1、人教版九年级化学下册 第九章 溶液 单元检测试卷一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计 30 分 ， ） 1. 碘单质有毒，它在下列三种不同溶剂中的溶解性如表所示：溶质 碘溶剂 水 酒精 苯（有毒）溶解性 微溶 可溶 易溶由表中提供的信息判断，实验室里除去试管内的碘最好选用（ ）A.水 B.酒精C.苯 D.加热使之升华2. 在 时，从 饱和硝酸钾溶液中取出 溶液，剩余的溶液与原溶液比较，下20 200 5列有关量中没有变化的是（ ）溶质的质量溶剂的质量 溶液的密度溶质的质量分数 A. B. C. D.3. 下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（ ） A.氯化钠
2、B.硝酸铵 C.浓硫酸 D.氢氧化钠4. 下列对溶液的叙述，不正确的是（ ） A.无色透明的液体一定是溶液B.水是常见的溶剂C.溶液中可能有多种溶质D.饱和溶液降温后，不一定有晶体析出5. 某同学利用实验室准备好的固体食盐、水以及一些相应的仪器配制 的食盐505%溶液，下列说法正确的是（ ） A.需要用到的仪器有：托盘天平、量筒、试管、烧杯、玻璃棒B.实验步骤为：计算、称量、溶解C.量取水时仰视液面读数D.称量时左盘放 砝码，游码移至 处2 0.56. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图将 两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）A
3、.溶液质量增加，溶液质量减少B.两溶液的质量一定相等C.两溶液均变为不饱和溶液D.溶液中溶质的质量分数一定大于溶液7. 下列日常生活中的物质在混合后不能形成溶液的是（ ） A.少量味精放入水中B.蜂蜜放入水中配成饮料C.奶粉放入沸水中D.食用油滴入汽油中8. 下列有关溶液的说法，正确的是（ ） A.将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液B.均一、稳定的液体都是溶液C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D.饱和溶液不一定是浓溶液9. 时，向下列 只均盛有 水的烧杯中，分别加入不同质量的 固体，充分25 4 100 溶解。下列有关说法不正确的是（ ）A.烧杯中溶液的质量为 110 B.烧杯中溶液
4、的溶质质量分数约为 16.7%C. 只烧杯中形成的溶液为饱和溶液的是4D.增加 固体能将 的不饱和溶液变为 的饱和溶液 10. 时，在三个各盛 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶20 100水，不与水反应）各 ，充分溶解后，情况如表所示，不正确的是（ ）10物质 甲 乙 丙未溶解固体的质量 / 7 0 3A.升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定会改变B. ，甲的溶解度最小20C.所得溶液可能都是饱和溶液D.三溶液中溶质的质量分数乙 丙 甲 11. 有关溶液的说法正确的是（ ） A.具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B.配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解量C.饱和溶液就是不能
5、再溶解任何物质的溶液D.溶液都是由溶质和溶剂组成的12. 已知 在不同温度下的溶解度如表：3温度 / 0 10 20 30 40 50 60溶解度 / 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110下列说法不正确的是（ ）A.在 时， 的溶解度为20 3 31.6 B.在 时，将 加入 水中，充分搅拌，可得 的 溶液10 25 3 75 25%3C. 的溶解度随温度的升高而增大3D. 时， 饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为60 3 11:1013. 向澄清的石灰水中连续通入 ，直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（ 2） A.溶液 乳浊液 溶液 B.溶液 悬浊液 乳浊液
6、 C.悬浊液 乳浊液 溶液 D.溶液 悬浊液 溶液 14. 氧化钠溶于水发生如下反应： 在 的饱和溶液中，投2+2=2入一小块 固体，充分搅拌后，静止一段时间，恢复至原来温度下列有关说法正2确的是（ ） A.溶液中 的质量分数不变B.溶液中 的溶解度不变C.溶质的质量不变D.溶剂的质量不变15. 下列关于溶液的说法正确的是（ ） A.将植物油与水混合形成溶液B.气体、液体、固体均可作溶质C.配制溶液时搅拌可增大溶质的溶解度D.将 的氢氧化钾溶液倒出一半，剩余溶液溶质质最分数为60% 30%二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计 15 分 ， ） 16. 日常生活中除去油污的
