1、第 1 页，共 12 页2019 年江苏省无锡市锡北片中考化学模拟试卷（3 月份）一、单选题（本大题共 14 小题，共 14.0 分）1. 下列变化属于化学变化的是（ ）A. 冰雪融化 B. 白酒挥发 C. 森林失火 D. 树枝折断2. 下列物质由分子构成的是（ ）A. 铁 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 金刚石3. 下列食物富含蛋白质的是（ ）A. 青菜 B. 大米 C. 豆腐 D. 玉米4. 分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（ ）A. 有机物：甲烷、二氧化碳 B. 碱：烧碱、纯碱C. 混合物：生铁、冰水共存物 D. 氧化物：水、二氧化锰5. 下列有关物质用途的说法不正确
2、的是（ ）A. 可用小苏打治疗胃酸过多症 B. 可用甲醛水溶液保存食用海产品C. 可用稀有气体制成多种用途的电光源 D. 可用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污6. 下列化学实验基本操作正确的是（ ）A. 过滤 B. 称取氯化钠C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的 pH7. 下列对实验现象的描述正确的是（ ）A. 打开浓盐酸瓶塞，产生大量的白烟 B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光C. 光亮的铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁8. 下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）A 化学与技术 B 化学与能源用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线用扫描隧道显微镜获得苯分子图象用催化净
3、化装置促进汽车尾气中有害气体的转化氢能源是一种广泛使用的能源可燃冰将成为未来新能源倡导大量使用高硫煤做燃料C 化学与医药 D 化学与生产用氧气进行医疗急救用生石灰做补钙剂用干冰做血液制品冷藏运输的制冷剂用硫酸钠配置波尔多液用食盐的水溶液制造氢氧化钠用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁A. A B. B C. C D. D9. 我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为 C15H10O2），有很高的药用价值下列氧化黄酮素的叙述错误的是（ ）A. 黄酮素属于有机物 B. 黄酮素中碳、氢元素的质量比为 18：1C. 黄酮素的相对分子质量为 222 D. 黄酮素由 27 个原子构成1
4、0. 下列各组物质投入水中。搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（ ）A. 、HCl、 B. 、 、3 2 ()2224C. 、NaCl、 D. NaOH、KCl、23 ()2 2411. 如图表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线，据图所示，下列说法正确的是（ ）A. 时，甲乙两物质饱和溶液中的溶质质量大小关系是甲 乙2 B. 若甲物质中混有少量的乙物质，可以采用降温结晶的方法提纯甲物质C. 时将 30g 乙物质加入到 50g 水中，所得溶液的质量为 80g2D. 将 的甲、乙两物质的饱和溶液 均无固体物质剩余 升温到 时，溶液中的溶质质量分数大小1 ( ) 2关系是甲 乙第 2 页，共 12 页12
5、. 下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（ ）选项 物质 杂质 除杂方法A CaCO3 固体 CaO 加足量稀盐酸，过滤B HCl 气体 H2O 通过氢氧化钠固体，收集C NaOH 溶液 Na2CO3 加入足量的石灰水，过滤D MnO2 NaCl 固体 溶解、过滤、洗涤、烘干A. A B. B C. C D. D13. 下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（ ）A. 向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠B. 将相同质量的 Zn 粉和 Mg 粉分别加入足量的稀盐酸中C. 水的电解D. 盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液14. 小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如图网络图，“”表示相互转化，“-”
6、相互反应。已知 A、B 、C、D 是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法不正确的是（ ）A. 如果 A 是铁，则 A 与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色B. 如果 B 是金属氧化物，B 转化为 A 可能是工业炼铁的原理C. 如果 C 溶液呈碱性，则 D 只能是盐D. 如果 D 与稀硫酸反应产生二氧化碳，则 C 只能是碱二、简答题（本大题共 2 小题，共 13.0 分）15. 2017 年 5 月 5 日，国产大飞机 C919 成功进行首次试飞，请回答下列问题：C919 中，“C”是中国英文名称 China 的首字母。在化学中，“C”也代表碳元素，碳纤维材料在
