1、 20192019 年年高考全真模拟试卷高考全真模拟试卷（新课标（新课标卷卷） （） （3 3） 理科理科综合能力测试综合能力测试 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考 证号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Cu64 第卷 一、选
2、择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1下列有关生物体内组成成分的叙述，错误的是( ) A脂肪、糖原和淀粉都是储能物质 B胰岛素与血红蛋白的组成元素不完全相同 C无机盐与神经元产生兴奋有关，与传导兴奋无关 D水既是细胞代谢所需的原料，也是细胞代谢的产物 【答案】C 2.下图为二倍体雄性田鼠(2n=54)体内某细胞正常分裂时相关物质或结构数量变化曲线的一部分，下列分析 不正确的是（ ） A若该图表示有丝分裂染色体组数目的变化，则 a=2，且数量为 2a 时，同源染色体分离 B若该图表示有丝分裂染色体数目的变化，则 a=5
3、4，且数量为 2a 时着丝点数目是 108 C若该图表示减数分裂每条染色体上 DNA 分子数目的变化，则 a=1，数量为 2a 时可以发生基因重组 D若该图表示减数分裂核 DNA 分子数目的变化，则数量为 a 时细胞内没有同源染色体 【答案】A 3.下列有关神经元的结构与功能的叙述，正确的是（ ） A神经元都具有多个轴突和多个树突，与其传导信息的功能是相适应的 B神经元轴突内的细胞质不断的流动，以便于轴突和细胞体进行物质交流 C神经元因合成分泌神经递质的需要，具有较多的核糖体、内质网、高尔基体等细胞器 D神经元细胞膜表面遍布着神经递质的受体，使其能广泛及时地接受神经递质的刺激 【答案】B 【解
4、析】每个神经元都有一个轴突及一个或多个树突，A 错误；神经元轴突内的细胞质不断的流动，以便 于轴突和细胞体进行物质交流，B 正确；常见的神经递质有乙酰胆碱、多巴胺、一氧化氮等，因此神经 递质的合成不一定需要参与核糖体的参与， C 错误。 神经递质的受体通常位于神经元细胞的胞体膜或树 突膜上，D 错误。故选 B。学科#网 4.图为某生态系统中流经第二营养级的能量示意图，其中 a 表示该营养级食物的摄入量，f 表示流向第三营 养级的能量。下列叙述正确的是（ ） A图中 b 表示用于生长、发育和繁殖的能量 B图中 e 表示生物体内储存的有机物中的能量 C图中 d 蕴含的能量均未被第二营养级同化 D畜
5、牧业中，圈养与放养相比，可提高图中 c/b 的比值 【答案】D 5.对下列四图有关生物学意义的描述，正确的是（ ） A若切断甲图 c 点，则刺激 b 点后，a 点会兴奋，肌肉会收缩 B若乙图表示人体内各体液间关系，则体内细胞只与 A 直接进行物质交换 C丙图中，对向光弯曲的植物而言，若茎背光侧为 B 对应的生长素浓度，则茎向光侧不可能为 C 对 应的浓度 D丁图可表示人体骨骼肌细胞线粒体内 ATP 产生量随氧气浓度的变化情况 【答案】C 【解析】甲图中，若在 c 点切断，刺激 b 点后产生的兴奋能够传到 a 点，但不会传到肌肉，因此 a 点会兴奋， 但肌肉不会收缩，A 错误；若乙图表示人体内各
6、体液间关系，则 A 是组织液，可与组织细胞直接进行 物质交换，B 是淋巴，可与淋巴细胞直接进行物质交换，C 是血浆，可与血细胞直接进行物质交换，D 是细胞内液， B 错误； 单侧光使生长素发生横向运输， 导致背光侧生长素浓度高于向光侧， 所以丙图中， 对向光弯曲的植物而言，若茎背光侧为 B 对应的生长素浓度，则茎向光侧不可能为 C 对应的浓度，C 正确；有氧呼吸的第二、第三阶段是在线粒体中完成的，必须在有氧存在时才能进行，当氧气浓度为 零时，线粒体内没有 ATP 产生，所以丁图不能表示人体骨骼肌细胞线粒体内 ATP 产生量随氧气浓度的 变化情况，D 错误。 6.某地山火使原有的优势物种多年生草
7、本植物被野燕麦、毛雀麦等一年生草本植物所取代，下列分析正确的 是（ ） A失火前后的草原生态系统均存在垂直结构和水平结构 B该草原生态系统一定能演替成森林 C失火前后的优势种均为草本植物，故没有发生群落演替 D演替过程中后一阶段优势种的兴起，一般会造成前一阶段优势种的消亡 【答案】A 7化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A纤维素、维生素 C、硝化纤维等都是高分子化合物 B流感疫苗的运输和储存对冷链要求很严格，是因为温度升高易使蛋白质氧化。 C汽车用压缩天然气代替燃油可减少氮氧化物和 PM2.5 的排放。 D“嫦娥四号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料。 【答案
