1、第九单元 溶液,课题2 溶解度,（第一课时）,饱和溶液和不饱和溶液,走近生活,1、在一杯水中，蔗糖、食盐能无限制地溶解吗？,2、家中的汤咸了、淡了，你有处理办法吗？,【活动与探究2】在室温下， 向一定量的水加入硝酸钾观察,完全溶解,完全溶解,不能完全溶解,剩余硝酸钾又溶解了,不能完全溶解,在一定溫度下，硝酸钾能无限制地溶解在一定量水中吗？,一.溶液的分类:,饱和溶液和不饱和溶液,1、饱和溶液的前提条件是什么？2.在上面的前提条件下，关键看什么？3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？,一定温度、一定量的溶剂。,溶质是否能继续溶解,氯化钠和高锰酸钾能溶解吗？,氯化钠不能溶解，但高锰酸钾能溶解
2、于饱和食盐水中！,说明该溶液为氯化钠饱和溶溶液,高锰酸钾不饱和溶液液,课 题 2 溶 解 度,4、饱和溶液的判断方法：加少量的该溶质，不能溶解的是饱和溶液。,（如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液）,2.“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和”这句话是否正确？,练习1、 20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。,133,36,136,136,1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱
3、和溶液；2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；3.在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否？为什么？,在一定温度.一定量的溶剂中,不能.,不一定,有可能刚好达到饱和.,指出下列各题的错误之处，并加以改正：,此温度下，不能再溶解食盐，溶液仍为100克。,4、除去泥沙的粗盐中还含有氯化钙、氯化镁等杂质，可采用氯化钠得到饱和溶液反复冲洗粗盐颗粒得方法来除去这些杂质，你能说说其中得道理吗？,2、饱和溶液与不饱和溶液的转变,你知道了饱和溶液与不饱和溶液的转变方法了吗？,注意：温度升高，Ca（OH）2不饱和溶液变成饱和溶液，反之，变成不
4、饱和溶液！,降温,升温,不饱和溶液,饱和溶液,1.增加溶质,2.蒸发溶剂,3.降低温度,1.增加溶剂,2.升高温度,室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶液,怎样把它变为饱和溶液,思考,降温 蒸发溶剂 加入蔗糖,有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？,加入适量的硝酸钾固体,降低温度,蒸发部分水,即是不饱和,使20的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是（ ） A、加水 B、取出一些食盐溶液 C、加食盐 D、蒸发水,A,水份蒸发后，试管中出现了白色固体。,冷却热饱和硝酸钾溶液,硝酸钾晶体从溶液中析出,实验回顾:,蒸发食盐水,溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
5、,、结晶,（降温结晶）,人们利用以上蒸发的原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工产品,从海水中能否得到食盐,课 题 2 溶 解 度,饱和溶液,不饱和溶液,在一定温度下、一定量的溶剂中， 溶质不能继续溶解的溶液;,在一定温度下、一定量的溶剂中， 溶质可以继续溶解的溶液.,1、概念,2、条件,一定温度、一定量的溶剂。,3、判断方法：加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。,4、转化,增加溶剂,升高温度,蒸发溶剂,增加溶质,降低温度,注意“升温”和“降温”两种方法适合大多数
6、固态溶质的溶液,（如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液）,5、结晶,概念：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫结晶,结晶方法：降温结晶（冷却热饱和溶液结晶）蒸发结晶,2.为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色的斑痕？,3.有一瓶蒸馏水和一瓶饱和氯化钾溶液,用什么简单的方法把它们区分开?,人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠， 所以带咸味.凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。,蒸发.,通电,4、使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将溶液倒出一些。,依然是不饱和溶液.,1.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体, 则下列说法正确的是（ ） A.溶质质量减少; B.溶液质量增大; C.固体质量不变; D.溶质质量增加.,加氯化钾,谢谢合作！再见！,
