2021年沪教版化学九年级下全册复习学案

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1、 1 第六章第六章 溶解现象溶解现象 第第 1 1 节节 物质在水中的分散物质在水中的分散 学习目标学习目标 1认识溶解现象,知道常见悬浊液和乳浊液的区别,以及乳化现象在实际中的应用; 2了解溶液是均一、稳定的混合物知道溶液在生产生活、科研实验中的重要作用; 3了解溶解过程伴随的能量变化熟悉硝酸铵吸热、氢氧化钠放热现象,并了解其在实 际生活生产中的应用 一、自主学习一、自主学习 1. 叫做物质的溶解。物质溶解于溶剂后形 成 、 的 叫做溶液. 2.在实验室和化工厂生产中,许多反应都在 进行,其作用是 . 3.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污,两者的原理 (“相同”或“不相 同”),前

2、者是 (“溶解”或“乳化”),后者是 (“溶解”或“乳化”). 4.物质在溶解的过程中,通常伴随 的变化,有的物质 (如 ),有的物质 (如 ). 二、课堂学习二、课堂学习 观察与思考:列举出生活中常见物质分散到水中的事例和用途 事例 用途 洗衣粉分散到水中 洗涤衣物 活动与探究: 1.将下列几种物质分散在水中的,观察、记录现象并判断类别(填悬浊液、乳浊液、溶液) 样品名称 实验现象 类别 高锰酸钾 食盐 蔗糖 泥土 植物油 植物油+洗洁精 归纳与总结: (1) 叫做悬浊液 (2) 叫做乳浊液 (3)溶液的特征是: (4)乳化是: , 乳化作用在生活中的应用有: 拓展与延伸:乳化作用的原因 活

3、动与探究: 2.将下列物质溶解在水中,测量温度变化: 2 水 氯化钠+水 硝酸铵+水 氢氧化钠+水 测量的温度/ 温度的变化(与水相比) 步骤: (1)先装 3 烧杯水,测定温度。 (2)分别将 NaCl 固体、NH4NO3固体、NaOH 固体加入到水中,搅拌。 (3)再次测定温度,并记录。 归纳与总结:一般物质溶于水后,会伴随能量变化,有些物质溶解后溶液会 有 些物质溶解后溶液会 交流与讨论:怎样才能加快固体的溶解?请提出你的建议,并用实验验证你的设想 建议 1: ; 建议 2: ; 建议 3: . 拓展与延伸:介绍冷冻混合物组成和最低温度 课堂例题课堂例题 例 1下列物质:冰水混合物;面粉

4、加入水中;干净的海水;植物油滴入水中, 搅拌; 食盐加入水中搅拌; 二氧化碳通入澄清石灰水中变浑浊; 泥土放入水中搅拌。 其中属于溶液的是 ;属于悬浊液的是 ; 属于乳浊液的是 。 例 2 小华在实验室帮老师整理药品时, 发现一瓶失去标签的白色固体, 老师告知是 NaOH、 CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后,认为取少量白色固体放入水中就能确 定其成分,她的理由是: (1)若不溶于水,则是_。 (2)若溶于水形成蓝色溶液,则是_。 (3)若溶于水溶液温度升高,则是_。 (4)若溶于水溶液温度基本不变,则是_。 【课堂检测】【课堂检测】 1将下列四种物质分别放入水中,能形成

5、溶液的是( ) A泥土 B.氢气 C.蔗糖 D.汽油 2对长期放置在密闭玻璃瓶中的蔗糖的稀溶液,正确的说法 ( ) A. 瓶底附近的溶液较浓 B.瓶口附近的溶液较稀 C瓶底有一定量的蔗糖固体 D.瓶内的溶液各部分密度相同 3洗洁精能使细小的液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液。洗洁精所起的作用( ) A.催化作用 B乳化作用 C氧化作用 D脱水作用 4以下关于溶液的叙述,不正确的是 ( ) A溶液是均匀、稳定的混合物 B溶液是均匀、透明的无色液体 C正在配制的食盐水下面更咸,说明溶液中总是下面更浓 D如果水不蒸发,温度不变,糖水放再长时间,蔗糖也不会分离出来 5夏日里想随时喝到凉爽的饮料,可以自制化学

