1、第四节第四节 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 第第 1 课时课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡难溶电解质的沉淀溶解平衡 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是( ) A.升高温度，AgCl 沉淀的溶解度变小 B.AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag 和 Cl C.溶解平衡时，AgCl 沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 D.向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶度积 Ksp变小 答案 C 解析 溶解度与温度有关，AgCl 的溶解为吸热过程，则升高温度 AgCl 的溶解度 会增大，故 A 错误；AgCl 难溶于水，溶解度很小，但是不为
2、零，所以溶液中含 有少量的 Ag 和 Cl， 故 B 错误； 沉淀溶解平衡是动态平衡， 速率相等但不为零， 故 C 正确；Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，故 D 错误。 2.下列有关溶度积常数 Ksp的说法正确的是( ) A.常温下，向 BaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3固体，BaCO3的 Ksp减小 B.溶度积常数 Ksp只受温度影响，温度升高 Ksp减小 C.溶度积常数 Ksp只受温度影响，温度升高 Ksp增大 D.常温下，向 Mg(OH)2饱和溶液中加入 NaOH 固体，Mg(OH)2的 Ksp不变 答案 D 解析 温度不变，溶度积常数不变，故 A 项不正确、D 项正确。大
3、多数的难溶物 温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反如 Ca(OH)2，故 B、C 均不正确。 3.将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是( ) A.硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变 B.最终会得到 BaSO4的极稀的饱和溶液 C.因为 Ba2 SO2 4=BaSO4很容易发生，所以不存在 BaSO4(s) Ba2 (aq) SO2 4(aq)的反应 D.因为 BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变 BaSO4的溶解性 答案 B 解析 BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，BaSO4(s)Ba2 (aq) SO2 4(aq)，A、C 两项错误；B 项正确；
4、升高温度，BaSO4溶解度增大，D 项错 误。 4.对某难溶电解质 AnBm的饱和溶液，下列说法正确的是( ) A.加同温度的水，其溶度积减小，溶解度增大 B.升高温度，其溶解度和溶度积都增大 C.饱和溶液中 c(Am )c(Bn) D.加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变 答案 D 解析 加同温度的水，将饱和溶液稀释成不饱和溶液，由于温度不变，溶度积、 溶解度都不变，A 项错误、D 项正确；大多数物质的溶解度和溶度积随着温度的 升高而增大，但有少数物质的溶解度和溶度积随着温度的升高而减小，无法判断 该物质的溶解度和溶度积与温度之间的关系，B 项错误；难溶电解质 AnBm的溶 解平衡表达式为
5、AnBm(s)nAm (aq)mBn(aq)，饱和溶液中 c(Am)c(Bn) nm，C 项错误。 5.(2020 延安高二检测)在 BaSO4饱和溶液中加入少量的 BaCl2溶液产生 BaSO4沉 淀，若以 Ksp表示 BaSO4的溶度积常数，则平衡后的溶液中( ) A.c(Ba2 )c(SO2 4) Ksp B.c(Ba2 ) c(SO2 4)Ksp，c(Ba2 )c(SO2 4) C c(Ba2 ) c(SO2 4)Ksp，c(Ba2 )c(SO2 4) D.c(Ba2 ) c(SO2 4)Ksp，c(Ba2 ) B. C. D. 答案 A 解析 c(Ag )或 c(Cl)越小， AgC
6、l 的溶解度越大， 10 mL 0.1 mol/L KCl 溶液中， c(Cl )0.01 mol/L， 10 mL 蒸馏水中， c(Ag)或 c(Cl)为 0， 40 mL 0.03 mol/L 的 HCl 中，c(Cl )0.03 mol/L，50 mL 0.02 mol/L BaCl 2溶液中，c(Cl )0.04 mol/L，30 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液中，c(Ag )0.05 mol/L，则 AgCl 的溶解 度由大到小的顺序是，A 项正确。 9.已知： Ksp(AgCl)1.810 10， K sp(AgI)1.510 16， K sp(Ag2CrO4)2.01
7、0 12， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag 浓度大小顺序正确的是( ) A.AgClAgIAg2CrO4 B.AgClAg2CrO4AgI C.Ag2CrO4AgClAgI D.Ag2CrO4AgIAgCl 答案 C 解析 AgCl 和 AgI 的结构相似，由 Ksp可知 AgCl 饱和溶液中的 c(Ag )大于 AgI 饱和溶液中的 c(Ag )；AgCl 饱和溶液中的 c2(Ag )Ksp1.810 10， Ag2CrO4(s)2Ag (aq)CrO2 4 (aq)的 Kspc2(Ag ) c(CrO2 4 ) 1 2c 3(Ag) 2.010 12，可得 Ag 2CrO4饱和溶液中的 c
