1、第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 1能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。 2根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素。 3了解离子积与Ksp的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系。 学习学习目标目标 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 10 g 110 g 0.011 g 0.01 g 新课导入新课导入 常温下，物质溶解性与溶解度的关系 想一想 (1)通常所说的难溶物是指在常温下，其溶解度小于0.01 g，并不是在水中完全 不能溶解。 (2)生成AgCl沉淀的离子反应是指进行到一定限度，并不能完全进行到底，此 时溶液中还有Ag+和C
2、l-。 思考解答 Ag+(aq) Cl-(aq) AgCl(s) 一方面，在水分子作用下，少量Ag和 Cl脱离AgCl的表面进入水中，这 一过程就是溶解； 另一方面，溶液中的Ag和 Cl受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl 的表面析出，这一过程就是沉淀。 AgCl在溶液中存在两个过程： Ag Cl H2O 一、沉淀一、沉淀溶解平衡溶解平衡 在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建 立下列动态平衡： 人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。 在一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于110-5 mol/L时，化学上通 常认为生成沉淀的反应就进行完全了。 知识梳理知识梳理
3、 AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) 溶解 沉淀 1内因内因：难溶电解质本身的性质 2外因外因： 浓度：加水，平衡向溶解方向移动 温度：升温，多数平衡向溶解方向移动（原因：溶解吸热）；但少数向沉 淀方向移动（例：Ca(OH)2） 同离子效应：加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动 加入与体系中某些离子反应的物质，产生气体或更难溶的物质，导致平衡 向溶解的方向移动 二、沉淀二、沉淀溶解平衡的影响因素溶解平衡的影响因素 Ksp c(Mn+)m c(Am-)n 与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数， 称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。 固体纯物质一般 不列入平衡
4、常数 三、溶度积三、溶度积 1定义定义 对于溶解平衡： MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq)的反应， 例：AgCl(s) Ag+(aq)Cl-(aq) Kspc(Ag+) c(Cl-) 例：Ag2S(s) 2Ag+(aq)S2-(aq) Kspc2(Ag+) c(S2-) Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于同类型（阴、阳离子个数相同） 的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大S(溶解度)越大 。 例：Ksp(AgCl)1.810-10，Ksp(AgBr) 6.310-15 ，说明S(AgCl) S(AgBr)。 Ksp与难溶电解质的性质和温度有关。 升温，多数平衡向溶解方向移动
5、， Ksp 增大。 特例：Ca(OH)2升温 Ksp 减小。 2意义意义 3影响因素影响因素 判断有无沉淀溶度积规则 Q(离子积)c(Mn+)m c(Am-)n QKsp时，溶液中有沉淀析出 QKsp时，沉淀与溶解处于平衡状态 QKsp时，溶液中无沉淀析出 4Ksp的应用的应用 MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq) 1在100 mL 0.01 mol/L KCl 溶液中，加入 1 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，下列 说法正确的是(AgCl的 Ksp1.810-10) （ ） A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀 C无法确定 D有沉淀但不是AgCl A c(Cl-)0.0
6、10.1 0.101 mol/L9.910-3 mol/L c(Ag+)0.010.001 0.101 mol/L9.910-5 mol/L Qc9.910-39.910-59.810-7 Ksp 当堂检测当堂检测 【解析】 2在1 L含1.010-3 mol/L SO4 2的溶液中，注入0.01 mol BaCl 2溶液（假设溶液 体积不变）能否有效除去SO4 2？已知：K sp(BaSO4) 1.110-10 解：c(Ba2+)0.01mol/L，c( SO4 2 )0.001 mol/L，生成BaSO4沉淀后，Ba2+过量， 剩余的 c(Ba2+)0.010.0010.009 mol/L
7、。c(SO4 2) Ksp c(Ba2+) 1.11010 9.0103 mol/L 1.210-8 mol/L因为，剩余的c(SO4 2 ) 1.210-8 mol/L1.010-5 mol/L。所以， SO4 2已沉淀完全，即有效除去了SO42。 注意：当剩余离子即平衡离子浓度10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子 已有效除去。 pH -lg c(H+)3.2 3若某溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol/L，使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉 淀的pH条件是什么?已知：Ksp Fe(OH)3410-39；Ksp Mg(OH)21.810-11 Ksp Fe3+ 3 c(OH-) 4.01039 1105 3 1.510-11 mol/L 解：Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH- Mg2开始沉淀时： Ksp Mg2+ 2 c(OH-) 1.81011 0.1 2 1.310-5 mol/L pH -lg c(H+)9.1 因此，只要控制pH值在3.2 9.1之间即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。 Fe3+ 沉淀完全时：