8、】C 【解析】A维生素 C 不是高分子化合物，A 项错误；B流感疫苗的主要成分是蛋白质，温度升高不是使 蛋白质氧化，而是容易使蛋白质变性，B项错误；C压缩天然气的主要成分为甲烷，燃烧只有二氧化 碳和水，没有氮氧化物，可以减少氮氧化物和 PM2.5 的排放，C 项正确；D碳纤维为碳单质构成的材 料，不属于有机高分子材料，D 项错误；本题答案选 C。 8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A等物质的量的 NaN3和 Na2O2中所含阴离子数均为 NA B14.2g C10H22中含有共价键总数为 3.1NA C标准状况下，将 3.36L Cl2通入 1L 0.2mol/L FeBr2
9、溶液中，被氧化的 Br 数目为 0.3N A D标准状况下，11 g 由 3H 和16O 组成的超重水中，中子数和电子数之和为 10N A 【答案】B 9下列说法中，正确的是 A少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 B用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 C提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法 D通过对比同体积同浓度且过量的草酸跟同体积不同浓度的 KMnO4溶液反应褪色时间的长短来说明 浓度越大化学反应速率越快 【答案】B 【解析】ANa 会保存在煤油中，但是不会保存在四氯化碳中，钠的密度比四氯化碳低，会浮在上面与空 气接触，起不到
10、保护的作用，A 项错误；B定容时俯视刻度线，少加了水，溶液体积变小，浓度偏大， B 项正确；C提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，由于 NaCl 的溶解度随着温度的增加变化较少，而硝酸 钾变化较大，NaCl 要结晶，而硝酸钾会溶在热的水中，应使用，趁热过滤、洗涤、干燥。C 项错误； D浓度不同的 KMnO4溶液，开始的颜色不同，无法比较，应该使用不同浓度的草酸溶液，D 项错误； 本题答案选 B。学#科网 10乙酸松油酯是松油醇的酯化产物，具有甜香气味，广泛应用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的结构 简式如图甲所示，下列说法正确的是 A乙酸松油酯的分子式为 C12H22O2 B乙酸松油酯的水解产物松油醇与
11、图乙所示物质互为同分异构体 C乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂 D乙酸松油酯能使 Br2的 CCl4溶液或酸性 KMnO4溶液褪色来源:学科网 ZXXK 【答案】D 11A、B、C 是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C 原子序数之和为 26，它们之间 存在如图所示关系。下列说法正确的是 A简单气态氢化物的稳定性:C B B原子半径大小: C B A C与甲含相同元素的另一化合物只含非极性键 D工业上常用电解熔融乙物质来制取 A 的单质 【答案】A 【解析】 甲是一种常见的温室气体， 高中阶段常见的温室气体包括二氧化碳(CO2)、 氧化亚氮(N2O)、 甲烷等， 但是
12、有 B 和 C 两种单质可以生成甲，那么甲为二氧化碳，A、B、C 原子序数之和为 26，包括了 C 和 O 两种元素，另一种元素为 12 号元素，为 Mg。可以知道 Mg 和 CO2的反应 2MgCO2=2MgOC，乙为 MgO。A 为 Mg，B 为 C，C 为 O。A简单的氢化物，C 的非金属性比 O 弱，则 CH4的稳定性比 H2O 弱；A 项正确；B原子半径，同周期原子序数越大半径越小，Mg 的原子半径比 Be 大，Be 的半径比 C 大，所以排序为 A（Mg） B（C） C（O） ，B 项错误；C与甲含相同元素的另一化合物为 CO， 只含极性键，C 项错误；D乙为 MgO，熔点高，电解
