1、第第 4 4 课时课时 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 课时对点练课时对点练 A 组 基础对点练 题组一 一定物质的量浓度溶液的配制的操作 1配制 100 mL 一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是( ) 答案 C 解析 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量 筒(或滴定管、移液管)等仪器。 【考点】 一定物质的量浓度溶液的配制 【题点】 一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器 2下列关于容量瓶及其使用的叙述中正确的是( ) A用容量瓶配制溶液前应将
2、其干燥 B用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗 C容量瓶可用来长期贮存溶液 D容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器 答案 D 解析 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来加热，不能用作反应器， 不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜长期贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需 要干燥，不能用欲配制的溶液润洗。 3配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是( ) A将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中 C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，
3、再补加少量蒸馏水至刻度线 答案 B 解析 选项 A 中， 氢氧化钠固体易潮解、 具有腐蚀性， 不能直接放在托盘天平的托盘上称量， 应放在烧杯中称量；选项 C 中，定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制；选项 D 中，定 容摇匀后发现溶液体积低于刻度线， 再补加少量蒸馏水至刻度线， 导致所配溶液的浓度偏低。 【考点】 一定物质的量浓度溶液的配制 【题点】 一定物质的量浓度溶液的配制的操作 4(2020 合肥高一检测)实验室中需要配制 0.2 mol L 1 的硫酸铜溶液 950 mL，配制时应选用 的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是( ) A950 mL；30.4 g B950 mL；47.
4、5 g C1 000 mL；50.0 g D1 000 mL；32.0 g 答案 C 解析 容量瓶的规格主要有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的选择 原则是“大而近”， 无950 mL容量瓶， 应选择1 000 mL的容量瓶。 需胆矾的质量0.2 mol L 1 1 L250 g mol 150.0 g。 【考点】 一定物质的量浓度溶液的配制 【题点】 一定物质的量浓度溶液的配制的计算 5下列实验操作正确的是( ) A用托盘天平称量 11.50 g NaCl 固体 B用 100 mL 量筒量取 5.5 mL 稀盐酸 C使用容量瓶配制溶液，移液时应
5、洗涤烧杯 23 次 D溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶 答案 C 解析 托盘天平只能精确到 0.1 g，无法称量 11.50 g NaCl 固体；选用量筒时，应该满足量筒 的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取 5.5 mL 溶液，应该选用 10 mL 的量筒，所以 不能用 100 mL 量筒量取 5.5 mL 稀盐酸；氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液 直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大， 所以要冷却溶液至室温时再转移溶液；使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤 烧杯 23 次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故 C 正确。 【考点】
6、 一定物质的量浓度溶液的配制 【题点】 一定物质的量浓度溶液的配制的操作 题组二 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 6 (2019 河南正阳高中期中)配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时， 导致浓度偏低的原因 可能是( ) A用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长 B配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 C容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤 D溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容 答案 A 解析 选项 A 中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质， 导致浓度偏低； 选项 B 中容量瓶中先 加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；选项 C 中溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高。 【考点】 配制一定物质的量浓
7、度溶液的误差分析 【题点】 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 7假若你是卫生防疫人员，需要配制 0.01 mol L 1 的 KMnO4消毒液，下列操作会导致所配 溶液浓度偏高的是( ) A取 KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B溶解搅拌时有液体飞溅 C定容时俯视容量瓶刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 答案 C 解析 选项 A 中的操作使取得样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项 B 中液体溅出，溶质减 少，溶液浓度偏低；选项 D 中加水量偏多，溶液浓度偏低。 【考点】 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 【题点】 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 8使用容量瓶配制溶液时，由于
8、操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏 低的是( ) 用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A B C D 答案 B 解析 天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量砝码的质量 游码的质量，质量偏小，浓度偏低，若不使用游码，物质的质量砝码的质量，对质量无影 响，浓度不变；定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏低；定容后摇匀，发现液 面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏低。
