人教版高中化学选修四课件:3.3.2 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用

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资源描述

1、第2课时 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用,第三章 第三节,学习目标定位 1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。,一 影响盐类水解平衡的因素,达标检测 提升技能,二 盐类水解反应的应用,内容索引,一 影响盐类水解平衡的因素,1.水中存在电离平衡:H2OHOH。若在水中分别加入下列各物质:NaOH(s) NH4Cl(s) Na2CO3(s) CH3COOH(l) Na(s) K2SO4(s),能促进水的电离,且溶液pH7的是 ;能抑制水的电离,且溶液呈酸性的是 。 2.相同浓度的NH4Cl溶液的pH 盐酸溶液的pH,说明盐的水解程度

2、。 3.酸碱中和反应是 反应,盐的水解反应是 反应,盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应。,新知导学,大于,很小,放热,吸热,4.盐类水解是可逆反应,在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时,盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱,其盐中弱酸根离子的水解程度 ;生成盐的弱碱碱性越弱,其盐中弱碱阳离子的水解程度 ,通常称为“越弱越水解”。如 0.1 molL1 NaF与 0.1 molL1 CH3COONa,其pH的大小为NaF CH3COONa。,越大,越大,5.实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H的影响。 (1)改变溶液浓度对水解平

3、衡的影响 取一支试管加入1 mL FeCl3溶液,观察FeCl3溶液颜色为 ;再加入少量的FeCl3(s),振荡,观察到的现象是 。 取一支试管加入1 mL FeCl3溶液,再加入5 mL蒸馏水,观察到的现象是 。 实验结论是 。,溶液颜色加深,c(Fe3)增大,水解平衡正向移动,棕黄色,溶液颜色变浅,(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响 取一支试管加入1 mL FeCl3溶液,再加入2滴盐酸,观察到的现象是_。 取一支试管加入1 mL FeCl3溶液,再加入少量的NaHCO3(s),振荡,观察到的现象是 。 实验结论是 。 (3)改变温度对水解平衡的影响 取一支试管加入1 mL FeCl3溶

4、液,放在酒精灯上加热,观察到的现象是。 实验结论是 。,溶液,颜色变浅,产生红褐色沉淀,放出气体,c(H)增大,水解平衡逆向移动,减小c(H),可促进水解,溶液逐渐变为红褐色(加深),温度升高,水解平衡正向移动,影响盐类水解平衡的因素 (1)主要因素盐本身的性质 相同条件下,组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就 (越弱越水解)。,越大,(2)外界因素 温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度,水解程度 。 浓度:盐的浓度越小,电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率,水解程度 。 酸碱性:向盐溶液中加入H,可抑制 水解,促进 水解;向盐溶液中加入OH,能抑制 水解,促进

5、水解。,增大,越小,越大,阳离子,阴离子,阴离子,阳离子,1.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下平衡: OH。下列说法正确的是 A.稀释溶液,平衡正向移动, 增大 B.通入CO2,平衡逆向移动,溶液pH减小 C.加入NaOH固体,平衡逆向移动,pH减小 D.升高温度, 增大,答案,解析,活学活用,2.已知室温时,CH3COOH的电离常数为1.75105,NH3H2O的电离常数为1.75105。0.1 molL1的下列溶液:CH3COONa、NH4Cl、 CH3COONH4、(NH4)2SO4,pH由小到大排列正确的是 A. B. C. D.,答案,解析,技巧点拨,技巧点拨,比较相同浓度的

6、溶液pH大小的方法 (1)先按酸性、中性、碱性分类,再按电离和水解规律排序。 (2)酸性:强酸弱酸强酸弱碱盐。 碱性:强碱弱碱强碱弱酸盐。,二 盐类水解反应的应用,1.在工农业生产和日常生活中的应用 (1)热的纯碱液去油污效果更好 纯碱(Na2CO3)水解呈碱性,加热能促进水解,溶液的碱性增强,热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是_。 (2)明矾(铝盐)用作净水剂 明矾溶于水电离产生的Al3水解,生成的Al(OH)3胶体表面积大,吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是_。,新知导学,(3)泡沫灭火剂 泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,在使

7、用时将两者混合,铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解,从而使水解完全,而产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为_。 (4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用 因为NH 在水溶液中能发生水解生成 ,CO 在水溶液中水解产生 ,当二者同时存在时,二者水解产生的 能发生中和反应,使水解程度都 ,铵盐水解产生的 易挥发而降低了肥效。,3CO2,H,OH,H和OH,增大,NH3H2O,(5)在工业生产中广泛应用 焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂,是因为NH4Cl水解溶液呈酸性,从而与金属表面的锈发生反应而除去。 工业制备某些无水盐时,不能用蒸发结晶的方法,如由MgCl26H2O制无水MgCl2要在HCl

8、气流中加热,否则:MgCl26H2O Mg(OH)22HCl4H2O。,工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2:TiCl4(x2) H2O(过量)=TiO2xH2O4HCl。制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全,所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。,2.在化学实验中的应用 (1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊,需加相应的 来抑制水解,如在配制FeCl3溶液时常加入少量 来抑制FeCl3水解。 (2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性,用玻璃试剂瓶贮存时,不能用 ,如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于 玻璃瓶中。 (3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物,如加热浓缩F