7、航空、航天、航海中也有广泛应用，如图是元素周期表中的碳元素。（1）碳元素的原子核内质子数为_，它属于_（填“金属”或“非金属”）元素（2）碳元素可以组成多种单质，其中活性炭可用来吸收装修材料释放出来的一些有毒气体，这是利用了它的_性。“19”代表最大载客量是 190 座。（1）下列物品中，禁止带上飞机的是_。A书 B衣服 C汽油 D烟花爆竹（2）现代民用飞机上使用的化学氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，以铁作为可燃性材料。燃烧过程中释放出氧气供乘客在紧急情况下呼吸用。产氧剂氯酸钠（NaClO 3）中氯元素化合价为_。在航班飞行过程中，空中乘务员会提供客舱服务。（1）飞机餐的食品包括：米饭、鸡肉、海带
8、、牛奶等，其中富含糖类的是_，糖类物质在人体的消化系统中经酶的催化作用，最终变为葡萄糖，葡萄糖的化学式为：_。（2）针对一些身体不舒适的乘客，多数航班还会配备感冒发烧药、胃药、创可贴等常备药物，胃药中有一种氢氧化镁片，其中氢氧化镁用作抗酸药，中和胃里过多的胃酸，其原理是_（用化学方程式表示）。16. 氯化亚铜（CuCl ）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是 78.2）及稀硫酸，熔点422，沸点 1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO 2 等为原料合成 CuCl 的工艺流程如下：（1）A 溶液中溶质的
9、化学式是 _；第 3 页，共 12 页（2）写出反应 III 的化学方程式 _；（3）反应 VI 的化学方程式是：2NaCl+2CuSO 4+SO2+2H2O=2CuCl+2H2SO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是_；（4）本工艺中可循环利用的物质是_；（5）反应 VI 后，过滤得到的 CuCl 沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于 70干燥 2 小时，冷却密封包装即得产品。70真空干燥的目的是_。三、探究题（本大题共 3 小题，共 33.0 分）17. 某化学兴趣小组同学进行如下实验探究。实验室常用的制取气体的装置如图：（1）仪器 a 的名称_。（2）实验室制二氧化碳的反应方
10、程式为_，该反应属于_（填写基本反应类型）（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，选用的装置组合可以是_，装置 B中注射器的作用是_。（4）若用 G 装置收集氧气，写出验满的方法 _，用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射，原因可能是_。（5）某同学用一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：_。18. 碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I 2）而泛黄变质。化学小组查得以下资料：对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：甲：4KI+O 2+2CO2=2K2CO3+2I2乙：4KI+O 2
11、+2H2O=4KOH+2I2KOH 与 NaOH 的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。【实验过程】实验 1取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。石灰水变浑浊的原因是_（用化学方程式表示）。化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是_。实验 2如图 1 所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。据此现象，可得出的结论是_。实验 3按图 2 所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和
12、固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。【实验结论】根据上述实验，化学小组得出结论，碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_共同作用的结果。19. 过氧化镁（MgO 2）是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。（一）过氧化镁的性质（1）过氧化镁（其中氧元素的化合价为_）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性，常温下比
13、较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式_。（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO 2+2HCl=MgCl2+H2O2 同时温度升高，说明该反应_热量（填“放出”或“吸收”）。（二）过氧化镁的制备图甲是利用碱式碳酸镁【Mg 2（ OH） 2CO3】和 30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。【资料】碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热（3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是_。第 4 页，共 12 页（4）用上述碱式碳酸镁在 550、600、65