7、方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ） A.修车工用汽油洗去手上的油污B.用洗发精洗去头发上的油脂C.利用酒精洗去衣服上的碘渍D.用洗洁精洗去餐具上的油污17. 图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况 图中甲、乙试管分别盛 有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（ ）A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.氧化钙 D.氯化钠18. 能加快溶解速度的是（ ） A.加热 B.搅拌C.研细 D.使用大烧杯19. 时， 溶解于水的实验数据如下表则下列叙述正确的是（ ）20 实验序号 水的质量 () 加入 的质
8、量 () 溶液质量 () 10 2 12 10 3 13 10 4 13.6 10 5 13.6A.中所得溶液是不饱和溶液B. 时， 水最多能溶解20 10 4 C.溶液的溶质质量分数相等D.所得溶液的溶质质量分数为 20%20. 如图是 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A. 时， 的溶解度大于 的溶解度1 B. 时，等质量 、 的饱和溶液中溶质的质量相同1 C.采用降低温度的方法，可使 的饱和溶液变成不饱和溶液D.将 时， 的饱和溶液降温至 ，溶液变稀了2 三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计 9 分 ， ） 21. 在一定温度下，在一定量
9、溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的化学上用_表示这种溶解的限度 22. 在某一温度下，在 水中最多溶解某溶质 ，则此时该饱和溶液的溶质质量分100 数是_如在 时 在 水中达到饱和状态时溶解的质量是 ，则20 100 36时_ （填“能”或“不能”）配制成 的 溶液此温度时若向该饱和溶20 36%液中加入 ，则溶质的质量分数_，若降温溶质的质量分数 _，溶液是_（填“ 饱和”或“不饱和”） 23. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线（1 ）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是_ （2 ） 时，硝酸钾的溶解度（填“ ”、 “ ”、 “ ”）_ 氯化钾2 = = B. =6C. D. 五、 实验探究题
10、 （本题共计 4 小题 ，共计 34 分 ， ） 26.(7 分) 控制变量法是实验探究的重要方法，如图 ，下面是实验小组的同学为探究1铁生锈的条件设计的实验方案，请回答有关问题（1 ）实验中，植物油的作用是_，加入试管的蒸馏水若不是新制取的，则需将其加热至沸腾，使其中可能溶解的气体逸出，这是因为气体的溶解度随温度升高而_（2 ）约一周后，同学们观察到只有试管中的铁钉生锈对比，说明铁生锈是与_发生了反应（3 ）从实验的严密性考虑，有同学认为该实验不足以说明铁生锈是与空气中的氧气发生了反应，应将试管的实验作优化改进，请将改进方案在图 的方框中的图上补充2完整27.(9 分) 小强设计了一个有趣的
11、实验（如图所示） ，经过一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出（1 ）请解释这种现象发生的主要原因是什么？（2 ）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数与原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是否相等？28.(9 分) 小明非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识。请你试着和小明一起去体会活用化学知识的快乐： （1 ）小明注意到汽水在没有开瓶盖以前几乎看不到有气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度_。（2 ）小明经常帮妈妈洗碗，他每次都能容易地把“油乎乎” 的菜盘洗干净，请你猜猜看，他可能在水中加了_，作用是_。（3 ）当镁与稀盐酸反应时，如果用手触摸试管外壁，会感觉到
12、的_现象。当镁与稀盐酸溶液充分反应后，得到饱和溶液，再将其蒸发或_处理，则容器内会有固体析出，该固体的化学式为_。（4 ）请根据下列探究实验，回答问题。欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是（ ）A.将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中B.将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中C.将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中D.将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中一种。 加入稀硫酸（或加入硫酸铜或用磁铁吸引） 。欲确定金属铁、铜的硬度大小，正确的方法是： 相互刻划，比较划出痕迹的难易和深浅 。29.(9 分) 某同学在实验室进行有关浓硫酸溶液的实验，观察瓶上的标签（如表所示）他从瓶中
