1、LOGO 第二节氮及其化合物 第五章 化工生产中的重要非金属元素 PleaseEnterYourDetailedTextHere,TheContentShouldBeConciseAndClear,ConciseAnd ConciseDoNotNeedTooMuchText 第2课时氨和铵盐 主讲人：XXX时间：20XX.4.4 人教版高中化学必修二精品课件 学习目标与核心素养 学习目标 1、认识氨的物理性质，掌握并能熟练应用氨的化学性质。 2、理解喷泉实验的原理。 3、掌握铵盐的性质和铵根离子的检验。 4、掌握氨气的实验室制法，了解氨的工业制法及实验室中其他简易方法。 核心素养 1、通过学习
2、氨的知识培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。 2、通过对喷泉实验原理、实验室制备氨气的探讨培养学生科学探究与实验创新的化学核心素养，理解氨的喷 泉实验原理，体会性质决定用途的核心观念。 人教版高中化学必修二精品课件 1、物理性质 颜色 状态 气味密度溶解性特性 _ 气体 _ 气味 _ 空气 _溶于水，1体积水能溶 解_体积的氨气 易液化 无色刺激性小于极易 700 一、氨 人教版高中化学必修二精品课件 制冷剂为液态，在一定的温度下又可以变为气态，即能够在制冷系统 的蒸发器内蒸发并从被冷却物体中吸取热量而汽化，然后在冷凝器内将热 量传递给周围介质(水或空气)而变为液体的媒介物。制冷剂的种类
3、很多,空调 常用的制冷剂有氨、氟利昂等。氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制 冷剂。 【思考】氨作为制冷剂，是利用了它的什么性质? 试分析它有什么缺点? 氨气易液化变为液体，且液氨变为气体时会吸收大量的热。缺点是有刺激性气 味、有毒、可以燃烧和爆炸。 思考交流 人教版高中化学必修二精品课件 【实验5-6】喷泉实验 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头 滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻 璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液 ）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并 描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 现象： 烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色
4、的喷泉 NH3+H2O NH3H2O 一、氨 人教版高中化学必修二精品课件 (1)根据以上实验，探究形成喷泉的原因是什么？ 因氨气迅速溶解在从胶头滴管挤压出的少量水中，使烧瓶内的压强迅速减小，与外界大气形 成较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。 (2)某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生 喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？ 装置气密性不好 (3)若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？ 能，但不能充满烧瓶。 收集的NH3纯度较低烧瓶不干燥等 3NO2H2O=2HNO3NO 一、氨 人教
5、版高中化学必修二精品课件 容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来 ，即形成喷泉。 (1) 喷泉形成原理 气体与水或其他液 体接触 气体溶解或发生化 学反应 容器内压强 减小 外部液体进入形 成喷泉 2、喷泉实验的原理及应用 一、氨 人教版高中化学必修二精品课件 (2)常见喷泉实验装置 2、喷泉实验的原理及应用 一、氨 人教版高中化学必修二精品课件 气体 吸收剂水或盐酸水或NaOH溶液浓NaOH溶液水 NH3HClSO2、CO2NO2与O2 (3) 常见能形成喷泉的物质组合 2、喷泉实验的原理及应用 一、氨 人教版高中化学必修二精品课件 例1.如图所示
6、：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶 内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a 、b不可能是() Aa为HCl气体，b为H2O Ba为CO2气体，b为浓NaOH溶液 Ca为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 Da为Cl2气体，b为浓NaOH溶液 C 课堂练习 人教版高中化学必修二精品课件 (1) 与水的反应 NH3+H2O NH3H2O 3、化学性质 液氨氨水 物质成分 粒子种类 主要性质 存在条件 纯净物(非电解质) 混合物(NH3H2O为弱电解质) NH3 还原性 具有碱的通性 常温常压下不能存在在常温常压下可存在 ？ 氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，
7、能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。 NH3H2O=NH3+H2O 一、氨 人教版高中化学必修二精品课件 (2) 与酸的反应 3、化学性质 一、氨 人教版高中化学必修二精品课件 原理：NH3HCl=NH4Cl 现象： 原因： a浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？ 氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒 思 考 NH3CO2H2O=NH4HCO3NH3HNO3=NH4NO3 b氨与其他酸的反应： 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性 (2) 与酸的反应 3、化学性质 一、氨 人教版高中化学必修二精品课件 4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化剂 与氯气的反应 8NH3+3Cl2