14、0 及 700下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应合成过氧化镁产率（见图 1 和图 2）。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_，煅烧的时间适宜控制在_h。（5）结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与 30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测 700时，产率明显降低的可能的原因_。（三）过氧化镁产品纯度检测在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。检查装置气密性，装入药品（样品质量为 0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为
15、10.0mL。打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为 122mL。（6）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是_。（7）根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数（写出具体的计算过程，实验条件下 O2 密度为 1.429g/L）。（8）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是_A生成的氧气有少量溶于水B未等装置冷却到室温就开始读数C杂质与盐酸反应能产生少量的气体D滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积第 5 页，共 12 页答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、冰雪融化是由固态变为 液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故
16、A 错； B、白酒挥发是由液态变为 气态，只是状 态发生了变 化，属于物理 变化，故 B 错； C、森林失火包含着树木的燃 烧，生成二氧化碳和水等新物 质，属于化学 变化，故 C 正确； D、树枝折断只是将其断开，没有新物 质生成，属于物理变化，故 D 错。 故选：C 。本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化2.【答案
17、】B【解析】解：A、 铁属于金属 单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。 B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确。 C、氯化钠是由钠离子和氯 离子构成的，故 选项错误 。 D、金刚 石属于固 态非金属 单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。 故选：B 。根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气 态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的
18、粒子构成是正确解答本题的关键3.【答案】C【解析】解：A、青菜中富含维生素，故选项错误。 B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。 C、豆腐中富含蛋白质，故选项正确。 D、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。 故选：C 。根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素， 进行分析判断本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键4.【答案】D【解析】解：A二氧化碳不是有机物，错误； B纯碱是碳酸钠的俗称，是盐类，错误； C、冰水共存物是水，是纯净物，不是混合物，错误； D、水和二氧化锰都是氧化物，正确； 故选：D。根据有机物、碱
19、、混合物以及氧化物的定义进行解答。本题关键是掌握有关物质的分类的相关概念，掌握常见物质的俗称。5.【答案】B【解析】解：A、小 苏打是碳酸 氢钠 的俗称，显碱性，可以和胃酸中的盐酸反应，所以小苏打用于治疗胃酸过多，故说法正确； 第 6 页，共 12 页B、甲醛有毒，同时可以使蛋白质变性，影响蛋白 质的质量，故说法错误； C、稀有气体通电能发出有色光，常用于制成多种用途的电光源，故 说法正确； D、洗涤剂 具有乳化作用，可用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，说法正确。 故选：B 。根据物质的性质分析，小苏打用于治疗胃酸过多；甲醛有毒；稀有气体通电能发出有色光；洗涤剂具有乳化作用物质的性质决定用途，解
20、答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途6.【答案】C【解析】解：A、 过滤时 要用玻璃棒引流，图中没有玻璃棒，所示操作错误； B、利用天平进行称量时，应左物右码，为防止氯化钠沾在托盘上，应放在纸上或玻璃器皿中称量，图中所示操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；图中所示操作正确； D、用 pH 试纸测 定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡 对比来确定 pH不能将 pH 试纸伸入待测液，否则可能会污染待测液，图中所示操作错误； 故选：C 。A、