6、“冰箱”,即把一种化学试剂放入一定量的 水中,就可以形成低温小环境这种试剂可以是下列物质中的 ( ) A食盐 B硝酸铵 C蔗糖 D氢氧化钠 6将能起化学反应的两种物质混合,反应最快的混合形式是 ( ) A固-固混合 B固-液混合 C液-液混合 D固-气混合 7在盛有等体积水的 A、B、C 三支试管里,分别加入甲、乙、丙三种物质,充分振荡后, 看到 A 试管的液体里分散着小液滴,B 试管中分散着固体小颗粒,只有 C 试管中看不到加 入的丙物质,但试管内透明液体呈黄色,则形成溶液的试管是_ (填试管编号) 3 8汽油能将衣服上的油漆洗去,洗发水能将头发的油垢洗去.请比较: (1)汽油的洗涤原理是

7、(2)洗发水的洗涤原理是 9小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质,搅拌后,发现塑料片的水结了冰。她加入 的物质是 A食盐 B硝酸铵 C生石灰 D氢氧化钠固体 10、请你各举出一个实例,说明下列有关溶液的叙述是错误的. (1) 溶液一定是无色的. 实例: 溶液不是无色的; (2)均一、稳定的液体都是溶液. 实例: 是液体,但不是溶液. 第第 1 1 节节 物质的溶解(第二课时)物质的溶解(第二课时) 学习目标学习目标 1.知道不易挥发的物质溶于水时,水的沸点、凝固点和导电性会发生改变,并能运用 所学知识解释生活生产中的现象 2.学习科学探究和科学实验的方法,练习观察、记录、分析并描述实验现象 一、

8、自主学习一、自主学习 厨房中有食盐溶液和蒸馏水各一杯,你有几种不同的方法将它们区分开来? 请简要写出你的实验步骤和现象。 2.冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物,以防止 ; 寒冷的冬天,人们常向公路上撒些盐,其目的是 3. 大量实验又表明,少数的固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点 ,沸点 。 某些溶液能导电是因为溶液中存在 【课堂学习】【课堂学习】 二、水溶液的某些性质二、水溶液的某些性质 活动与探究:活动与探究: 实验步骤 实验现象 实验结论 1.在 500mL 大烧杯中加入半杯碎冰, 再加入约 40mL 冷水,混合后加入 20g 硝酸铵制成冷冻混合物取 3 支试管,分别加入各 5

9、mL 水、蔗糖水和食盐水, 并在试管中各插入一支温度计,将试管同时插入大 烧杯中,观察记录试管内开始结冰的温度(凝固点) 水 蔗糖水 食盐水 2.组装导电装置,分别用蒸馏水、稀硫酸、稀氢氧 化钠溶液、 硫酸铜溶液、 酒精溶液测定是否导电 (用 “”或“”表示现象) 蒸馏水 稀硫酸 稀氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 酒精溶液 交流与讨论:交流与讨论:下列现象你会解释吗?请与同学交流你的想法 1.在严寒的冬季,厨房里的水结冰了,而盐水、食醋却不容易结冰? 2.为什么煮沸的汤比煮沸的水温度要高? 3.做电解水实验时,为什么要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液呢? 4 三、我的收获三、我的收获 课堂例题课

10、堂例题 例题例题 1. 在寒冷(-1)的冬季,你如分别将盛有开水;冷水;食盐水;白糖水的 器皿放在室外,早上可以看到结冰的是( ) A、 B、 C、 D、 例题例题 2同学们已经从物理学上知道:水的凝固点是 0,而沸点是 100,那你是否有办 法让水的凝固点不再是 0,而沸点也不再是 100呢? 课堂检测课堂检测 1将下列物质放入水中,能形成溶液的是( ) A碳酸钙 B食盐 C.植物油 D面粉 2厨房里的下列物质在寒冷的冬天最容易结冰的是( ) A食醋 B蒸馏水 C酱油 D自来水 3严冬,我国北方某些城市曾用食盐融雪,这里食盐所起的作用是( ) A、与坚冰发生化学反应使之融化 B、使冰的熔点降

