1、第第 2 2 课时课时 共价键共价键 课时对点练课时对点练 A 组 基础对点练 题组一 共价键的概念及形成条件 1下列元素最易形成共价键的是( ) ANa BMg CAl DSi 答案 D 解析 活泼非金属元素原子在形成单质时形成非极性键，与其他非金属元素原子形成化合物 时一般形成极性键或极性键和非极性键， 与活泼金属元素原子形成化合物时一般形成离子键， Na、Mg、Al 均为活泼金属单质，Si 为非金属单质，故答案为 D。 【考点】 共价键 【题点】 共价键的形成条件 2下列关于化学键的叙述中，正确的是( ) AHCl 电离产生 H 和 Cl，可判断 HCl 分子中存在离子键 B阴、阳离子间
2、通过静电引力所形成的化学键是离子键 C化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 D不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键 答案 C 解析 HCl 中只含共价键，在水分子作用下可电离出 H 和 Cl，不能利用电离判断物质中的 化学键，A 错误；阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，静电作用包含引力 和斥力，B 错误；化学变化的实质为化学键的断裂和生成，则化学变化过程一定会破坏旧的 化学键，同时形成新的化学键，C 正确；不同元素组成的多原子分子中，可存在非极性键， 如 HOOH 中存在极性键和非极性键，D 错误。 【考点】 共价键 【题点】 共价键的概念判断 题组
3、二 共价键与共价化合物 3(2019 北京 101 中学高一期末)下列化合物中，只含共价键的是( ) AH2O BKCl CCaF2 DNaOH 答案 A 解析 水中氢原子和氧原子之间只含共价键，选项 A 正确；氯化钾中只存在离子键，选项 B 错误；氟化钙中只存在离子键，选项 C 错误；氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子 键，氧原子和氢原子之间存在共价键，选项 D 错误。 【考点】 共价键 【题点】 共价键的判断 4下列物质中，只含非极性共价键的是( ) ANaOH BH2 CH2O DNaCl 答案 B 解析 NaOH 中含有离子键和 OH 极性键，故 A 错误；H2中氢原子与氢原子以
4、非极性键结 合，故 B 正确；H2O 中氢原子与氧原子以极性键结合，故 C 错误；NaCl 中钠离子与氯离子 以离子键结合，故 D 错误。 【考点】 非极性共价键 【题点】 非极性共价键的判断 5(2019 银川一中下学期期中)下列叙述正确的是( ) AO2分子间存在着非极性共价键 BSO2和 H2O 反应的产物是离子化合物 CCO2分子内存在着极性共价键 D盐酸中含有 H 和 Cl，故 HCl 是离子化合物 答案 C 解析 O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A 项不正确；SO2和 H2O 反应 的产物亚硫酸是共价化合物， B 项不正确； CO2分子内有碳氧双键， 故其存在着极
5、性共价键， C 项正确；液态 HCl 中只有分子没有离子，故其为共价化合物，D 项不正确。 【考点】 共价键 【题点】 共价键和离子化合物综合考查 题组三 共价键的表示方法电子式 6(2019 北师大附中高一期中)下列电子式书写正确的是( ) A二氧化碳 B氯化氢 C水 D次氯酸 答案 B 解析 二氧化碳是共价化合物，分子内每个碳原子与氧原子之间存在二对共用电子对，电子 式为，故 A 错误；氯化氢是共价化合物，其电子式为，故 B 正确；水 是共价化合物，其电子式为，故 C 错误；次氯酸是共价化合物，氧原子分别与氢 原子、氯原子各形成一对共用电子对，其电子式为，故 D 错误。 【考点】 电子式
6、【题点】 电子式的书写 7下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是( ) AHCl H Cl BNaBr Na Br C. D 答案 D 解析 HCl 是共价化合物，其电子式为，NaBr 是离子化合物，其电子式是 ，MgF2的电子式为。 【考点】 电子式 【题点】 用电子式表示化合物形成过程 8下列化学用语中，正确的是( ) A次氯酸的结构式：HOCl B氮气的电子式： CCO2分子的电子式：O=C=O D用电子式表示溴化氢分子的形成过程： 答案 A 解析 Cl 只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为 HOCl，故 A 正确；氮气中存在 氮氮三键，氮气的电子式为，故 B 错误；二氧化碳属于共
7、价化合物，分子中存 在两个碳氧双键， 二氧化碳的电子式为， 故 C 错误； 溴化氢是共价化合物， 不存在离子键，氢原子与溴原子之间形成 1 对共用电子对，溴原子最外层有 7 个电子，溴化 氢分子的形成过程：H，故 D 错误。 【考点】 化学用语 【题点】 有关电子式的化学用语表达 题组四 物质变化与微粒间的作用 9下列关于化学键的叙述中正确的是( ) A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B两个原子之间的相互作用叫做化学键 C离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 答案 D 解析 化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，A 项错误；