21、根据 过滤 操作的注意事 项分析解答； B、根据天平使用分析解答； C、根据浓硫酸的稀释方法分析解答； D、根据 测定溶液的 pH 值的正确方法分析解答。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7.【答案】B【解析】解：A 浓盐酸有 挥发性， 挥发出的氯化氢气体极易溶解于水，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾，而不是白烟，故 错误； B镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，故正确； C铁与盐酸反应生成氯化 亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅 绿色，故 错误； D铁丝 在氧气中 剧烈燃烧 ，火星四射，放出热量，生成的黑色固体，“
22、生成四氧化三铁”是实验结论而不是实验现象，故错误。 故选：B 。A根据 浓盐 酸的挥发性来分析； B根据镁燃烧的现象来分析； C根据铁与酸反应的现象来分析； D根据 实验现 象的描述方法来分析。实验现象的描述是学生学习的难点，也是化学考查的重点，化学反应的主要现象不外乎发光、放热、颜色变化、气泡产生、沉淀生成、形成烟或雾等，要特别注意几点：烟和雾的区别，光和火焰的区别，白色和无色的区别， 现象和产物的区别等。8.【答案】A【解析】解：A、 用钛镍形状记忆合金可制成人造卫星天线， 用扫描隧道显微镜可获得苯分子图象，用催化净化装置可促 进 汽车尾气中有害气体的转 化，故 选项说法正确。 B、氢能源
23、不是广泛使用的能源， 不倡导大量使用高硫煤做燃料，高硫煤燃烧严重污染大气，故选项说法错误。 C、生石灰能与水反应生成 氢氧化钙，具有强烈的腐 蚀性，不能用于 补钙剂，故选项说法错误。 D、不用硫酸钠配置波尔多液，应用硫酸铜，故选项说法错误。 第 7 页，共 12 页故选：A。A、根据化学与技术的知识进 行分析判断。 B、根据能源的有关知识进 行分析判断。 C、根据生石灰能与水反应 生成氢氧化钙判断。 D、根据配置波尔多液应用硫酸 铜进行分析判断。本题难度不大，但考查的知识点很多，平 时应注意积累，只有 这样才能做对这类题目。9.【答案】D【解析】解：A、黄 酮素是含碳元素的化合物，属于有机物，
24、故选项说法正确。 B、黄酮素中碳、氢元素的质量比为（1215）：（110）=18：1，故选项说法正确。 C、黄酮素的相对分子质量 为 1215+110+162=222故选项说法正确。 D、黄酮 素是由黄 酮素分子构成的，1 个黄酮素分子是由 27 个原子构成的，故选项说法错误。 故选：D。A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物 B、根据化合物中各元素质 量比= 各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断 C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相 对原子 质量之和，进行分析判断 D、根据黄 酮 素的微观构成 进行分析判断本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关
25、计算进行分析问题、解决问题的能力10.【答案】D【解析】解：由于复分解反应必须有沉淀、气体和水生成，因此 B 中的硫酸根离子和钡离子结合能生成硫酸钡白色沉淀，C 中的碳酸根离子和 钙离子结合能生成碳酸 钙白色沉淀，D 中的氢氧根离子和氢离子能生成水，而 A 中虽然没有发生化学变化，但是氯化铜溶液是蓝绿色的， 故选：D。抓住复分解反应发生的条件，及常见酸碱盐的溶解性和常见溶液的颜色。主要考查了复分解反应发生的条件，及常见酸碱盐的溶解性和常见溶液的颜色，培养学生的综合能力和对知识的应用能力。11.【答案】B【解析】解：A、 t2时，甲乙两物质饱 和溶液中的溶质质量大小关系是甲乙 错误，因为没有指明
26、溶液的质量；故选项错误； B、若甲物质中混有少量的乙物 质，可以采用降温 结 晶的方法提纯甲物质正确，因 为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；故选项正确； C、t2时将 30g 乙物质加入到 50g 水中，所得溶液的质量=25g+50g=75g，80g 错误；故选项错误； D、将 t1的甲、乙两物质 的饱和溶液（均无固体物 质剩余）升温到 t2时，溶液中的溶质质量分数大小关系是乙甲，甲乙错误；故选项错误； 故选：B 。根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、t 2时，甲乙两物质饱和溶液中的溶质质量大小关系是甲乙错误
27、，因为没有指明溶液的质量；B 、若甲物 质中混有少量的乙物质，可以采用降温 结晶的方法提纯甲物质正确；C、 t2时将 30g 乙物质加入到 50g 水中，所得溶液的质量=25g+50g=75g，80g 错误；D、将 t1的甲、乙两物 质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t2时，溶液中的溶质质量分数大小关系是乙甲，甲乙错误。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。第 8 页，共 12 页12.【答案】D【解析】解：A、 CaO 和 CaCO3 固体均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把