11、低从而促使其融化 C、主要为了加大摩擦力防止人们滑倒 D、起消毒杀菌作用 4下列装置中试管内的水能够沸腾的是( ) 5大量实验表明,少数固体物质溶于水,使稀溶液的 降低, 升高某 些固体物质溶于水,还可增强水的导电性,因为在这些溶液中有 , 但这些溶液本身不带电,呈电中性,因为 第第 2 2 节节 溶液组成的表示(第溶液组成的表示(第 1 1 课时)课时) 【学习目标】【学习目标】 1从日常生活经验和图例了解溶液的组成,溶质与溶剂的概念,并交流与讨论常见 的溶液中溶质与溶剂。 2通过探究活动了解溶液的质量关系,学习用质量分数表示溶液的组成。 一、自主学习一、自主学习 1 叫做溶质, 叫做溶剂。

12、 2溶液质量= 质量 质量。 3溶质可以是 体、 体,也可以是 体。 是最常用的溶剂。氯化钠 溶液是指 的 溶液。 4 叫做溶质的质量分数。治疗上的生理盐水是 0.9 的氯化钠溶液,这里 “0.9” 的意思是 。 二、课堂学习二、课堂学习 比一比谁知道的更多:举几例溶液在工农业生产和生活中的应用。 5 (一)溶液的组成(一)溶液的组成 【交流讨论】 溶液 溶质(状态) 溶剂(状态) 酒精的水溶液 酒精(状态) 水(状态) 碘酒 蔗糖的水溶液 氯化钠水溶液 氯化氢的水溶液 油脂溶解在汽油里 【小结】(1)溶质的原状态可以是 (2)作溶剂物质有 等。 水是 。 (3)溶液的命名规律 。 (二)溶液

13、组成的定量表示(二)溶液组成的定量表示 观察与思考:观察与思考:请你按下表所给数据配制成三份蔗糖溶液,并填入计算结果: 溶液编号 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 蔗糖溶液(1) 4 20 蔗糖溶液(2) 6 26 蔗糖溶液(3) 10 14 其中最甜的溶液是_(填溶液编号),越甜的溶液说明其中蔗糖的相对含量越 _,溶质质量与溶液质量的比值也越_化学上通常用_来表示 溶液的组成。 【小结】溶质质量分数 定义:溶质质量分数 定义式:溶液的溶质质量分数= 100% 三、我的收获三、我的收获 四、课堂例题四、课堂例题 例题例题 1判断下列说法是否正确(请在题后括号

14、里打“”或“”) 1溶液一定是某种溶质与水组成的( ) 2溶质可以是固体,也可以是液体或气体( ) 3冰投到水里,冰是溶质,水是溶剂( ) 4均一、稳定的物质都是溶液( ) 5植物油加入水中振荡后,植物油是溶质,水是溶剂( ) 6食盐水和糖水混合后仍为溶液( ) 71 毫升酒精与 10 毫升水混合可得到 11 毫升酒精溶液( ) 例题例题 2. (1) 、 把 6 克食盐放入 44 克水中充分溶解食盐水中, 求得到的食盐水的溶质的质量分数。 (2)、欲配制 500 克溶质质量分数为 0.9%的生理盐水需要食盐和水各多少克? 6 【课堂检测】【课堂检测】 1、写出下列溶液中溶质的化学式: 2可以

