1、几种重要的盐自我小测1 为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐 酸得到精盐水。该过程示意图如下：对该过程的认识中，正确的是( )A操 作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B、两步操作顺序可以颠倒C操作得到的沉淀中共有三种物质D操作中，加入盐酸 的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的 pH 调为 72(2011南京)下列物质中能用作钾肥的是( )A氯化钾 B尿素 C磷矿粉 D氨水3酸、碱、盐在工农业生产和日 常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、
2、盐的生产或应用的说法不合理的是( )A将草木灰(含 K2CO3)与氯化铵混合施用B纯碱既可从内陆盐湖提取， 又可用“侯氏联合制碱法”生产C用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液D汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成的4我国粮食储备充足，市场价格稳定。化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：尿素CO(NH 2)2、氯化钾( KCl)、硝酸铵(NH 4NO3)、磷矿粉Ca 3(PO4)2等。(1)以上化肥中属于钾肥的是_(填序号)。(2)硝酸铵是一种含氮量较高的化肥。硝酸铵中含氮元素的质量分数为_。硝酸铵溶于水可解离出 和_(写离子符号)，供植物吸收。4NO(3
3、)尿素因含有_元素，所以是一种有机物。尿素分子中所含 C、O、N、H 的原子个数比为_。5海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是_。(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行_可得到粗盐；为除去粗盐中含有的 、Ca 2 、Mg 2 等杂质，有如下操作：溶解；加过量的 Na2CO3溶液；加过量4SO的 BaCl2溶液；加适量的盐酸；加过量 NaOH 溶液；蒸发结晶；过滤。正确的操作顺序是_(用序号填一种合理组合)。(3)从海水中得到金属镁。如下所示是从海水 中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀 B 与试剂 C 发生的是中和反应，则沉淀 B 的
4、化学式为_，由无水 MgCl2制取 Mg 的化学方程式为_。海水本身就是含有 MgCl2的溶液。它与通过步骤、得到的 MgCl2溶液有何不同：_。(4)海水“制碱”。如下所示是海水“制碱”的部分简单流程。步骤、步骤反应的化学方程式为_、_ _。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为_。6 某化学兴趣小组为丁测定一工厂废水中硫酸的含量，取 100g 废水于烧杯中，加入120g 质量分数为 10的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其他成分不与氢氧化钠反应)。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数；(2)该工厂每天用含氢氧化钙 75的熟石灰处
5、理 150t 这种废水，需要熟石灰多少吨？参考答案1BD 解析： 搅拌不能改变物质的溶解度， A 错误；、两步操作顺序颠倒，对除杂质过程无影响，B 正确；操作中会得到硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁、碳酸钙等多种沉淀，C 错误；因盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故 D 正确。2A 解析：氯化钾中含有钾元素，可用作钾肥。3A 解析：草木灰显碱性，它与氯化铵混合能发生反应，放出氨气，从而降低肥效，故不合理。4(1) (2)35 (3)碳(或 C) 1 1243NO解析：(1)钾肥中含有钾元素，如氯化 钾(KCl)；(2)NH 4NO3中氮元素的质量分数为；r43(
6、)21420%05%NH8AM(3)有机物中一定含有碳元素，物质中原子个数比就是化学式 中右下角数字之比。5(1)蒸馏法 (2)蒸发结晶 (或或)(3)Mg(OH)2 MgCl2 MgCl 2 后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)(4)NaClNH 3H 2OCO 2 NaHCO3NH 4Cl 2NaHCO3Na2CO3H 2OCO 2 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳解析：(1)海水淡化常用蒸馏得到淡水；(2)海水晒盐利用蒸发结晶的方法；先溶解粗盐，然后加入 NaOH 溶液或 BaCl2溶液(二者顺序可以颠倒)， 除去 Mg2 和 ，再加过
7、量24SNa2CO3溶液除去 Ca2 和过量的 BaCl2，过滤后，再加入适量盐酸除去过量的 Na2CO3和NaOH；(3)从图示中可知沉淀 B 为 Mg(OH)2，与盐酸中和得到 MgCl2，无水 MgCl2通电产生Cl2和 Mg，海水不仅含 MgCl2，还有 NaCl、CaCl 2、CaSO 4等物质，经操作得到只含MgCl2的溶液；(4)CO 2与 NH3、NaCl 和 H2O 反应生成 NaHCO3和 NH4Cl，由于 NaHCO3溶解度小而析出；因为氨气极易溶于水，而 CO2不易溶于水。6解：(1)设与氢氧化钠反应的硫酸质量为 x。H2SO42NaOH Na2SO42H 2O98 8
8、0x 120g1098012g%解得 x14.7g (H2SO4) 100%14.7%.70(2)设处理 150t 这种废水，需要 Ca(OH)2的质量为 y。150t14.722.05tH2SO4Ca(OH) 2 CaSO42H 2O98 7422.05t y98742.05t解得 y16.65t需熟石灰的质量 16.5t2 t7%答：(1)废水中硫酸的质量分数是 14.7；(2)处理 150t 这种废水，需要含氢氧化钙 75的熟石灰 22.2t。解析：100g 废水中硫酸的质量可以根据加入的氢氧化钠的质量求解，然后利用 150t废水中硫酸的质量求熟石灰的质量，但要换算成含氢氧化钙 75的熟石灰的质量。