28、原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与氯化氢气体反 应，不但能把 杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、Na2CO3 能与足量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（足量的），不符合除杂原则，故 选项所采取的方法错误。 D、NaCl 固体易溶于水， MnO2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。 故选：D。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满
29、足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的 杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除 杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。13.【答案】D【解析】解：A、 图示表示向硝酸 钾 的饱和溶液中加入氯化钠，硝酸钾溶液的质量分数不变。而硝酸钾的饱和溶液中加入一些氯化钠并完全溶解后，所得溶液中溶液的质量增加了，而溶质硝酸钾的质量不变，所以硝酸钾溶液中溶质的质量分数将减小。故本选项错误； B、首先由于镁比锌活泼，和酸反应速度快， 图象的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生
30、成是氢气要比锌生成的氢气多，图象的终点应该比锌高。故本选项错误； C、电解水时生成的氢气和氧气的 质量比是 1：8，不是 2：1故本 选项错误； D、盐酸能与氢氧化钠反应 生成氯化钠和水， 氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水，所以一开始时盐酸与氢氧化钠反应，无沉淀生成，当盐酸消耗尽，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。故本 选项正确； 故选：D。A、氯化 钠完全溶解后 导致溶液的 质量增加，而溶液中的硝酸钾质量不变进行分析解答即可； B、根据金属活动顺序表中 镁、锌的金属活动性强弱去作答，这两种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁锌，活
31、动性越强，反 应速度越快， 质 量相同的 Mg、Zn 分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量依次减小； C、电解水时生成的氢气和氧气的 质量比是 1：8； D、盐酸能与氢氧化钠反应 生成氯化钠和水， 氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大要准确解答此类题，关 键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义， 综合考虑，可快速解答 图象的意义要抓住三点：抓图 象的起点，抓图象的终点，抓图象的变化过程具体可 结合解答领会14.【答案】C【解析】解：A、 A 是铁 ，A 与稀硫酸反应生成硫酸
32、亚铁和氢气，产生气泡，溶液变成浅绿色，故 A 正确； B、B 是金属氧化物，生成的 A 会与稀硫酸反应，所以 A 可以是铁等活泼金属，B 转化为 A 可能是工业炼铁的原理，故 B 正确； C、C 溶液呈碱性，D 可能是盐碳酸钠，可能是碱氢氧化钙，D 是碳酸钠，C 就是氢氧化钙，D是氢氧化钙，C 就是碳酸钠 ，故 C 错误； D、D 与稀硫酸反应产生二氧化碳，所以 D 是碳酸盐，C 只能是碱，故 D 正确。 故选：C 。第 9 页，共 12 页A、根据 A 是 铁， A 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液变成浅绿色进行分析； B、根据 B 是金属氧化物，生成的 A 会与稀硫酸反应，所
33、以 A 可以是铁等活泼金属，B 转化为A 可能是工业炼铁的原理进行分析； C、根据 C 溶液呈碱性，D 可能是盐碳酸钠，可能是碱氢氧化钙进行分析； D、根据 D 与稀硫酸反 应产生二氧化碳，所以 D 是碳酸盐，C 只能是碱进行分析。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。15.【答案】6 非金属 吸附 CD +5 米饭 C6H12O6 Mg（OH ） 2+2HCl=MgCl2+2H2O【解析】解：（1）由元素周期表的信息可知，碳元素的原子序数为 6，在原子中，原子序数 =质子数=核外电子数，即碳
34、元素的原子核内质子数为 6；碳的汉字名称偏旁是“ 石”字，所以属于非金属元素； 故填：6；非金属； （2）活性炭具有吸附性，能够吸附装修材料释放出来的一些有毒气体； 故填：吸附； （1）在飞机上，汽油和烟花爆竹是禁 带物品； 故填：CD； （2）NaClO3 中 Na 的化合价为+1 ，O 的化合价为-2 ，则（+1）+Cl+ （-2）3=0，Cl=+5，氯元素的化合价为+5 价； 故填：+5 。 （1）米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；葡萄糖的化学式为 C6H12O6； 故填：米饭；C 6H12O6； （2）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH） 2+2HClMgCl