15、作为溶质的是 ( ) A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气、液、固都可以 3关于溶液的说法正确的是( ) A澄清的石灰水溶液是纯净物 B溶液中只可以有一种溶质 C水是唯一的溶剂 D溶液均属于混合物 4现将一瓶 10%的某溶液,倒掉 1/2 质量后,剩余溶液中溶质的质量分数为( ) A 、10% B、2.5% C、5% D、7.5% 5把 10 毫升汽油和 20 毫升植物油混合成溶液,其中 是溶质, 是溶剂,这 种溶液叫做 的 溶液。 6酚酞的酒精溶液中溶剂是 ; 将生石灰放入足量的水中所得溶液的溶质是 (填化学式)。 医用酒精中,酒精与水的质量比为 3:1,该医用酒精的溶剂是 。

16、7冬天,人们常用甘油溶液护肤,使皮肤保持湿润,质量分数为 80%的甘油溶液护肤效 果最佳,配制 80%的甘油溶液 500g,所需甘油的质量为多少? 第第 2 2 节节 溶液组成的表示(第溶液组成的表示(第 2 2 课时)课时) 学习目标学习目标 1. 能进行溶质质量分数的简单计算; 2掌握依据溶解(稀释)前后溶质的总质量不变进行相关计算。 一、一、 自主学习自主学习 1、有关溶质质量分数公式变形: 定义式:溶液的溶质质量分数= 100% 变换式: 溶液质量= 溶质质量= 2、溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算: 溶液的质量(g)= _ 3、溶液加水稀释或蒸发浓缩(无晶体析出)前后,_不

17、变。 二、课堂学习二、课堂学习 1、现有一份溶质质量分数为 10%的蔗糖溶液,经过如下操作后,请填写下表(填增加 或减少或不变) 溶液溶液 75%的酒 精溶液 稀 盐酸 澄清的 石灰水 碘 酒 硫酸铜 溶液 镁和稀硫酸恰好完全反 应后所形成的溶液 溶质溶质 溶剂溶剂 操作名称 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 取其中一半 加水 蒸发水份 加入少量蔗糖 7 2、关溶液稀释的计算 例 1.将 50g 质量分数为 40%氢氧化钠溶液稀释成质量分数为 20%的氢氧化钠溶液,需加入 水的质量为多少 g? 3、关于溶液增浓(无溶质析出)的计算 例 2:要将 100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量

18、分数增大到 20% ,需添加蔗糖多少克? 蒸发多少克水? 三、课堂例题三、课堂例题 现有一溶质质量分数为 30%的糖水 200g,怎样操作才能实现以下目标? (1)使其质量分数变为原来的 1.5 倍; (2)使其质量分数变为原来的 1/3; (3)保持溶液的总质量不变,使其溶质质量分数变为原来的两倍。 四、我的收获四、我的收获 五、课堂练习五、课堂练习 1.用 60%的酒精溶液 A 与 25的酒精溶液 B 配成 45的酒精溶液,则 A、B 溶液的质量 比( ) A. 12 B. 21 C. 43 D. 31 2.欲使 100g10氯化钾溶液中的溶质质量分数提高到 20,可采取的措施是 ( )

19、A.蒸发 45g 水 B.取出 50g 溶液 C.蒸发 50g 水 D.加入 10g 氯化钾 3.在常温下,向 100g5的氯化钠溶液中加入 5g 硝酸钾粉末,完全溶解后,氯化钠的溶质 质量分数将 ( ) A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 4.某电动车厂生产电瓶时, 需将 50 kg 98%的浓硫酸稀释成 10%的稀溶液, 需蒸馏水的质量 为( ) A450 kg B440 kg C490 kg D460 kg 5.海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示,对淡化膜右侧的海水加压, 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过 淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成

20、分变化进行分析,正确的 是 ( ) A溶质质量增加 B溶剂质量减少 C溶液质量不变 D溶质质量分数减少 6.将 200g 含水 99的食盐溶液的含水量变为 98,应蒸发掉水 ( ) A.1g B.2g C.50g D.100g 8 第第 2 2 节节 溶液组成的表示(第三课时)溶液组成的表示(第三课时) 学习目标学习目标 1.学会动手配制一定质量分数的溶液,通过实验掌握溶液配制的一般方法。 2. 加深对溶质质量分数的理解及生活中的应用,初步形成科学分析问题的方法。 一、一、 自主学习自主学习 1、使用托盘天平称取物质时,应_盘放砝码,_盘放被称物。调整托盘天平 零点时,若指针偏向左边,应将左边

