1、 20192019 年年高考全真模拟试卷高考全真模拟试卷（新课标（新课标卷卷） （） （2 2） 理科理科综合能力测试综合能力测试 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考 证号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Cu64 第卷 一、选
2、择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.向某动物细胞内注入微量的 24Na+，一会儿可测得细胞周围溶液中出现24Na+；在细胞周围溶液中加入某物 质后，24Na+外流停止；再向细胞内注入 ATP 后，24Na+恢复外流。下列推断合理的是( ) A该物质改变了细胞膜的结构 B该物质破坏了 24Na+载体的结构 C该物质使 ATP 水解酶变性失活 D24Na+通过细胞膜外流的方式为主动运输 【答案】D 【解析】根据以上分析已知，该物质抑制了可能是抑制细胞呼吸，从而使 ATP 的产生减少，但是并没有改 变细胞膜的结构，A
3、错误；若该物质破坏了 24Na+载体的结构，则加入 ATP 后24Na+也不能恢复外流，B 错误；若该物质使 ATP 水解酶变性失活，则加入 ATP 后也不能为 24Na+外流提供能量，C 错误；根据以 上分析已知，24Na+通过细胞膜外流的方式为主动运输，D 正确。 2.下列关于酶和 ATP 的叙述正确的是( ) A能够促使唾液淀粉酶水解的酶是蛋白酶 B利用淀粉、蔗糖、淀粉酶和碘液可以验证酶的专一性 C淀粉酶的活性随温度、PH 及淀粉溶液的浓度变化而变化 D细胞的放能反应一般与 ATP 水解的反应相联系 【答案】A 【解析】唾液淀粉酶的化学本质是蛋白质，蛋白酶能够促使其水解，A 正确；淀粉酶
4、能催化淀粉水解，滴 加碘液不变色；淀粉酶不能催化蔗糖水解，滴加碘液不变色；二者的实验现象一样，无法验证酶的专 一性，B 错误；淀粉酶的活性受到温度、pH 的影响，但淀粉溶液的浓度不会影响淀粉酶的活性，C 错 误；细胞的放能反应一般与 ATP 的合成相联系，D 错误。故选 A。 3.囊性纤维病是由编码细胞膜上 CFTR 蛋白(主动转运氯离子的载体蛋白)的基因发生突变引起，该突变使得 CFTR 蛋白在第 508 位缺少了苯丙氨酸，进而导致氯离子运输障碍，使得离子在细胞内积累。下列有关 该病的叙述不正确的是( ) A该病例说明了基因能通过控制蛋白质的结构直接控制生物的性状 BCFTR 蛋白缺少了苯丙
5、氨酸说明编码的基因发生了碱基对的缺失 C编码 CFTR 蛋白的基因存在多种突变形式，体现了基因突变的随机性 D氯离子在细胞内积累会导致细胞内液渗透压上升致使细胞排出水分子受阻 【答案】C 【解析】CFTR 蛋白是细胞膜上主动转运氯离子的载体蛋白，为结构蛋白，因此该病例说明了基因能通过控 制蛋白质的结构直接控制生物的性状，A 正确；CFTR 蛋白缺少了苯丙氨酸，其他氨基酸序列并没有发 生改变， 说明编码的基因发生了三个碱基对的缺失， B 正确； 编码 CFTR 蛋白的基因存在多种突变形式， 体现了基因突变的不定向性，C 错误；囊性纤维病患者的 CFTR 蛋白异常，导致氯离子运输障碍，使得 离子在
6、细胞内积累，进而导致细胞内液渗透压上升致使细胞排出水分子受阻，D 正确。 4.达尔文父子利用正在萌发的燕麦做了以下实验：单侧光照射胚芽鞘，胚芽鞘向光弯曲生长；在胚芽鞘 尖端戴上遮光帽，再给予单侧光照，胚芽鞘直立生长；在胚芽鞘尖端戴上透明帽，再给予单侧光照， 胚芽鞘向光弯曲生长；在胚芽鞘尖端以下部位套上遮光环，再给予单侧光照，胚芽鞘向光弯曲生长。 根据以上实验提出的合理假说是( ) A正常光照下，胚芽鞘直立生长 B单侧光照射，胚芽鞘弯向光源生长 C感受光的部位是胚芽鞘尖端，弯曲的部位是尖端下面的一段 D单侧光照射时，尖端产生了一种物质并向下传递导致胚芽鞘向光弯曲生长 【答案】D 【解析】该实验没
7、有正常光照的实验组，A 错误；单侧光照射，胚芽鞘弯向光源生长，是其中的一个实验， 不是他们提出的假设，B 错误；该实验的没有做胚芽鞘下端的遮光处理，不能得出感受光的部位是胚 芽鞘尖端，弯曲的部位是尖端下面的一段，C 错误；根据以上分析可知，该实验说明在单侧光照射下， 尖端可能产生了一种物质并向下传递导致胚芽鞘向光弯曲生长，D 正确。 5.三位美国遗传学家发现了控制生物节律（即生物钟）的分子机制，其核心组件的简化示意图如下（PER 蛋 白是与生物节律有关的关键蛋白） 。下列有关叙述正确的是（ ） A人体大脑皮层中有调节生物节律的神经中枢 BPERTIM 蛋白复合物、mRNA 可通过核孔自由进出细