8、=N2+6NH4Cl 氨的催化氧化 (3) 氨的还原性 3、化学性质 氨的催化氧化是工业_的基 础。 制硝酸 一、氨 人教版高中化学必修二精品课件 (1)氨水的性质 蓝 NH3H2O 总结 人教版高中化学必修二精品课件 (2)氨气的性质 有白烟产生 还原性 NH3+HCl=NH4Cl 4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化剂 NH3+H2O NH3H2O 总结 人教版高中化学必修二精品课件 例2、下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是() DNH3HCl=NH4Cl B B8NH33Cl2=6NH4ClN2 C4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化剂 A2NH33CuO=3CuN23H2O
9、 知识巩固 课堂练习 人教版高中化学必修二精品课件 NH4Cl=NH3+HCl (1)受热易分解 铵盐是农业上常用的化肥，绝大多数易溶于水 NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 1.物理性质 2.化学性质 二、铵盐 人教版高中化学必修二精品课件 【实验5-7】 向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和 (NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶 液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润 的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析 现象产生的原因，写出反应的离子方程式。 二、铵盐 人教版高中化学必修二精品课件 (2)与碱反应 NaOHNH4NO3=NaNO3H2ONH3 Ca(OH
10、)22NH4Cl=CaCl22H2O2NH3 2.化学性质 OH-NH4+=H2ONH3 在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨。 二、铵盐 人教版高中化学必修二精品课件 铵盐的检验方法小结 (1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口 ，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+。 (2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试 管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。 二、铵盐 人教版高中化学必修二精品课件 三、氨气的制法 1.实验室制法 右图实验室制取氨的简 易装置示意图。请仔细观察 实验装置，思考如何检验试
11、管中已收集满氨，如何吸收 处理实验中多余的氮。 思考与讨论 人教版高中化学必修二精品课件 (1)原料： (2)原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O (3)制取装置： (4)收集装置： (5)棉花的作用 ： 固固加热装置 向下排空气法 防止空气对流 NH4Cl与Ca(OH)2混合加热 三、氨气的制法 1.实验室制法 思考与讨论 人教版高中化学必修二精品课件 (6)验满： a.湿润的红色石蕊试纸变蓝 b.蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟 (7)环保措施：浓硫酸(或水)吸收多余的氨气 (8)干燥装置： 装置：倒扣漏斗 用碱石灰干燥 三、氨气的制法 1.实验室制法
12、 思考与讨论 人教版高中化学必修二精品课件 方法一： NH3H2O=NH3+H2O 方法二： 加热浓氨水制氨气 浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气 2.快速简易制法 浓氨水 方法一 CaO或NaOH 浓氨水 方法二 三、氨气的制法 3.工业制法 N2+3H22NH3 高温高压 催化剂 思考与讨论 人教版高中化学必修二精品课件 例3、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是() ABCD C 知识巩固 课堂练习 人教版高中化学必修二精品课件 例4、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中 夹持、固定装置均略去）。回答下列问题： (1)
13、写出氨气与氧化铜反应的化学方程:_。 (2)在干燥管B和D里应选用的干燥剂都是_。 A碱石灰B无水CuSO4C五氧化二磷D无水CaCl2 A 2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O 课堂练习 人教版高中化学必修二精品课件 (3)在C的玻璃管中观察到的现象是_。 (4)E装置中盛装浓硫酸的目的是_。 例4、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的 组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题： 吸收剩余的氨气 粉末由黑色变为红色 课堂练习 LOGO 感谢各位的仔细聆听 第五章 化工生产中的重要非金属元素 PleaseEnterYourDetailedTextHere,TheContentShouldBeConciseAndClear,ConciseAnd ConciseDoNotNeedTooMuchText 第2课时氨和铵盐 主讲人：XXX时间：20XX.4.4
