1、溶液复习（1课时）,悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物.,乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物.,溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。,1、溶液的特征：,均一性、稳定性,2、溶质、溶液的状态：,分散物原来的状态可以是气态、液态或固态，溶液也可以是液态、气态、固态,3、溶液的组成：,由溶质和溶剂组成,4、溶液的命名,“溶质名”的“溶剂名”“溶液”,碘酒,碘的酒精溶液,不稳定，静置，分层,5、溶质、溶剂的判断：,1）在有水的溶液中，水总是溶剂；,2）在没有水的溶液中，固体、气体溶于液体时，液体为溶剂；,3）两种液体混合时，量多者为溶剂。,6、物质溶解时的温度
2、变化,物质在水里的溶解实际上包含着两种变化的过程：,（物理变化）,（化学变化）,Q吸Q放 溶液温度下降; Q吸Q放 溶液温度升高; Q吸Q放 溶液温度无明显变化 .,现给你食盐、硝酸铵、氢氧化钠三种物质，请你设计一个实验方案，探究以上三种物质溶解时的热现象。并回答下面问题： （1）完成该实验需要用到的仪器有：。 （2）实验的方案是：。（3）你猜想的结论是： 溶解时温度升高，原因是： 。溶解时温度不变，原因是： 。溶解时温度减低，原因是： 。,试管、烧杯、玻璃棒、温度计、药匙,先测量溶解前溶剂水的温度；分别测量三种物质溶解 后溶液的温度。,氢氧化钠,扩散过程吸收的热量小 于水合过程放出的热量,食
3、盐,硝酸铵,课题2 溶解度,1、物质的溶解性,通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。,溶解性的大小主要和溶质、溶剂的性质及温度有关。,2、饱和溶液和不饱和溶液,在一定的温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质， 当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；,还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液,注意点：,要指明“一定的温度”和“一定量的溶剂”,3、判断饱和溶液、不饱和溶液的方法：,加入少量该溶质，不能继续溶解，则为饱和溶液；反之，为不饱和溶液。,溶液中有未溶解的溶质在一定是饱和溶液。,恒温蒸发少量溶剂，立即有溶质析出，则为饱和溶液；反之，为不饱和溶液。,4、饱和溶液和不饱和溶液的转化方
4、法,注意：升温、降温改变溶解度，是对大多数固体溶质而言的。,5、固体物质的溶解度,定义：,在一定的温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,四要素：,条件-在一定温度下,标准-100g溶剂,状态-饱和,单位-克,练习：在tC时，硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：5，则tC时 硝酸钾的溶解度为 ，饱和溶液中溶质的质量分数为 。,20g,16.7%,计算：在饱和溶液中，,溶解度S = (溶质质量溶剂质量) 100g,难溶,0.01g,1g,微溶,10g,可 溶,易溶,溶解性,20时 溶解度,20时溶解度大于10g的物质为易溶物,20时溶解度在1g10g的物质为可溶物,
5、20时溶解度在0.01g1g的物质为微溶物,20时溶解度小于0.01g的物质为难溶物或不溶物,6、溶解性与溶解度关系,7、溶解度影响因素,溶质、溶剂的性质、温度（搅拌、振荡、研磨等不影响物质的溶解度）,8、溶解度曲线,曲线上的点表示一定温度下（横坐标）某物质的溶解度（纵坐标），曲线上的任意一点所对应的溶液都是该温度下的饱和溶液。,两条曲线的交点表示在该点横坐标温度下，两种物质的溶解度相同（等于纵坐标值）。,从曲线上可以看出物质的溶解度随温度变化的趋势，主要有三种：“陡升型”（大多数固体物质，如硝酸钾）、“缓升型”（少数固体物质，如氯化钠）、“下降型”（气体和极少数固体物质，如熟石灰）,9、气体
6、的溶解度,定义：,在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,常见理解误区分析（两例）,错误一：“0时，氮气的溶解度是0.024，氧气是0.049。则在0和1.01105Pa的空气中，1L水最多可溶解氮气0.024L；或氧气0.049L”。,气体溶解度定义中的“压强”，指的是溶解气体本身的压强，不是指实验时周围大气的压强。若溶解气体是混合物时，也不是指混合气体的压强。,在0和1.01105Pa的空气，1L水最多可溶解氮气的体积为0.0240.78=0.0187(L)，最多可溶解氧气体积0.0490.21=0.0103(L)。,错误二：“20时，氧气的溶解度
7、是0.031，这就是说1L水最多可溶解20和1.01105Pa的纯氧0.031L”,气体溶解度中的体积数是指标准状况时的体积数，非标准状况时的气体体积数要换算成标准状况时的体积数。,20氧气的溶解度是0.031，指的是1L水最多可溶解0和1.01105Pa的氧气0.031L，相当于20和1.01105Pa的氧气0.033L。,气体溶解度的影响因素：,气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。,请结合气体溶解度解释,1、加热冷水，尚未达到沸腾时，水中常有小气泡冒出。 2、喝了汽水后，常常会打嗝。 3、天气闷热时，鱼为何总是接近水面游动。 4、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。 5、在寒