21、的螺丝帽向(填左、右)_旋转。托盘天平能称准 到 。 2、用于量取液体体积的仪器是 ,读数时视线应与 保持水平。 3、 计算: 实验室需要配制 50g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液, 问: 需要多少克氯化钠? 需要多少体积的蒸馏水? 二、课堂学习二、课堂学习 (一)、配制一定质量和一定质量分数的溶液 实验目的:练习配制 50g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液 实验用品:托盘天平,烧杯,玻璃棒,药匙,量筒(10mL 50mL 100mL),胶头滴 管 氯化钠,纸片等。 实验步骤: (1) 、 (需要 g, 需要 g 换成体积 mL) (2)、 (需要的仪器:_) (3)、 (需要的仪器:

22、_ ) (4)、贮存把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放到试剂 柜中。 【思考】 试剂瓶上的标签如何填写? 【交流讨论】 1、若称量氯化钠时,砝码跟氯化钠颠倒(1g 以下用游码)则所配氯化钠溶液是浓 了 ,还是稀了?为什么? 2、若称量氯化钠时,天平指针偏左,不作任何处理即用它称取 2.5g,其它操作都 正确,则所配氯化钠溶液是浓了,还是稀了?为什么? 3、若其它操作都正确, 量取水时,俯视读数,则所配氯化钠溶液是浓了 ,还是 稀了?仰视读数呢? 4、若溶解量氯化钠时,烧杯中还有少量的水,其它操作都正确,则所配氯化钠溶 液是浓了,还是稀了?为什么? (二)、下图是实验室所用盐酸的试

23、剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读 盐酸(分析纯)盐酸(分析纯) 化学式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.18g/cm 3 质量分数:36 9 如何配制 50g 溶质质量分数为 5%的稀盐酸?并将有关步骤简要地填写在下面的空格 中。 (1) 计算所需浓盐酸的体积和水的体积; (2)量取浓盐酸和水(用什么规格的量筒) (3)稀释 拓展与延伸:拓展与延伸:无土栽培 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。 三、我的收获三、我的收获 四、课堂练习四、课堂练习 1配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图,正确的操作顺序是( ) A. B. C. D.实验 2室用 36%的浓盐酸配制

24、 5%的稀盐酸 500mL,应选用的仪器有( ) A托盘天平、酒精灯、试管、药匙 B托盘天平、玻璃棒、烧杯、漏斗 C托盘天平、铁架台、试管、量筒 D托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒 3.下图是某同学配制一定质量的 0.9%生理盐水的全过程: 请找出上图中的错误: _;_;_。 如果配制的生理盐水中 NaCl 的质量分数小于 0.9%,则可能造成误差的原因有(至少举 出三点): _;_;_。 4. 防非典期间,某医院要用含溶质质量分数为 20%(密度为 1.1gcm)的过氧乙酸溶 液配制成溶质质量分数为 0.4%(密度为 1.0gcm)的消毒液 15L,请问需要 20%的过氧乙 酸溶液体积是多少毫升

25、?水多少毫升?如何配制? 10 第第 2 2 节节 溶液组成的表示(第四课时)溶液组成的表示(第四课时) 学习目标学习目标 运用于化学方程式的计算有关溶质的质量分数,加强对溶液组成的理解。 一、自主学习一、自主学习 6.5g 锌与 100g 稀硫酸恰好完全反应。 (1)在 100g 的稀硫酸中,溶质的化学式为_,其质量为_g,溶剂 的化学式为_,其质量为_g。 (2)完全反应后,所得溶液的质量为_g,其中溶质的化学式为_,其 质量为_g,溶剂的化学式为_,所得溶液的溶质质量分数为 _。 二、课堂学习二、课堂学习 1、把 42.8 g 含 NaCl 和 Na2CO3的混合物投入 200 g 稀盐

