1、第 2 课时 盐类的水解学习目标：1.掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。(重点)2.了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动。(重点)自 主 预 习探 新 知1盐类水解的原理(1)盐类水解的定义：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的 H 或 OH 结合生成弱电解质的反应。(2)盐类水解的实质(3)盐类水解的四个特征可逆：水解反应一般是可逆反应，在一定条件下可达到平衡状态。吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。微弱：由于生成的产物很少，因而水解反应的程度一般很微弱，但也有特例。多元弱酸盐分步水解，但以第一步为主。(4)盐类的水解规律及溶液酸碱性水解规律：有弱才水解，无弱不水解
2、；谁弱谁水解，都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐类水解的类型及溶液酸碱性。盐的类型 水解的离子 溶液的酸碱性 实例强酸弱碱盐 弱碱阳离子 弱酸性，pH7AlCl3、Fe 2(SO4)3、NH 4Cl等强碱弱酸盐 弱酸根阴离子 弱碱性，pH7 CH3COONa、Na 2CO3等强酸强碱盐 不水解 中性，pH7 NaCl、KNO 3等弱酸弱碱盐弱酸根阴离子、弱碱阳离子 谁强显谁性 CH3COONH4、NH 4HCO3等(5)水解反应的表示方法盐的离子水 弱酸(弱碱)OH (H )如 NH4NO3的水解反应离子方程式写为NH H 2O NH3H2OH ； 4KF 的水解反应离子方程式
3、写为F H 2O HFOH 。2影响盐类水解的因素(1)内因：相同条件下，弱酸的酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强；弱碱的碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。(2)外因温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解平衡向右移动，水解程度增大。浓度：加水稀释盐的溶液，水解平衡向右移动，水解程度增大。外加酸、碱：加酸可抑制弱碱阳离子的水解，加碱可抑制弱酸阴离子的水解。两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互促进，使两种水解程度都增大，甚至反应完全。微点拨：电离平衡、水解平衡、化学平衡均遵循勒夏特列原理。基础自测1判断对错(对的在括号内打“”，错的
4、在括号内打“”。)(1)盐类的水解过程对水的电离无影响。( )(2)盐类水解是中和反应的逆反应。( )(3)盐类的水解反应都是放热反应。( )(4)NH4Cl 溶液中，NH Cl 。( ) 4(5)NaHS 溶液中 HS 的水解离子方程式为 HS H 2O H3O S 2 。( )(6)CuSO4溶液呈碱性。( )提示 (1) 盐类的水解过程促进水的电离。(2)(3) 盐类水解是吸热反应。(4) NH 4Cl 溶液中NH Cl 。 4(5) 正确的离子方程式为 HS H 2O H2SOH 。(6) 由于 Cu2 水解：Cu 2 2H 2O Cu(OH)22H ，故 CuSO4溶液显酸性。2下列
5、关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH 4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中H OH C在稀 CH3COONa 溶液中，由水电离的OH H D水电离出的 H 或 OH 与盐中的弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性C 在水溶液中，盐电离出的弱离子和水电离出的 H 或 OH 结合生成弱电解质，溶液中H 和OH 不相等，导致溶液呈酸碱性，即破坏了水的电离平衡，故 A、D 项正确；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液中H OH ，则溶液呈酸性，故 B 项正确；任何稀的电解质溶液中由水电离的OH H ，与电解质溶液的酸碱性无关，故 C 项错误。3下列水解反应方程式
6、正确的是( ) ANH 4ClH 2O=NH3H2OHClBCH 3COONaH 2O=CH3COOHNaOHCNa 2CO32H 2O CO2H 2O2NaOHDFeCl 33H 2O Fe(OH)33HClD A 项，应为 NH4ClH 2O NH3H2OHCl；B 项，应为CH3COONaH 2O CH3COOHNaOH；C 项，应为 Na2CO3H 2O NaHCO3NaOH。合 作 探 究攻 重 难盐类水解的原理和规律常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，分别进行编号为、的实验，实验数据记录如下表。实验编号HA 物质的量浓度(molL1 )NaOH 物质的量浓度(m
7、olL1 )混合溶液的 pH 0.1 0.1 pH9 c 0.2 pH7 0.2 0.1 pH7思考交流1根据实验，分析混合液的 pH9 的原因是什么？(用离子方程式表示)提示 A H 2O HAOH 。2根据实验分析 c 与 0.2 的相对大小？Na 与A 的相对大小？提示 c0.2；Na A 。3根据实验分析 HA 的电离程度与 NaA 的水解程度的相对大小？提示 HA 的电离程度小于 NaA 的水解程度。对点训练题组 1 盐类的水解原理教师备选关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是( )A盐的电离平衡被破坏B水的电离平衡被破坏C没有中和反应发生D溶液的 pH 一定变大B 盐类水解的实质是促