13、 MgO 效能大，工业是通过电解熔融的 MgCl2， D 项错误；本题答案选 A。 12下列实验目的、实验操作及推论均正确的是 选项 实验目的 实验操作及推论 A 配制 1.84mol/L 的硫酸 用酸式滴定管量取 25.00mL 18.4mol/L 硫酸，加入 250mL 容 量瓶中，加水定容至刻度线 B 检验淀粉分子的直径 用聚光束照射淀粉溶液看到一条光亮的通路，可推测淀粉分 子的直径大于 10-7m C 检验某无色溶液中是否含有 I- 向该无色溶液中滴加氯化铁溶液和四氯化碳，振荡后静置， 下层呈紫色，可确定原溶液中含有 I- D 证明二氧化硫具有还原性 将二氧化硫通入氨水和 BaCl2的
14、混合溶液中，有白色沉淀生 成 【答案】C 13 向 25时， 体积均为 20mL 浓度均为 0.1mol L 1 的两种酸 HX、 HY 溶液中分別滴加 0.1mol L 1 的 NaOH 溶液所加 NaOH 溶液体积与反应后溶液的 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是 AHX、HY 均为弱酸 BKa(HY)的数量级约为 10 6 Cb 点时：2c(Na+)=c(Y )+c(HY) DV(NaOH)=20mL 时，反应后的两种溶液中 c(X )=c(Y) 【答案】C 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符 合题目要求，
15、第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错或 不答的得 0 分。 14太阳周围除了八大行星，还有许多的小行星，在火星轨道与木星轨道之间有一个小行星带，假设此小 行星带中的行星只受太阳引力作用，并绕太阳做匀速圆周运动，则 A小行星带中各行星绕太阳做圆周运动周期相同 B小行星带中各行星绕太阳做圆周运动加速度大于火星做圆周运动的加速度 C小行星带中各行星绕太阳做圆周运动周期大于木星公转周期 D小行星带中某两颗行星线速度大小不同，受到太阳引力可能相同 【答案】D 【解析】A 项：由公式可知，若小行星做圆周运动半径不同，则周期不同，故 A 错误；B 项： 由
16、公式可知，小行星中各行星绕太阳做圆周运动的加速度小于火星做圆周运动的加速度，故 B 错误；C 项：小行星带中各行星绕太阳做圆周运动的半径小于木星绕太阳公转的半径，因此小行星带 中各行星绕太阳做圆周运动周期小于木星公转周期，故 C 错误；D 项：由公式可知，某两颗行 星线速度大小 v 不同，但有可能相同，故 D 正确。故选：D。 15可视为质点的甲、乙两小车分别沿同一平直路面同向行驶，t=0 时，甲在乙前方 16m 处，它们的 v-t 图 象如图所示，则下列说法正确的是 A甲、乙在 t=2 s 和 t= 10 s 时刻并排行驶 B甲、乙在 t=4 s 和 t=8 s 时刻并排行驶 C在 t= 6
17、s 时，乙车在甲车前 8m D在 t=6s 时，乙车在甲车前 18m 【答案】B 16如图，边长为 a 的立方体 ABCDABCD八个顶点上有八个带电质点，其中顶点 A、C 电量分别为 q、 Q，其他顶点电量未知，A 点上的质点仅在静电力作用下处于平衡状态，现将 C 上质点电量变成Q， 则顶点 A 上质点受力的合力为（不计重力） A B C D 【答案】B 【解析】开始时 A 上质点受力平衡，A、 间库仑力与其他六个质点对 A 的合力等大反向， 当 上质点电性变为时，A 质点受到的力为原来的的两倍 所以 A 质点受的合力为，故 B 正确。 故选：B。 17如图甲所示的电路中，理想变压器原、副线
18、圈匝数比为 51，电流表和电压表均为理想电表，R 是光 敏电阻(其阻值随光强增大而减小)、L 是理想线圈、C 是耐压值和电容都足够大的电容器、D 是灯泡、 K 是单刀双掷开关。当原线圈接入如图乙所示的正弦交流电时，下列说法正确的是 A开关 K 连通 1 时，电压表的示数为 44V B开关 K 连通 1 时，若光照增强，电流表的示数变小 C开关 K 连通 2 时，D 灯泡不亮 D开关 K 连通 2 时，若光照增强，电压表的示数减小 【答案】A 18a、b 两物体的质量分别为 m1、m2，由轻质弹簧相连。当用大小为 F 的恒力沿水平方向拉着 a，使 a、b 一起沿光滑水平桌面做匀加速直线运动时，弹