13、倒出 毫升用于配制成稀硫酸溶液，问：20浓硫酸溶液 毫升(24)500浓度（质量分数） 98%密度 克/ 厘米1.84 3相对分子质量 98强腐蚀性，阴冷，密封贮藏（1 ）这 毫升浓硫酸溶液的质量为_克，其中含溶质硫酸_克20（2 ）他将这 毫升浓硫酸溶液与 毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？20 100（结果保留到小数点后一位）参考答案与试题解析人教版九年级化学下册 第九章 溶液 单元检测试卷一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计 30 分 ） 1.【答案】B【考点】溶液的形成过程【解析】根据题意，结合碘在三种不同溶剂中的溶解性，结合碘单质有毒、苯（有毒） ，
14、进行分析判断【解答】解： 、碘微溶于水，不能用水清洗来清除碘，故选项错误、碘可溶于酒精，能用于清洗碘、碘易溶于苯，但是苯有毒，不能用于除去试管内的碘，故选项错误、碘单质有毒，不能用加热使之升华的方法除去，故选项错误故实验室里除去试管内的碘最好选用酒精故选： 2.【答案】B【考点】有关溶质质量分数的简单计算【解析】根据溶液的特点进行分析，溶液具有均一性、稳定性【解答】解：溶液具有均一性，从 饱和硝酸钾溶液中取出 溶液，溶液中溶质和溶液的比200 5值不变，溶质质量分数不变，溶液的密度不变，由于取出 溶液，故溶质质量和溶剂5质量减少，故不变，观察选项，故选 3.【答案】B【考点】溶解时的吸热或放热
15、现象【解析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可。【解答】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。、氯化钠溶于水温度基本保持不变，故选项错误。、硝酸铵溶于水溶液温度明显降低，故选项正确。、浓硫酸溶于水溶液温度明显升高，故选项错误。、氢氧化钠溶于水溶液温度明显升高，故选项错误。故选： 。4.【答案】A【考点】溶液的相关概念、组成及其特点常见的溶剂晶体和结晶的概念与现象【解析】、无色透明的液体不一定是溶液；、水是常用的溶剂，其它物质也可以作溶剂；、溶液中可以有一种或多种溶质；、有些物质
16、的溶解度随着温度的降低而增大【解答】解： 、无色透明的液体不一定是溶液，例如水是无色透明的液体，但是水不是溶液故选项错误；、水是常用的溶剂，其它物质也可以作溶剂，例如碘酒中溶剂是酒精故选项正确；、溶液中可以有一种或多种溶质，例如海水中含有多种溶质故选项正确；、将饱和溶液降温后，不一定有晶体析出，例如氢氧化钙的饱和溶液降温后，不但没有氢氧化钙析出，而且还会变成不饱和溶液故选项正确故选 5.【答案】B【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】、根据配制溶液时所需的仪器判断；、根据配制溶液时所需的过程为计算-称量-溶解判断；、根据量筒的正确使用方法判断；、根据天平的使用要遵循“ 左物右码”的原则判
17、断【解答】解： 、配制溶液时所需的仪器：托盘天平（砝码） 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒药匙等，不需试管，故 错误；、使用固体物质配制溶液的操作过程为计算-称量-溶解，其中称量为先使用天平称取固体物质的质量，然后使用量筒量取水的体积，故 正确；、用量筒量取液体时，读数时视线与凹液面的最底处保存水平，不可俯视，也不可仰视，故 错误；、天平的使用要遵循“ 左物右码”的原则，左盘不可放砝码，故 错误 故选 6.【答案】A【考点】固体溶解度曲线及其作用饱和溶液和不饱和溶液溶质的质量分数【解析】根据物质的溶解度曲线可以判断相关方面的情况【解答】解： 、甲的溶解度随着温度的升高而增大，因此升高温度时，试管中
18、的固体继续溶解，溶液质量增大；乙的溶解度随着温度的升高而减小，因此升高温度时，试管中的溶液中析出晶体，溶液质量减小，该选项说法正确；、因为不知道溶液质量、溶剂质量和溶质质量和具体温度下的溶解度，因此 两溶液的质量无法比较大小，该选项说法不正确；、中可能是饱和溶液，也可能变成不饱和溶液， 中析出晶体后仍然是饱和溶液，该选项说法不正确；、因为在不同的温度下，甲和乙的溶解度或甲大于乙，或甲小于乙，或相等，因此无法比较溶液中溶质的质量分数大小，该选项说法不正确故选： 7.【答案】C【考点】溶液的相关概念、组成及其特点【解析】在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物才属于溶液【解答】解： 、
