1、第1课时 共价键的特征与类型,第二章 第一节 共价键,目标定位 1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征具有饱和性和方向性。 2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析键和键的形成及特点。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、共价键的形成与特征,1.共价键的形成 (1)概念：原子间通过 所形成的相互作用，叫做共价键。 (2)成键的粒子：一般为非金属 (相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 (3)键的本质：原子间通过 产生的强烈作用。 (4)键的形成条件：非金属元素的 之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。
2、,共用电子对,原子,共用电子对(即电子云重叠),原子,2.共价键的特征 (1)饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有 ，便可和 电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。 用电子排布图表示HF分子中共用电子对的形成如下：,几个未成对电子,几个自旋状态相反的,由以上分析可知，F原子与H原子间只能形成 个共价键，所形成的简单化合物为HF。同理，O原子与 个H原子形成 个共用电子对，2个N原子间形成 个共用电子对。,1,2,2,3,(2)方向性 除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的 ，电子在核间出现的 越大，所形成的共价键就越 ，因此共价
3、键将尽可能沿着_的方向形成，所以共价键具有方向性。,愈多,概率,牢固,电子出现概率最,大,共价键的形成与特征 (1)当成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，_ _形成共用电子对，两原子核间的电子密度 ，体系的能量。 (2)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的 关系。共价键的方向性决定了分子的 。 (3)并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。,重叠,自旋状态相反的未,成对电子,增大,降低,数量,立体构型,解析 两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的概率更大； 两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低； 原子的体积大小与能否形成共
4、价键无必然联系。,1.下列不属于共价键成键因素的是 A.共用电子对在两原子核之间高概率出现 B.共用的电子必须配对 C.成键后体系能量降低，趋于稳定 D.两原子体积大小要适中,答案,解析,2.下列说法正确的是 A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B.H3O的存在说明共价键不具有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间,答案,解析,解析 S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项对； H2O能结合1个H形成H3O，不能说明共价键不具有饱和性，B项错； H2分子中，H原子的s轨道成键时，因为s轨道为球形，所以
5、H2分子中的HH键没有方向性，C项错； 两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的概率大，D项错。,二、共价键的类型,1.共价键的分类 按照不同的分类方法，可将共价键分为不同的类型：,(1)按共用电子对数目分类,键：如_键：如_键：如_,单,HH,双,三,C=C,NN,(2)按共用电子对是否偏移分类,键：如_键：如_,非极性,极性,ClCl,HCl,(3)按电子云的重叠方式分类,键键,2.键与键 (1)键 键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“ ”的方式重叠，这种共价键叫键。 键的类型：根据成键电子原子轨道的不同，键可分为s-s 键、s-p 键、p-p 键。 a.s-s 键：两个成键
6、原子均提供 形成的共价键。 b.s-p 键：两个成键原子分别提供 形成的共价键。 c.p-p 键：两个成键原子均提供 形成的共价键。,头碰头,s轨道,s轨道和p轨道,p轨道,相关视频,键的特征 a.以形成化学键的两原子核的 为轴作旋转操作，共价键电子云的图形 ，这种特征称为 。 b.形成键的原子轨道重叠程度 ，故键有较强的稳定性。 键的存在：共价单键为键；共价双键和共价三键中存在 键。 (2)键 键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“ ”的方式重叠，这种共价键叫键。,连线,不变,轴对称,较大,一个,肩并肩,键的特征 a.每个键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的 ，如果以它们之