19、簧伸长量为 x1;当用恒力 F 竖直向上拉着 a，使 a、b 一起 向上做匀加速直线运动时，弹簧伸长量为 x2 ；当用恒力 F 倾斜向上向上拉着 a，使 a、b 一起沿粗糙 斜面向上做匀加速直线运动时，弹簧伸长量为 x3，如图所示。则（ ） 来源:学科网 Ax1= x2= x3 Bx1 x3= x2 C若 m1m2，则 x1x3= x2 D若 m1m BmM 安装好实验装置，正确进行实验操作，物体做匀加速直线运动。从打出的纸带中选出符合要求的纸 带，如图所示（其中一段纸带图中未画出） 。图中 O 点为打出的起始点，且速度为零。选取在纸带 上连续打出的点 A、B、C、D、E、F、G 作为计数点。
20、其中测出 D、E、F 点距起始点 O 的距离分 别为 s1,s2,s3,如图所示。已知打点计时器打点周期为 T。物体运动到 E 点时的瞬时速度表达式为 vE=_ ;物体运动的加速度表达式 a=_ 该同学在实验中，得到了如图的 F 图象，发生这种现象的原因_ 该同学在分析了原因后，决定改进实验原理。在实验中，他每次改变拉力时，就将小车中的砝码取 出，加到托盘中，把托盘和托盘中的砝码总重力视为合力 F，对应的加速度 从纸带中计算得出， 多次测量后，绘出 F 图象。你认为这种方法能否避免图 8 中出现的问题吗？请分析原因 _。 【答案】B A A A 或 未始终满足 能，因为根据，每次改变拉力时就将
21、小车中的砝码取出，加到托盘中，这样就能 保证总质量（M+m)不变，画出的 a-F 图像就是正比例函数。 根据匀变速直线运动中间时刻的速度等于该过程中的平均速度，则物体运动到 E 点时的瞬时速度表达式 为；根据可知，物体运动的加速度表达式； 小车受到的拉力 ，当 mM 时，即重物的总重力远小于小车的重力，绳子的 拉力近似等于重物的总重力，小车的加速度 a 与拉力 F 成正比，如果重物的总质量太大，小车受到的 拉力明显小于重物的重力，加速度与重物的重力（小车受到的合力）不成正比，a-F 图象发生弯曲，不 再是直线；故该同学在实验中，得到了如图的 aF 图象，发生这种现象的原因未始终满足 Mm； 能
22、；因为根据 ，每次改变拉力时就将小车中的砝码取出，加到托盘中，这样就能保证总质量 （M+m)不变，画出的 a-F 图像就是正比例函数。 23 （9 分）举世瞩目的嫦娥四号，其能源供给方式实现了新的科技突破：它采用同位素温差发电与热电综 合利用技术结合的方式供能，也就是用航天器两面太阳翼收集的太阳能和月球车上的同位素热源两种 能源供给探测器。图甲中探测器两侧张开的是光伏发电板，光伏发电板在外太空将光能转化为电能。 某同学利用图乙所示电路探究某光伏电池的路端电压 U 与电流 I 的关系，图中定值电阻 R0=5，设相同光 照强度下光伏电池的电动势不变，电压表、电流表均可视为理想电表。 （1）实验一：
23、用一定强度的光照射该电池，闭合电键 S，调节滑动变阻器 R 的阻值，通过测量得到该电池 的 UI 曲线 a（如图丁） 。由此可知，该电源内阻是否为常数_（填“是”或“否”） ，某时刻电压表 示数如图丙所示，读数为_V，由图像可知，此时电源内阻为_。 实验二：减小实验一光照的强度，重复实验，测得 U-I 曲线 b（如图丁） 。 （2）在实验一中当滑动变阻器的电阻为某值时路端电压为 2.5V，则在实验二中滑动变阻器仍为该值时，滑 动变阻器消耗的电功率为_W（计算结果保留两位有效数字） 。 【答案】 否 1.50 5.6 7.2 10-2（7.0 10-2-7.4 10-2均算正确） 【解析】 （1
24、）由 U-I 图像可知，因图像的斜率等于电源的内阻，可知电源内阻不是常数；电压表的量程为 3.0V，则 读数为 1.50V；由图中读出，此时电路中的电流为 250mA，因电源的电动势为 E=2.9V，可得此时电源 的内阻； （2）在实验一中当滑动变阻器的电阻为某值时路端电压为 2.5V，可得此时的电流为 100mA，则滑动变阻 器的阻值为：；则在实验二中滑动变阻器仍为该值时，此时外电路电阻为 R外 =R+R0=25，将此电阻的 U-I 线画在此电源的 U-I 图像中，如图； 直线与 b 的交点为电路的工作点，此时 I=60mA，则滑动变阻器消耗的电功率为 . 24 （14 分）细管 AB 内壁
25、光滑、厚度不计，加工成如图所示形状，长 L0.8 m 的 BD 段固定在竖直平面内， 其 B 端与半径 R0.4 m 的光滑圆弧轨道 BP 平滑连接，CD 段是半径 R0.4 m 的 圆弧，AC 段在水平 面上，管中有两个可视为质点的小球 a、b，ma6 m，mb2 m。开始 b 球静止，a 球以速度 v0向右运 动，与 b 球发生弹性碰撞之后，b 球能够通过轨道最高点 P，a 球则滑回 AC 段从细管的 A 点滑出。求： （重力加速度取 10 m/s2，） （1）若 v04 m/s，碰后 a、b 球的速度大小； （2）若 v0未知，碰后 a 球的最大速度； （3）若 v0未知，v0的取值范围