19、味精放入水中能溶解并能形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 错； 、蜂蜜放入水中能形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 错； 、奶粉放入水中形成的混合物不均一、不稳定，形成的是悬浊液，不属于溶液，故正确；、食用油不溶于水，但能溶于汽油，能形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 错 故选 8.【答案】D【考点】溶液的形成过程溶液的相关概念、组成及其特点饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】根据已有的溶液的特点进行分析解答即可。【解答】、泥土不溶于水，不能形成溶液，错误；、均一、稳定的液体不一定是液体，例如水，错误；、用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象，错误；、溶饱和溶液不一定是浓溶液，例如氢氧化钙的饱
20、和溶液不是浓溶液，正确；9.【答案】C【考点】饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法固体溶解度曲线及其作用溶质的质量分数【解析】时，向下列 只均盛有 水的烧杯中，分别加入不同质量的 固体，充分溶25 4 100 解，由溶解度曲线可知，该温度下氯化钾的溶解度是 ； 、烧杯中溶液的质量35 ； 、 烧杯中溶液的溶质质量分数10+100 110 ； 、 只烧杯中形成的溶液为饱和溶液的是 ，没有； 、增加 固体能16.7% 4 将 的不饱和溶液变为 的饱和溶液正确； 【解答】烧杯中溶液的质量 ，正确但不符合题意，故选项错误；10+100 110、 （ 1）烧杯中溶液的溶质质量分数，正确
21、但不符合题意，故选项错误；16.7%、 只烧杯中形成的溶液为饱和溶液的是（2） ，没有（3） ，错误符合题意，故选项正 4确；、增加 固体能将 的不饱和溶液变为 的饱和溶液正确，正确但不符合题意， 故选项错误；故选： 。10.【答案】A【考点】饱和溶液和不饱和溶液溶质的质量分数【解析】乙已经完全溶解，改变温度后可能不会对溶质产生影响；根据溶解度是指在该温度下 水中最多溶解该物质的质量进行分析； 100根据乙溶液的状态来分析；根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小来分析【解答】解： 乙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，故错误；由溶解度的概念可知， 时，
22、在 水所溶解的溶质质量越小（达到饱和状态 20 100时） ，其溶解度越小，故正确；甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质未溶解固体的质量为 可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故正确；0 时，在三个各盛有 水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为： 20 100乙 丙 甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙 丙 甲，故正确 故选 11.【答案】D【考点】溶液的相关概念、组成及其特点饱和溶液和不饱和溶液【解析】、根据溶液属于混合物考虑；、根据溶解度的影响因素：温度考虑；、根据饱和溶液的特点考虑；、溶液都是由溶质和溶剂组成的【解答】解： 、溶液是均一、稳定的混合物，具
23、有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故错；、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解量，故 错； 、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质，故 错； 、溶液都是由溶质和溶剂组成的，正确；故选 12.【答案】B【考点】固体溶解度的概念溶质的质量分数【解析】利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析，硝酸钾在不同温度下的溶解度，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，利用这些信息结合所学的有关溶质析出原理的知识解决此题【解答】解： 、由表中数值可知，在 时， 的溶解度为 ，故 正确； 20 3 31.6 、 时，硝酸钾的溶解度是 ，说明在 水中最多能溶解 硝酸钾， 10 20.9 100 2
