1、课题 1 生活中常见的盐（2）教学目标：知识与技能1、学会复分解反应概念的形成。2、能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。过程与方法通过归纳碳酸盐与酸反应、酸碱中和反应、工业用碳酸钠制备氢氧化钠的反应，学习复分解反应概念，体会复分解反应方程式的书写规律。情感态度与价值观逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题，在探究的过程中体会学习的乐趣。教学重点：根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生教学难点：复分解反应发生条件的判断。教学过程：知识回顾：1.复分解反应（定义） 2.你能总结一下复分解反应的特点吗？3.如果化合反应可以表示为：A+B=A
2、B；分解反应可以表示为：AB=A+B；置换反应可以表示为：A+BC=A C + B；你认为复分解反应应该怎样表示呢？新知探究：一、小组合作完成课本 75 页实验 11-3，将现象和化学方程式填在课本的表格中。第 75 页【讨论】后归纳1.复分解反应的特点：两种化合物相互 生成另外 种化合物的反应，生成物中要有沉淀、 或水至少一者生成。2.复分解反应的一般形式：化合物 1+化合物 2=化合物 3+化合物 4符号表示：3、复分解反应通常发生在酸、碱、盐之间，那么酸、碱、盐之间是否一定能发生复分解反应呢？认真阅读课本 p75 解决此问题。4、如何判断一种物质是否溶于水呢？在教师带领下学习如何应用附录
3、部分酸、碱和盐的溶解性表来判断常见酸、碱和盐的溶解性。溶解性歌诀：钾钠铵硝溶，盐酸盐除银盐，硫酸盐除钡盐，碳酸溶盐钾钠铵二、课本 75 页【探究】组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛，看谁更快更准。1.下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。 （参阅溶解性表）硫酸和硝酸钠溶液 氢氧化钾溶液和硝酸硫酸钠溶液和氯化钡溶液 硝酸银溶液和稀盐酸 硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 硫酸钡和碳酸钠溶液2.你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？（即共存）H +、OH - CO 32+、H + CO 32-、Ca 2+ K +、NO 3- 三、注意复分解反应发生的条件：反应前，两物质均溶于水或一物质虽不溶于水，但溶于酸，且与酸反应；反应后，生成物中要有沉淀、气体或水至少一者生成。巩固练习：判断下列反应能否发生? 不能反应的说明理由。A. Cu+H 2SO4= Cu+AgNO 3= B. FeCl 3+NaOH= Cu(OH) 2+FeCl3=C. AgNO 3+NaCl= CaCl 2+BaCO3=D. H 2SO4+BaCl2= H 2SO4+NaCl=E CO 2+BaCl2= MgO+ HNO 3 =课堂小结：这节课你收获了什么？