26、。 【答案】 （1）若 v0=4m/s，碰后 a 球的速度为 2m/s，b 球的速度为 6m/s； （2）若 v0未知，碰后 a 球的最 大速度 4.9m/s； （3）若 v0未知，v0的取值范围为 4m/sv9.8m/s （2）因 a 球能滑出 A，故 a 与 b 碰后，a 上升的高度不能超过 B 点，即上升的高度不会超过 L+R设碰撞 后 a 的最大速度为 va1max，a 球上升的过程中机械能守恒有： mava1max2=mag(L+R) 解得碰后 a 球的最大速度：va1max=m/s=4.9m/s （3）欲使 b 能通过最高点，设 b 球与 a 碰撞后的速度为 vb1，经过最高点时的
27、速度为 vb2，则有： 在最高点 P，对 b 有：mbgmb 解得：vb2=2m/s b 球在上升至最高点 P 的过程中，只有重力做功，机械能守恒有： mbvb12= mbvb22+mbg(L+2R) 解得：vb16m/s 由（1）中知：vb1=v0 v0的最小值：v0minvb1=4m/s 由（2）知碰后 a 球的最大速度：va1max=4.9m/s 由（1）知：va1=v0 v0的最大值：v0max=vb1max=9.8m/s 综上可得 v0的取值范围：4m/sv09.8m/s 答案为： （1）若 v0=4m/s，碰后 a 球的速度为 2m/s，b 球的速度为 6m/s （2）若 v0未知
28、，碰后 a 球的最大速度 4.9m/s （3）若 v0未知，v0的取值范围为 4m/sv9.8m/s 25 （18 分）如图甲所示，M、N 是相距为 d=0.1 m 竖直放置的平行金属板，板间有垂直于纸面向外的匀强 磁场，磁感应强度 B1=0.1 T。P、 Q 为水平放置的两平行金属板，用导线将 P 与 M、Q 与 N 分别连接； A 为绝缘挡板；C 为平行于 P 和 Q 的荧光屏；A、P、Q、C 的中间各有一个小孔，所有小孔在同一竖 直中轴线上。荧光屏 C 的上方有垂直于纸面向里、磁感应强度为 B2=0.01 T 的匀强磁场。现有大量的正 负离子混合物，以某一相同的速度垂直于磁场竖直向上射入
29、金属板 MN 之间，离子的比荷的绝对值均 为C/kg。仅能在 P 与 Q、M 与 N 之间形成电场，极板间形成的电场均可视为匀强电场，且忽 略电场的边缘效应，不计离子重力。 （1） 判断金属板 M 的带电性质，并求出在 N、M 两板之间电场稳定后，电势差 UNM与离子入射速度 v 之 间的关系； （2） 若离子以 v1=3.0 105 m/s 的速度射入磁场，在荧光屏上将出现由正、负离子形成的两个亮点，求两亮 点到荧光屏小孔的距离之比； （3） 若离子以 v2=1.0 105 m/s 的速度射入磁场，因某种原因，实际上离子通过 C 板上的小孔时会在竖直 平面内形成一个发散角 2（如图乙） ，所
30、有离子速率仍相同。求荧光屏上亮点的长度 x 及同一时刻通 过小孔的离子打到荧光屏上的最长时间差 t。 （已知 =0.1415 弧度，cos=0.99） 【答案】 （1） （2）/5 （3） 因此打在灾光屏上到 O 点距离为：； 由以上各式解得： （3）只有负离子通过小孔，稳定后极板间的电压为： 解得： 所以时间差为：。 26硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S=Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为 Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O 于 4045熔化，48分解：Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中 有关物质的溶解度曲线 如图所示。 I.现按如下方
31、法制备 Na2S2O35H2O： 将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中， 注入 150mL 蒸馏水使其溶解， 在分液漏斗中， 注入浓盐酸，在装置 2 中加入亚硫酸钠固体，并按如下图示安装好装置。 （1）仪器 2 的名称为_,装置 6 中可加入_。 ABaCl2溶液 B浓 H2SO4 C酸性 KMnO4溶液 DNaOH 溶液 （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二 氧化硫气体较均匀的通入 Na2S 和 Na2CO3的混 合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为： Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2 Na2S+SO2+H2ONa2SO3+H2S 2H2S+SO23
