1、 第 1 页 共 8 页 20192020 苏州市初三下学期月考（星海中学） 化 学 2020.04 注意事项： 1本试卷分选择题和非选择题，选择题第 1 页至第 4 页，非选择题第 4 页至第 8 页；共 34 题，满分 100 分；考试用时 100 分钟。 2答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答 题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。 3答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再 选涂其他答案；答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的
2、位置上，不在答题区 域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 I-127 选择题(共 50 分) 单项选择题(包括 25 题，每题 2 分，共 50 分，每题只有一个 选项符合题意) 1. “绿水青山就是金山银山”，下列做法与该主题不相符的是( ) A研制开发清洁能源 B工业废水灌溉农田 C分类回收生活垃圾 D积极推广共享单车 2. 下列有关“化学之最”的叙述中，错误的是( ) A最简单的有机物是甲烷 B相对分子质量最小的氧化物是水 C地壳中含量最多是铝元素 D天然存在最硬的物质是金刚石 3. 我国的北斗导航卫星系统采用铷原
3、子钟，提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信 息，下列说法正确的是( ) A铷元素属于非金属元素 B铷元素的相对原子质量为 85.47g C铷元素的原子序数为 37 D铷原子的质子数等于中子数 4. 氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的说法正确的是( ) A工业上利用分离液态空气的方法制取氧气 B可用向下排空气法或排水法收集氧气 C铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成 Fe2O3 D水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水 5. 下列化学用语表示正确的是( ) A两个氢分子：2H B三个氮原子：3N C一个镁离子：Mg+2 D氧化钠中氧元素的化合价： 2- 2Na O 第 2 页 共 8 页
4、 6. 分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是( ) A氧化物：SO2、C6H12O6 B复合肥料：KNO3、CO(NH2)2 C人体必需微量元素：Ca、Se D有机物：C2H5OH、CH3COOH 7. 规范操作是化学实验的基本要求，下列实验基本操作符合规范要求的是( ) A取用粉末状固体 B检验装置气密性 C取液时挤入空气 D点燃酒精灯 8. 下列元素与人体健康关系正确的是( ) A缺锌会引起佝偻病 B缺钙会引起贫血 C缺碘会引起甲状腺肿大 D缺铁会引起坏血病 9. 下列说法不正确的是( ) ACO 能燃烧，而 CO2不能，是由于两者的分子结构不同 B石墨可导电，而金刚
5、石不能，是由于两者的原子排列方式不同 C稀盐酸和稀硫酸在水溶液中都能产生 H+，因此两者都显酸性 D纯碱和烧碱都能使无色酚酞试液变红，因此两者都属于可溶性碱 10. 下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是( ) Aa 图中烧瓶内的水作为反应物，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压的变化 Bb 图烧杯中的水仅提供反应所需热量 Cc 图集气瓶中的水可用来排尽其中的空气并可用来观察 H2何时收满 Dd 图集气瓶中的水可防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 11. 2019 年 3 月，四川省凉山州境内发生森林火灾。灭火过程中，突发林火“爆燃”，导致多名扑火英 雄献出了宝贵的生命。下列说法不正确的是( ) A设置
6、隔离带是为了清除可燃物 B山风带入冷空气，能使林火熄灭 C人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下 D林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致 12. 下列说法正确的是( ) A铁是地壳中含量最多的金属元素 B铁制品在潮湿的空气中容易生锈 C多数合金的熔点高于它的成分金属 D农药波尔多液可用铁桶来盛放 第 3 页 共 8 页 13. 运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是( ) A B C D 14. 误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是 ( ) A用量筒量取 10mL 水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小 B测定溶液的 pH，先用水将 p
