1、课题 1生活中常见的盐（3）-盐的化学性质教学目标：知识与技能1.掌握盐的化学性质2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生过程与方法通过类比酸的通性和碱的通性，归纳盐的通性，培养学生的归纳能力，语言表达能力。情感态度与价值观认识到化学与生产生活有密切的关系，了解前人的经验，增进学生学习化学的信心。教学重点：盐的通性教学难点：判断酸、碱、盐之间的反应能否发生教学过程：知识回顾：1.回忆酸的通性、碱的通性。2.回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：铁和硫酸铜反应： ；铜和硝酸银反应： 新知探究：一、盐的化学性质1：请完成下列方程式：铁和硫酸铜溶液 ；碳酸钙和盐酸 ；硝酸银溶
2、液和盐酸 ；氢氧化钠和硫酸铜溶液 ；硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 。归纳盐的化学性质（1）.盐+金属 （ ）+（ ） （ 反应）Fe + CuSO4 = 条件：前换后；盐必须能溶于水；K、Ca、Na 除外。(2).盐+酸（ ）+（ ） （ 反应）AgNO3 + HCl = BaCl2 + H2SO4 = CaCO3 + HCl = (3).盐+碱（ ）+ （ ） （ 反应）条件：反应物均可溶，生成物有水、淀、气(4).盐+盐（ ）+（ ） （ 反应）BaCl2 + Na2SO4 = NaCl + AgNO3 = 条件：反应物均可溶，生成物有水、淀、气2：为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究
3、：甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_（填”能”或”不能”）成功,理由是_。乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是（写化学式）：酸_；碱_；盐_。3：判断下列各组物质能否发生反应。能反应写出化学方程式；不能反应，说出理由。Fe+ZnSO4 Cu+AgNO3 Al+AgCl Na2CO3+Ca(OH)2NaCl+H2SO4 KNO3+NaOH K2CO3+HCl CuSO4+Ba(OH)2二、常见酸碱盐的溶解性【阅读】课本 P114部分酸、碱和盐的溶解性表 ，归纳出常见盐的溶解性。1.钾、钠、氨盐硝酸盐
4、类都_，硫酸盐除_不溶，_、_微溶，其他都溶。2.盐酸盐除_不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_、_、_、_。【巧学妙记】溶解性口诀俺家拿被盖碱，可溶；【NH 4OH、 KOH、 NaOH 、Ba(OH) 2 、Ca(OH) 2 ，可溶】俺家拿碳酸盐，可溶；【(NH 4)2CO3 、K 2 CO3 、Na 2CO3 ，可溶】所有硝酸盐、酸可溶；【NO 3-、H +可溶】氯化银、硫酸钡不溶。 【AgCl、BaSO 4不溶】巩固练习：1.判断下列物质是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 Fe(OH)32.判断下列反应是否能发生，并说明理由KNO3 + NaCl Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 Na 2CO 3 + H2SO4 FeCl 3 + Ba(OH)2 NH 4Cl + ZnSO 4 Na2CO 3 + Ca(OH)2 3.有 Ba(OH)2溶液、BaCl 2溶液、Na 2CO3溶液、H 2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（ ）A. 3 个 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个课堂小结：这节课你收获了什么？