26、酸中恰好完全反应,当二氧化碳 全部放出后,称得溶液的质量为 225g ,请计算: (1)生成二氧化碳气体的质量;(2)反应所用的盐酸溶质的质量分数; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 2.将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中, 向所得溶液中滴加质量分数为 14.2 %的 Na2SO4溶液, 至恰好完 全反应(反应的化学方程式为: BaCl2+ Na2SO4BaSO4 +2NaCl)。右图是所加 Na2SO4溶液质 量与生成沉淀质量的关系图, 计算: (1)生成沉淀的质量是多少? (2) 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少? 三、我的收获:三、

27、我的收获: 如何求反应后溶液的质量? 四、课堂练习四、课堂练习 1、星期天,小强的妈妈要焙制面包,叫小强取商店买回一包纯碱,小强仔细看了包装说 明(如下图),并产生疑问: 11 回到学校,他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验:准确称取 5.5 g 样品放入烧 杯中,在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略 CO2溶于水),共用去稀盐酸 25 g,得溶液质量 为 28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求: (1)生成 CO2的质量是 ; (2)所用盐酸的溶质质量分数; (3)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到 0.1%) 2、为测定某钢铁样品中铁的质量分数,

28、现取一定质量的样品粉 未于质量为 51.8 克的烧杯中, 然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸, 当加入 80g 稀硫酸时反应恰好完全,加入稀硫酸的质量与烧杯及烧 杯内物质的总质量的关系如右图。试通过计完成下列问题: 求:(1)该实验取用的样品质量; (2)样品中铁的质量分数为; (3)所用稀硫酸的溶质质量分数。 第 3 节 物质的溶解性(1) 【学习目标】【学习目标】 1知道医用生理盐水是质量分数为 0.9%的氯化钠溶液;学会利用控制变量法探究影响物 质溶解性因素。 2知道酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂。 3了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。熟悉常见溶质的饱和、不饱和溶液的相互转化

29、方 法。 【自主学习】【自主学习】 1、 一种物质溶解在另一种物质里的能力称为_, 它与_、 _、 _有关。一定温度下,我们把在一定_下,一定量的_里,不能再 溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的_,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做 这种溶质的_。 2、我们通常用_来定量地表示物质的溶解性,固体物质的溶解度是指在 _,该物质在_克溶剂里达到_时所溶解的克数。如没有指 明溶剂, 则一般是指_溶液。 20时, 食盐的溶解度为 36 g , 而蔗糖的溶解度为 204 g , 这分别表示_;20时,它们在水中的溶解性_更强。 12 【合作探究】【合作探究】 【探究【探究 1】物质的溶解性与哪些因素有关? 实

30、验 现象与结论 1、取三支试管,各装入 5mL 水,分别加入食盐、硝 酸钾、消石灰各 1g,振荡、静置,观察其溶解情况。 2、取两支试管,各取 5mL 水和酒精,分别放入一粒 碘晶体,振荡,观察其溶解情况。 3、往实验 1 中的硝酸钾试管中再加入 2g 硝酸钾,充 分振荡,观察是否完全溶解?如不完全溶解,将试管 加热,观察其溶解情况。 实验结论:物质的溶解性与 、 和 有关。 【探究【探究 2】在一定温度下,溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢?】在一定温度下,溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢? 讨论如何让两烧杯中的固体继续溶解呢? 实验操作 实验现象与结论 1、往 20mL