8、(Ag )大于 AgCl 饱和溶液中的 c(Ag)。 10.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的( ) A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 B.Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据 Ksp的数值大小比较电解质在水 中的溶解能力大小 D.Ksp改变，可使沉淀溶解平衡移动 答案 C 解析 沉淀溶解平衡是一种动态平衡。难溶电解质的 Ksp的大小反映了难溶电解 质在水中的溶解能力，它只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。 溶液中离子浓度改变只能使平衡移动，并不改变溶度积。在一定温度下，Ksp
9、为一 常数。但通过 Ksp数值大小比较电解质溶解能力时，应是同一类型的电解质。 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60 时溴酸银的 Ksp约等于 610 4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 答案 A 解析 由题中曲线可知， 随着温度升高， AgBrO3的溶解度逐渐增大， 所以 AgBrO3 的溶解是吸热过程，A 错误；温度升高，AgBrO3的溶解速率加快，B 正确；60 时，AgBrO3的溶解度约为 0.6 g，浓度 c(AgBrO3)c(Ag )c(BrO 3)
10、 0.6 g/236 g mol 1 0.1 L 0.025 mol/L， 故 Kspc(Ag ) c(BrO 3)0.0250.025610 4， C 正确，KNO3中含有少量 AgBrO3，因 KNO3溶解度受温度影响较大，而 AgBrO3 溶解度较小，所以可以用重结晶方法提纯，D 正确。 12.(拔高题)在 25 时，FeS 的 Ksp6.310 18，CuS 的 K sp6.310 36，ZnS 的 Ksp1.610 24。常温时下列有关说法中正确的是( ) A.饱和 CuS 溶液中 Cu2 的浓度为 6.31036 mol L1 B.25 时，FeS 的溶解度小于 CuS 的溶解度
11、C.向物质的量浓度相同的 FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量 Na2S，只有 FeS 沉淀 生成 D.向饱和 ZnS 溶液中加入少量 ZnCl2固体，ZnS 的 Ksp不变 答案 D 解析 饱和 CuS 溶液中 Cu2 的浓度为 6.31036 mol L1，故 A 错误；由 FeS 的 Ksp6.310 18、CuS 的 K sp6.310 36 可知，FeS 的溶解度大于 CuS 的溶解 度，故 B 错误；ZnS 的 Ksp1.610 24，向物质的量浓度相同的 FeCl 2、ZnCl2的 混合液中加入少量 Na2S，只有 ZnS 沉淀生成，故 C 错误；向饱和 ZnS 溶液中加 入
12、少量 ZnCl2固体，平衡逆向移动，但温度不变，ZnS 的 Ksp不变，故 D 正确。 二、非选择题(本题包括 3 小题) 13.(1) 对 于Ag2S(s)2Ag (aq) S2 (aq) ， 其Ksp的 表 达 式 为 _。 (2)下列说法不正确的是_(填序号)。 用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 少 一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热 过程 对于 Al(OH)3(s)Al3 (aq)3OH(aq)和 Al(OH) 3 Al3 3OH， 前者为溶 解平衡，后者为电离平衡 除去溶液中的 Mg2 ，用 OH沉淀比用 CO2 3好，说明 Mg
13、(OH)2的溶解度比 MgCO3大 沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全 (3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？(已知 KspMg(OH)2”“ac 解析 (1)A 点没有达到平衡状态。 (2)Ksp只与温度有关。 (3)c(SO2 4)越大，难溶电解质的溶解平衡逆向移动程度越大，Ag2SO4的溶解程度 越小。 15.已知 25 时， Ksp(AgCl)1.810 10， K sp(AgI)8.510 17。 请回答下列问题： (1)25 时，若向 50 mL 0.018 mol L 1 的 AgNO3溶液中加入 50 mL 0.020 mol L 1 的盐酸，混合
14、后溶液中的 c(Ag )为_ mol L1，pH 为_。 (2)25 时，取一定量含有 I 、Cl的溶液，向其中滴加 AgNO 3溶液，当 AgCl 和 AgI 同时沉淀时，溶液中 c（I ） c（Cl ）为_。 答案 (1)1.810 7 2 (2)4.7107 解析 (1)反应后剩余的 c(Cl )50 mL（0.0200.018） mol L 1 100 mL 0.001 mol L 1，c(Ag)1.810 10 0.001 mol L 11.8107 mol L1。反应后溶液中的 c(H) 0.020 mol L 1 2 0.010 mol L 1，pH2。(2) c（I ） c（Cl ） Ksp（AgI） Ksp（AgCl） 8.510 17 1.810 10 4.710 7 。