8、胞核 CPERTIM 蛋白复合物对 PER 基因表达的调控属于翻译水平的调控 DPER 蛋白积累后抑制 PER 基因的活性属于负反馈调节 【答案】D 【解析】调节生物节律的神经中枢位于下丘脑，故 A 错误； PER/TIM 蛋白复合物能进入细胞核，而 mRNA 只能从细胞核出来，且核孔对物质的进出也有选择性，故 B 错误；PER/TIM 蛋白复合物对 PER 基因表 达的调控属于转录水平的调控，故 C 错误； PER 蛋白积累后抑制 PER 基因的活性，早晨，PER/TIM 蛋白复合物降解，对 PER 基因的抑制解除，所以属于负反馈调节。故 D 正确。 6.某海洋生态系统中的藻类植物在海水中的
9、分布如下表。下列相关分析正确的是（ ） 海水深度 浅 中 深 主要海藻门类 绿藻门 褐藻门 红藻门 A浅水层中的所有绿藻构成一个种群 B海藻的分层分布有利于降低种间竞争 C影响海藻分布的主要环境因素是温度 D藻类及其他海洋生物构成该生态系统 【答案】B 【解析】根据分类阶元可以知道绿藻门中不只有一个物种，不符合种群的定义，A 项错误；藻类的分层分 布是长期共同进化的结果，有利于各种藻类对水体中无机盐等营养成分的利用及对光能的充分利用， 在一定程度上降低了种间竞争的强度，B 项正确；影响不同水层中藻类的分布主要因素是光（光质） ， 不同波长（颜色）的光穿透水体的能力不同红光到蓝紫光穿透水体的能力
10、逐渐增强，C 项错误；该 海洋生态系统的组成还要包括海水、阳光等非生物的物质和能量，D 项错误。 7化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A用灼烧的方法可以区分人造丝(纤维素)和蚕丝织物 B二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁 粉对重金属离子较强的物理吸附 D光化学烟雾、硝酸酸雨的形成都与氮氧化物有关 【答案】C 【解析】A蚕丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，所以可用灼烧的方法可以区分人造丝(纤维素)和 蚕丝织物，A 正确；B二氧化氯(ClO2)具有强的氧化性
11、，因此消毒杀菌，故常用作水处理剂，B 正确； C 纳米铁粉具有吸附作用， 能够吸附水中悬浮的固体物质颗粒， 但不能吸附水体中的 Pb2+、 Cu2+、 Cd2+、 Hg2+等重金属离子，C 错误；D氮氧化物可导致光化学烟雾机酸雨的形成，因此光化学烟雾、硝酸 酸雨的形成都与氮氧化物有关，D 正确；故合理选项是 C。 8下列有关实验操作的叙述合理的是 A用 pH 试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿 B蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石 C要量取 15.80mL 溴水，须使用棕色的碱式滴定管 D用酸性 KMnO4溶液检验 FeCl3溶液中混有的 Fe2+ 【答案】A 【解析】A由于气体只有
12、溶于水才能显示酸碱性，所以用 pH 试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿， 故 A 项正确；B蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防暴沸，故 B 项错误；C溴 水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故 C 项错误；D由于 Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所 以不能用酸性 KMnO4溶液检验 FeCl3溶液中混有的 Fe2+，故 D 项错误。故选 A。 9设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A将 1.0 mol KF 溶于水,溶液中阴离子数目小于 1.0NA B质量均为 1.7g 的 OH-和-OH,所含质子数目均为 0.9NA C1.0 mol Na2O2和 1.0