32、S+2H2O Na2SO3+SNa2S2O3 随着 SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通 SO2气体，反应约半小时。当溶液 中 pH 接近或不小于 7 时，即可停止通气和加热。溶液 pH 要控制不小于 7 的理由是：_(用文 字和相关离子方程式表示)。 .分离 Na2S2O35H2O 并测定含量： （3）为减少产品的损失，操作为_，操作是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用_(填 试剂名称）作洗涤剂。 （4）蒸发浓缩滤液，直至溶液呈微黄色浑浊为止。蒸发时要控制温度不宜过高，其原因是 _。 （5）制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中 Na2S2O35H2O 的含量，
33、一般采用在酸性 条件下用 KMnO4标准液滴定的方法（假定杂质与酸性 KMnO4溶液不反应） 。 称取 1.28g 粗样品 溶于水，用 0.40mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液 中 S2O32-全部被氧化时，消耗 KMnO4溶液 20.00mL。(5S2O32-+ 8MnO4-+14H+=8Mn2+l0SO42-+7H2O) 试回答： 滴定终点时的颜色变化_。 产品中 Na2S2O35H2O 的质量分数为_。 【答案】蒸馏烧瓶 CD Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在，S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 趁热过 滤 乙醇 温度过高会导致析出的晶体分解 溶液由无
34、色变为浅红色，半分钟内不褪色 96.9% 洗涤晶体时为减少晶体损失，减少 Na2S2O35H2O 的溶解，依据 Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇的 性质选择乙醇洗涤，且洗涤后乙醇易挥发，不引入新的杂质， （4）由于 Na2S2O35H2O 于 4045熔化，48分解，所以蒸发时温度过高会导致析出的晶体分解， 降低了产率； （5）依据标定的原理可知，反应结束前溶液为无色，反应结束后溶液中高锰酸根离子过量，溶液变 为浅红色，所以滴定终点的现象为：溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色； 20.00mL 0.40mol/L KMnO4溶液中含有高锰酸钾的物质的量为： n(KMnO4)=0.40mol
35、/L 0.02L=0.008mol，根据反应 5S2O32-+8MnO4-+14H+8Mn2+10SO42-+7H2O 可 知，1.28g 的粗样品含有 Na2S2O35H2O 的物质的量为： n(Na2S2O35H2O)=n(S2O32-)= n(KMnO4)=0.005mol，产品中 Na2S2O35H2O 的质量分数为： =96.9%。 27 碲(52Te)被誉为“现代工业、 国防与尖端技术的维生素”， 工业上常用铜阳极泥(主要成分是 Cu2Te， 含 Ag、 Au 等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下： 已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问
36、题： （1）碲在元素周期表中的位置_。 （2）“加压酸浸 1”过程中将碲元素转化成 TeO2，应控制溶液的 pH 为 4.55.0，酸度不能过高，原因是 _，其中“加压”的目的是_，写出“加压酸浸 1”过程中 Cu2Te 发 生反应的化学方程式_。 （3） “酸浸 2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为_，要从 Ag 和 Au 中 分离出 Au，可以向回收的 Ag 和 Au 中加入的试剂是_。 （4）写出“还原”反应中发生的离子方程式_。 （5）工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成 TeO2，再加 NaOH 碱浸，以石墨为电极电解溶液获得 Te。电解过程中阴极的电极反