8、冷的冬季，北方的养鱼池的冰面上总要打很多洞。 6、盛夏时，常见南方养鱼池中设立几个水泵，把水喷向空中。,10、气体溶解度曲线,例1：下图表示某物质X在水中溶解度随温度、压强变化的关系，X可能是（ ）。,A、NaClB、CO2C、Ca(OH)2D、KNO3,B,例2：x、y两种简单化合物的溶解度与温度、压强的关系如图1所示，在常温常压下，相同质量的X、Y的体积分别用M、N(单位：L)来表示，则M与N的关系正确的是 ( )AM=N BMNCNM DMN,C,11、过滤与结晶,结晶（含蒸发结晶、降温结晶）,对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般采用蒸发溶剂的方法得到晶体，如NaCl； 对溶解度受
9、温度变化影响相当大的固态溶质，一般采用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，如KNO3。,过滤与结晶比较：,除去溶液中不溶于水的固体杂质或使纯净物与母液分离,从溶液中分离出溶质或分离几种可溶性固体混合物,固体颗粒大，不能通过滤纸而滤液可以通过滤纸或过滤层,利用固体物质的溶解性不同及溶解度受温度变化影响不同，使一种物质先结晶,用过滤器过滤,蒸发结晶、降温结晶,课题 溶质的质量分数,表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。,表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。,一定,不一定,100g,不一定,不一定,一定达到饱和,g,无,(溶质质量溶剂质量) 100g,(溶质质量溶液质量) 100%,1、
10、计算溶质的质量分数要注意,溶质、溶剂、溶液的单位必须一致，为质量单位；,溶质必须是溶液中的溶质，未溶解的固体或析出的固体必须除外；,、配制一定质量分数的溶液,主要仪器：,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管,溶解：将称量好的溶质、溶剂倒入烧杯内，用玻璃棒搅拌至完全溶解。,实验步骤：,计算：计算配制一定量一定质量分数的溶液所需溶质质量和溶剂体积,称量：用托盘天平称量固体溶质的质量，用量筒量取溶剂的体积（水的密度视为g/cm3）;,、有关溶质质量分数的计算：,课后练习,、向50g稀H2SO4中加入溶质质量分数为的H2SO4溶液100g，混合后硫酸的质量分数为，则原稀硫酸的溶质质量分数为（
11、） 、 B、 C、 D、16%,B,解：设原稀硫酸的质量分数为，则,g + 100g *16% = (50g + 100g) *12%,计算得 所以，答案选,、有100g20%的某溶液要使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ） 、蒸发掉50g水 、蒸发一半溶剂 、加入20g溶质 、加入100g的该溶液,3、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( ) A用量筒量取水时仰视读数 B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C氯化钠晶体不纯 D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出,4、右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是
12、( ),A图中A点表示M、N二种物质在t1时均达到饱和 BM、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体 C同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等 D0时，M、N具有相同的溶解度,C,化学反应中有关溶液的计算涉及的主要公式；,设溶质的质量分数（A），溶解度为S（g），溶液 的质量为W液,溶质的质量为W质，溶剂的质量为W剂,溶 液的密度为液,溶液的体积为V液,则有：,提高训练,在一定温度下，向一定量的水中不断加入 氯化钠固体，并搅拌。在此过程中溶质的质量分数（b） 与加入氯化钠的质量（a）的变化关系如图7-4-1所示，其 中正确的是
13、 （ ）,A,B,C,D,B,2002年江苏盐城卷 某同学用37%的浓盐酸配制一定质量5%的稀盐酸，在量取浓盐酸时，对量筒的俯视读数（如图，其他操作均规范进行），结果他配得的盐酸中溶质的质量分数与5%相比 （ ） A、偏高 B、偏低 C、不变 D、无法判断,B,例9 在一定温度下，从溶质质量分数相同，而 质量分别为a g和b g(ab)的两分KNO3不饱和 A，B中恒温蒸发掉c g水，可分别析出m g,n g 晶体，m与n的关系为 （ ） A、mn B 、m0),答案,204,m + 54,饱和,饱和,不饱和,分析:突破点在于分析54克NaCl完全溶解至少需要多少克水,结合20时NaCl的溶解度可计算出溶剂水的质量.,