8、化学键通常指的是相 邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，B 项错误；阴、阳离子之间的相互作用是离子 键，包括相互吸引和相互排斥，C 项错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的 强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，D 项正确。 【考点】 化学键 【题点】 化学键定义 10(2019 林州一中 4 月调研)下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( ) A化学键的形成一定伴随着电子的得失 B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 答案 D 解析 离子键的形成一定有电子的得失，共价键
9、的形成是原子间电子对的偏移，没有电子得 失，A 项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，有可能是共价化 合物，如 AlCl3，B 项错误；非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化 合物，如 NH4Cl，C 项错误。 【考点】 化学键 【题点】 化学键的深层理解 11(2019 太原市五中 4 月段考)下列过程没有发生化学键变化的是( ) A生石灰投入水中 B氯化氢气体通入水中 C冰融化成水 D高锰酸钾固体受热分解 答案 C 解析 生石灰投入水中生成氢氧化钙，有化学键的断裂和形成，A 项错误；氯化氢气体通入 水中电离出氢离子和氯离子，共价键断裂，B 项错误；冰
10、融化成水是状态的变化，化学键不 变，C 项正确。 【考点】 化学键 【题点】 化学键与化学反应 12根据给出的化学反应或化学方程式写出反应过程中断裂的键和形成的键。 (1)电解水的反应：断裂的键为_，形成的键为_。 (2)P410Cl2= 点燃 4PCl5(白磷 P4的立体结构如图所示)：断裂的键为_，形成的键为 _。 答案 (1)HO 键 HH 键、O=O 键 (2)PP 键、ClCl 键 PCl 键 【考点】 共价键 【题点】 化学变化的实质 B 组 综合强化练 1(2019 云南官渡一中期中)下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) MgF2 Na2O2 KOH CO2 NaClO H2
11、SO4 NH3 H2O A B C D 答案 A 解析 MgF2中只含离子键，故不符合题意；Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物， 故符合题意；KOH 中含离子键和共价键，为离子化合物，故符合题意；CO2中只含共 价键，故不符合题意；NaClO 中含离子键和共价键，为离子化合物，故符合题意；H2SO4 中只含共价键，故不符合题意；NH3 H2O 中只含共价键，故不符合题意；故 A 正确。 【考点】 化学键 【题点】 离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的关系 2下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl Na
12、OH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 答案 B 解析 A 项，MgCl2仅含离子键；C 项，HCl 含有共价键，是共价化合物；D 项，NaOH 含有 离子键、共价键，是离子化合物。 【考点】 化学键 【题点】 判断化合物中所含化学键 3下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是( ) ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、Na2O2、NH4Cl CMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl2 答案 B 解析 A 项，H2O 中只存在共价键；C 项，各物质中均只存在离子键；D 项
13、，HCl 中只存在 共价键，MgCl2中只存在离子键。 【考点】 化学键 【题点】 判断化合物中所含化学键 4(2019 武汉高一检测)X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知： 元素对应的原子半径大小为 XZYMW； Y 是组成有机物的必要元素； Z 与 X 可形 成两种常见的共价化合物，与 W 可形成两种常见的离子化合物；M 的电子层数与最外层 电子数相等。下列说法不正确的是( ) AW、M 的简单离子半径为 MW BYZ2为共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键 CZ 与 X 形成的化合物的熔、沸点偏高是因其分子内存在氢键 DZ 与 M 形成的化合物可作为耐高温