31、水中加入 5g 食盐,充分搅拌后再加入 5g 食盐 2、往 20mL 水中加入 5g 硝酸钾食盐,充分搅拌后再 加入 5g 硝酸钾 3、往实验 1 所得的溶液中 ,观察现象。 4、往实验 2 所得的溶液中 ,观察现象。 小结1、饱和溶液是指: 不饱和溶液是指: 2、由一杯不饱和溶液变成饱和溶液常可以采取的措施有: 【探究【探究 3】溶解速率与溶解性的关系】溶解速率与溶解性的关系 影响溶解速率的因素影响溶解速率的因素 影响溶解性的因素影响溶解性的因素 【达标测评】【达标测评】 1、饱和溶液是指( ) A、不能继续溶解该溶质的溶液 B、不能继续溶解其它溶质的溶液 C、溶质的质量分数较大的溶液 D、

32、在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解该溶质的溶液 2、怎样判断某一溶液是否为饱和溶液?( ) A、保持溶剂的质量不变,降低温度观察是否有溶质析出 B、保持溶液的温度不变,蒸发水分观察是否有溶质析出 C、保持溶液的温度不变,继续加入同种溶质,观察能否继续溶解 D、保持溶液的温度不变,继续加入不同种溶质,观察能否继续溶解 13 3、下列各操作中,一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是( ) A、对该溶液进行降温 B、对该溶液进行升温 C、继续向不饱和溶液中加入溶质 D、向该溶液加入比其质量分数大的溶液 4、下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是( ) A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液一定是

33、不饱和溶液 C、饱和溶液一定是浓溶液 D、浓溶液可能是饱和溶液 5、向一接近饱和的硝酸钾溶液中,逐渐加入硝酸钾晶体,下图符合溶液中溶质质量变化 规律的是( ) 第六章 第 3 节 物质的溶解性(2) 【学习目标】【学习目标】 、了解溶解度的涵义,会绘制和使用溶解度曲线。 重点:会绘制和使用溶解度曲线 难点:会绘制和使用溶解度曲线线 【自学】【自学】 、影响固体物质溶解度大小的因素是: 2、固体物质的溶解度是 【探究质疑,小组合作讨论】【探究质疑,小组合作讨论】 固体物质的溶解度是 在理解固体的溶解度要领时, 要抓住四个要素。(1) 必须指明一定 (条件) , (2)必须是 g 溶剂(标准) ,

34、 (3)必须达到 (状态) , (4)以 为单位。 0时,NaCl 的溶解度为克的含义是 固体物质的溶解度受温度影响有三种情况: (1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ,例:KNO3 (2)少数固体物质的溶解度随温度升高而 ,例:NaCl (3)极少数固体物质的溶解度随温度升高而 ,例:Ca(OH)2 溶解度曲线交点的意义是 【成果展示】:【成果展示】: 1 下图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) A10时,a 的溶解度大于 b 的溶解度 Bt时,a、b 两种饱和溶液的溶质质量分数相同 C随着温度的升高,溶解度变化较大的物质是 b D将 b 溶液由 10升温至 3

35、0时变为饱和溶液 右图为 A、B 两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示回答: (1)A 物质的溶解度随温度的升高而_(填“增大”、“不变”或 “减小”)。 (2)10时,A、B 的溶解度大小关系是 A_B(填“大于”、“等 于”或“小于”)。 14 (3)将 30的 A、B 两种接近饱和的溶液通过升高温度可达到饱和的是_ .下面的表格中列出了 NH4Cl 在不同温度下的溶解度: 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 (1)由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ; (2) 在

36、 20时, 向 100 g 水中加入 50 gNH4Cl, 形成的 (填“饱和”或“不饱和”) 溶液,将其温度升高到 60时,该溶液中溶质与溶剂的质量比为 【达标测评】【达标测评】 1固体物质的溶解度曲线上任意一点表示( ) A、该物质在该温度时溶解在溶剂中的质量 B、该物质在该温度时溶解在 100g 溶剂中的质量 C、该物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时溶解的质量 D、该物质在该温度下,在 100g 溶剂中达到饱和状态时溶解的质量 右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线,据图回答: (1) t1时 A、B、C 三种物质的溶解度由大 到小的顺序是 _ _ (填写序号,下同)。 (2) t