37、应式为_。 【答案】第五周期第 VIA 族 溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失 增大 O2浓度， 加快反应速率， 提高浸出率 Cu2Te+2O2+2H2SO42CuSO4+TeO2+2H2O 温度升高， 盐酸挥发， 反应物浓度降低，导致浸出率降低 稀硝酸 Te4+2SO2+4H2O=Te+2SO42-+8H+ TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH- 【解析】 （1）碲是 52 号元素，原子核外有 5 个电子层，最外层有 6 个电子，根据原子核外电子层数等于元素 所在的周期数，原子核外最外层电子数等于其所在的主族序数，所以碲位于元素周期表第五周期 第 VIA 族； （2）
38、“加压酸浸 1”过程中将碲元素转化成 TeO2，溶液的 pH 控制在 4.55.0，酸度不能过高，由于 TeO2 是两性氧化物，能够溶于强酸；其中“加压”的目的是增大 O2的溶解度，加快反应速率；“加压酸浸 1”过程中 Cu2Te 发生反应的化学方程式是 Cu2Te+2O2+2H2SO42CuSO4+TeO2+2H2O。 28C、N、S 和 Cl 元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题： （1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O（1） =2H2SO4(aq) H1； .Cl2(g)+H2O（1）HCl(aq)+HClO(aq) H2； .2HClO(aq)
39、 =2HCl(aq)+O2(g) H3 SO2(g)+Cl2(g)+2H2O（1）=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) H4=_(用含有H1、H2和H3的代数式 表示)。 （2）25时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数()与溶液 pH 的变化关系如图所示。 已知 25时，NaHSO3的水溶液 pH7，用图中的数据通过计算解释原因 _。 （3）利用“ Na-CO2”电池将 CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na-CO2”电池，以钠箔和多 壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为 4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸 入”CO2，其工作原理如图所示： 放
40、电时，正极的电极反应式为_。 选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_（至少写两点）。 （4）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二 氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和 NC13)，副产物少于其它水消毒剂。 一氯胺(NH2Cl)的电子式为_。一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸 性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_。 在恒温条件下，2molCl2和 1molNH3发生反应 2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡 时 Cl2和 HCl 的物质的量浓度与平衡总压的关