7、H 试纸润湿，会导致测出的 pH 偏大 C测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小 D配制 6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大 15. 做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸 钠溶液呈中性)再通直流电一段时间，产生的现象如图所示。则 下列说法正确的是( ) A用燃着的木条检验气体 a，木条上火焰熄灭 B在此反应中硫酸钠的作用是产生氢氧根离子 C反应结束后硫酸钠溶液的溶质质量分数不变 D与负极相连的电极附近溶液中存在大量氢氧根离子 16. 下列设计方案可行，化学方程式书写及其反应类型都正确的是( ) A清洗试管壁上附着的铜
8、：Cu+H2SO4CuSO4+H2置换反应 B测定空气中氧气的含量 P+O2P2O5化合反应 C用熟石灰处理硫酸厂的废水：Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O 复分解反应 D实验室制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2分解反应 17. 实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ) A托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体 B称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡 C量取水时，用规格为 50mL 的量筒 D把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 18. 下列化学反应在生活、生产中应用的观点错误的是( ) A用氢氧化钠治疗胃酸过
9、多 B用食醋浸泡除去热水瓶内的水垢 C用熟石灰改良酸性土壤 D用小苏打消耗面粉发酵产生的酸 19. 下列物品不是由有机合成材料制成的是( ) A金戒指 B塑料桶 C人造羊毛毯 D合成橡胶管 第 4 页 共 8 页 20. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) ACu2+、Na+、NO3-、OH- BH+、K+、CO32-、Cl- CMg2+、NH4+、OH-、SO42- DNa+、Ca2+、NO3-、Cl- 21. 除去下列物质括号内的少量杂质，拟定的实验方案不可行的是( ) AFeCl2溶液(CuCl2)加入过量的铁粉，过滤 BCO2(HCl)通入足量的氢氧化钠溶液并干燥 CCaCl2
10、溶液(HCl)加入过量碳酸钙并过滤 DNaCl 溶液(MgCl2)加入过量的 NaOH 溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至 pH7 22. 下列与人的生理有关的叙述中不正确的是( ) A油脂在人体内代谢的最终产物是 CO2和水 B蛋白质在人体内分解成氨基酸被人体吸收 C淀粉、纤维素等糖类在人体内分解成葡萄糖被人体吸收 D氨基酸、葡萄糖都是有机小分子能被人体直接吸收 23. 在氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸，下列实验不能证明两者发生了中和反应的是( ) A测得溶液的温度，温度升高 B滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C滴入适量的硫酸铜溶液，溶液变蓝色，但无沉淀生成 D滴入适量的硝酸银溶液，观察到有白色
11、沉淀产生 24. 下列区分物质的方法或试剂正确的是( ) A用碘化钾溶液区分牛奶和米汤 B用燃着的木条区分二氧化碳和氮气 C灼烧后闻气味区分羊毛和蚕丝 D用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵 25. 下列物质的转化在给定条件下可能实现的是( ) A 223Na COH O 2CaOCaOHNaOH 溶液 （）溶液 B 22OH O 2CuCuOCuCl ， 溶液 C423KMnOOSO ， 固体 S点燃 D 2HClCO 223Ba(OH)BaClBaCO 溶液通入 溶液溶液沉淀 非选择题(共 50 分) 26. (5 分)选择下列适当的物质填空(选填序号) A硫酸；B熟石灰；C纯碱；D洗洁精；E聚乙烯
12、(1)生活中作乳化剂的是_； (2)铅蓄电池含有的酸_； (3)可配制波尔多液的碱_； (4)侯氏制碱法中的碱_； (5)作食品保鲜膜的是_ 第 5 页 共 8 页 27. (4 分)类价二维图反应的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重 要方法。如图是某同学绘制的关于铁元素的类价二维图。 (1)写出 A 点代表物质化学式_；铁与硫酸反应生成的 盐可用点_表示 (2)B、C 代表的物质均能与_反应转化为 E 点表示的硫 酸铁。B 转化为铁可代表工业炼铁的反应原理，其化学方程式 为_ 28. (5 分)某化学兴趣小组利用如图装置进行氧气的制取和性质实验 (1)装置 A