7、间包含原子核的平面为镜面，它们互为 ，这种特征称为镜面对称。 b.形成键时原子轨道重叠程度比形成键时 ，键没有键 。 键的存在：键通常存在于 中。,两侧,镜像,小,牢固,双键或三键,键和键的比较,头碰头,肩并肩,键轴上方和下方，键轴 处为零,两原子核之间，在键轴处,大,小,不活泼,活泼,3.键可由两个原子的s轨道或一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2,答案,解析,解析 A项中H2是由两个1s轨道形成的键； B项中是由H的1s轨道与Cl的
8、3p轨道形成的键； C项中是由Cl的两个3p轨道形成的键； D项中是由F的两个2p轨道形成的键。,4.下列有关化学键类型的判断不正确的是 A.s-s 键与s-p 键的对称性不同 B.分子中含有共价键，则至少含有一个键 C.已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔分子中存在2个键(CH)和3个键(CC) D.乙烷分子中只存在键，即6个CH键和1个CC键都为键，不存在键,答案,解析,解析 s-s 键无方向性，s-p 键轴对称，A项对； 在含有共价键的分子中一定有键，可能有键，如HCl、N2等，B项对；,单键都为键，乙烷分子结构式为 ，其6个CH键和1个,CC键都为键，D项正确；,共价三键中有一个为键，另
9、外两个为键，故乙炔(HCCH)分子中有2个CH 键，CC键中有1个键、2个键，C项错。,学习小结,达标检测,1.共价键是具有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是 A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 C.共价键的方向性决定了分子的立体构型 D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，
10、故A项正确； 形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，这种成键的方向性也就决定了所形成分子的立体构型，故B、C项正确； D项错误。,1,2,3,4,5,2.根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是 A.两者都为s-s 键 B.两者都为p-p 键 C.前者为p-p 键，后者为s-p 键 D.前者为s-s 键，后者为s-p 键,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 氢原子的核外电子排布式为1s1，氟原子的核外电子排布式为1s22s22p5，p轨道上有1个未成对的p电子。F2是由两
11、个氟原子未成对的p电子轨道重叠形成的p-p 键，HF是由氢原子中的s轨道与氟原子中的1个p轨道形成的s-p 键。,解析 本题主要考查键和键的形成。由于键的键能小于键的键能，所以反应时易断裂，A项正确； 在形成分子时为了使其能量最低，必然首先形成键，根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成键，所以B项正确，D项错误； 像H、Cl原子跟其他原子只能形成键。,3.下列有关键和键的说法错误的是 A.含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者 B.当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键 C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键 D.在分子中，化学键可能只有键而没有键,1,2,3,4
12、,5,答案,解析,4.下列分子中含有两个键的组合是 H2O CO2 HCN NH3 N2 CH4 A. B. C. D.,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 H2O分子中含有2个HO键，不含键，错误； CO2 的分子中只有两个C=O，含有两个键，正确； HCN的分子中有CN，含有两个键，正确； NH3分子中含有3个HN键，不含键，错误； N2 的分子中有NN，含有两个键，正确； CH4 的分子中有4个HC键，不含键，错误。 故分子中含有两个键的是。,1,2,3,4,5,5.分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质并填空。 A.NH3 B.H2O C.HCl D.CH4 E.C2H6
13、 F.N2 (1)所有的价电子都参与形成共价键的是_。 (2)只有一个价电子参与形成共价键的是_。 (3)最外层有未参与成键的电子对的是_。 (4)既有键，又有键的是_。 (5)某有机物的结构式如右所示： 则分子中有_个键，_个键。,1,2,3,4,5,答案,解析,DE,C,ABCF,F,7,3,解析 NH3中N原子与3个H原子形成3个键，还有一对不成键电子； H2O中O原子与2个H原子形成2个键，还有两对不成键电子； HCl中Cl原子与1个H原子形成1个键，还有三对不成键电子； CH4中C原子与4个H原子形成4个键，所有价电子都参与成键，其分子构型为正四面体形； C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个键，所有价电子都参与成键，CH为极性键，CC为非极性键； N2中N原子与另1个N原子形成1个键，2个键，还有一对不成键电子。除共价单键全部为键外，双键中有一个为键，另一个为键； 三键中有一个为键，另两个为键，故该有机物分子中键总数为7，键总数为3。,1,2,3,4,5,本课结束,
