小在1100 nm之间的分散系为胶体，小于1 nm的分散系为溶液。(2)根据有无丁达尔效应区分胶体
5、与溶液：胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应。变式3“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()APM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质BPM2.5在空气中形成的分散系为胶体C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应答案B解析胶体粒子的直径为109107 m，而PM2.5粒子的直径2.5106 m，所以它在空气中形成的分散系不是胶体； PM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量的有毒、有害物质，为大气污染物，实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染；云、烟、雾属于气溶胶，能产生丁达尔
6、效应。四、物质的量与相关物理量的计算关系例4中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是()A青蒿素的摩尔质量为282 gmol1B青蒿素中C、H、O的质量之比为15225C1 mol青蒿素的体积约为22.4 LD1 mol青蒿素中含11 mol H2答案A解析青蒿素的摩尔质量为282 gmol1，A项正确；青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15225，B项错误；青蒿素在标准状况下不是气体，C项错误；青蒿素中不含H2，D项错误。应用上述关系可解决不同量之间的转化，计算时可把已知量先换算成物质的量，再利用物质的量去
7、转化，即“见量化摩”，使计算变得简单。变式4计算填空：(1)已知某气体的摩尔质量为M gmol1，在标准状况下的体积为V L，该气体的质量为_。(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_。(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的摩尔质量是_。答案(1) g(2) L (3)64 gmol1解析(2)由n可知a g气体的物质的量为 mol，那么c g气体的物质的量为 mol，则VnVm L。(3)由可知，M64 gmol1。五、气体的摩尔质量(相对分子质量)的计算例5计算填空：(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为67
8、2 mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25 、101 kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的体积之比为158，则A的摩尔质量为_。(3)相同条件下，H2和O2的体积比为ab和质量比为ab的混合气体，其平均相对分子质量分别是_和_。答案(1)64(2)30 gmol1(3)解析(1)n(气体)0.03 mol，M(气体)64 gmol1，该气体的相对分子质量为64。(2)T、p相同时，气体的体积之比等于物质的量之比，即，质量相同，则n(CH4)M(CH4)n(A)M(A)，M(A)M(CH4)16 gmol130 gmol1。(3)相同条件下，若V(H2)V(O2)ab，则n(H2)n
9、(O2)ab，则 gmol1，平均相对分子质量为；若m(H2)m(O2)ab，则n(H2)n(O2)，则 gmol1 gmol1，平均相对分子质量为。气体摩尔质量的计算方法(1)由单个分子真实质量求：Mm0NA，其中m0为单个分子的真实质量。(2)由气体的摩尔体积和密度求：在标准状况下，MVm标22.4 Lmol1标(gL1)。(3)由相对密度求：在同温同压下，若A气体相对B气体的密度为D，MADMB。(4)摩尔质量定义法：M，对于混合气体，。变式5某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 4AB2C2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为()A
10、7d B5d C2.5d D2d答案B解析相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为4d，右边相对分子质量总和为4d24d24d20d，根据质量守恒定律，左边4A的相对分子质量也是20d，所以A的相对分子质量为5d。六、阿伏加德罗常数的正误判断例6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在常温常压下，11.2 L 氮气含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1 mol氧气含有的原子数为2NAC在常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数目为NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同答案B解析选项A、C中气体处于非标准状况下，不能直
11、接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算；选项B中的物质的量与所处的状况无关；选项D中，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，所含原子数不一定相同(如氧气和臭氧)。阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 Lmol1进行计算。(2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 Lmol1进行计算。(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原
12、子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。变式6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在标准状况下，11.2 L氖气含有NA个氖原子B1 mol CH中含有电子数为10NAC. mol的氯化氢分子所含分子数为NAD标准状况下，22.4 L 氢气中含中子数为2NA答案C解析氖气为单原子分子，11.2 L氖气含有0.5NA个氖原子，A错误；1 mol CH中含有电子数为8NA，B错误；氢原子中不含中子，D错误。1(2018河南固始县高一期末)下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧
13、化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁氨气D浓硫酸食盐水氯化铜碳酸钠答案B2(2018湖南郴州高一期末)下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32 g O2所含的氧原子数目为NAB标况下，11.2 L CO2含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD标准状况下，22.4 L H2含有分子数目为NA答案A3(2018河北鸡泽一中高一期末)下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32 g O2和O3混合气体中所含的原子数目为2NAB20 时，铝的密度为2.7 gcm3，则1个Al原子的体积为cm3C标况下，NA个N2分子的体积约为22.4 L，则1个N2分子
14、的体积为 LD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol答案C4(2018安徽定远高一期末)物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然()A具有相同数目的原子 B都占22.4 LC具有相同数目的分子 D具有相同的质量答案C解析A项，每种气体含有的原子数目可能相等也可能不相等，错误；B项，气体不一定处于标准状况下，且气体不一定为1 mol，不能确定气体的体积，错误；C项，根据NnNA可知，物质的量相同的两种气体含有的分子数目相等，正确；D项，两种气体的摩尔质量不一定相等，根据mnM可知，物质的量相同的两种气体的质量不一定相等，错误。5(2018大庆实验中学高一期末)二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气(N2O)的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为()A29813 B22114C13813 D211012答案D解析由混合气体与N2O的密度相同可知，混合气体的平均相对分子质量为44，而CO2的相对分子质量为44，则二氧化硫和氢气的平均相对分子质量为44。设SO2的物质的量为x，氢气的物质的量为y，则44，解得xy2110。同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，二氧化碳为任意值。