9、 【考点】 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 【题点】 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 9下列配制的溶液浓度偏大的是( ) A配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C称量 4 g NaOH 配制 0.1 mol L 1 NaOH 溶液 1 000 mL 时，砝码错误放左盘 DNaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 答案 D 解析 A 项俯视刻度线，将会使量取的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B 项定容时 仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C 项由于所称 NaOH 固体的质 量为整数，不需要移动游码，故称得固体 N
10、aOH 的质量是准确的，不会影响要配制溶液的浓 度；D 项因溶解放热，若不冷却至室温即转移并定容会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于 刻度线，导致所配溶液浓度偏大。 【考点】 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 【题点】 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 10 (2020 广东普宁高一调研)用 36.5%、 密度为 1.19 g cm 3 的浓盐酸配制 0.1 mol L 1 的稀盐 酸 500 mL，请回答： (1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为 mL。 (2)实验配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器： 、 、 、 、量筒。 (3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度
11、(填 “偏大”“偏小”或“不影响”)。 答案 (1)4.2 (2)500 mL 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 (3)偏小 解析 (1)质量分数为 36.5%、密度为 1.19 g cm 3 的浓盐酸，物质的量浓度 c1 000 M 1 0001.1936.5% 36.5 mol L 111.9 mol L1，设需要浓盐酸体积为 V，则依据溶液稀释规律 得：0.1 mol L 1 500 mL11.9 mol L1V，解得 V4.2 mL。 (2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、 装瓶，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，配制
12、 500 mL 0.1 mol L 1 的稀盐酸，应选择 500 mL 容量瓶，所以还缺少的仪器：500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶 头滴管。 (3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，会导致溶质 HCl 挥发，最终导致 配制溶液的浓度偏小。 B 组 综合强化练 1(2019 长春高一检测)关于容量瓶的四种叙述：是配制一定物质的量浓度溶液的仪器； 不宜贮存溶液； 不能用来加热； 使用之前要检查是否漏水。 这些叙述中正确的是( ) A B C D 答案 A 解析 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，使用前要先检查容量瓶是否漏水， 容量瓶不能加热，不能用容量瓶长期贮存配制
13、好的溶液。 【考点】 容量瓶的使用 【题点】 容量瓶的使用注意事项 2(2019 北京四中高一检测)用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g cm 3)配制 100 mL l mol L1 的稀 硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧 杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒， 按使用仪器的先后顺序排列正 确的是( ) A B C D 答案 D 解析 98%的浓硫酸的物质的量浓度为 c 1 000w M 1 0001.8498% 98 mol L 1 18.4 mol L 1，配制 1 mol L1 的稀硫酸 100 mL，
14、需要浓硫酸的体积为 V0.1 L1 mol L 1 18.4 mol L 1 0.005 4 L，即 5.4 mL，应选择 10 mL 量筒和胶头滴管，实验时用 10 mL 量筒量取 5.4 mL 浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀 等操作，所以正确顺序为。 【考点】 一定物质的量浓度溶液的配制 【题点】 一定物质的量浓度溶液的配制使用的仪器和操作顺序 3下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( ) A洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干 B配制溶液定容的操作图示： C用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 D用容量瓶配制溶液时，若加水超过
15、刻度线，立即用滴管吸出多余的液体 答案 C 解析 洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，会影响其准确度，A 错误；定容操作，应用胶头 滴管定容，B 错误；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，所配溶液浓 度偏高，C 正确；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，D 错误。 【考点】 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 【题点】 配制一定物质的量浓度溶液的操作和误差分析 4 (2020 辽宁滨海实验中学调研)实验室里需用 480 mL 0.1 mol L 1的碳酸钠溶液， 选取 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( ) A称取 5.1 g Na2CO3，加入 500
16、 mL 水 B称取 13.7 g Na2CO3 10H2O，配成 500 mL 溶液 C称取 5.3 g Na2CO3，加入 500 mL 水 D称取 14.3 g Na2CO3 10H2O，配成 500 mL 溶液 答案 D 解析 实验室里需用 480 mL 0.1 mol L 1 的碳酸钠溶液，实际上需要配制的是 500 mL 0.1 mol L 1 的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的物质的量为：0.1 mol L 10.5 L0.05 mol，需要 碳酸钠的质量为106 g mol 10.05 mol5.3 g， 若用Na 2CO3 10H2O配制， 需要Na2CO3 10H2O 的质量为 28
17、6 g mol 10.05 mol14.3 g，再加水配成 500 mL 溶液，故答案选 D。 5(2020 平罗中学高一期末)实验室用 NaCl 固体配制 220 mL 1.0 mol L 1 NaCl 溶液，下列判 断不正确的是( ) A用托盘天平称取 NaCl 固体 11.7 g B应选用 250 mL 的容量瓶来配制此溶液 C在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液 D加蒸馏水至离刻度线 12 cm 时改用胶头滴管定容 答案 A 解析 实验室没有 220 mL 的容量瓶，应选用 250 mL 的容量瓶，称量 14.6 g NaCl 固体，A 错误，符合题意；B 正确，不符