41、系如图所示： 计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp(C)= _ (Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 物质的量分数) 【答案】 （H1+2H2+H3）/2 由图中数据可以计算出 Ka2(H2SO3)=10 7.2 ，Ka1(H2SO3)=10 1.9，所以 HSO3的水解常数是 10 12.1，HSO 3 电离程度大于水解程度，溶液显酸性 3CO2+4Na+4e-2Na2CO3+C 导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点 NH2Cl+H2ONH3+HClO 0.5MPa-1 【解析】 （1）根据盖斯定律，反应 SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(l)=2HCl(aq)+H2SO4
42、(aq)是(+2+)/2，那么H4= （H1+2H2+H3）/2； （2） 由图中数据可以，求出 H2SO3的 Ka1和 Ka2， ； 同理，用 pH=7.2 的数据计算，可以得到 Ka2=10-7.2，水解常数 Kh=Kw/Ka1=10-14/10-1.9=10-12.1，水解大于 电离，溶液呈酸性； 2Cl2(g) + NH3 (g) NHCl2(l) + 2HCl(g) 开始（mol） 2 1 0 0 转换（mol） 2x x 2x C 点的平衡（mol） 2-2x 1-x 2x 则 2-2x=2x，解得 x=0.5mol，平衡时 Cl2、NH3、HCl 物质的量依次为 1mol、0.5
43、mol、1mol，NHCl2为 液体，计算压强是不计入，气体一共 2.5mol，总压为 10MPa，可以 Cl2、NH3、HCl 分压为 4MPa、 2MPa、4MPa；。 29 （8 分，除特殊说明外，每空 1 分）如图所示的密闭透明玻璃装置内放有萌发的种子（下铺一层吸满水 的棉布）和一绿色盆栽植物。请据图回答下列问题： 来源:Zxxk.Com （1）在相同条件下，花生种子萌发所需要的氧气量比豌豆_，氧气在细胞中消耗的具体部位是 _。有些种子萌发还需要光照，这体现了生态系统的_功能。 （2）萌发的种子可使装置内的_增加，进而有利于盆栽植物的_。 （3）盆栽植物产生的赤霉素可以促进种子产生_，
44、促进淀粉水解为葡萄糖，从而促进种子萌发。 （4）若要利用图示装置来检测该盆栽植物的真正光合速率，则如何操作？（写出简要思路即可） 。 _。 【答案】 （1） 多 线粒体内膜 信息传递 （2） CO2 光合作用 （3） 淀粉酶 （4） 将 通气孔堵塞，并在盆栽植物侧加入 CO2缓冲液，用氧气传感器检测有光和无光情况下氧气的变化速率， 再进行相关计算（2 分） 30 （12 分，除特殊说明外，每空 1 分）果蝇是遗传学研究的经典实验材料请分析回答下列有关问题： （1）摩尔根用红眼雌蝇与白眼雄蝇杂交，F1全为红眼，F1的雌雄交配，F2雌蝇全为红眼，雄蝇 1/2 为红眼， 1/2 为白眼，对于这种实验
45、现象，摩尔根在萨顿假说的基础上做出的主要解释是 _，后来又通过_进一步验证这些解释。 （2）图 1 是某红眼短硬毛雌果蝇的一条 X 染色体及其上的部分基因的示意图，研究表明在该果蝇体内， 白眼基因不表达、短硬毛基因不是在所有细胞中都表达，原因分别是_、 _。 来源:学科网ZXXK （3）与图 1 相比，图 2 中的染色体发生了_，使基因的_发生了改变。 （4）长翅和小翅是果蝇的一对相对性状，控制其合成的基因用 A、a 表示。现用纯合长翅雄蝇和纯合小翅 雌蝇进行杂交，F1雌雄相互交配，所得 F2为：翅雌蝇长翅雄蝇小翅雌蝇小翅雄蝇=1111, 则控制长翅和小翅的基因位于常染色体还是 X 染色体上？
46、_。判断的理由是 _。 【答案】 （1） 控制白眼的基因位于X染色体上， 而Y染色体上不含它的等位基因 （2分） 测交 （2） 白 眼基因为隐性基因（2 分） 基因的选择性表达（或短硬毛基因是奢侈基因） （2 分） （3） 倒 位（或片段的颠倒或染色体结构变异） 排列顺序 （4） X 染色体 若为常染色体遗传，F2 性状分离比应为 3：1，与结果不符（2 分） （4）若控制长翅和小翅的基因位于常染色体，则 AAaaAa1AA2Aa1aa ，F2中长翅小翅=31， 与结果不符； 若控制长翅和小翅的基因位于 X 染色体上， XAY XaXaXAXa、 XaY， XAXa XaY1XAXa 1XAY1XaXa1XaY，F2中长翅雌蝇长翅雄蝇小翅雌蝇小翅雄蝇=1111，与结果相符。因 此，控制长翅和小翅的基因位于 X 染色体上。 31 （7 分，除特殊说明外，每空 2 分）为了研究甲状腺激素的生理作用，某同学用甲状腺切除法进行
