1、2019 s a m i d a r e P r e s e n t a t i o n t e m p l a t e 高一化学精品课程（人教版） 第四章非金属及其化合物 授课讲师 ： 第二节节 几种重要的金属化合物 第1课时 二氧化硅和硅酸 目录录 CONTENTS 01学习习的目标标02硅及二氧化硅的性质质及运用 03硅酸的性质质及应应用 04实训实训 与提升 学习习的目标标 PART 01 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 精品系列课程 学习习目标标 1.了解硅在自然界中存在的形式及性质。 2.了解SiO2的结构、性质和应用，并与CO2有关性质对 比。 3.了解硅酸的性质和制
2、备。 硅及二氧化硅的性质质及运用 PART 02 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 精品系列课程 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 +14 +6 C Si 硅原子既不易失去又不易得到电电子，主要形成四价的化合 物。 硅是一种亲亲氧元素，在自然界中它总总是与氧相互化合的。 存在：没有游离态态，只有化合态态二氧化硅、硅酸盐盐。 C、Si 的原子结结构示意图图 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 结结晶形（石英晶体） 无定形硅藻土 水晶 玛玛瑙 1、存在 : 硅石 无色透明 彩色环带环带 或层层状 水晶 玛 瑙 SiO2是自然界
3、中沙子、石英的主要成分。 结结晶的二氧化硅叫石英；天然二氧化硅叫硅石。 一、 二氧化硅（ SiO2 ） 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、 二氧化硅（ SiO2 ） 每1个Si原子周围结围结 合4个O原子，Si在中心,O在四个顶顶角。 同时时每1个O原子周围结围结 合2个Si原子相结结合。 硅原子 二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为为2：1，用SiO2来表示 二氧化硅的组组成,表示O与Si的原子个数比,不是分子式是化学式。 SiO4四面体结结构 立体网状结结构决定了 SiO2具有优优良的物理 和化学性质质 2、结结构 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、 二氧化硅（ S
4、iO2 ） 根据SiO2的存在， SiO2有哪些物理性质质？ （从水溶性、硬度、熔点考虑虑） 3、二氧化硅的物理性质质 物理性质质:_ 硬度大、熔点高、难难溶于水 化学稳稳定性:_ 通常条件下，很稳稳定 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、 二氧化硅（ SiO2 ） 用玻璃塞为为什么打不开呢？ （提示：玻璃含二氧化硅） SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O 实验实验 室里的试剂试剂 瓶 生成的Na2SiO3会把试剂试剂 瓶和玻璃塞粘连连在一起，所以打不开。 4、二氧化硅的化学性质质 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、 二氧化硅（ SiO2 ） 与与强强碱反碱反
5、应应应应 与碱性氧化物反与碱性氧化物反应应应应 SiO2 CaO CaSiO3 高温 (1)具有酸性氧化物的通性 SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、 二氧化硅（ SiO2 ） 与与强强碱反碱反应应应应 与碱性氧化物反与碱性氧化物反应应应应 SiO2 CaO CaSiO3 高温 (1)具有酸性氧化物的通性 SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O SiO2 + 2C = Si + 2CO 高温高温 （2）氧化性 工业业上生产产硅 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、 二氧化硅（ SiO2 ） 只能与只能与HFHF反反应应
6、应应 SiO2+4HF SiF4+2H2O 用途：刻蚀蚀玻璃（制作玻璃工艺艺品） 实验实验 室用塑料瓶来盛装HF。 (3)SiO2的特殊性： 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、 二氧化硅（ SiO2 ） 只能与只能与HFHF反反应应应应 SiO2+4HF SiF4+2H2O 用途：刻蚀蚀玻璃（制作玻璃工艺艺品） 实验实验 室用塑料瓶来盛装HF。 (3)SiO2的特殊性： 用氢氢氟酸“刻”出的玻璃工艺艺品 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、 二氧化硅（ SiO2 ） 二氧化碳 CO2二氧化硅 SiO2 状 态态 气 态态 固 态态 熔沸点 硬度熔沸很低熔点高，硬度大