13、发生反应的化学方程方式_； (2)实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现_色火焰；装置 C 中的现象 是_； (3)装置 D 的作用是_(用化学方程式表示)； (4)为了证明装置 C 中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是 _，并观察装置 C 中的现象 29. (7 分)新冠疫情期间，个人卫生和环境消毒成为日常所需。氯气、二氧化氯、酒精、过氧乙酸、84 消毒液等均可作为消毒剂。请回答下列问题： (1)二氧化氯中氯元素的化合价为+4 价，其化学式为_；乘坐地铁、公交等公共交通不 能携带酒精溶液，其原因是_； (2)84 消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)
14、，其溶液呈酸性，则不能与下列_物质混合使用 A肥皂水 B厨房清洁剂 C蒸馏水 D纯碱 (3)氯气用于自来水厂中水的消毒，其原理是氯气与反应，生成次氯酸(HClO)和盐酸，次氯酸能使 蛋白质变性起杀菌作用，写出氯气与水反应的化学方程式_；次 氯酸中氯元素的化合价为_ (4)过氧乙酸的溶质质量分数为 0.5%即具有消毒功效。学校要配制 0.5%的过氧乙酸溶液 800g，需 要质量分数为 20%的过氧乙酸溶液(密度 1.1g/cm3)_mL(计算结果保留一位小数)； 稀释过 氧乙酸的主要步骤有：计算、_、稀释、装瓶并贴标签 单质 氧化物 碱 盐 +2 +3 A B C E D Fe 第 6 页 共
15、8 页 30. (5 分)图甲是小明在 20时进行的系列实验示意图， -表示实验所得溶液； 图乙是 NaCl， KNO3 的溶解度曲线(计算均保留一位小数)。 (1)图甲中溶液的溶质质量分数=_；-中属于饱和溶液的是_；的 过程中析出 KNO3晶体_g。 (2)40时，饱和 NaCl 溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和 KNO3溶液中溶质的质量分数(w2)的大小 关系是：w1 w2 (填“”、“”或“”)。 (3)除去 KNO3固体中混有的少量 NaCl 的实验操作是： 加适量水溶解加热得到热饱和溶液 过滤洗涤干燥KNO3晶体。 31. (8 分)控制变量设计对比实验是实验探究的重要方法，请参
16、与下列探究并回答问题： 实验一：探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素 (1)同时打开 A 和 B 装置中分液漏斗的旋塞，根 据锥形瓶内产生气泡的速率， 得出_会影响 过氧化氢溶液的分解速率， 为准确直观比较分解 速率的快慢， 可测定相同时间内收集到的氧气体 积，或者测定 _ 实验二：探究金属与盐溶液的反应 (2)将打磨过的镁片、铝片、铁片分别与氯化铜 溶液反应，观察到金属表面都有红色物质生成， 且镁片、铝片表面还有气泡产生，且产生气泡的 速率镁比铝快，铁片表面几乎看不到气泡产生。 经查阅资料知氯化铜溶液呈酸性。请写出 B 试 管内发生反应的化学方程式_、 _；由此实验_(填能或 否)得出镁铝铁铜
17、四种金属的活动性顺序 ng CuCl2溶液 ng CuCl2溶液 ng CuCl2溶液 A mg 镁片 B mg 铝片 C mg 铁片 第 7 页 共 8 页 实验三：探究二氧化碳能否与碱溶液反应 (3)对比 A 瓶与 B 瓶的实验现象，请说明实验 室用氢氧化钠溶液吸收 CO2， 用石灰水检验二氧 化碳的理由_； A 瓶与 B 瓶的对比，因为 A 瓶严重变瘪，说 明_消失， 可证明二氧化碳与氢氧化钠溶 液发生了反应，也可以通过加入下列物质中的 _证明新物质的生成， 从而说明反应的发 生。A酚酞试液 B稀盐酸 CCa(OH)2溶液 DCaCl2溶液 32. (10 分)化学是在分子、原子的层次上
18、研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。 (1)如图是汽车尾气在催化剂作用下的 净化处理原理。表示的化学反应方程 式为_； 下列有关说法不正确的是_ A化学反应前后原子的种类和数目不变 B每个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 1 个氧分子构成 C一氧化碳分子和二氧化碳分子都是由碳、氧原子构成的，故化学性质相同 D由分子构成的物质发生化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子 (2)向盛有澄清石灰水的烧杯中插入电导率传感器，并向其中持续通入过量的二氧化碳气体，观察 到溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失，其电导率曲线如图。 相关信息：电导率传感器用于测量溶液导电性强弱，溶液电导率 越大， 单位体
19、积溶液中自由移动的离子数目越多， 离子浓度也越大； CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2常 温下溶解度分别为：0.165g、0.0005g、16.6g；水的导电性很弱，电导率接近 0； 请从微粒角度分析：AB 段发生反应的化学方程式_；B 点电 导率不为 0，原因是_；BC 段电导率升高的原因是_ (3)向盛有一定质量稀氢氧化钡溶液的烧杯中滴加 23 滴无色酚酞试液， 并插入一支电导率传感器， 然后逐滴滴加稀硫酸，测的溶液的电导率变化趋势与(2)中极为相似；AB 段发生发应的化学方 程式_；观察到有白色沉淀产生、溶液颜色变化为_， 实际