37、1时 30gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌, 形成的溶液质量是 _ g。 (3) 将 t1时 A、B、C 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2时,三 种溶液的溶质质量分数由大小关系是 _ 。 右图是 M、N 两种物质的溶解度曲线,由溶解度曲线 得出以下几条信息,你认为正确的是 At1时,M、N 两物质溶液溶质质量分数相等 B由 t1升温到 t2时,N 物质溶液溶质质量分数不变 CM 物质的溶解度大于 N 物质的溶解度 DN 物质的溶解度随温度的升高而降低 4把 20时的某硝酸钾饱和溶液升温到 60(假设其过程水未蒸发),有关此溶液的下列 几项有发生改变的是( ) A、溶液的质量 B、溶质的

38、质量 C、溶质的质量分数 D、溶质的溶解度 5在 20时 200g 水中最多溶解甲物质 20g,在 50时 100g 水中最多溶解乙物质 10g, 则( ) A、甲、乙的溶解度相等 B、甲的溶解度大于乙 C、甲的溶解度小于乙的溶解度 D、两者的溶解度无法比较 6(1)、在 50时,氯化铵的溶解度为 克;70时,氯化铵的溶解度为 克; (2)、硝酸钾的溶解度为 110 克时对应的温度为 ; (3)、在 10时,比较硝酸钾、氯化钠、氯化铵三者的溶解度大小; 那么在 70时又是如何? (4)、在 时,硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。 在 时,硝酸钾大于氯化钠的溶解度; 在 时,硝酸钾小于氯化钠的溶解度;

39、 【拓展提升】 140时,20 克氯化钠和 20 克硝酸钾分别放入 50 克水中充分搅拌后能够得到饱和溶液 的是_,此时它的溶质质量分数是_。 2气体在水中的溶解度除与气体本身性质有关外,还与 和 有关。 气体的溶解度随压强的增大而 ,随温度的升高而 。 想一想:打开汽水瓶盖时会有气泡冒出,这是因为 烧开水时,刚开始加热就会看到里面有许多小气泡不断冒出,这是因为 t t1 1 t t2 2 温 溶 解 度 / g 3 0 A B C 15 第七章第七章 应用广泛的酸碱盐应用广泛的酸碱盐 第一节溶液酸碱性 【学习目标】:【学习目标】: 1、了解溶液酸碱性强弱的表示方法,会用 PH 试纸检验溶液酸

40、碱性的强弱程度; 2、了解改变溶液 PH 的方法 3、认识酸和碱对生命活动的意义 学习重点:学习重点:PH 与溶液酸碱性的关系 【自学导航】:阅读课本 5-6 页,回答下列问题: 1、溶液的酸碱性的强弱与什么有关? 2、通常用 PH 表示溶液的酸碱性强弱。PH 的范围是 。PH 7,溶液显酸性, PH越小, 酸性越 。 , 溶液显碱性, , 碱性越强。 , 溶液显中性。如纯水是一种中性物质。常见的还有食盐水、蔗糖水等。 3、怎样测溶液的 PH ? . 【交流探究】: 1、 想一想: 若用湿润的PH试纸测酸溶液的PH, 测量结果将比实际值偏 (大还是小?) 若来测碱溶液的 PH 呢,结果怎样? 2、讨论一下:(1)分别向酸或碱的溶液中加水,酸的 PH 会 ,(增大还是减 小?)碱的 PH 会 。他们的 PH 会等于 7 吗?酸碱性会变吗? (2)、向酸或碱中加入酸碱性相同、PH 不同的溶液,溶液的酸碱性 (会不会)发 生变化,混合后溶液的 PH (3)、加酸碱性相反的溶液,由于两溶液之间会发生中和反应,使混合后溶液的 PH 可能等 于 7;若加入的溶液过量,原溶液的酸碱性就会发生相反的变化。 【成果展示】:谈谈你的收获 【当堂检测】 1、新鲜牛奶的 PH 约为 7,接近 性,储存了一段时间后

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