35、2+2H2O； 故填：Mg（OH） 2+2HClMgCl2+2H2O。（1）根据原子中，原子序数= 质子数=核外电子数以及元素的分类来分析； （2）根据活性炭的吸附性来分析； （1）根据已有的材料的类别进行分析解答； （2）根据化合物中正负化合价代数和为零解答； （1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源， 结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断；葡萄糖的化学式为 C6H12O6； （2）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析。本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。16.【答案】Na 2CO3 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 硫元素
36、NaOH、H 2SO4 加快乙醇和水的蒸发，通电 防止 CuCl 被空气氧化【解析】解：（1）加入氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液可以除去钙离子和过量的钡离子，加入氢氧化钠溶液可以除去镁离子，因此 A 溶液是碳酸钠溶液，碳酸钠的化学式是Na2CO3。故填：Na 2CO3。（2）反应 III 中，电解饱和食盐水时，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反 应的化学方程式为：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl2。故填：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl2。（3）反应 2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl+2H2SO4+Na2SO4 中，氯化钠
37、中钠元素的化合价是+1，氯元素的化合价都是-1，硫酸铜中铜元素的化合价是+2，硫元素的化合价是+6，氧元素的化合价是-2，二氧化硫中硫元素化合价是=4，氧元素化合价是-2，水中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是-2， 氯化亚铜中铜元素的化合价是+1，氯元素化合价是-1，硫酸中氢元素化合价是+1 ，硫元素的化合价是+6，氧元素的化合价是-2，硫酸钠中钠元素化合价是+1，硫元素的化合价是+6 ，氧元素的化合价是-2，因此反应中化合价升高的元素是硫元素，由+4 变成+6。故填：硫元素。第 10 页，共 12 页（4）本工艺中可循环利用的物质是 NaOH、H2SO4，电解生成的氢氧化钠可应用于反应，反
38、应VI 中生成的硫酸可应用于反应。故填：NaOH 、H2SO4。（5）70真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止 CuCl 被空气氧化。故填：加快乙醇和水的蒸发，防止 CuCl 被空气氧化。（1）加入氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液可以除去钙离子和过量的钡离子，加入氢氧化钠溶液可以除去镁离子；（2）反应 III 中，电解饱和食盐水时，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气；（3）单质中元素的化合价规定为零，化合物中元素的化合价代数和为零；（4）根据工艺中可判断循环利用的物质；（5）70真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止 CuCl 被空气氧化。本题主要考查物质的性质，解答时要
39、根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17.【答案】长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 复分解反应 BD 或 BE 可以控制反应的速率 将带火星的木条放在 c 管端口处，观察木条是否复燃 铁丝表面的铁锈未除去或氧气不纯 盐酸的浓度过大【解析】解：（1）仪器 a 是长颈漏斗；故填： 长颈漏斗； （2）实验室中制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应；故填：CaCO 3+2HClCaCl2+H2O+CO2；复分解反应； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应固液常温型，其中二
40、氧化锰是一种粉末，所以选择 B 来制取，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以 选用的装置组合可以是 BD 或 BE，装置 B 中注射器的作用是可以控制反应的速率；故填：BD 或 BE；可以控制反应的速率； （4）氧气的密度比空气大，用装置 G 来收集氧气时，氧气从长管进入，验满时将带火星的木条放在短管端口处，观察木条是否复燃即可，用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射，原因可能是：铁丝表面的铁锈未除去或氧气不纯；故填：将带火星的木条放在 c 管端口处， 观察木条是否复燃；铁丝表面的铁锈未除去或氧气不纯； （5）实验室要制取 CO2，取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的
