1、微型专题重点突破(一)题组一物质的分类及其应用1下列图示错误的是()答案D解析化合物、盐、钠盐是包含关系。2按照物质的分类方法，硝酸应属于()酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸一元酸化合物混合物A B仅C仅 D仅答案B解析对于同一物质，选用不同的分类标准，其分类结果不同。硝酸属于一元酸、含氧酸、纯净物、化合物、挥发性酸。3下列分类标准和分类结果不科学的是()选项分类目标分类标准分类结果A化学反应反应前后元素的化合价有无变化氧化还原反应和非氧化还原反应B有无单质参加或生成化合反应和分解反应C化学物质分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电电解质和非电解质答案B解析氧
2、化还原反应是元素化合价发生变化的反应，A项正确；根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液，C项正确；根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物分为电解质和非电解质，D项正确。4下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A氯化钠固体 B硫酸钾溶液C石墨碳棒 D熔融氢氧化钾答案D解析氯化钠固体不能导电，是电解质；硫酸钾溶液能导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；石墨碳棒是一种单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质。5下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是()ASO2SO2BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3CNH4HCO3NH3CO2H2O
3、DCO2C2CO答案C解析考查反应类型，明显看出A、B、D三项都属于化合反应，而C项属于分解反应。 6我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3109 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是()A“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B“钴酞菁”分子不能透过滤纸C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面答案B解析直径为1.3109m符合胶体微粒直径范围，所以具有丁达尔效应；胶体能透过滤纸；磁性为其物理性质。题组二物质的量的相关概念与定律7下列说法正确的是()A
4、摩尔是一个基本物理量B1 mol H2O中所含氧原子的质量为16 gC10 L氢气比8 L氢气所含H2的物质的量多D某物质含有6.021023个粒子，则该物质的体积为22.4 L答案B解析摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A项错误；1 mol H2O中含有1 mol氧原子，1 mol氧原子的质量为16 g，B项正确；在同温同压下，才能根据气体的体积比较气体物质的量的多少，而C项未指明压强和温度，C项错误；未指明温度和压强，物质的状态也未知，D项错误。8(2019天津高一期末)下列说法正确的是()A6.021023个分子的体积约是22.4 LB0.5 mol H2的体积为11.2 LC1 mol
5、气体的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下D标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同答案D解析计算气体的体积时要指明温度和压强，在不同温度、压强下，相同分子数的气体体积可能不同，故A错误；没有指明温度和压强，0.5 mol H2的体积不一定为11.2 L，故B错误；非标准状况下，通过调节温度和压强也可以使1 mol气体的体积达到22.4 L，故C错误；标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同，故D正确。9在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A分子数 B密度 C质量 D质子数答案A题组三以物质的量为桥梁
6、的相关计算10某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下的体积是()A. L B. LC. L D. L答案A解析由题意知， gmol1 gmol1，则n g该混合气体的物质的量为 mol，在标准状况下该混合气体的体积为 L。11空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，O就是一种空气负离子，其摩尔质量为()A32 g B34 gC32 gmol1 D34 gmol1答案C解析粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的式量，单位是gmol1，O的摩尔质量为32 gmol1。12下列说法正确的是()A同温同压下甲烷和氧气的密度之比
7、为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12答案B解析根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以A错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D错；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g 甲烷中原子的物质的量5，1 g氧气中氧原子的物质的量2，比值为51，故B正确。13设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 ()A6.021022个硫酸分子在水中可电离生成2NA个HB在0 、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA
8、个氢原子C14 g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74答案C解析硫酸分子是0.1 mol，电离生成的H的物质的量为0.2 mol，即0.2NA个H，选项A不正确；在0 、101 kPa时，22.4 L氢气中应含2NA个氢原子，选项B不正确；14 g N2即0.5 mol N2，含有电子数为0.5 mol727 mol，即7NA个电子，选项C正确；一氧化碳与甲烷的质量比为28872，选项D不正确。14下列4组物质都有一种物质的类别与其他三种物质不同：甲CaO、Na2O、CO2、CuO乙H2、O2、P、Cu丙O2、Fe、Cu、Zn丁H2CO3、H2O、H2S
9、O4、HNO3(1)以上四组物质中与众不同的物质依次是(填化学式)甲_，乙_，丙_，丁_。(2)若(1)中四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，该反应的反应类型为_(从四大反应类型角度判断)反应。(3)碱式碳酸铜可以看作是Cu(OH)2和CuCO3按照11的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：_。答案(1)CO2CuO2H2O(2)化合(3)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO215现有14.4 g一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(
10、2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。答案(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol12.8NA4.48解析(1)混合气体的物质的量为0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量36 gmol1。(2)0.4 mol CO和CO2的混合气体中，含0.4 mol碳原子。(3)将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO。设原混合气体中CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。解得，因此气球中收集到0.2 mol CO，含有2.8 mol电子。0.2 mol CO在标准状况下的体积为4.48 L。
