2021年人教版九年级化学上册知识点总结(第1-7单元)

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资源描述

1、初中化学上册知识点总结(1-7 单元) 一、走进化学世界一、走进化学世界 1. 1. 化学变化:化学变化:生成了其它物质的变。 2. 2. 物理变化:物理变化:没有生成其它物质的变化。 3. 3. 物理性质:物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、 水溶性等。 4. 4. 化学性质化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定 性等。 5. 5. 常用仪器及使用方法常用仪器及使用方法 用于加热的仪器:试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。 测容器:量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。 称量器:托盘

2、天平(左物右码)。 加热器皿:酒精灯。 分离物质及加液的仪器:漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。 6. 6. 化学实验基本操作化学实验基本操作 二、空气二、空气 1. 1. 组成:组成:N2:78%、O2:21%、稀有气体:0.94%、CO2:0.03%,其它气体与杂质 0.03%。 2.2. 空气中氧气的测定空气中氧气的测定(原理:压强差) (1) 可燃物要求:足量且产物是固体,红磷。 (2) 装置要求:气密性良好 操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。 (3) 现象:放热,有大量白烟产生,打开弹簧夹后,广口瓶内液面上升约 1/5 体积。 (4) 结论:O2约占空气体积的 1/5。 (5) 探究: 液面

3、上升小于 1/5 原因: 装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。 能否用铁、镁代替红磷? 不能,原因:铁不能在空气中燃烧,镁会与 N2、CO2反应。 能否用碳、硫代替红磷? 不能,原因:产物是气体,不能产生压强差。 3.3. 氧气的性质和制备氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸。 铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收 SO2,防止其污染空气。 (2)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同,物理变化) 实验室制氧气原理: a. 气体制取与收集装置的选择 发生装置:固

4、固加热型、固液不加热型 (根据反应物的状态和反应条件) 收集装置:根据气体的密度、溶解性。 b. 制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) 查查装装定定点点收收离离熄。熄。 c. 催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质性质在反应 前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)(一变两不变)。 4. 4. 常见气体的用途:常见气体的用途: (1)氧气:供呼吸 (如潜水、医疗急救)。 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。 (2)氮气:保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。 (3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总

5、称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。 5. 5. 常见气体的检验方法常见气体的检验方法 (1)氧气:带火星的木条。 (2)二氧化碳:澄清的石灰水。 (3)氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜。 三、物质构成的奥秘三、物质构成的奥秘 1.1. 分子分子 (1)概念:由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质最小的微粒,化学变化中可分。 (2)三个基本性质(一小二动三间隔)。 (3)影响因素(温度、压强)。 2.2. 原子原子 (1)概念:原子是化学变化中的最小微粒,化学变化中不可分 。 (2)三个基本性质(一小二动三间隔)。 (3

6、)构成:原子核(质子+、中子)和核外电子-。 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 相对原子质量质子数+中子数 3.3. 离子离子 (1)概念:带电的原子或原子团。 (2)表示方法及意义:如 Fe 3+:一个铁离子带 3 个单位正电荷。 4.4. 元素元素 (1)概念:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。 (2)质子数决定元素种类。 (3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。 注:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He 最外层电子数为 2)。最外层电子数不同其 化学性质有可能相似(He,Ne 均为稳定结构)。 5.5. 化合价和化学式化合价和化学式 (1 1)化合价

7、)化合价 a. 写法及意义: MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2 价。 b. 几种数字的含义: Fe 2+:每个亚铁离子带两个单位正电荷。 3 Fe 2+:3 个亚铁离子。 c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,单质中元素化合价为零。 (2 2)化学式)化学式 写法: a. 单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮 气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为 O2、H2、N2。 b. 化合物:正价在前,负价在后(NH3、CH4除外)。 意义: 如化学式 H2O 的意义:4 点; 化学式 Fe 的意义:3 点。 计算: a. 计算