41、气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能是因 为盐酸的浓度过大，故填： 盐酸的浓度过大。（1）熟记仪器的名称； （2）根据化学反应的原理以及基本反应类型的判断方法来分析； （3）根据反应物的状态与反应的条件确定制取装置、根据气体的性质确定收集方法； （4）根据氧气的性质、实验异常现象的原因来分析； （5）根据盐酸的性质以及石灰水可能变质来分析。本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。18
42、.【答案】Ca（OH） 2+CO2=CaCO3+H2O 无法判断 K2CO3 是按反应甲原理产生的，还是按反应乙原理生成的 KOH 又与空气中二氧化碳反应生成 K2CO3 氧气和水不能使碘化钾变质 氧气、水和二氧化碳【解析】解：二氧化碳能和石灰水反应生成不溶于水的碳酸 钙和水， 这是，石灰水变浑浊的原因化学方程式为：CO 2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O； 碘化钾直接 变质可以生成碳酸 钾，碘化钾变质生成的氢氧化钾，吸收二氧化碳也会生成碳酸钾，通过澄清石灰水变浑浊的现象，不能判断碳酸钾是如何转化成的，所以，理由是：理由是无法判断 K2CO3 是按反应甲原理产生的，还是按反应乙原理生成的
43、KOH 又与空气中二氧化碳反应生成 K2CO3； 按如图所示装置 进行实验 ，数日后， 观察到碘化钾固体无泛黄现象，可得出的结论是：氧气和水不能使碘化钾变质； 第 11 页，共 12 页根据上述实验 ，化学小组得出的结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。 故答案为：Ca（OH） 2+CO2CaCO3+H2O；无法判断 K2CO3 是按反应甲原理产生的，还是按反应乙原理生成的 KOH 又与空气中二氧化碳反应生成 K2CO3（合理即可）； 氧气和水不能使碘化钾变质； 氧气、水和二氧化碳。根据二氧化碳能和石灰水反应生成不溶于水的碳酸 钙和水进行分析； 根据碘化钾 直接变
44、质可以生成碳酸 钾，碘化钾变质生成的氢氧化钾，吸收二氧化碳也会生成碳酸钾进行分析； 根据题中的 实验现象进 行分析； 根据题中的 实验得出的 结论进行分析。实验室制取氧气和二氧化碳的实验是初中化学的重点内容，与之相关的化学方程式的书写，仪器的选择，实验注意事项等都是考查的重点。19.【答案】-1 2MgO 2 2MgO+O2 放出 取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生 防止过氧化氢受热分解 650 2 700时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分（或加热时间不够长，导致碱式碳酸镁未完全分解，生成的氧化镁偏少） 作过氧化氢分解的催化剂 B【解析】解：（1）过氧化镁（MgO
45、2）中，镁元素显+2 价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氧元素显-1 价；过氧化镁在加热时会分解生成氧气和化镁，该反应的化学方程式为：2MgO 2 2MgO+O2故填： -1；2MgO2 2MgO+O2。（2）过氧化镁溶于稀盐酸时温度升高，说明该反应放出热量。故填：放出；（3）检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法是：取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生，说明碱式碳酸镁已经完全分解；上述生产过程加入稳定剂的作用是防止过氧化氢受热分解。故填：取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生；防止过氧化氢受热分解；（4）碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在 650，煅烧 的时间适
46、宜控制在 2h，这是因为温度是650、时间是 2h 时产率最高。故填： 650；2；（5）700时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与 过 氧化氢反应不充分；加热时间不够长，导致碱式碳酸镁未完全分解，生成的氧化镁偏少，所以 700时，产率明显降低；故填：700时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分（或加热时间不够长，导致碱式碳酸镁未完全分解，生成的氧化镁偏少）；（6）放入少量硫酸铜溶液的目的是作过氧化氢分解的催化剂。故填：作过氧化氢分解的催化剂；（7）设过氧化镁的质量为 x，反应生成氧气质量为：1.429g/L（122mL-10mL）/1000=0.16g，由 MgO2+2HCl
47、=MgCl2+H2O2，2H2O2 2H2O+O2可知：2MgO 2O 2，则：2MgO2O 2112 32x 0.16gx=0.56g，样品中过氧化镁的质量分数为： 100%=80%，答：样品中过氧化镁的质量分数为 80%（8）A生成的氧气有少量溶于水，会导致测定结果偏小；B未等装置冷却到室温就开始 读数，由于气 压较大，会导致测定结果偏大；C杂质只考虑氧化镁，其他杂质不考虑，因此不会导致测定结果不准确；D由于分液漏斗和锥形瓶 连接了橡皮管，因此滴入的稀盐酸不影响气体的体积。故填：B 。（1）根据元素的化合价以及反应的原理来书写化学方程式；（2）反应放热，温度升高；（3）根据物质的性质来分析；（4）根据图象中的数据信息来分析；（5）根据反应物之间的接触面积以及加热时间来分析；第 12 页，共 12 页（6）根据催化剂的概念来分析；（7）根据反应时的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算；（8）根据误差产生的原因来分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