18、合题意；在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，溶质损 失，应该重新配制溶液，C 正确，不符合题意；加蒸馏水至离刻度线 12 cm 时改用胶头滴 管定容，D 正确，不符合题意。 6(2020 西安中学高一期末)下列有关溶液配制说法错误的是( ) A称取 12.5 g 胆矾(CuSO4 5H2O)溶于水中，并加水稀释至 500 mL，所得溶液物质的量浓度 为 0.1 mol L 1 B.取 58.5 g NaCl 固体放入 1 L 水中充分溶解，所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 1 mol L 1 C将 100 g 5%的食盐水加热蒸发掉 50 g 水后，所得溶液中 NaCl 的质量分数为
19、10% D将浓度为 2 mol L 1 硫酸钠溶液 10 mL 加水稀释至 200 mL，所得溶液浓度为 0.1 mol L 1 答案 B 解析 称取12.5 g胆矾CuSO4 5H2O的物质的量为 12.5 g 250 g mol 10.05 mol， 加水稀释至500 mL， 所得溶液物质的量浓度为0.05 mol 0.5 L 0.1 mol L 1，选项A 正确；由于水的体积为1 L，则将 58.5 g NaCl 固体放入 1 L 水时，溶液的体积大于 1 L，故溶液的浓度小于 1 mol L 1，选项 B 错误； 100 g 5%的食盐水中 NaCl 的质量为 m100 g5%5 g，
20、 加热蒸发掉 50 g 水后， 溶液质量变 为50 g，所得溶液中NaCl的质量分数为w 5 g 50 g100%10%，选项C正确；将浓度为2 mol L 1 硫酸钠溶液 10 mL 加水稀释至 200 mL，稀释后的浓度为2 mol L 10.01 L 0.2 L 0.1 mol L 1，选 项 D 正确。 7(2019 潍坊高一检测)实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 mol L 1 的 NaOH 溶液 240 mL，根据 溶液的配制情况回答下列问题： (1)实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯外，还需用到的仪器有 。 (2)通过计算可知，该实验需要称量 NaOH g；某同学欲称
21、量 NaOH 的质量，他先用 托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，则烧杯的实际质量为 g。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (4)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是 (填字母)。 A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B定容时俯视刻度线 C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 答案 (1)玻璃棒、 250 mL 容量瓶、 胶头滴管 (2)10.0 27.4 (3)检查容量瓶是否漏水 (4)BC 解析 (1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托 盘天平称量，用
22、药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到 250 mL 容量瓶中，并用玻璃 棒引流，当加水至液面距离刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托 盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管。 (2)因配制溶液的体积为 240 mL，而容量瓶的规格没有 240 mL，只能选用 250 mL，NaOH 的 质量 mcVM1.0 mol L 10.25 L40 g mol110.0 g， 因天平的称量原理为左盘物体的质 量右盘物体的质量游码的读数，所以烧杯的实际质量为 27.4 g。 (4)A 错，转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小；
23、B 对，定容 时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大；C 对，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并 定容，冷却下来溶液的体积偏小，浓度偏大；D 错，定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液 面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小。 【考点】 一定物质的量浓度溶液的配制 【题点】 一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析 8(2020 济宁高一期末)某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量：500 mL 密度：1.19 g cm 3 主要成分：25%NaClO(NaClO 的摩尔质量 74.5 g mol 1) 注意事项：密封保存 (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度
24、mol L 1(保留小数点后一位)。 (2)某实验需用 480 mL 2.0 mol L 1NaClO 的消毒液，现用 NaClO 固体配制。 a需要用托盘天平称量 NaClO 的固体质量为 g； b配制时，一般可分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 摇匀 移液 洗涤 定容 冷却 正确的操作顺序为： (填序号)。 (3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有 (写两种)。 (4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B溶解后未经冷却就移液 C移液时，有少量液体溅出 D定容时，俯视刻度线 E容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 答案 (
25、1)4.0 (2)74.5 (3)500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(任写两种) (4)AC 解析 (1)“84”消毒液的物质的量浓度 500 mL1.19 g cm 30.25 74.5 g mol 1 0.5 L 4.0 mol L 1。 (2)配制 480 mL 溶液需使用 500 mL 容量瓶，因此需要称取NaClO 的质量为：0.5 L2.0 mol L 1 74.5 g mol 174.5 g；配制具体操作一般为：计算称量溶解冷却移液洗涤定 容摇匀。 (3)在配制过程中，必需的仪器为：烧杯、托盘天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。 (4)移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质未完全转移，n 偏低，所配制溶液浓度偏 低，故 A 符合题意；溶解后未经冷却就移液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，V 偏小， 所配制溶液浓度偏高，故 B 不符合题意；移液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，n 偏低，所配制溶液浓度偏低，故 C 符合题意；定容时，俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏 小，所配制溶液浓度偏高，故 D 不符合题意；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用， 因定容过程中需要加入蒸馏水，因此不会影响溶液浓度，故 E 不符合题意。
