1、九年级化学下册单元检测卷第7章应用广泛的酸、碱、盐注意事项：1考试时间60分钟，试卷总分100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 K-39 Kl-35.5一、选择题（每小题2分，共40分）1久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（）A用水洗B
2、用氢氧化钠溶液洗C用稀盐酸洗D先用稀盐酸洗再用水洗2向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是（）A紫色红色紫色B紫色红色无色C红色紫色红色D紫色无色紫色3下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是（）A稀盐酸B烧碱溶液C硝酸银溶液D石灰石4某种家用的消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取NaClO的化学方程式为：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+X，下列说法错误的是（）AX的化学式为H2OB反应中用到的NaOH俗称纯碱C该化学方程式中涉及到两种盐D反应前后氯元素化合价既升高又降低5下列有关化肥的叙述不正确的是（）A氮肥能使农作物枝叶
3、繁茂、叶色浓绿BKNO3是一种常见的钾肥C碳铵在贮存和运输时要密封，施用后要盖土或立即灌溉D农药能保护农作物，但本身有毒，应按规定量合理施用6下列几组物质混合能发生复分解反应的是（）ABaCl2溶液和稀HNO3BNaCl溶液和KNO3溶液CNaOH溶液和K2CO3溶液DFe（OH）3溶液和稀盐酸7如图是以物质的类别为横坐标，以铁的化合价为纵坐标绘制的“价类二维图”。下列说法不正确的是（）A元素观：B、C点对应的是元素组成相同的两种物质B微粒观：F点对应的物质的阳离子为Fe2+C能量观：AF过程放出热量D转化观：向A点对应的物质中加入适量的稀盐酸可得到E的溶液8有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错
4、误的是（）A氯化钠解离出的阴离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用B硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理C盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量D氢氧化钠固体可以做干燥剂，可以干燥O2、H2、CO2等气体9下列实际应用中，与中和反应原理无关的是（）A用碳酸氢钠治疗胃酸过多B用牙膏涂抹蚊虫叮咬的患处止痒C用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸D用熟石灰改良酸性土壤10下列做法能达到目的的是（）A除去Na2CO3中混有的NaOH：向混合物中加入适量稀盐酸B制取氢氧化铜：将NaOH溶液与CuSO4溶液混合后过滤C清洗试管上附着的铜：向试管中
5、加入稀硫酸振荡D鉴别硫酸铵和氯化铵：分别与熟石灰混合后研磨，闻气味11下列关于盐酸的叙述错误的是（）A胃液里含有少量盐酸可帮助消化B浓盐酸是挥发性酸C盐酸可用于清除金属表面的锈D浓盐酸能使石蕊、酚酞等指示剂变色12为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（）选项酸碱盐氧化物AHNO3Na2CO3FeSFe2O3BH2SCu2(OH)2CO3NaClC6H12O6CH2SO4NaOHNH4NO3H2ODH2O2Cu(OH)2CaCO3O213下列关于浓硫酸性质的叙述中不正确的是（）A浓硫酸具有脱水性，所以常用作干燥剂B浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱水性C用玻璃棒蘸着
6、浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑D浓硫酸有腐蚀性，稀释时还放热14凡是铵态氮肥(含)储存和使用时，不要与熟石灰、草木灰等碱性物质混合，其原因是（）A混合后会增加土壤的碱性B混合后生成不溶于水的物质，降低肥效C混合后会放出氨气，降低肥效D混合后氮肥会潮解，降低肥效15下列对物质用途的叙述，有错误的是（）A食盐是生活中的调味品，还可配制医疗上的生理盐水B硫酸铜可以配制农药波尔多液，还可炼铜、镀铜C碳酸钠在工业上制玻璃、火碱，其热溶液可洗涤油脂D氢氧化钙在建筑上制三合土，农业上改良酸性土壤，生活中中和面里的酸、蒸馒头16食品卫生与身体的健康是密切相关的。下列做法会导致食品对人体健康有害的是
7、（）A用石灰水保存新鲜鸡蛋B蒸馒头加入适量纯碱C食品中添加过量防腐剂D在食盐中添加适量碘元素17在化学实验中必须注意安全操作，上述说法中错误的是（）A在给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向B在一氧化碳还原氧化铁实验中，加热前必须先通一氧化碳C浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上NaOH溶液D洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭18明确溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生的条件之一。某溶液含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、等离子中的若干种，则下列判断正确的是（）A溶液中最多能有4种离子B若溶液pH7，则阳离子只能有Na+C若溶液
8、有颜色，则一定没有OH-D若溶液中同时含有OH-和则一定没有Cl-19酸碱盐与生产生活密切相关，下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（）A醋酸可用于消除暖瓶中的水垢B碳酸钙可用作补钙剂C烧碱用于改良酸性土壤D盐酸可用于清除铁锈20向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与事实不相符的是（）A加入稀硫酸的质量B加入稀硫酸的质量C加入稀硫酸的质量D加入稀硫酸的质量非选择题（共60分）二、填空与简答21按要求填空（1）溶洞里形态各异的钟乳石的形成过程可简单理解为：石灰岩长时间缓慢的“溶解”在水中，水在滴落时又缓慢的生长出钟乳。钟乳石生长的化学方程式为_，其反应类型为_（2