13、mol Na2S 混合后阴离子总数为 2NA D60gSO2晶体中,含有SiO4四面体结构单元的数目为 NA 【答案】A 【解析】A、氢氟酸是弱酸，将 1.0 mol KF 溶于水，氟离子水解量等于生成氢氧根离子的量，溶液中阴离子 数目缺少溶液的体积，无法计算，故 A 错误；B、电子质量忽略不计，质量均为 1.7g 的 OH-和-OH，所 含质子数目均为 0.9NA，故 B 正确；C、Na2O2 中过氧根离子是原子团，1.0 mol Na2O2和 1.0 mol Na2S 混合后阴离子总数为 2NA，故 C 正确；D、n（SiO2）=60g/60g mol1=1mol，每个 Si 原子和四个
14、O 原子 形成四面体结构，所以 60gSiO2晶体中 Si 原子个数为 NA，所含SiO4四面体数为 NA，故 D 正确；故选 A。 10Bhatti 合成了调节中枢神经系统的药物其中间体为。下列有关说法正确的是 A可发生氧化、中和反应 B与互为同分异构体 C碳原子上的一氯代物共有 7 种(不含立体异构) D所有碳原子均处于同一平面 【答案】A 【解析】A该有机物可以与氧气发生氧化反应。其中的亚氨基可以显示碱性，所以可以发生中和反应，故 A 正确；B比少 2 个氢原子，其分子式不同，不是同分异构体，故 B 错误；C因为存在对称结构，该有机物的碳原子上共有 5 种不同化学环境的 H，碳原子上的一
15、氯代物 共有 5 种，故 C 错误；D结构中碳碳键都是单键，所以该有机物分子中所有碳原子不可能都在一个平 面上，故 D 错误，故选 A。 11联合国宣布 2019 年为国际化学元素周期表年。元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如图所示， 其中元素 Z 位于第四周期，W、X、Y 原子的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是 A简单氢化物沸点：YW B原子半径：ZYX C氧化物的水化物的酸性：W Y，选项 A 错误；B同周期元素从左到右原子半径依次减 小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径：Z XY，选项 B 错误；C元素非金属性 越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，若
16、不是最高价则不一定，如硝酸的酸性强于亚硫酸，选项 C 错误；D根据上述分析可知，Z 是 Ge，为半导体材料，Z 与 Y 可形成化合物 ZY4，即 GeCl4，选项 D 正确。答案选 D。 12按如图装置进行实验，下列推断正确的是 选项 I 中试剂 II 中试剂及现象 推 断 A 铁粉与湿棉花 肥皂水冒泡 铁粉与水蒸气发生了反应 B 硫酸亚铁 品红溶液褪色 FeSO4分解生成 FeO 和 SO2 C 涂有石蜡油的碎瓷片 酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油分解产物中含有不饱和烃 D 氯化铵 酚酞溶液不变红色 氯化铵不分解 【答案】C 【解析】A 项、加热铁粉与水蒸气，由于气体加热膨胀，能够使肥皂水冒泡，
17、所以不能根据肥皂水冒泡得 出铁粉与水蒸气发生了反应，故 A 错误；B 项、硫酸亚铁的分解反应为氧化还原反应，反应生成二氧 化硫，S 元素化合价降低，则亚铁离子应该被氧化成+3 价的 Fe2O3，即 FeSO4分解生成 Fe2O3和 SO2， 故 B 错误；C 项、石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下，发生裂解生成乙烯，酸性高锰酸钾溶液褪色说 明了有乙烯生成， 从而证明石蜡油发生了化学变化， 故 C 正确； D 项、 氯化铵加热分解生成氨气和 HCl， 遇冷时氨气与氯化氢又能够反应生成氯化铵，所以酚酞溶液不变红色，故 D 错误。故选 C。 13 25时， 将 SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程， 实验