7、水 溶 性 能溶于水不溶于水 化 学 性 质质 与 酸 用 途 人工降雨，灭灭火,饮饮料等P75, 图图45 与水反应应 与碱性氧 化物反应应 与碱反应应 CO2 + H2O = H2CO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Na2O=Na2CO3 不能反应应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2 O 能与氢氢氟酸反应应 SiOSiO 2 2 CaO =CaSiOCaO =CaSiO 3 3 高温高温 二氧化硅和二氧化碳的性质质比较较 硅酸的性质质及应应用 PART 03 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 硅酸是一种白色粉末状的固体，它不溶于水； 是一种弱酸，酸
8、性比碳酸还还弱，不能使指示剂变剂变 色。 一、硅酸（H2SiO3）的性质质及应应用 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、硅酸（H2SiO3）的性质质及应应用 在试试管中加入35mL饱饱和Na2SiO3溶液，滴入12滴酚酞酞溶液，再用胶头头 滴管逐滴加入稀盐盐酸，边边加边边振荡荡，至溶液红红色变变浅并接近消失时时停止。静 置。仔细观细观 察变变化过过程及其现现象。 实验实验 4-1 现现象 结论结论 化学方程式 Na2SiO3呈碱性；硅酸难难溶于水 滴入酚酞酞溶液呈红红色 滴入盐盐酸有白色凝胶产产生 Na2SiO3+2HCl H2SiO3(胶体)+2NaCl 精品系列课程 人教版高中
9、化学必修一精品课件 一、硅酸（H2SiO3）的性质质及应应用 1.制备备： Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3(胶体) + 2NaCl 强酸 弱酸 Na2SiO3 + H2O + CO2 = H2SiO3(胶体) + Na2CO3 弱酸 更弱酸 2.物理性质质：不溶于水的白色胶状沉淀 3.用途：溶胶 凝胶 硅胶 硅胶用作 干燥剂剂、催化剂剂的载载体酸性 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、硅酸（H2SiO3）的性质质及应应用 生成的硅酸逐渐渐聚合而形成硅酸溶胶（能流动动），当硅酸的浓浓度较较大时时，就会形 成硅酸凝胶（不能流动动），硅酸凝胶经过经过 干燥脱水就形成硅胶。
10、(硅胶的基本成份 是二氧化硅) 硅胶的用途： 干燥剂剂（吸水）， 吸附剂剂（多孔）， 催化剂剂的载载体。 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、硅酸（H2SiO3）的性质质及应应用 用H2CO3可制得H2SiO3 ，可证证明H2SiO3 的酸性比H2CO3弱。 SiO32- + H2O + CO2= CO32- + H2SiO3 Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3 向Na2SiO3溶液中通如CO2也可生成H2SiO3 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、硅酸（H2SiO3）的性质质及应应用 思考：设计实验设计实验 一次性证证明酸性：
11、盐盐酸碳酸硅酸，并 试试着画出装置图图。 稀盐酸 大理石饱和NaHCO3溶液Na2SiO3溶液 稀盐盐酸 大理石 饱饱和NaHCO3溶液Na2SiO3溶液 实训实训 与提升 PART 04 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、课课堂实训实训 1.加热热熔融烧烧碱时应时应 使用下列哪种坩埚埚（ ） A.石英坩埚埚 B.普通玻璃坩埚埚 C.铁铁坩埚埚 D.氧化铝铝坩埚埚 C 思考：温度计计、烧烧杯、量筒等玻璃仪仪器上的刻度是怎样 样 刻上去的？ 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、课课堂实训实训 3.要除去SiO2中的CaO杂质杂质 ，最适宜的试剂试剂 是（ ） A.纯纯碱溶液 B 盐盐酸 C 硫酸 D 苛性钠钠溶液 2.下列物质质中,不能用玻璃瓶来盛装的是 ( ) A.烧烧碱溶液 B.浓浓硫酸 C.氢氢氟酸 D.碳酸钠钠溶液 C B 2019 s a m i d a r e P r e s e n t a t i o n t e m p l a t e 高一化学精品课程（人教版） 第四章非金属及其化合物 授课讲师 ： 感谢谢各位的仔细细聆听 第1课时 二氧化硅和硅酸