9、）汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，对空气有污染作用。有人设计在尾气处加装高效催化剂，将其转化成无污染的一种单质和一种化合物。则生成的化合物的化学式为_，反应中化合价降低的元素符号是_。（3）侯德榜是我国杰出的化学家，他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率。联合制碱的主要反应原理：向饱和的食盐溶液通入过量的氨气（易溶于水的碱性气体）和二氧化碳气体，反应后分离出碳酸氢钠。反应方程式为NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl向饱和的食盐溶液是先通入氨气还是二氧化碳？_学式）。该反应属于复分解反应，该反应能够发生的依据是_。（4）已知某铁的氧化物可表示为FexOy=
10、aFeObFe2O3。经测：15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为11.2克。则x:y=_，a:b=_（均填最小整数比）22我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图1所示：请回答下列问题：（1）写出反应I的化学方程式：_，含NH4Cl的溶液得到NH4Cl晶体的过程是加热浓缩、_、过滤。（2）上述工艺流程中可循环利用的物质是_。（3）铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠首先结晶析出，原因是_。（4）某制碱厂制出的Na2CO3含有NaCl，取12g该样品放入烧杯中，逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中物质的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2
11、所示，请计算样品中Na2CO3的质量分数（结果保留1位小数）_。三、实验题23如下图所示，在白色点滴板16的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液（1）孔穴6中的碳酸钾溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_ （填”酸性”或”碱性”）（2）溶液变为红色的孔穴有_ （填孔穴序号，下同）（3）作为空白对照实验的孔穴是_。（4）在向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，解释原因_并写出化学反应方程式_。24某化学兴趣小组的同学在老师的带领下对一瓶久置的氢氧化钠溶液展开了探究，以下是教学片断，请你参与学习并帮助他们一起完成实验。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。（1）【实验1】甲组同学向盛有一定量上述 NaOH 溶液的
12、烧杯中滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴加稀盐酸，一会儿后发现有气泡产生，于是，他们停止滴加稀盐酸。经询问老师后得知该 NaOH 溶液已变质。请你用化学方程式表示 NaOH 溶液变质的原因_同学们对变质的 NaOH 溶液中溶质的成分产生了兴趣，并进行了如下实验过程（2）【提出问题】变质的 NaOH 溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想只有 Na2CO3猜想_（3）【实验2】实验步骤实验现象实验结论取少量上述氢氧化钠溶液样品于试管中，加入过量CaCl2溶液猜想成立静置，取上层清液于另一支试管中，加入23滴酚酞溶液（4）【交流反思】实验步骤中加入过量 CaCl2溶液的目的是_。（5）【拓展应
13、用】NaOH 易与空气中的 CO2发生反应而变质，故应注意_。25如下图所示，在两个烧瓶中分别收满CO2气体，用带导管的橡皮塞塞紧瓶口，伸入烧瓶的一端事先绑了一个气球拨开塞子，向A中倒入石灰水，向B中倒入NaOH溶液，塞紧塞子后振荡，试回答：（1）A中观察到现象是_；（2）B中观察到现象是_；（3）该实验说明检验CO2气体宜用_，而吸收CO2气体最好用_。四、科学探究题26劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？【查阅资料】1常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）如下表：草木灰种类小灌木灰稻草灰小
14、麦秆灰棉壳灰棉秆灰向日葵杆灰K2CO3（%）8.662.6320.2632.2816.4451.972提取碳酸钾主要过程是：秸秆草木灰滤液固体（1）表格中钾含量最高的草木灰是_，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。【设计与实验】实验一：提取碳酸钾第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。第二步：用60水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。（2）图1实验中，用60的温水而不用冷水浸洗的原因是_。（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟_转，浸取时间为_分钟，比较适宜。实验二：测定碳酸钾含量取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。（4）实
