4.3.2共价键 学案(含答案)
《4.3.2共价键 学案(含答案)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《4.3.2共价键 学案(含答案)(6页珍藏版)》请在七七文库上搜索。
1、第第 2 2 课时课时 共价键共价键 核心素养发展目标 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念,会用电子式表示共价键的形 成过程。2.会识别判断共价化合物,熟知分子结构不同的表示方法。3.了解化学键的概念及化 学反应的实质,促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 一、共价键 1从微观角度理解氯气的形成过程 两个氯原子各提供一个电子 两个氯原子间形成共用电子对 两个氯原子达到8e 稳定结构 形成稳定的氯气分子 请你根据上述图示,用电子式表示其形成过程 。 2共价键和共价化合物 (1)共价键 (2)共价化合物 3共价分子结构的表示方法 (1)电子式 如 H2:H H;N2: NN ; NH
2、3:。 (2)结构式 化学上,常用“”表示 1 对共用电子对,如氯分子可表示为“ClCl”,这种图示叫做结 构式。 (3)几种常见的以共价键形成的分子及其结构(完成下表) 分子 H2O CO2 CH4 电子式 结构式 HOH O=C=O 立体构型 V 形 直线形 正四面体 1写出下列微粒或物质的电子式 (1)NH 4: ; (2)OH : ; (3)NH4Cl:; (4)NaOH:。 2根据已知结构写出下列物质的电子式 (1)HOCl:; (2)H2O2:。 3用电子式表示下列共价分子的形成过程 (1)H2:H H HH; (2)NH3:; (3)CO2:。 (1)电子式中各原子一般均达 8e
3、 (H 为 2e)稳定结构。 (2)复杂阴、阳离子用“ ”,在“ ”外,标明离子带的电荷数,如 Na2O2中 O2 2的电子 式为: O O 2 。 二、化学键及分类 1化学键 (1)化学键 (2)化学反应的本质: 一个化学反应过程, 本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。 2离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低,少部分很高(如 SiO2) 导电性 熔融状态或水溶液导电 熔融状态不导电, 溶于水有的导电(如硫 酸),有的不导电(如
4、蔗糖) 3.分子间作用力 (1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力,叫做分子间作用力,又称范德华力。 (2)由分子构成的物质,其熔点、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 4氢键 (1)氢键不是化学键,通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱,比范德 华力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高,水分子间的氢键可使其密度在固态时小于 液态时的密度。 (1)单质分子中一定含有共价键( ) (2)CO2的电子式为 O C O ( ) (3)NaOH 中含有离子键和极性键( ) (4)化学键既可存在于分子内的原子间,又可存在于分子之间( ) (5)氢键是化学键的一



- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 4.3

链接地址:https://www.77wenku.com/p-154077.html