8、进水的电离。1下列有关盐类水解的说法不正确的是( )A盐类的水解过程破坏了水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程CNa 2S 溶液中Na 2S 2 DNa 2CO3水解的实质是 Na 与 H2O 电离出的 OH 结合生成 NaOHD 由于盐电离出的离子与水电离出的 H 或 OH 结合，从而破坏了水的电离平衡，A项正确；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应，B 项正确；Na 2S 溶液中若无 S2 水解，则Na 2S 2 成立，由于 S2 水解，故Na 2S 2 ，C 项正确；Na 2CO3水解的实质是CO 与 H2O 电离出的 H 结合生成 HCO ，使溶液中H OH ，D 项错误。23
9、3教师备选下图表示的是某离子 X 与水的反应过程，离子 X 可能是( )ACO BHCO23 3CNa DNH 4D 离子 X 的水解反应生成 H ，由图可知 X 只可能是 NH 。 42下列各方程式中，属于水解反应的是( )ACO 2H 2O H2CO3BOH HS S2 H 2OCHSO H 2O H3O SO 3 23DS 2 H 2O HS OH D A 项，CO 2不是“弱离子”，此反应不属于水解反应；B 项，HS 与 OH 反应生成S2 和 H2O，实质是中和反应；C 项，该反应为 HSO 的电离不是水解。 3(1)一般盐类水解离子方程式的书写可记为：水写分子式，中间用可逆( )，
10、后无沉()气()出。(2)分清电离方程式和水解方程式的区别。题组 2 盐类水解的规律3在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是( ) ANaCl BH 2SO4CNa 2CO3 DNH 4ClD NaCl 对水的电离平衡无影响，溶液呈中性，A 项错误；H 2SO4抑制水的电离，溶液呈酸性，B 项错误；Na 2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性，C 项错误；NH 4Cl 水解促进水的电离，溶液呈酸性，D 项正确。4相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN 和 HClO 的说法中正确的是 (
11、 ) A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与 NaOH 恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：CN ClO D 相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 溶液，NaCN 溶液的 pH 较大，说明 CN 水解程度大，HCN 酸性比 HClO 弱。酸性越强，H 越大，pH 越小。所以同温度下同浓度的 HCN和 HClO，HClO 的 pH 小，溶液中ClO 大。二者物质的量相同，与 NaOH 恰好完全反应时消耗 NaOH 一样多。教师备选现有 1 molL1 的一价离子组成的四种盐 AC、BD、AD、BC 的溶液，在室温下，前两种溶液的 pH7
12、，第三种溶液的 pH7，最后一种溶液的 pH7，则下列选项对应正确的是( )选项 A B C D碱性 AOHBOH AOHBOH AOHBOH AOHBOH酸性 HCHD HCHD HCHD HCHDA 弱离子越弱，水解程度越大，进行如下归类分析：Error!Error!综上可知，电离程度：HCAOHHDBOH，即酸性：HCHD，碱性：AOHBOH，A 项正确。盐类水解的规律(1)“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才能水解，若没有，则不发生水解。(2)“越弱越水解”指的是弱酸阴(弱碱阳)离子对应的酸(碱)越弱，就越容易水解，溶液中的OH (H )越大。如酸性：HCNCH
13、 3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH 3COONa。(3)“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，相互促进。常见的弱碱阳离子有：NH 、金属活动顺序表中 H 之后的金属阳离子。 4常见的弱酸阴离子有：CO 、HCO 、S 2 、HS 、ClO 、SO 、HSO 、F 、CH 3COO 、SiO 等。23 3 23 3 23(4)“谁强显谁性”是指形成盐的酸和碱，若酸性强于碱性，则显酸性，反之显碱性。影响盐类水解的外界条件及水解平衡的移动思考交流CH3COONa 溶液的水解平衡：CH 3COO H 2O CH3COOHOH ，请填空：平衡移动的方向CH3CO
14、O CH3COOH OH H pH水解程度加热 _ _ _ _ _ _ _加水 _ _ _ _ _ _ _加CH3COOH_ _ _ _ _ _ _加CH3COONa_ _ _ _ _ _ _加 NaOH _ _ _ _ _ _ _加 HCl _ _ _ _ _ _ _提示 右 减小 增大 增大 减小 增大 增大 右 减小 减小 减小 增大 减小 增大 左 增大 增大 减小 增大 减小 减小 右 增大 增大 增大 减小 增大 减小 左 增大 减小 增大 减小 增大 减小 右 减小 增大 减小 增大 减小 增大对点训练1在反应 Al3 3H 2O Al(OH)33H 的平衡体系中，要使平衡向水解