14、材料 答案 C 解析 五种元素都是短周期主族元素，且原子半径：XZYMW，推出 X 在第一周期，Y 和 Z 属于同周期， W 和 M 属于同周期， 即 X 为 H， Y 是组成有机物的必要元素， 即 Y 为 C， Z 与 X 可形成两种常见的共价化合物，与 W 形成两种常见的离子化合物，即 Z 为 O，W 为 Na，M 的电子层数与最外层电子数相等，即 M 为 Al。根据题中信息，Al3 的半径小于 Na， 故 A 说法正确；YZ2为 CO2，CO2属于共价化合物，W2Z2为 Na2O2，其电子式为 ，既含有离子键也含有共价键，故 B 说法正确；Z 与 X 形成的化合 物是 H2O2和 H2O
15、，熔、沸点高，是因为分子间存在氢键，故 C 说法错误；Z 与 M 形成的化 合物是 Al2O3，氧化铝熔、沸点较高，因此可作为耐高温材料，故 D 说法正确。 【考点】 化学键 【题点】 元素推断，化学键和分子间作用力 5X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代 数和为 6，X 和 Y 两元素形成的化合物为 R，则下列关于 R 的叙述正确的是( ) AR 一定是共价化合物 BR 一定是离子化合物 CR 可能是共价化合物，也可能是离子化合物 DX 一定是金属元素 答案 C 解析 X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，所以 X 是第A 族元素
16、，可能 是 H 或 Li 或 Na 元素； Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6， 该元素属于第A 元素， F 元素没有正价，所以 Y 是 Cl 元素，X 和 Y 两元素形成的化合物为 HCl 或 LiCl 或 NaCl，R 可能是共价化合物，如 HCl，也可能是离子化合物，如 LiCl 和 NaCl；X 可能是非金属元素， 也可能是金属元素，故 A、B、D 错误，C 正确。 【考点】 离子化合物 共价化合物 【题点】 离子键与共价键的比较 6化学键与化学反应中的物质变化密切相关。 现有下列七种物质：氯水 氦气 过氧化钠 硫酸 碘 硫酸氢钠 氯化钠 回答下列问题： (1)不存在化学键的是
17、_(填序号， 下同)， 属于共价化合物的是_。 (2)碘的升华属于_(填“物理”或“化学”)变化， 化学键_(填“是”或“未”) 发生变化。 过氧化钠的电子式为_。 (3)将NaHSO4溶于水， 电离方程式为_， NaHSO4在熔融状态下存在的离子为_。 (4)设计实验证明氯化钠为离子化合物_。 答案 (1) (2)物理 未 (3)NaHSO4=Na HSO2 4 Na 和 HSO 4 (4)将连接石墨电极和灯泡(电流表)的导线与 直流电源相连，然后将石墨电极插入熔融的氯化钠中，灯泡亮(电流表指针偏转)，证明氯化 钠为离子化合物 【考点】 化学键 【题点】 化学键与化学反应 7现有 A、B、C
18、、D 4 种元素，前 3 种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A 元素没有正化合价；B 的氢化物分子式为 H2B,0.2 mol 的 C 单质能从酸中置换出 2.24 L H2(标 准状况)。D 的原子核中没有中子。 (1)根据以上条件，推断 A、B、C、D 的元素名称： A_，B_，C_，D_。 (2)用电子式表示 C 与 A、C 与 B、B 与 D 相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学 键类型： 化合物 电子式 化合物类型 化学键类型 CA CB BD (3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式： _ _。 答案 (1)氟 氧 钠 氢 (2)(从
19、左到右，从上到下) 离子化合物 离子 键 离子化合物 离子键 (或 离子化合物 离子键和共价键) 共价化合物 共价键(或 共价化合物 共价键) (3)Na2OH2O=2Na 2OH(或 2Na2O22H2O=4Na 4OHO 2) 解析 题给信息中 A、B、C 的离子结构与氖原子的结构相同，说明 A、B、C 是第二周期的 非金属元素或第三周期的金属元素；B 的氢化物的分子式为 H2B，说明一定是氧元素；A 是 没有正化合价的元素，说明 A 很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C 与酸反应能 产生 H2，说明 C 为金属元素且在第三周期，再由 0.2 mol C 可产生 0.1 mol H2，说明此元素 显1 价，即为钠元素；D 的原子核中没有中子，说明 D 为氢元素。 【考点】 化学键 【题点】 元素推断，电子式