24、0.9加入 水中有一部分硝酸钾不溶解，质量分数小于 ，故 错误；253 75 25%、从表中数据可知硝酸钾从低温到高温溶解度数值不断变大，故 正确； 、 时，硝酸钾的溶解度是 ，说明在 水中最多能溶解 硝酸钾，故 60 110 100 110溶质与溶剂的质量之比为 ，故 正确11:10故选 13.【答案】D【考点】溶液的相关概念、组成及其特点溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别【解析】根据溶液、悬浊液、乳浊液的区别来回答，溶液是均一、稳定的混合物；悬浊液是固体颗粒悬浮于液体中，乳浊液是液体小液滴分散于液体中，都是不均一、不稳定的混合物【解答】解：澄清的石灰水属于
25、溶液是均一稳定的混合物，通入二氧化碳后，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙是不溶于水的固体，所以就形成了悬浊液，如果再通入过量二氧化碳时，二氧化碳与碳酸钙、水结合又生成了碳酸氢钙，又能溶于水了又形成了溶液故选 14.【答案】B【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断固体溶解度的概念【解析】根据氧化钠溶于水发生如下反应： 可知，向氢氧化钠饱和溶液2+2=2中投入一小块 固体，会因发生反应而消耗饱和溶液中的水；饱和溶液因水分减少2而析出固体，变化后的溶液仍为饱和溶液，由于“恢复至原来温度 ”，饱和溶液的温度不变，即氢氧化钠的溶解度也不变【解答】解： 、
26、随着一小块 固体的投入，氢氧化钠饱和溶液中水被反应所消耗，饱和溶 2液析出固体溶质；由于溶液温度不变，变化后所得溶液仍为氢氧化钠的饱和溶液；根据同种溶质的同一温度下的饱和溶液的溶质质量分数相等，判断氢氧化钠饱和溶液的质量分数不变；故 正确；、变化前后溶液的温度不变，固体氢氧化钠的溶解度不变；故 正确； 、由于饱和溶液中水的减少，溶质氢氧化钠析出，溶液中溶质质量减少；故 不正确； 、由于投入的一小块 固体反应消耗部分水而变成氢氧化钠，因此，溶液中的溶 2剂质量减小；故 不正确；故选 15.【答案】B【考点】溶液的相关概念、组成及其特点固体溶解度的影响因素溶质的质量分数【解析】、根据植物油在水中的
27、溶解性，以及溶液的定义和特征判断、根据气体、固体、液体都可以作溶质即可判定正误、可以加快物质溶解的操作：加热，搅拌，把溶质碾碎、溶液是均一稳定的混合物【解答】解： 、植物油不能溶于水，把植物油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，故 错误 、气体、固体、液体都可以作溶质，故 正确 、配制溶液时搅拌可以加快溶解，但不能改变它的溶解度；故 错误 、溶液是均一稳定的混合物，溶质质量分数不变；故 错误 故选： 二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计 15 分 ） 16.【答案】A,C【考点】乳化现象与乳化作用【解析】利用乳化与溶解的不同，分析去除油污的几种方法的差异【解答】解：选项 中用
28、汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解污染而除去油污，此现象是溶解而非乳化；选项 中用酒精洗去衣服上的碘渍，是利用酒精能溶解碘而除去碘渍，此现象是溶解而非乳化；而选项 、 都是利用乳化剂使油污、油脂与水形成具有一定稳 定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，都属于乳化现象；故选 17.【答案】B,D【考点】固体溶解度曲线及其作用溶解时的吸热或放热现象晶体和结晶的概念与现象【解析】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，说明加入物质后，液体温度升高【解答】解： 、加入浓硫酸后，浓硫酸溶于水放出大量的热，液体
29、温度升高，会导致甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，因此加入的物质可能是浓硫酸；、加入硝酸铵后，硝酸铵溶于水吸收热量，液体温度降低，会导致甲试管中固体增多，乙试管中的固体减少，因此加入的物质不可能是硝酸铵；、加入氧化钙后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，液体温度升高，会导致甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，因此加入的物质可能是氧化钙；、加入氯化钠后，氯化钠溶于水，温度无明变化，因此试管中的固体无明显变化，因此加入的物质不可能是氯化钠故选： 18.【答案】A,B,C【考点】影响溶解快慢的因素【解析】只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率【解答】解：搅拌、升温都能加
30、快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将固体研碎增加了固体与水的接触面积，也就加快了固体的溶解速率故选 19.【答案】A,C【考点】饱和溶液和不饱和溶液有关溶质质量分数的简单计算【解析】、根据定义判断：饱和溶液：某一温度下，当一定量的溶剂中不能继续溶解该溶质时称为饱和溶液，还能溶解属于不饱和；、根据图表中数据判断；、根据饱和溶液的溶质质量分数判断方法考虑；、根据溶质质量分数的计算方法考虑【解答】解： 、由图表中数据可知 水中最多溶解 氯化钠，因为 中只放了 ，所以 10 3.6 3为不饱和溶液，故