15、方向移动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是( )A加热B通入 HCl 气体C加入适量的 NaOH 溶液D加入固体 AlCl3C 盐类的水解存在一个平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生移动，状态发生改变。A、C、D 项都可促使水解平衡正向移动，B 项抑制水解反应的进行。采取措施后，溶液的 pH 增大的是 C 项，溶液的 pH 减小的是 A、B、D 项。综上所述，应选择 C 项。2Na 2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些量逐渐增大( ) AH BOH CpH DCO23HCO 3A Na 2CO3溶液中 CO 发生水解反应：23CO H 2O HCO OH ，加水稀释，平衡向正反应
16、方向移动，但OH 减小，则23 3pH 减小，因 KW不变，故H 增大；又因为 所以该比值减小。CO23HCO 3 nCO23nHCO 33一定条件下，CH 3COONa 溶液中存在水解平衡：CH 3COO H 2O CH3COOHOH 。下列说法正确的是( ) A加入少量 NaOH 固体，CH 3COO 减小B升高温度，溶液的 pH 增大C稀释溶液，溶液的 pH 增大D通入少量 HCl 气体，水解平衡常数减小B 加入的 NaOH 会抑制 CH3COO 的水解，使CH 3COO 增大；升温能促进盐类的水解，即OH 增大，溶液的 pH 增大；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即OH 减
17、小，溶液的 pH 也减小；通入的 HCl 能促进 CH3COO 的水解，但温度不变，水解平衡常数不变。教师备选NH4Cl 溶液中存在水解平衡：NH H 2O NH3H2OH ，当改变外界条件时，请完 4成下列空白：NH 4 NH3H2O H OH pH水解程度加热加水通 NH3加 NH4Cl通 HCl加 NaOH加CH3COONa提示 减小 增大 增大 减小 减小 增大减小 减小 减小 增大 增大 增大增大 增大 减小 增大 增大 减小增大 增大 增大 减小 减小 减小增大 减小 增大 减小 减小 减小减小 增大 减小 增大 增大 增大减小 增大 减小 增大 增大 增大弱酸弱碱盐中阴、阳离子水
18、解相互促进的情况(1)NH 与 S2 、HCO 、CO 、CH 3COO 等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度 4 3 23较小，仍是部分水解，书写时仍用“ ”表示。如NH CH 3COO H 2O CH3COOHNH 3H2O 4(2)Al3 和 CO 或 HCO 、S 2 、HS 、Al(OH) 4 等组成的盐水解相互促进非常彻底，23 3生成气体和沉淀，书写时用“= =”表示。如 Al3 3HCO =Al(OH)33CO 2。 3当 堂 达 标固 双 基1下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是( )AAg 、HCO 、Cl BFe 3 、Br 、H 3CSO 、Fe 2
19、、S 2 DClO 、NO 、Cu 223 3C Cl 、Br 、NO 均不影响水的电离。 32下列溶液因水解而呈酸性的是( )ACH 3COOH 溶液 BNH 4Cl 溶液CNa 2CO3溶液 DNa 3PO4溶液B NH H 2O NH3H2OH 而使 NH4Cl 溶液显酸性。 4教师备选对于等物质的量浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液，下列说法不正确的是( )A升高温度，两种溶液的 pH 均减小B相同温度下两种溶液的 pH：Na 2CO3溶液NaHCO 3溶液C分别加入少量 NaOH，两溶液中CO 均增大23D两溶液中均存在Na H OH HCO 2CO 3 23A 升高温度，
20、CO 、HCO 的水解程度均增大，溶液的 pH 增大，故 A 项错误。23 33已知某温度下， Ka(HCN)6.210 10 molL1 ， Ka(HF)6.810 4 molL1 ， Ka(CH3COOH)1.710 5 molL1 ， Ka(HNO2)7.110 4 molL1 。物质的量浓度均为0.1 molL1 的下列溶液，pH 由大到小的顺序是( )ANaCNNaNO 2CH 3COONaNaFBNaFNaNO 2CH 3COONaNaCNCNaCNCH 3COONaNaNO 2NaFDNaCNCH 3COONaNaFNaNO 2D 由 Ka(HNO2) Ka(HF) Ka(CH3
21、COOH) Ka(HCN)可知，酸性：HNO2HFCH 3COOHHCN，水解能力：CN CH 3COO F NO ，弱酸根离子的水解能力 2越强，对应盐溶液的碱性越强，pH 越大。4写出下列盐在水溶液中水解的化学方程式和离子方程式： (1)NaF：_；_。(2)AlCl3：_；_。(3)K2S：_；_。(4)NH4NO3：_；_。(5)NaClO：_；_。(6)Mg3N2：_；_。解析 (1)NaF 为强碱弱酸盐、F 发生水解；(2)AlCl 3为强酸弱碱盐、Al 3 发生水解；(3)K2S 为强碱弱酸盐、S 2 发生水解；(4)NH 4NO3为强酸弱碱盐、NH 发生水解；(5)NaClO 4为强碱弱酸盐、ClO 发生水解；(6)Mg 3N2为弱酸弱碱盐，发生双水解。答案 (1)NaFH 2O HFNaOHF H 2O HFOH (2)AlCl33H 2O Al(OH)33HClAl3 3H 2O Al(OH)33H (3)K2SH 2O KHSKOHS2 H 2O HS OH (4)NH4NO3H 2O NH3H2OHNO 3NH H 2O NH3H2OH 4(5)NaClOH 2O HClONaOHClO H 2O HClOOH (6)Mg3N26H 2O=3Mg(OH)22NH 3Mg3N26H 2O=3Mg(OH)22NH 3