15、验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是_。（5）装置B的作用是_。【数据与解释】（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为_%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是_（填序号）。a烧杯中溶液与空气接触b固体含有其它钾盐c固体含有氯化钠27人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药品说明书的部分内容如下图所示。（1）为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后_。（填写实验操作和实验现象）当小军看到药品说明书上的服用方
16、法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。提出问题抗酸药为什么嚼碎后服用？作出猜想（2）他的猜想是_。设计实验（3）实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL溶质质量分数为5%的稀盐酸；实验二：将_放入试管中，向其中加入5mL溶质质量分数为5%的稀盐酸。现象与结论实验二比实验一反应快，证明小军的猜想正确。拓展探究（4）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用：二是_。患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不能服用含碳酸盐的抗酸药。其原因是_。五、计算题28实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫
17、酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的溶质有_；（2）求该稀硫酸的溶质质量分数是_？当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量分数_？（写出计算过程，不能整除的结果保留一位小数）参考答案一、选择题（每小题2分，共40分）1D【解析】氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故久盛石灰水的试剂瓶内壁附有的一层白膜是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，且与氢氧化钠不反应，不能用水或氢氧化钠溶液除去，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氯化钙溶于水，故可先用稀盐酸洗再用水洗。故选D。2A【解析】石
18、蕊溶液呈紫色，向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，二氧化碳与溶液中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能够使石蕊变红，溶液呈红色，再对溶液进行加热，其中的碳酸受热分解生成二氧化碳和水，溶液中不再有碳酸，石蕊不再变色，恢复为紫色，即溶液颜色变化顺序正确的是紫色-红色-紫色，故选A。3A【解析】A.稀盐酸能和烧碱氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，能与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，选项A符合题意；B.烧碱不和石灰石反应，两者交换成分后没有气体、水和沉淀生成，选项B不符合题意；C.硝酸银不和石灰石反应，两者交换成分后没有气体、水和沉淀生成，选项C不符合题意；D.石灰石既不和烧碱
19、反应，也不与硝酸银反应，选项D不符合题意；故选：A。4B【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变，由化学方程式可知，反应前的原子依次是：Cl、Na、O、H，原子的个数依次是：2、2、2、2，反应后的原子依次是：Cl、Na、O，原子的个数依次是：2、2、1，所以X中含有2个H、1个O，可推测X的化学式为H2O；故不符合题意；B、NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，不是纯碱，纯碱是碳酸钠，故符合题意；C、盐是由酸根离子和金属离子（铵根离子）构成的，该化学方程式涉及到的物质中，NaClO、NaCl符合盐的定义，属于盐、Cl2只含有一种元素，属于单质、NaOH含有金属离子和氢氧根离子，属
20、于碱、H2O由两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物，所以共涉及两种盐，故不符合题意；D、反应前，Cl2属于单质，所以氯元素的化合价为0，反应后生成的NaClO和NaCl都是化合物，根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则可知，NaClO中氯元素的化合价为+1，NaCl中氯元素的化合价为-1，所以反应前后氯元素的化合价既升高又降低，故不符合题意。故选B。5B【解析】A、氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，故选项说法正确；B、KNO3中含有钾元素和氮元素，是一种常见的复合肥，故选项说法错误；C、碳铵在温度高时分解，易溶解，所以碳铵在贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒，施用后要盖土或立即灌溉
21、，故选项说法正确；D、农药能保护农作物，但本身有毒，应按规定量合理施用，故选项说法正确。故选：B。6D【解析】A、氯化钡和硝酸相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生复分解反应，不符合题意；B、氯化钠和硝酸钾相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生复分解反应，不符合题意；C、氢氧化钠和碳酸钾相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生复分解反应，不符合题意；D、氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，能发生复分解反应，符合题意。故选D。7D【解析】A点化合价是0，表示的物质类别是单质，因此A为铁；B点化合价是+2，C点化合价是+3，表示氧化物，则B是FeO，C是Fe2O3；D点物质是氢氧化