31、 正确；、 时， 水最多能溶解 ，故 错； 20 10 3.6、溶液都已经达到饱和，溶质质量分数的计算都是： ，所以溶质3.613.6100%质量分数相等，故 正确；、所得溶液的溶质质量分数为： ，故 错212100%=16.7%故选 20.【答案】B,D【考点】固体溶解度曲线及其作用饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；、据饱和时质量分数的计算式 可知：溶解度相等溶质的质量分数溶解度溶解度 +100100%相等；、 的溶解度随温度的降低而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液，采用升温 的方法；、 的溶解度随温度的降低而减小，降温会 析出
32、晶体，则溶质的质量减少，溶质的 质量分数减小，溶液变稀【解答】解： 、 时， 、 的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等，故错误； 1 、据饱和时质量分数的计算式 可知：溶解度相等溶质的质量分数溶解度溶解度 +100100%相等，该温度下二者的溶解度相等，所以饱和溶液中认知度 质量分数也相等，正确；、 的溶解度随温度的降低而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液，应采用升 温的方法，故错误；、 的溶解度随温度的降低而减小，降温会 析出晶体，则溶质的质量减少，溶质的 质量分数减小，所以溶液变稀，正确；故选： 三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计 9 分 ） 21.【答案】溶
33、解度【考点】固体溶解度的概念【解析】根据已有的溶解度的概念进行分析解答即可【解答】解：在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的化学上用溶解度表示这种溶解的限度故填：溶解度22.【答案】,不能,不变 ,减少,饱和100/(100+)%【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系饱和溶液和不饱和溶液固体溶解度的影响因素【解析】此题可利用溶质的质量分数计算公式解决，利用溶解度可计算饱和溶液在此温度下的溶质质量分数，利用这一数据便可解决相关的问题【解答】解：在 水中最多溶解某溶质 ，则此时该饱和溶液的溶质质量分数是：100 100+100%=100/(100+)%时 在 水中达到饱和状态
34、时溶解的质量是 此时饱和溶液的溶质质量分20 100 36数为： ，此数值是这一温度下这一物质配置的溶质质量分数最3636+100100%=26.5%大的溶液，故在 时不会配置成 的溶液，饱和溶液加入这中溶质不会再溶解，20 36%溶质质量分数不会改变；降温时物质的溶解度变小饱和溶液的溶质质量分数也随之变小，溶液依然饱和故答案为： ；不能；不变；减小；饱和100/(100+)%23.【答案】氯化钾（2 ） 时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，故填： ；2 （3 ）要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外还可以升高温度，故填：升高温度（4 ） 时，硝酸钾的溶解度为 ，其饱和溶液中溶质的质量
35、分数是1 25，故填： 25100+25100%=20% 20%【考点】固体溶解度曲线及其作用饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法解答，根据溶质质量分数 解答=溶质质量溶液质量 100%【解答】解：（1）据图可以看出，两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钾，（2 ） 时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，2（3 ）要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外还可以升高温度，（4 ） 时，硝酸钾的溶解度为 ，其饱和溶液中溶质的质量分数是1 25，25100+25100%=20%
36、四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计 12 分 ） 24.【答案】需要溶质质量分数为 的浓硫酸（密度为 ） 毫升98% 1.84/3 55.5【考点】用水稀释改变浓度的方法【解析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答【解答】解：设需要溶质质量分数为 的浓硫酸（密度为 ）的体积为 ，98% 1.84/3 1.84398%=50020%55.53=55.525.【答案】、 、 75D【考点】固体溶解度曲线及其作用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下