9、eCl3溶液,FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl,由于 ,使水解平衡 移动,蒸干后得到的物质为 。,酸,玻璃塞,盐酸,磨口,盐酸易挥发,向右,Fe(OH)3,(4)制备胶体:将 FeCl3溶液滴入 中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。 (5)判断酸碱中和反应至pH7时酸或碱的相对用量,如用氨水与盐酸反应至pH7时是 过量。 (6)判断溶液中离子能否大量共存,如Al3与HCO 等因水解互相促进不能大量共存。,饱和,氨水,沸水,用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路 (1)认真审题,找出题目给定的盐类物质,确定能水解的离子。 (2)写水解平衡方程式,分析题给条件对水解的影响及结果。

10、 (3)联系题目要求,写出合理答案。,3.下列事实: NaHSO4溶液呈酸性; 长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大,发生板结; 配制CuCl2溶液,用稀盐酸溶解CuCl2固体; NaHS溶液中c(H2S)c(S2); 氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑; 加热FeCl36H2O晶体,往往得不到FeCl3固体。 其中与盐类的水解有关的叙述有 A.6项 B.5项 C.3项 D.4项,活学活用,答案,解析,中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐,不发生水解,显酸性是因为电离出H所致; 中是NH 水解显酸性所致; 中HCl会抑制Cu2水解; 中是因HS水解程度大于其电离程度所致; 中NH 水解产

11、生H与锈斑中的Fe2O3反应; 加热时部分FeCl3会发生水解。故除外都与盐类的水解有关。,4.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是 A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸铁 D.高锰酸钾,答案,解析,AlCl3发生水解反应:AlCl33H2O=Al(OH)33HCl,加热时生成的HCl挥发而使水解平衡向右移动,致使生成Al(OH)3沉淀,它被灼烧得Al2O3;NaHCO3、KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2,只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。,1.影响盐类水解的因素 越弱越水解,越热越水解, 越稀越水解,加酸、碱抑制或

12、促进水解。 2.盐溶液蒸干后产物的判断方法 加热盐溶液,需分析盐溶液水解生成的酸:如果是易挥发性酸,如AlCl3、FeCl3等溶液,最终得到的是金属氧化物;如果是难挥发性酸,如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液,最终得到它们的溶质固体。,达标检测 提升技能,1.下列过程或现象与盐类水解无关的是 A.纯碱溶液去油污 B.钢铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味,答案,解析,1,2,3,4,5,钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀; D项中,浓硫化钠溶液有臭味,是因为S2H2O=HSOH、 HSH2O=H2SOH,H2S有臭味,与水解有关。,6,

13、2.对滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体,答案,解析,1,2,3,4,5,6,本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的,因此加热有利于水解反应向正反应方向移动,明矾中的Al3水解,方程式为Al33H2O Al(OH)33H,加热时酸性会增强,A项不正确; CH3COONa水解显碱性,方程式为CH3COOH2O CH3COOHOH,加热时碱性会增强,所以溶液颜色会变深,B项正确; 氨水显碱性,溶液中存在电离平衡:NH3H2O NH OH,加入少量NH

14、4Cl固体,会增大NH 的浓度,抑制一水合氨的电离,从而降低碱性,颜色会变浅,C项不正确;,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,3.在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是 A.加热 B.通入HCl C.加入适量Na2CO3(s) D.加入NaCl溶液,答案,解析,1,2,3,4,5,6,加热能使平衡向水解方向移动,c(H)增大,pH减小,故A项不符合题意; 通入HCl能增大c(H),抑制了水解,且pH减小,故B项也不符合题意; 加入适量Na2CO3(s),由于发生2Al33CO 3H2O=2Al(OH)33CO2,

15、相互促进水解,但pH不增大,故C项不符合题意; 加入NaCl溶液,相当于加水稀释,能促进水解,但因加入NaCl溶液稀释引起 c(H)变小,故pH也增大,因而D项符合题意。,1,2,3,4,5,6,4.为使Na2S溶液中 的值减小,可加入的物质是 盐酸 适量的NaOH溶液 适量的KOH溶液 适量的KHS溶液 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,5.下列说法中正确的是 A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热,蒸发,浓缩结晶,灼烧,所得固体的成分相同 B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,后再加水稀释到所需的浓度 C.向CuC

16、l2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3 D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3,答案,解析,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,6.(1)明矾可用于净水,原因是(用离子方程式表示): _ _。 把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是_。,答案,解析,利用Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H,Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的;FeCl3溶液中存在FeCl33H2O=Fe(OH)33HCl,加热时HCl挥发,蒸干时得到Fe(OH)3,再燃烧得到Fe2O3。,Al33H2O,Al(OH)3(胶体)3H,Fe

17、2O3,1,2,3,4,5,6,(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理:_ _。,3CO2,答案,解析,泡沫灭火器原理是利用NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解造成的,反应为Al33HCO =Al(OH)33CO2。,1,2,3,4,5,6,(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示): _。,CO 水解生成的OH,能洗去油污。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3,可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体,过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3的原因是_ _。,MgCO3与Fe3水解产生的H反应,促进了Fe3的水解,使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而被除去,答案,解析,MgCO3与水解产生的H反应:MgCO32H=Mg2CO2H2O,使水解平衡正向移动,生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉,在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。,1,2,3,4,5,6,本课结束,

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