1、第第 2 2 课时课时 共价键共价键 题组一 共价键与共价化合物 1下列物质中，只含非极性共价键的是( ) ANaOH BH2 CH2O DNaCl 答案 B 解析 NaOH 中含有离子键和 OH 极性键，故 A 错误；H2中氢原子与氢原子以非极性共价 键结合，故 B 正确；H2O 中氢原子与氧原子以极性共价键结合，故 C 错误；NaCl 中钠离子 与氯离子以离子键结合，故 D 错误。 2(2020 辽宁滨海实验中学期末)下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物 的一组是( ) ANa2O2 Na2O BKClO NaOH CBr2 HBr DHF H2O 答案 B 解析 Na2O
2、2、Na2O 都属于离子化合物，但氧化钠只有离子键，A 不符合题意；次氯酸钾和 氢氧化钠均是离子化合物，均含有离子键和共价键，B 符合题意；溴和溴化氢均只含有共价 键，溴是单质，HBr 是共价化合物，C 不符合题意；HF 和 H2O 均是只含有共价键的共价化 合物，D 不符合题意。 3下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是( ) 含金属元素的化合物一定不是共价化合物 共价化合物中一定只含有共价键 共价化合物中一定不含离子键 含有共价键的化合物一定是共价化合物 离子化合物中可能含有共价键 A B C D 答案 A 解析 含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，错误；只含有共价键的化合物
3、是共价化合物，正确；共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键，正确；离子化合 物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，正确。 题组二 共价分子结构的表示方法 4下列电子式或结构式错误的是( ) AOH 的电子式： BNH4Br 的电子式： CCF4的电子式： DH2O 的结构式： 答案 C 5下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是( ) A B C. D 答案 D 解析 HCl 是共价化合物，其电子式为，NaBr 是离子化合物，其电子式是 ，MgF2的电子式为。 6下列化学用语中，正确的是( ) A次氯酸的结构式：HOCl B氮气的电子式： CCO2分子的电子式：O=C=O D用电
4、子式表示溴化氢分子的形成过程： 答案 A 解析 Cl 只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为 HOCl，故 A 正确；氮气中存在 氮氮三键，氮气的电子式为，故 B 错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存 在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故 C 错误；溴化氢是共价化合物， 不存在离子键，氢原子与溴原子之间形成 1 对共用电子对，溴原子最外层有 7 个电子，溴化 氢分子的形成过程：H，故 D 错误。 题组三 构成物质微粒间的相互作用 7下列关于化学键的说法正确的是( ) A两个原子之间的相互作用叫做化学键 B并不是所有物质中都一定含有化学键 C非极性键只存在于双原子单质分子中 D化学键分为离
5、子键、共价键、极性键和非极性键四种 答案 B 解析 A 项，化学键通常是指相邻原子之间强烈的相互作用，错误；B 项，惰性气体中不存 在化学键，正确；C 项，过氧化氢等物质中也存在非极性共价键，错误；D 项，极性键和非 极性键均属于共价键，错误。 8下列各组中，两种物质所含化学键的类型完全相同的是( ) AO2、CO2 BNaOH、NH4Cl CCaCl2、K2SO4 DNa2O2、H2O2 答案 B 解析 O2分子内存在非极性共价键， 而 CO2分子内存在的是极性共价键， 故 A 错误； NaOH、 NH4Cl 均存在离子键和极性共价键，所含化学键的类型完全相同，故 B 正确；CaCl2中只存
6、 在离子键，K2SO4中存在离子键和极性共价键，故 C 错误；Na2O2中存在离子键和非极性共 价键，H2O2中存在极性共价键和非极性共价键，故 D 错误。 9下列说法正确的是( ) ACO2溶于水，既破坏了分子间作用力又破坏了共价键 B常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，该液体肯定不导电 CNH3和 Cl2两种分子中，每个原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 DH2O、H2S、H2Te 分子间作用力依次增大 答案 A 解析 A 项，CO2溶于水的过程中，能生成少量碳酸，既破坏了分子间作用力又破坏了共价 键，正确；B 项，汞在常温、常压下也呈液态，但能导电，错误；C 项，氢原子最外
7、层没有 达到 8 电子稳定结构，错误；D 项，水分子间存在氢键，分子间作用力大，错误。 10在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A将 CO2通入水中 B烧碱溶于水 C将 HCl 通入水中 D过氧化钠溶于水 答案 D 解析 既有离子键被破坏又有共价键被破坏，说明参与反应的物质中含有离子键和共价键。 二氧化碳溶于水，部分与水反应生成 H2CO3，只有共价键被破坏和生成，故 A 错误；烧碱溶 于水得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠在水分子作用下电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键 被破坏， 故 B 错误； HCl 通入水中得到盐酸， 氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子， 只有
