1、检测内容：第五单元 化学方程式得分_ 评价_可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Na 23 Mg24一、选择题(每小题 2 分，共 40 分)1我们日常食用的蔗糖，如果置于密闭的容器中加热会生成炭黑和水。这说明( B )A蔗糖是由炭黑和水组成的 B蔗糖是由 C、H、O 元素组成的纯净物C蔗糖是由 C、H、O 元素组成的混合物 D蔗糖中含有炭黑和水2化学反应遵守质量守恒定律的原因是( C )A物质的种类没有改变 B分子的种类没有改变C原子的种类、质量和数目都没有改变 D分子的数目没有改变3下列现象能用质量守恒定律解释的是( B )Am g 水受热形成 m g 水蒸气B煤燃烧
2、留下的煤灰比原煤的质量少C10 g 食盐溶于 70 g 水中得到 80 g 食盐水D湿衣服晾干后，质量变小4(2016，漳州)如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化 ，则其化学反应表达式是( C )Aab cd Bc abCa b c Dc ab5(2017，成都模拟)关于化学方程式 CH42O 2 CO22H 2O 的描述正确的= = = = =点 燃 是( C )A甲烷加氧气在点燃条件下 ，反应生成二氧化碳和水B1 个甲烷和 2 个氧气在点燃条件下 ，生成 1 个二氧化碳和 2 个水C1 个 CH4 分子和 2 个 O2 分子在点燃条件下，生成 1 个 CO2 分子和 2 个
3、 H2O 分子D1 g CH 4 和 2 g O2 在点燃条件下，生成 1 g CO2 和 2 g H2O6(2016，绥化)某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为 2X3O 22CO24H 2O，则 X 的化学式为( C )= = = = =点 燃 ACH 4 BC 2H5OH CCH 4O DC 2H27(2016，邵阳)在 2AB= =2C 反应中，已知 A 的相对分子质量是 28，C 的相对分子质量是 44，则 B 的相对分子质量是 ( D )A16 g B16 C32 g D328质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aAbB =cC dD 中，下列
4、说法正确的是( D )A化学计量数 a 和 b 之和一定等于 c 与 d 之和B若 A 和 B 相对分子质量之和一定等于 C 和 D 的相对分子质量之和C反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比D若取 x gA 和 x gB 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定等于 2x g9(2016，株洲)如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图 (一种小球代表一种原子)。下列说法中正确的是( D )A图示中共有三种单质分子B图示产物为混合物C图示说明在化学反应中分子不可再分D图示化学反应属于化合反应10(2016，河北)“气体烙铁”是一种以气体 X 为燃料的加热仪器，加热温度
5、可达1300 ，反应的化学方程式为 2X13O 2 8CO210H 2O。燃料 X 的化学式为( B )= = = = =点 燃 AC 3H8 BC 4H10 CCH 3OH DC 2H5OH11下列说法中正确的是( D )A配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字B镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律C因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素、氢元素和氧元素D酒精燃烧生成 CO2 和 H2O 的分子个数比为 23，根据原子守恒推出酒精分子中C、H 原子个数比为 1312(2016，兰州)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中 ，在一定条件下
6、反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是( B )物质 甲 乙 丙 丁反应前的质量(g) 7.6 2.0 0.2 0反应后的质量(g) 3.2 X 5.8 0.4A.X0.4 B丁一定是单质C甲和乙是反应物 D反应中的甲、丙发生改变的质量比是 111413在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是( D )A该反应为分解反应 B丙可能为该反应的催化剂C参加反应的乙、丁质量比为 32 D丁相对分子质量是甲的 2 倍14(2016，无锡)用 CO2 和 NH3 合成尿素CO(NH 2)2是固定和利用
7、CO2 的成功范例，其反应的化学方程式为：CO 22NH 3=CO(NH2)2H 2O。下列说法正确的是 ( D )A尿素中有 2 个氮原子B尿素的相对分子质量是 60 gC参加反应的 CO2 与 NH3 的质量比是 4417D该反应是充分利用 CO2 的一种有效途径15在反应 2A5B= =2C4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为 922。若 1.3 g A 与一定量的 B 恰好完全反应，生成 4.4 g D。则在此反应中 B 和 D 的质量比为( C )A49 B81 C10 11 D134416火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，反应的化学方程式是 CxH85O 23CO24H 2O