22、铁，E点化合价是+3，F点化合价是+2，表示盐，可以为氯化铁和氯化亚铁。A、由分析可得，B是FeO，C是Fe2O3，都含有铁元素和氧元素，是元素组成相同的两种物质，故选项不符合题意；B、由分析可得，F点化合价是+2，表示盐，因此F 点对应的物质的阳离子为 Fe2+，故选项不符合题意；C、由分析可得，A F可以是铁和稀盐酸反应转化为氯化亚铁和氢气，此反应放出热量，故选项不符合题意；D、A为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而E为氯化铁，故选项符合题意。故选D。8D【解析】A、氯化钠中的阴离子是氯离子，胃液的成分是盐酸，含有氯离子，所以氯化钠解离出的氯离子具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，
23、故A不符题意；B、熟石灰与硫酸能反应生成硫酸钙和水，故熟石灰能中和污水中的硫酸，故B不符题意；C、盐酸和金属镁发生反应时生成氢气同时放出热量，故C不符题意；D、氢氧化钠具有吸水性，能够干燥氧气、氢气等气体，氮氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钠不能干燥二氧化碳，故D符合题意；故选D。9A【解析】A、用碳酸氢钠治疗胃酸过多的反应是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不是中和反应，符合题意；B、用牙膏涂抹蚊虫叮咬的患处止痒是弱碱性物质与酸反应生成盐和水的反应，是中和反应，不符合题意；C、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸的反应是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和
24、水的过程，是酸与碱生成盐和水的反应，是中和反应，不符合题意；D、用熟石灰改良酸性土壤的反应是酸与碱生成盐和水的反应，是中和反应，不符合题意；故选A。10B【解析】A、向混合物中加入适量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；B、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，过滤，可得氢氧化铜，符合题意；C、铜和稀硫酸不反应，加入稀硫酸，无法除去试管上附着的铜，不符合题意；D、硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，现象相同，无法区分，不符合题意。故选B。11D【解析】A、
25、胃酸成分有盐酸，可帮助消化，不符合题意；B、浓盐酸具有挥发性，是挥发性酸，不符合题意；C、酸能与金属氧化物反应，盐酸可用于清除金属表面的锈，不符合题意；D、浓盐酸呈酸性，不能使酚酞溶液变色，符合题意；故选D12C【解析】A、碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子构成的属于盐，不是碱，选项错误；B、C6H12O6是由碳元素、氢元素和氧元素组成，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，因此该物质不属于氧化物，选项错误；C、硫酸阳离子是氢离子属于酸，氢氧化钠阴离子是氢氧根离子属于碱，硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成属于盐，水是由氢元素和氧元素组成的化合物属于氧化物，选项正确；D、过氧化氢是由氢元素
26、和氧元素组成的化合物属于氧化物不属于酸，氧气是单质不属于氧化物，选项错误；故选：C。13A【解析】A.浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂，说法错误；B.浓硫酸能够蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱水性，说法正确；C.浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸着浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑，说法正确；D.浓硫酸有腐蚀性，稀释时还放出大量的热，项说法正确；答案：A。14C【详解】铵态氮肥（含）能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故选C。15D【解析】A.食盐是生活中的调味品，还可配制医疗上的生理盐水，该选项叙述正确；B.硫酸铜可以配制农药波尔多液，还可炼铜、镀铜，该选项叙述正确；C.碳酸钠在工业上制玻璃、
27、火碱，其热溶液可洗涤油脂，该选项叙述正确；D.氢氧化钙在建筑上制三合土，农业上改良酸性土壤，但由于氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于中和面里的酸、蒸馒头，该选项叙述不正确，故选D。16C【解析】A.用石灰水存放鸡蛋，鸡蛋呼出的二氧化碳会与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，可以封闭气孔，防止细菌的进入，而得到保鲜目的，该选项正确；B.蒸馒头时，加入纯碱，纯碱会和面粉发酵生成的有机酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使馒头疏松多孔，该选项正确；C.防腐剂含有会对人体有害成分，过量使用不但对人体有害，而且降低了食品的质量，该选项不正确；D.缺碘会引起甲状腺肿大，影响生长发育，在食盐中加入适量的碘元素能够补充
28、人体所需的碘元素，该选项正确，故选C。17C【解析】A.加热液体时，试管口不能朝着有人的方向，该选项说法正确；B.一氧化碳还原氧化铁的实验中，为了防止一氧化碳不纯引起爆炸，加热前应先通入一氧化碳，该选项说法正确；C.氢氧化钠具有腐蚀性，若浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，不能涂氢氧化钠溶液，该选项说法不正确；D.若洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，该选项说法正确，故选C。18C【解析】A、Fe3+、Mg2+均能与OH-结合生成沉淀，Ba2+、可以结合生成沉淀，则溶液中可能含Fe3+、Mg2+、Na+、Cl-、，溶液中可能存在5种离子，故选项说法错误；
