1、第2课时 共价键 核心素养发展目标 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价 键的形成过程。 2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。 3.了解化学键的概念及化学反应的实质，促进“宏观辨识与微观 探析”化学核心素养的发展。 随堂演练 知识落实 课时 对点练 内容索引 一、共价键和共价化合物 二、共价分子结构的表示方法 三、构成物质微粒间的相互作用 一、共价键和共价化合物 1.从微观角度理解氯气的形成过程从微观角度理解氯气的形成过程 两个氯原子各提供一个电子两个氯原子间形成共用电子对 两个氯原子均达到8e 稳定结构形成稳定的氯气分子 请你根据上述图示，用电子式表示
2、其形成过程： 。 2.共价键共价键 (1)概念：原子间通过 所形成的相互作用。 (2)成键三要素 成键微粒： 。 成键元素：一般是同种的或不同种的 元素。 成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。 共用电子对 原子 非金属 (3)分类 3.共价化合物共价化合物 共用电子对 (1)共价键与离子键的成键微粒是一样的( ) (2)非金属元素只能形成共价键( ) (3)只含共价键的化合物一定是共价化合物( ) (4)只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( ) (5)共价化合物中也可能含有金属元素( ) 判断正误 应用体验 1.下列元素最易形成共价键的是 A.Na B.Mg C.Al D.S
3、i 2.下列化合物中，只含共价键的是 A.H2O B.KCl C.CaF2 D.NaOH 解析 水中氢原子和氧原子之间只含共价键，选项A正确； 氯化钾中只存在离子键，选项B错误； 氟化钙中只存在离子键，选项C错误； 氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之 间存在共价键，选项D错误。 返回 二、共价分子结构的表示方法 分子 H2 N2 Cl2 电子式 _ _ _ 结构式 _ _ _ 1.单质的电子式与结构式单质的电子式与结构式 H H HH NN ClCl 分子 H2O CO2 CH4 电子式 _ _ _ 结构式 _ _ _ 空间结构 _ _ _ 2.常见化合物的电子式常见
4、化合物的电子式、结构式和空间结构结构式和空间结构 O=C=O V形 直线形 正四面体形 1.用电子式表示下列共价分子的形成过程： (1)H2： ； (2)NH3： ； (3)CO2： ； (4)CCl4： 。 应用体验 H H H H 2.根据已知结构式写出下列物质的电子式： (1)HOCl： ； (2)HOOH： ； (3)HCN： 。 3.写出下列微粒或物质的电子式及分类： (1) ：_； (2)OH：_； (3)NH4Cl：_，_化合物； (4)NaOH：_，_化合物； (5)H2S：_，_化合物。 NH 4 离子 离子 共价 (1)电子式中各原子一般均达到8e(H为2e)稳定结构。 (
5、2)复杂阴、阳离子用“ ”，在“ ”外，标明离子带的电荷数， 如Na2O2中 的电子式为 。 练后反思练后反思 O2 2 返回 三、构成物质微粒间的相互作用 1.化学键化学键 2.分子间作用力分子间作用力 (1)分子间存在一种把 在一起的作用力，叫做分子间作用力， 又称 。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大 小决定。 3.氢键氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢 键比化学键 ，比范德华力 。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，水分子间的氢键可 使其密度在固态时 液态时的密度。 范德华力 分子聚集 弱 强 低于 升高
6、4.化学反应的过程化学反应的过程 化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成。H2 和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示： (1)NaOH中含有离子键和极性共价键( ) (2)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间( ) (3)氢键是化学键的一种( ) (4)稀有气体中不存在化学键( ) (5)水分子稳定，是因为水分子间存在氢键( ) 判断正误 1.下列变化中，既有旧化学键断裂又有新化学键形成过程的是 A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解 C.碘升华 D.氯化钠溶于水 应用体验 2.(1)有下列物质：O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl
7、NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH 其中，只含有离子键的是_(填序号，下同)；只含有极性键的是_； 只含有非极性键的是_；既含有离子键又含有极性键的是_； 既含有离子键又含有非极性键的是_；没有离子键和共价键的是_。 (2)NaHSO4溶于水时，断开的化学键的类型：_。 (3)NaHCO3受热分解时，断开的化学键的类型：_，形 成的化学键类型：_。 离子键、共价键 离子键、共价键 离子键、共价键 知识总结知识总结 (1)共价键的存在 共价键可存在于单质分子(如H2、Cl2等)、共价化合物(如H2O2等)和离子 化合物(如Na2SO4、NaOH等)中。 (2)离子键的存在 离子键只存在于离
8、子化合物中。 返回 随堂演练 知识落实 1.下列说法错误的是 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 1 2 3 4 解析 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有 共价键，A项错误； 必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中一定 含有共价键，不存在离子键，B项正确； 稀有气体单质中不含任何化学键，C项正确； 双原子单质分子中两原子对共用电子对作用力相同，形成非极性键， D项正确。 1 2 3 4 2.下列分子的电子式书写正确的是 A.氨： B.四