20、参与反应的微粒是_，BC 段电导率升高的原因_ t 电 导 率 A B C 第 8 页 共 8 页 33. (7 分)MgSO47H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为 SiO2 和 MgCO3， 还含有少量 FeCO3，其它成分忽略)为原料制备 MgSO47H2O 的主要流程如图： 查阅资料：SiO2 既不溶于水也不溶于稀硫酸。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表： 阳离子 Mg2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀时的 pH 9.1 7.6 1.9 沉淀完全时的 pH 11.1 9.7 3.2 请回答下列问题： (1)MgCO3 与稀硫酸发生反应的化学方程
21、式为_；为了让镁矿石与稀 硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为_(填字母)。 A将镁矿石粉碎 B升高反应温度 C用稀硫酸多次浸泡 (2)溶液 A 中所含的溶质成分有_；溶液 A 中加入 H2O2溶液会生 成 Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为_。 (3)选用 MgO 调节 pH 使 Fe3+转化为沉淀，而不选用 NaOH 的原因是_。 加氧化镁调节后溶液的 pH 范围是 (用不等式表示) (4)溶液 C 经加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到 MgSO47H2O 晶体，低温干燥 的目的是_。 34. (4 分)维生素 C 的含量可通过在弱酸性溶液中用一定浓度的 I2溶液
22、进行滴定， 其反应的化学方程式 为 C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI；现欲测定某维生素 C 片样品中 VC 的含量，具体的步骤及某次实验数 据如下：取 100mL 含有稀醋酸的蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。称取 0.2000g 样品，溶解 于上述冷却的溶液中，加入 1mL 淀粉指示剂，立即用浓度为 0.0127gmL-1的 I2溶液进行滴定， 直至溶液中的蓝色持续不褪为止，其消耗 I2溶液 20mL。计算该样品中维生素 C 的质量分数。 第 1 页 共 2 页 20192020 苏州市初三下学期月考（星海中学） 化 学 参 考 答 案 选择题(共 50 分) 1B 2C 3C 4A
23、 5B 6D 7B 8C 9D 10B 11B 12B 13A 14C 15D 16C 17C 18A 19A 20D 21B 22C 23D 24D 25A 非选择题(共 50 分) 26、(5 分) (1)D；(2)A；(3)B；(4)C；(5)E 27、(4 分) (1) Fe(OH)2；D； (2) 稀硫酸；232Fe O +3CO2Fe+3CO 高温 28、(5 分) (1) MnO2 22222H O2H O+O ； (2)明亮的蓝紫色；产生气泡，溶液的紫红色逐渐褪去； (3)2232SO +2NaOH=Na SO +H O ； (4)在未点燃 B 处酒精灯前，让 A 中反应进行并
24、使产生的气体通过 C 装置； 29、(7 分) (1)ClO2；酒精为易挥发、易燃的液体，存放或使用不当会对自身及他人的安全造成危害 (2)ABD；(3)Cl2+H2O=HCl+HClO；+1； (4)18.2；量取 30、(5 分) (1)16.7%；28.4；(2)；(3)降温结晶； 第 2 页 共 2 页 31、(8 分) (1)过氧化氢溶液的浓度；收集到相同体积气体所需的时间； (2)2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；能 (3)氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，更充分更彻底；二 氧化碳与氢氧化钠溶液反应无
25、明显现象，与氢氧化钙溶液反应，产生白色沉淀，使用氢氧化钙溶 液检验二氧化碳，现象明显，更易判断；二氧化碳气体；BCD 32、(10 分) (1)222CO+2NO2CO +N 催化剂 ；BC (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；虽然氢氧化钙被转化为碳酸钙，但碳酸钙仍可以 Ca2+和 CO32-的 形式少量溶解在水中，维持一定的离子浓度；继续通入二氧化碳，反应生成易溶的 Ca(HCO3)2，溶 液中 Ca2+和 HCO32-的离子浓度逐渐增大； (3)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O；由红色变为无色；H+、OH-、Ba2+、SO42-；滴入的稀硫酸中含 有大量的 H+和 SO42-，使得溶液离子浓度增大 33(7 分) (1)MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2；ABC； (2)MgSO4、FeSO4、H2SO4；2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O； (3)确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的 Na2SO4，引入新的杂 质；3.2pH9.1 (4)防止 MgSO47H2O 失去结晶水 34(4 分) 88%