29、B、若溶液pH7，溶液一定呈碱性，溶液中一定含有OH-，可能含有Na+或Ba2+，故选项说法错误；C、若溶液有颜色，则溶液中一定含有Fe3+，Fe3+能与OH-结合生成沉淀，则溶液中一定没有OH-，故选项说法正确；D、Fe3+、Mg2+均能与OH-结合生成沉淀，Ba2+、可以结合生成沉淀，若溶液中同时含有OH-和则溶液中一定没有Fe3+、Mg2+、Ba2+，可能含有Cl-，故选项说法错误。故选C。19C【解析】A、醋酸可用于消除暖瓶中的水垢，醋酸具备酸的通性，能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，生成可溶性盐和水而被除去，选项正确；B、碳酸钙和盐酸反应生成可溶的氯化钙和水，可用作补钙剂，选项正确；
30、C、烧碱（氢氧化钠）能与酸反应，但是由于氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，选项错误；D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故盐酸可用于清除铁锈，选项正确。故选C。20D【解析】A、向盛有一定量Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，溶液的pH逐渐减小，恰好反应时pH为7，继续滴加稀硫酸，pH继续减小，正确，不符合题意；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，溶液中氢氧根离子被氢离子消耗，逐渐减少，直至为零，正确，不符合题意；C、反应开始就生成硫酸钡沉淀，逐渐增加，氢氧化钡完全反应后，不再增加，正确，不符合题意；D、Ba（OH）2
31、溶液中有溶剂水，烧杯中水的质量开始不为0，错误，符合题意。故选D。二、填空与简答21Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2+H2O；分解反应； CO2；N ；NH3；NaHCO3的溶解度小，有沉淀生成； 4：5； 2:1【解析】（1）可溶性的碳酸氢钙分解成碳酸钙、二氧化碳和水反应，反应的化学方程式为：Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2+H2O。该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。故填：Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2+H2O；分解反应（2）汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，有人设计在尾气处加装高效催化剂，将其转化成无污染的一种单质和一种化合物，由质量守
32、恒定律，反应前后元素种类不变，则生成的化合物是二氧化碳，其化学式为：CO2。生成的单质是氮气，反应中化合价降低的元素符号是氮元素，其元素符号为N。故填：CO2；N；（3）氨气极易溶于水，为使溶液呈碱性后吸收更多的气体，故向食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳气体。NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl，该反应属于复分解反应，该反应能够发生的依据是生成了碳酸氢钠，NaHCO3的溶解度小，形成沉淀。故填：NH3；NaHCO3的溶解度小，有沉淀生成；（4）15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为11.2克，则氧元素的质量为15.2g-11.2g=4g，则x:y=；则a+2b=4，
33、a+3b=5，解得a=2，b=1，a:b=2：1。故填：4：5；2：1222NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；降温结晶；二氧化碳；碳酸氢钠的溶解度较小；88.3%【解析】（1）反应I是碳酸氢钠的受热分解，碳酸氢钠受热分解时会生成碳酸钠、水和二氧化碳，含氯化铵的溶液得到氯化铵晶体的过程中先经过加热浓缩得到氯化铵的饱和溶液，再进行降温结晶得到氯化铵晶体，最后将氯化铵晶体过滤出来，所以填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；降温结晶；（2）上述过程中二氧化碳在开始时要参与反应，而得到碳酸钠的过程中又会生成二氧化碳，所以二氧化碳可循环使用，故填：二氧化碳；（3）铵盐水吸收二氧化碳后生成
34、碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠首先结晶析出，是因为碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵而言较小。故填：碳酸氢钠的溶解度较小（4）设原混合物中碳酸钠的质量分数为xx88.3%；故填：88.3%。三、实验题23（1）碱性；（2）2、5；（3）3；（4）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，当恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色；【解析】（1）孔穴6中的碳酸钾溶液变为蓝色，紫色石蕊试液遇碱变蓝，说明碳酸钾溶液显碱性；（2）稀硫酸、稀盐酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，故溶液变为红色的孔穴有：2、5；（3）溶液中均含水，故作为空白对照实验的孔穴是3；（4）向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变