9、氯化碳： C.氮气： D.二氧化碳： 1 2 3 4 解析 N最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子对，形成8电子稳 定结构，题给电子式未能全部表示出最外层电子，A项错误； Cl最外层有7个电子，4个Cl与1个C形成4对共用电子对，使各自最外层 均达到8电子稳定结构，Cl最外层电子未能全部标出，B项错误； 在N2中，2个N之间形成3对共用电子对，使各自最外层均达到8电子稳 定结构，C项正确； 在CO2中，C必须与每个O之间形成2对共用电子对，才能满足8电子稳 定结构，D项错误。 1 2 3 4 3.下列叙述正确的是 A.O2分子内存在着非极性共价键 B.CO2和H2O反应的产物是离子化合物
10、 C.CO2分子内存在着非极性共价键 D.盐酸中含有H和Cl，故HCl是离子化合物 1 2 3 4 4.在下列物质中： A.氩 B.NaOH C.甲烷 D.氯化钡 E.氮气 F.NH3 G.CCl4 H.H2O2 (1)只含离子键的物质是_(填字母，下同)； (2)既有离子键又有共价键的物质是_； (3)只含极性键的物质是_； (4)含非极性键的物质是_。 1 2 3 4 D B CFG EH 返回 课 时 对 点 练 解析 NaOH中含有离子键和OH极性键，故A错误； H2中氢原子与氢原子以非极性共价键结合，故B正确； H2O中氢原子与氧原子以极性共价键结合，故C错误； NaCl中钠离子与氯
11、离子以离子键结合，故D错误。 题组一题组一 共价键与共价化合物共价键与共价化合物 1.下列物质中，只含非极性共价键的是 A.NaOH B.H2 C.H2O D.NaCl 基础对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.(2020 辽宁滨海实验中学期末)下列各组物质中，都含有共价键，却又 都不属于共价化合物的一组是 A.Na2O2 Na2O B.KClO NaOH C.Br2 HBr D.HF H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 Na2O2、Na2O都属于离子化合物，但氧化钠只有离子键，A不符 合题意； 次氯酸钾和氢氧
12、化钠均是离子化合物，均含有离子键和共价键，B符合 题意； 溴和溴化氢均只含有共价键，溴是单质，HBr是共价化合物，C不符合 题意； HF和H2O均是只含有共价键的共价化合物，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是 含金属元素的化合物一定不是共价化合物 共价化合物中一定只含有共价键 共价化合物中一定不含离子键 含有共价键的化合物一定是共价化合物 离子化合物中可能含有共价键 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化
13、铝，错误； 只含有共价键的化合物是共价化合物，正确； 共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键，正确； 离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键， 正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组二题组二 共价分子结构的表示方法共价分子结构的表示方法 4.下列电子式或结构式错误的是 A.OH的电子式： B.NH4Br的电子式： C.CF4的电子式： D.H2O的结构式： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5.下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1
14、1 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 HCl是共价化合物，其电子式为 ，NaBr是离子化合物，其 电子式是 ，MgF2的电子式为 。 6.下列化学用语中，正确的是 A.次氯酸的结构式：HOCl B.氮气的电子式： C.CO2分子的电子式：O=C=O D.用电子式表示溴化氢分子的形成过程： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为HOCl，故A 正确； 氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为 ，故B错误； 二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子
15、式为 ，故C错误； 溴化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与溴原子之间形成1对共 用电子对，溴原子最外层有7个电子，溴化氢分子的形成过程：H ，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组三题组三 构成物质微粒间的相互作用构成物质微粒间的相互作用 7.下列关于化学键的说法正确的是 A.两个原子之间的相互作用叫做化学键 B.并不是所有物质中都一定含有化学键 C.非极性键只存在于双原子单质分子中 D.化学键分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 A项，化学键通常是指相邻原子之间强烈的相
16、互作用，错误； B项，惰性气体中不存在化学键，正确； C项，过氧化氢等物质中也存在非极性共价键，错误； D项，极性键和非极性键均属于共价键，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 O2分子内存在非极性共价键，而CO2分子内存在的是极性共价键， 故A错误； NaOH、NH4Cl均存在离子键和极性共价键，所含化学键的类型完全相 同，故B正确； CaCl2中只存在离子键，K2SO4中存在离子键和极性共价键，故C错误； Na2O2中存在离子键和非极性共价键，H2O2中存在极性共价键和非极性 共价键，故D错误。 8.下列各组中，两种物质所含化学键的类型完全相同的是
17、 A.O2、CO2 B.NaOH、NH4Cl C.CaCl2、K2SO4 D.Na2O2、H2O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9.下列说法正确的是 A.CO2溶于水，既破坏了分子间作用力又破坏了共价键 B.常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，该液体肯定不 导电 C.NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 D.H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 A项，CO2溶于水的过程中，能生成少量碳酸，既破坏了分子间 作用力又破坏了共价键，正确； B项，