18、数据如图。 已知 Ka1(H2SO3)=102， Ka2(H2SO3)=10 7。下列说法不正确的是 A300s 未通 O2时溶液中 c(H2SO3)=10 5.46mol L1 B400s 时溶液中 c(HSO3)+c(SO32)+c(SO42)+c(H2SO3)103.73mol L1 C600s 时，溶液中 c(H+)约为 c(SO42)2 倍 D由图推知，H2O2氧化性大于 O2 【答案】D 【解析】A由图示得 300s 未通 O2时 pH=3.73，c(H+)=10-3.73，溶液中的氢离子主要由亚硫酸的一级电离产 生，c(HSO3)c(H+)，则 Ka1(H2SO3)=c2(H+)
19、/c(H2SO3)=102，则 c(H2SO3)=10 5.46mol L1，故 A 正确； B由 A 可知，在 300s 时，溶液中的含硫粒子主要为 HSO3-,其浓度约为 10-3.73。在 400s 时，有部分含 硫粒子被氧化为 SO42-，根据物料守恒可得：c(HSO3)+c(SO32)+c(SO42-）+c(H2SO3)103.73mol L1， 故 B 正确；C由图知，600s 时，溶液中亚硫酸被氧化成硫酸，硫酸属于强电解质，所以溶液中 c(H+) 约为 c(SO42)2 倍，故 C 正确；D由于双氧水可溶于水，而氧气难溶于水，在双氧水和氧气的浓度不 同的条件下，无法比较 H2O2
20、与 O2的氧化性，故 D 错误，故选 D。 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符 合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错或 不答的得 0 分。 14下列说法中正确的有 A康普顿效应和光电效应说明了光具有波粒二象性 B目前的核电站、核潜艇在利用核能时，发生的核反应均是重核裂变 C对于某种金属来说，其发生光电效应的极限频率是恒定的，且与光的强度有关 D人造太阳是轻核聚变的一个重要应用之一，它的核反应方程是 【答案】B 【解析】光电效应和康普顿效应都说明光具有粒子
21、性，故 A 错误；目前的核电站、核潜艇在利用核能时， 发生的核反应均是重核裂变，选项 B 正确；对于某种金属来说，其发生光电效应的极限频率是恒定的， 且与光的强度无关，选项 C 错误； 人造太阳是轻核聚变的一个重要应用之一，它的核反应方程是 ，选项 D 错误；故选 B 15在平直公路上行驶的 a 车和 b 车，其位移时间图像分别为图中直线 a 和曲线 b。t=3s 时，直线 a 和曲线 b 刚好想切，下列说法正确的是（ ） At=3s 时，两车具有共同的加速度 Ba 车做匀速运动，b 车做加速运动 C在运动过程中，b 车始终没有超过 a 车 D在 0-3s 的时间内，a 车的平均速度比 b 车
22、的大 【答案】C 【解析】A 项: t=3s 时，两图线斜率相等，所以两车的速度相等，故 A 错误；B 项：x-t 图象的斜率表示速 度，由图可知，a 车做匀速直线运动，b 车做减直线速运动，故 B 错误；C 项：由图象可知，b 车的位 置始终在 a 车的后面，故 C 正确；D 项：在 0-3s 的时间内，a 车的位移为 6m，b 车的位移为 8m，由公 式可知，a 车的平均速度小于 b 车的，故 D 错误。 16如图，为某小型水电站电能输送的示意图，变压器均为理想变压器，升压变压器 T1的原、副线圈匝数 比为 1： 20， 降压变压器 T2的原、 副线圈匝数比为 3： 1。 升压变压器原线圈
23、两端接入一电压 的交流电源，用户的总电阻为 R(可视为纯电阻)，输电线总电阻 r=R，不考虑其他因素的影响，用户获 得的电压 U 为 A B C D 【答案】B 【解析】 升压变压器两端电压的有效值为 U1； 升压变压器副线圈两端的电压为； 输电线路上损失的电压为U=Ir=IR；故降压变压器原线圈的电压为 U3=U2-U；在降压变压器次级两 端 U= U3；次级电流：I=3I，则 U=3IR；联立解得：U=3 Um，故选 B 17水平面上的三点 A、O、B 在一条直线上， OB=2OA，OO是竖直的分界线，其左边区域内有水平向 右的匀强电场，场强大小为 E1=，其右边区域内有水平向左的匀强电场