35、为紫色，原因是氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，故溶液显紫色；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：。242NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；Na2CO3和NaOH；产生白色沉淀；溶液变为红色；完全除去碳酸根离子；密封保存【解析】（1）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）氢氧化钠变质会生成碳酸钠，结合猜想1可以得出猜想2是碳酸钠和氢氧化钠的混合物；（3）根据题意，猜想二成立，则加入氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸
36、钙沉淀和氯化钠，现象是有白色沉淀生成，静置，取上层清液于另一支试管中，加入23滴酚酞溶液，溶液变红色，说明含有氢氧化钠。（4）碳酸钠溶液是碱性的，加入氯化钙后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此目的是除去碳酸根离子；（5） NaOH 易与空气中的 CO2发生反应而变质，故应注意密封保存。25气球膨胀，石灰水变浑浊；气球膨胀，比A中气球更大；石灰水；氢氧化钠溶液【解析】（1）CO2气体与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，石灰水变浑浊；氢氧化钙微溶于水，石灰水浓度小，二氧化碳消耗的不多，压强变化小，所以气球稍稍变大；（2）CO2气体与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被迅速吸收，压强变化较
37、大，所以气球迅速涨大；（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，现象明显，故检验二氧化碳适宜用石灰水；氢氧化钠溶液浓度大，能将二氧化碳完全吸收，故吸收二氧化碳气体最好选择氢氧化钠溶液。四、科学探究题26（1）向日葵杆灰；（2）相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率；（3500 ；20；（4）有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收；（5）吸收气体中的水蒸气；（6） 43.28 ； bc【解析】（1）根据表格可知，向日葵杆灰中碳酸钾的含量最高，故表格中钾含量最高的草木灰是向日葵杆灰。故填：向日葵杆灰。（2）碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故相同时间内，水温高碳酸钾溶解
38、得更快更多，可提高溶解效率。故填：相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率。（3）根据图2，比较四条钾浸取率曲线，可知同一时间下，搅拌器转速在500转/分钟时，钾浸取率较高，在20分钟的时候出现平缓的浸取率曲线，故搅拌器转速控制在每分钟500转，浸取时间为20分钟，比较适宜。故填：500；20。（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，控制硫酸与碳酸钾反应速率，有利于二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应而被吸收。故填：有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收。（5）实验测定碳酸钾的含量，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，装置C用氢氧化钠吸收二氧化碳，通过增重来确定生成二氧化碳的质量，装置B中应该
39、为浓硫酸溶液，用来吸收气体中的水蒸气，确保装置C中增重即为反应生成二氧化碳的质量。故填：吸收气体中的水蒸气。（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g，即为生成二氧化碳的质量，实验一中20g草木灰烘干得到9.9g固体，则实验二中实验一中烘干固体3.3g。设：3.3g固体中碳酸钾的的质量为。所以草木灰中碳酸钾的质量分数为43.28%。故填：43.28。a、烧杯中溶液与空气接触，导致氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，会导致碳酸钾质量分数偏大。不符合题意；b、固体含有其它钾盐，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低。符合题意；c、固体含有氯化钠，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低。符
40、合题意。综上所述：选择bc。27（1）将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；（2）嚼碎后服用疗效快（或嚼碎后药物与胃酸的接触面积增大，化学反应加快）；（3）一片研碎的药片；（4）对人体无害；碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡患者的病情【解析】（1）碳酸盐与盐酸反应会生成二氧化碳，要验证药物中含碳酸盐，只需加入适量盐酸，验证是否生成二氧化碳即可，所以应将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。（2）嚼碎后药物与胃酸的接触面积增大，化学反应加快，所以抗酸药要嚼碎后服用。（3）对比实验要求变量的唯一性，所以实验二应将一片研碎的药片放入试管中，与实验一进行对比。（4）用于抗酸药的物质要能与胃酸作用，且对人体无害。碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡患者的病情，所以不能服用含碳酸盐的抗酸药。五、计算题28（1）H2SO4、Na2SO4（2）解：设该稀硫酸的溶质质量分数是xx=9.8%答：该稀硫酸的溶质质量分数是9.8% 解：设反应生成硫酸钠的质量为yy=1.42g故所得溶液的溶质质量分数为：答：所得溶液的溶质质量分数5.5%【解析】（1）a点时，pH7，说明此时稀硫酸还未完全反应，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故溶质是：H2SO4、Na2SO4；（2）见答案。