18、汞在常温、常压下也呈液态，但能导电，错误； C项，氢原子最外层没有达到8电子稳定结构，错误； D项，水分子间存在氢键，分子间作用力大，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A.将CO2通入水中 B.烧碱溶于水 C.将HCl通入水中 D.过氧化钠溶于水 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化练 解析 既有离子键被破坏又有共价键被破坏，说明参与反应的物质中含 有离子键和共价键。二氧化碳溶于水，部分与水反应生成H2CO3，只有 共价键被破坏和生成，故A错误； 烧碱溶于
19、水得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠在水分子作用下电离出钠离子 和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故B错误； HCl通入水中得到盐酸，氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子， 只有共价键被破坏，故C错误； 过氧化钠中含有离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气，既有 离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.下列说法正确的是 A.分子间作用力与化学键大小相当 B.分子间作用力是一种很强的作用力 C.分子间作用力主要影响物质的化学性质 D.分子内部相邻原子之间的相互作用为化学键，而分子间也相互作用， 为分子间作用力 1 2 3 4
20、 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，分子间作用力是一种 分子之间弱的相互作用，故A、B错误； 分子间作用力主要影响物质的物理性质，故C错误。 12.下列关于氢键的说法不正确的是 A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键 B.水结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键 C.NH3的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键 D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 氢键是比范德华力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔、沸点 相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致；
21、水结冰时由于水分子大范 围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙， 造成体积膨胀；在氨水中氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故 A、B、D正确； NH3的稳定性取决于NH，而不是氢键，故C不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13.X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、 Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是 A.只含极性键的共价化合物 B.含非极性键的共价化合物 C.阴、阳离子个数之比为11的离子化合物 D.可形成双核离子或者四核离子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
22、 解析 短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na； 短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含 极性键的共价化合物H2O，A正确； X、Y形成的含非极性键的共价化合物可能为H2O2，B正确； X、Y形成的离子化合物可能为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴、阳离子个数 之比都为12，C错误； X、Y形成的双核离子可能为OH，形成的四核离子可能为H3O，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为 XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电
23、子层结构相 同，且1 mol XY2含有54 mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是_，该物质中的化学键类型是_， 电子式是_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 融雪剂XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同且1 mol XY2含有 54 mol 电子，则1 mol X2和1 mol Y中均含有18 mol电子，故X是Ca元 素，Y是Cl元素，XY2是CaCl2。 CaCl2 离子键 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻。 D的离子结构示意图是_。 D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8e 稳定结构，化
24、学键类型为_(填“离子键”“非极性共价键” 或“极性共价键”)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻， 则D是S元素，E是C元素。D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分 子，且每个原子均达到8e稳定结构，该化合物是CS2，含有极性共价键。 极性共价键 (3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的 单质在W的常见单质中反应时有两种产物，不加热时生成_，其 化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素， 则W是O元素，Z是Na元素。Na和O2在不加热时生成Na2O，含有离子键； 在加热时生成Na2O2，含有离子键和非极性共价键。 Na2O 离子键 Na2O2 离子键和 非极性共价键 返回