24、，场强大小为 E2，现将一带 电量为 q 的小球从 A 点以初速度 v0竖直向上抛出，小球在空中越过分界线后，竖直向下落在 B 点，不 计阻力，重力加速度大小为 g，则下列说法正确的是： A小球在 B 点的电势能大于在 A 点的电势能 B小球经过分界线时的速度与水平方向夹角 的正切值 tan = C小球经过分界线时离水平面的高度为 D左右两区域电场强度大小的比值为 E1:E2=1:2 【答案】B 【解析】 小球只受重力和电场力作用， 故竖直方向做加速度为 g 的匀变速运动， 又有 A、 B 两点的高度相等， 故竖直方向的速度大小相等；根据 B 点速度竖直向下可得：小球落在 B 点时的速度大小等
25、于 v0，则小 球在空中运动的总时间为；小球在水平方向只受电场力作用，做匀变速运动；故在 OO左侧做加 速度的匀加速运动，在右侧做加速度的匀减速运动；设在左侧运动时间为 t1，在右 侧运动时间为 t2；则有：t1+t2，a1t1=a2t2；又有 OB=2OA，所以，a1t1t2- a2t222 a1t12；所以，t2 2t1，E1：E2=a1：a2=t2：t1=2：1；故 D 错误；小球在竖直方向做竖直上抛运动，故经过分界线 时离水平面的高度为 hv0t1 gt12，故 C 错误；小球经过分界线时的水平速度 vx=a1t1= v0；竖直 速度：，则速度与水平方向夹角 的正切值，选项 B 正确；
26、根据 E1： E2=2：1，OB=2OA，由 U=Ed 可得：A、B 两点电势相等，故电势能相等，故 A 错误；故选 B。 18如图所示，质量为 M 的板置于水平地面，其上放置一质量为 m 的物体，物体与板，板与地面间的滑动 摩檫系数分别为 、 。 当作用在板上的水平拉力为 F 时能将板从物体下拉出， 则 F 的取值范围为 （ ） AF BF CF DF 【答案】D 【解析】当 M 和 m 发生相对滑动时，才有可能将 M 从 m 下抽出，此时对应的临界状态为：M 与 m 间的摩 擦力为最大静摩擦力，且 m 运动的加速度为二者共同运动的最大加速度，对 m 有： ，设此时作用与板的力为 ，以 M、
27、m 整体为研究对象，有： ， 解 得， 当时 ， 才 能 将 M 抽 出 ， 即 ，故 D 正确，ABC 错误。 19如图，夹角为 120 的两块薄铝板 OM、ON 将纸面所在平面分为、两个区域，两区域内有垂直纸面 向里的匀强磁场，磁感应强度分别为 B1、B2。在 OM 板上表面处有一带电粒子垂直 OM 方向射入磁场 B1中，粒子恰好以 O 为圆心做圆周运动回到出发点。设粒子在两区域中运动的速率分别为 v1、v2，运 动时间分别为 t1、t2；假设带电粒子穿过薄铝板过程中电荷量不变，动能损失一半，不计粒子重力，则 下列说法中正确的是 A粒子带负电 B C D 【答案】AC 【解析】A、根据左手
28、定则可判定粒子带负电，故 A 正确；B、由题意知，故， 故 B 错误；C、根据洛伦兹力提供向心力得：，由题意知 r1r2，故 ，故 C 正确；D、由粒子在磁场中的周期公式知，粒子在磁场中的周 期相同，运动时间之比等于圆周角之比，即 t1：t2120：2401：2，故 D 错误。 20 如图甲所示， 一滑块随足够长的水平传送带一起向右匀速运动， 滑块与传送带之间的动摩擦因数 =0.2。 质量 m=0.05kg 的子弹水平向左射入滑块并留在其中，取水平向左的方向为正方向，子弹在整个运动过 程中的 v-t 图象如图乙所示，已知传送带的速度始终保持不变，滑块最后恰好能从传送带的右端水平飞 出，g 取
29、10m/s2。则 A传送带的速度大小为 4m/s B滑块的质量为 3.3kg C滑块向左运动过程中与传送带摩擦产生的热量为 26.8J D若滑块可视为质点且传送带与转动轮间不打滑，则转动轮的半径 R 为 0.4m 【答案】BD 【解析】A：子弹射入滑块并留在其中，滑块(含子弹)先向左做减速运动，然后向右加速，最后向右匀速， 向右匀速的速度大小为 2m/s，则传送带的速度大小为 2m/s。故 A 项错误。B：子弹未射入滑块前，滑 块向右的速度大小为 2m/s，子弹射入滑块瞬间，子弹和滑块的速度变为向左的 4m/s；子弹射入滑块瞬 间，内力远大于外力，系统动量守恒，以向左为正，据动量守恒得，即 ，