8、共价键被破坏，故 C 错误；过氧化钠中含有离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和 氧气，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故 D 正确。 11下列说法正确的是( ) A分子间作用力与化学键大小相当 B分子间作用力是一种很强的作用力 C分子间作用力主要影响物质的化学性质 D分子内部相邻原子之间的相互作用为化学键，而分子间也相互作用，为分子间作用力 答案 D 解析 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用， 分子间作用力是一种分子之间弱的相互作用， 故 A、B 错误；分子间作用力主要影响物质的物理性质，故 C 错误。 12下列关于氢键的说法不正确的是( ) AHF 的沸点比 HCl 的沸点高是由于 HF
9、 分子间存在氢键 B水结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键 CNH3的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键 D在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 答案 C 解析 氢键是比范德华力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔、沸点相对较高，因此 HF 的沸点高是由氢键所致；水结冰时由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶 体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；在氨水中氨分子和水分子之间主要是以氢键 结合的，故 A、B、D 正确；NH3的稳定性取决于 NH，而不是氢键，故 C 不正确。 13X、Y 为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是 1 和 6，则 X、Y 两种元素形成 的常见化
10、合物或者离子不可能是( ) A只含极性键的共价化合物 B含非极性键的共价化合物 C阴、阳离子个数之比为 11 的离子化合物 D可形成双核离子或者四核离子 答案 C 解析 短周期元素 X 原子的最外层电子数为 1，则 X 可能为 H、Li、Na；短周期元素 Y 的最 外层电子数为 6，则 Y 可能为 O、S。X、Y 可形成只含极性键的共价化合物 H2O，A 正确； X、Y 形成的含非极性键的共价化合物可能为 H2O2，B 正确；X、Y 形成的离子化合物可能 为 Na2O、Na2O2、Na2S 等，阴、阳离子个数之比都为 12，C 错误；X、Y 形成的双核离子 可能为 OH ，形成的四核离子可能为
11、 H 3O ，D 正确。 14为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为 XY2，X、Y 均为 周期表前 20 号元素， 其阳离子和阴离子的电子层结构相同， 且 1 mol XY2含有 54 mol 电子。 (1)该融雪剂的化学式是_，该物质中的化学键类型是_，电子式是_。 (2)元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻。 D 的离子结构示意图是_。 D 与 E 能形成一种结构类似于 CO2的三原子分子，且每个原子均达到 8e 稳定结构，化学 键类型为_(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。 (3)W 是与 D 同主族的短周期元素，
12、Z 是第三周期金属性最强的元素，Z 的单质在 W 的常见 单质中反应时有两种产物，不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成 _，其化学键类型为_。 答案 (1)CaCl2 离子键 (2) 极性共价键 (3)Na2O 离子键 Na2O2 离子键和非极性共价键 解析 (1)融雪剂 XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同且 1 mol XY2含有 54 mol 电子， 则 1 mol X2 和 1 mol Y中均含有 18 mol 电子， 故 X 是 Ca 元素， Y 是 Cl 元素， XY 2是 CaCl2。 (2)元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 是 S 元素，E 是 C 元素。 D 与 E 能形成一种结构类似于 CO2的三原子分子， 且每个原子均达到 8e 稳定结构， 该化合物是 CS2，含有极性共价键。(3)W 是与 D 同主族的短周期元素，Z 是第三周期金属性 最强的元素，则 W 是 O 元素，Z 是 Na 元素。Na 和 O2在不加热时生成 Na2O，含有离子键； 在加热时生成 Na2O2，含有离子键和非极性共价键。