37、的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知， 时， 、 、 三种物质的溶解度按由小到大2 的顺序排列是 、 、 ； （2 ） 时， 物质的溶解度是 ，所以 物质加入到 水中不断搅拌，形成2 50 30 50溶液的质量为 ；75（3 ） 时， 物质的溶解度最大， 、 物质的溶解度相等，升高温度 物质的溶解度1 减小，所以将 时， 、 、 三种物质饱和溶液的温度升高到 时，三种溶液的1 2溶质质量分数大小关系是 ，故选 五、 实验探究题 （本题共计 4
38、小题 ，共计 34 分 ） 26.【答案】防止铁与氧气接触,减小水（3 ）要证明是与氧气反应，则可以在试管中通入氧气，故填：【考点】金属锈蚀的条件及其防护气体溶解度的影响因素【解析】根据已有的金属铁生锈的知识进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，气体的溶解度随温度的升高而减小，据此解答【解答】解：（1）植物油能阻止铁与氧气接触，气体的溶解度随温度的升高而减小，故加热时氧气会逸出，（2 ） 中铁只与氧气接触不生锈，中铁与水和氧气同时接触生锈，对比，说明铁生锈是与水发生了反应，（3 ）要证明是与氧气反应，则可以在试管中通入氧气，27.【答案】浓硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，
39、使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出（2 ）温度不变则溶解度也不变，即实验前后的两种溶液是同温下的饱和溶液，所以溶质质量分数相等，故答案为：相等【考点】晶体和结晶的概念与现象溶解时的吸热或放热现象【解析】（1 ）根据浓硫酸的性质再结合饱和溶液的特点分析即可（2 ）根据溶解度的概念分析【解答】解：（1）因为浓硫酸有吸水性，它要吸收饱和硝酸钾溶液挥发出来的水，从而使饱和硝酸钾溶液中的溶剂量减少，所以观察到有晶体析出（2 ）温度不变则溶解度也不变，即实验前后的两种溶液是同温下的饱和溶液，所以溶质质量分数相等，28.【答案】随压强减小而减小（或随压强增大而增大）（或洗洁精）,碳酸钠能与油脂反应（或洗洁精对
40、油污起到了乳化作用）23发热, 降温 ,2A加入稀硫酸（或加入硫酸铜或用磁铁吸引） 相互刻划，比较划出痕迹的难易和深浅【考点】物质除杂或净化的探究乳化现象与乳化作用气体溶解度的影响因素金属活动性顺序及其应用【解析】（1 ）气体的溶解度和压强有关；（2 ）根据洗洁净的乳化作用以及脂肪类物质能和碱性物质反应；（3 ）利用金属与酸的反应放热，以及从溶液中获取晶体的方法结合物质的物理性质分析即可；（4 ） 根据金属的活动性顺序来分析；根据金属的化学性质来分析；根据金属的物理性质来分析。【解答】二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；打开瓶塞的过程是瓶内压强的改变过程，压强的改变导致气体
41、溶解度的改变；打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，说明压强减小后气体的溶解度变小。故填：随压强减小而减小（或随压强增大而增大） ；小明经常帮妈妈洗碗，她每次都能很容易地把“油乎乎”的菜盘洗干净，她可能在水中加了洗洁精，因为洗洁精具有乳化作用；或碳酸钠，碳酸钠能与油脂反应；故填：（或洗洁精） ；碳酸钠能与油脂反应（或洗洁精对油污起到了乳化作用） ；23镁与稀盐酸反应会放热，使溶液的温度升高，氯化镁的饱和溶液蒸发溶剂或降温可使溶质氯化镁析出，故填：发热；降温； ；2通过比较分析，方案 最好，即简洁易操作，现象还明显，铁能置换出铜，证明铁比铜强，银不能和硫酸铜反应，证明铜比银活动性强；铁能被磁铁吸引，铜不
42、能；铁能和稀硫酸及硫酸铜反应，铜不能。故可以采用磁铁吸引，加入硫酸，加入硫酸铜等方法除去铜粉中的铁粉；欲确定金属铁、铜的硬度大小，可采用相互刻划，比较划出痕迹的难易和深浅的方法。故答案为： 。加入稀硫酸（或加入硫酸铜或用磁铁吸引） ；相互刻划，比较划出痕迹的难易和深浅。29.【答案】,36.836.1（2 ） 26.4%【考点】有关溶质质量分数的简单计算溶质的质量分数【解析】依据溶液的质量 溶液的密度 溶液的体积，溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量= = 分数，溶质的质量分数 分析解答=溶质的质量溶液的质量 100%【解答】解：（1） 毫升浓硫酸的质量为： ；含溶质硫酸的质量是20 201.84/3=36.8；36.898%=36.064（2 ）由（1 ）可知 毫升浓硫酸的质量是 ，所含硫酸的质量是 ，水的密20 36.8 36.064度是 ，所以 毫升浓硫酸与 毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是1/3 200 100；36.06436.8+1001/100%=26.4%