8、，则 x 的数值为( C )= = = = =点 燃 A1 B2 C3 D417相同质量的 H2、CH 4 和 CO 完全燃烧，所需氧气的质量( C )ACO 最多，H 2 最少 BH 2 最多，CH 4 最少CH 2 最多，CO 最少 DCH 4 最多，CO 最少18(2016，衢州)实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气 ，化学方程式为 2KMnO4K2MnO4MnO 2O 2，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉= = = = = 及的相关量随时间变化的图象正确的是( D )19化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型。反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。酸雨形成的原
9、因主要有两种：3NO 2H 2O=2HNO3X 2SO 2O 2 2H2O 2H2SO4，下列说法不正确的是( C )= = = = =粉 尘 A反应中 X 的化学式为 NO B反应、都属于氧化反应C反应、中涉及的氧化物共有 5 种 D化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁”20镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2MgO 2 2MgO，3MgN 2= = = = =点 燃 Mg3N2。则 24 g 镁在空气中燃烧可得产物的质量为 ( C )= = = = =点 燃 A等于 33.3 g B等于 40 g C33.340 g D小于 33.3 g二、填空题(每空 1 分，化学方程式 2 分，共 39
10、 分)21写出下列化学方程式。(1)硫在氧气中燃烧：_S O 2 SO2_；= = = = =点 燃 (2)水在通电条件下分解：_2H 2O2 H2O 2_；= = = = =通 电 (3)锌和稀硫酸反应：_ZnH 2SO4=ZnSO4H 2_；(4)铁和硫酸铜溶液反应：_FeCuSO 4=FeSO4Cu _；(5)铝片投入氢氧化钠溶液(提示：水参加了反应 )中，反应生成偏铝酸钠(NaAlO 2)和氢气(H2)_2Al2H 2O2NaOH= =2NaAlO23H 2_。22配平下列化学方程式：(1)_4_CO_ 1_Fe3O4 _3_Fe_4_CO 2= = = = =高 温 (2)_2_CH
11、3OH_3_O 2 _2_CO2_4_H 2O= = = = =点 燃 (3)_2_Al_6_HCl =_2_AlCl3_3_ H 223(2016，广东)下图是某反应的微观示意图。请回答：(1)B 框中的物质属于_(填序号：化合物 单质 纯净物 混合物)。(2)此反应的化学方程式为_2H 2S3O 2 2SO22H 2O_，此图说明化学反应= = = = =点 燃 前后发生改变的微粒是_分子_。24化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。(1)液化石油气(LNG) 是我市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH 4)完全燃烧的化学方程式：_CH42O 2
12、 CO22H 2O_。= = = = =点 燃 (2)汽车尾气中 NO 与 CO 在催化剂的作用下，反应生成 CO2 和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：_2NO2CO 2CO2N 2_。= = = = =催 化 剂 (3)氢化镁(MgH 2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：_MgH 2_2H 2O=Mg(OH)22H 2_。 25.(2016，福州改编)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_C_(填标号)。图 1A蔗糖和水B氯化钠溶液和硝酸钾溶液
13、C铁和氯化铜溶液(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图 1 所示。该反应的化学方程式为_4P5O 2 2P2O5_。= = = = =点 燃 参加反应的氧气质量为_8.0_g。(3)某反应的微观示意图如图 2 所示：该反应的化学方程式为_2F 22H 2O=4HFO 2_。参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为_12_。三、实验探究题(每空 2 分， 共 10 分)26某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律。(1)充分反应冷却后，天平仍然平衡的是_A _(填字母序号)，另一个不平衡的原因是_烧杯是敞开的，生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小_；其反应的化学方程式为_Na2C
14、O32HCl= =2NaCl H2OCO 2_；(2)图 A 实验中锥形瓶底部放细沙的目的是_防止磷燃烧放出的热量炸裂锥形瓶_；(3)由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是_ _(填序号)。原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类四、计算题(共 11 分)27(2016，巴中)巴中某超市卖的纯碱(Na 2CO3)产品往往含有少量的氯化钠 (NaCl)，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取 12 g 纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸 100 g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为 107.6 g。计算：(1)生成二氧化碳_4.4_g。(2)样品中纯碱的质量分数是多少？( 要求写出计算过程，结果精确到 0.1%)解：设所取纯碱样品中碳酸钠的质量为 xNa2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2106 44x 4.4 g x10.6 g106x 444.4 g样品中纯碱的质量分数为： 100%88.3%10.6 g12 g答：样品中纯碱的质量分数为 88.3%。