8、相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和。 b. 计算物质组成元素的质量比:相对原子质量原子个数之比。 c. 计算物质中某元素的质量分数。 四、自然界的水四、自然界的水 1. 1. 水水 (1)水的组成 测定方法和原理(电解水) 结论:水是由氢氧元素组成的,H2(负极)与 O2(正极)的体积比为 2:1,质量比为 1:8。 (2)自来水的净化过程和净化原理 沉淀过滤吸附消毒。 活性炭作用:吸附(色素和异味)。 区分硬、软水方法:肥皂水。 水的两种软化方法:(生活中)煮沸,(实验室)蒸馏。 2.2. 物质分类物质分类 混合物混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。 纯净

9、物:纯净物:由一种物质组成。 单质:单质:由同种元素组成的纯净物。 化合物:化合物:由不同种元素组成的纯净物。 氧化物:氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。 五、化学方程式五、化学方程式 1.1. 质量守恒定律质量守恒定律 (1)概念(反应物和生成物前后质量不变)。 (2)原因(三不变:原子种类、数目、质量反应前后不变)。 (3)化学方程式有关计算。 说明:说明: 质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化。 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 2. 2. 基本反应类型基本反应类型

10、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。 六、碳和碳的氧化物六、碳和碳的氧化物 1.1. 碳的几种单质碳的几种单质 (1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 (2)石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的 滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 COCO 和和 COCO2 2

11、的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。 (3)无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。 2. 2. 单质碳的化学性质:单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同化学性质却相同! (1)常温下的稳定性。 (2)可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成 CO2; 不完全燃烧(氧气不充足),生成 CO。 (3)还原性:C+2CuO 2Cu+CO2(置换反应) 应用:冶金工业 现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 3.3. 二氧化碳的制法二

12、氧化碳的制法 (1)二氧化碳的实验室制法 原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 选用固液不加热装置 气体收集方法:向上排空气法 验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能变浑浊,则是二氧化碳。 验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。则已集满二氧化碳 (2)二氧化碳的工业制法: 煅烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2 生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2OCa(OH)2 4.4. 二氧化碳的性质二氧化碳的性质 (1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体:干冰。 (2)化学性质: 一般情况下不能燃烧,也不支持

13、燃烧,不能供给呼吸 与水反应生成碳酸:CO2+H2OH2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红, H2CO3 H2O+ CO2。碳酸不稳定,易分解。 能使澄清的石灰水变浑浊: CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O 。用于检验二氧化碳。 与灼热的碳反应: C+CO2 2CO(吸热反应) (3)用途:灭火 原理:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 既利用其物理性质,又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷 5.5. 一氧化碳一氧化碳 (1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。 (2)有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。 (3)化学性

14、质:(H2、CO、C 具有相似的化学性质:可燃性 还原性) 可燃性:可燃性: 2CO+O2 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度) H H2 2和和 O O2 2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。 COCO 和和 O O2 2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。 CHCH4 4和和 O O2 2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。 鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色) 还原性:还原性: CO+CuO Cu+CO2 。 应用:冶金工业。 现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,

15、石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。) 除杂:COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液: CO2+2NaOHNa2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3 CaO+CO2 注意:检验 CaO 是否含 CaCO3加盐酸 : CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 (CO3 2-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。) 七、燃料及应用七、燃料及应用 1.1. 燃烧和灭火燃烧和灭火 (1)燃烧的条件:(缺一不可) 可燃物;氧气(或空气)

16、;温度达到着火点 (2)灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可) 消除可燃物;隔绝氧气;降温到着火点以下 (3)影响燃烧现象的因素: 可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 (4)使燃料充分燃烧的两个条件: 要有足够多的空气;燃料与空气有足够大的接触面积。 2. 2. 化石燃料化石燃料 (1)三大化石燃料:煤、石油、天然气(主要成分甲烷) 甲烷的化学式:CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物) 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性。 CH4+2O2CO2+2H2O (蓝色火焰)。 (2)乙醇 乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O22CO2+3H2O 优点: 减少环境污染;节约化石燃料;促进农业发展。 (3)新能源: 氢能源(最清洁的能源)、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

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