30、解得：滑块的质量。故 B 项正确。C：滑块(含子弹)先向 左做减速运动时，据牛顿第二定律可得，解得：滑块向左运动的加速度大小 。滑块(含子弹)向左减速运动的时间，滑块(含子弹)向左减速运动过程中滑块与传 送带间的相对运动距离，滑块向左运动过程中与传送带摩擦产生的热量 。故 C 项错误。D：滑块最后恰好能从传送带的右端水 平飞出，则，解得：转动轮的半径。故 D 项正确。 21 嫦娥四号在月球背面软着陆和巡视探测，创造了人类探月的历史。为了实现嫦娥四号与地面间的太 空通讯，我国于 2018 年 5 月发射了中继卫星鹊桥，它是运行于地月拉格朗日 L2点的通信卫星，L2 点位于地球和月球连线的延长线上
31、。若某飞行器位于 L2点，可以在几乎不消耗燃料的情况下与月球同 步绕地球做匀速圆周运动，如图所示。已知地球质量是月球质量的 k 倍，飞行器质量远小于月球质量， 地球与月球中心距离是 L2点与月球中心距离的 n 倍。下列说法正确的是 A飞行器的加速度大于月球的加速度 B飞行器的运行周期大于月球的运行周期 C飞行器所需的向心力由地球对其引力提供 Dk 与 n 满足 k= 【答案】AD 【解析】 AB、 某飞行器位于 L2点， 可以在几乎不消耗燃料的情况下与月球同步绕地球做匀速圆周运动， 故周期相同， 故飞行器的角速度与月球的角速度相等，根据，可知飞行器的加速度大于月球的加速度，故 A 正确，B 错
32、误； C、飞行器受到地球和月球的引力，二者合力提供向心力，故 C 错误； D、对月球有：，对飞行器有：，又因为，联立 解得：k=，故 D 正确。 第卷 二、非选择题：共 174 分，本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共 129 分） 22 （6 分）如图是验证力的合成的平行四边形定则实验示意图。将橡皮条的一端固定于 A 点，图甲表示 在两个拉力 F1、 F2的共同作用下， 将橡皮条的结点拉长到 O 点； 图乙表示准备用一个拉力 F 拉橡皮条， 图丙是在白纸上根据实验结果画出的力的合成图示
33、。 （1）有关此实验，下列叙述正确的是_(填正确答案标号)。 A在进行图甲的实验操作时，F1、F2的夹角越大越好 B在进行图乙的实验操作时，必须将橡皮条的结点拉到 O 点 C拉力的方向应与纸面平行，弹簧及钩子不与弹簧测力计的外壳及纸面接触，产生摩擦 D在进行图甲的实验操作时，保证 O 点的位置不变，F1变大时，F2一定变小 （2） 图丙中F是以 F1、 F2为邻边构成的平行四边形的对角线， 一定沿AO方向的是_(填F或者F)。 （3）若在图甲中，F1、F2夹角小于 90，现保持 O 点位置不变，拉力 F2方向不变，增大 F1与 F2的夹角， 将 F1缓慢转至水平方向的过程中，两弹簧秤示数大小变
34、化为 F 1_，F2_。 【答案】BC F F1先减小后增大 F2一直增大 【解析】 （1）在进行图甲的实验操作时，F1、F2的夹角大小适当即可，并非越大越好，选项 A 错误；在进行图乙的 实验操作时，必须将橡皮条的结点拉到 O 点，以保证等效性，选项 B 正确；拉力的方向应与纸面平行， 弹簧及钩子不与弹簧测力计的外壳及纸面接触，产生摩擦，以免产生误差，选项 C 正确；在进行图甲 的实验操作时，保证 O 点的位置不变，即两个力的合力一定，则当 F1变大时，F2不一定变小，选项 D 错误；故选 BC （2）图丙中有两个力 F 与 F，其中 F是以 F1、F2为邻边构成的平行四边形的对角线在这两个
35、力中，方向 一定沿 AO 方向的是力 F，而力 F由于存在误差，会与 AO 方向成一定角度； （3）若在图甲中，F1、F2夹角小于 90，现保持 O 点位置不变，即两个拉力的合力不变，拉力 F2方向不变， 增大 F1与 F2的夹角，将 F1缓慢转至水平方向的过程中，由图可知，两弹簧秤示数大小变化为：F 1先 减小后增大； F2一直增大. 23 （9 分）一个标有3V，1.5W小灯泡的伏安特性曲线如图(a)所示。小明同学有两节干电池，其中一节新 电池的电动势为 1.5V，内阻为 1.5；另一节为旧电池，使用多用电表粗略测出该旧电池的电动势约为 1.4V，查阅资料得知旧电池的内阻为 10 以上。
36、（1）现用新电池直接给该小灯泡供电，小灯泡发光昏暗，则小灯泡实际功率为_W(结果保留两 位有效数字)。 （2）该同学尝试用这两节干电池串联在一起为该小灯泡供电，在接入电路前，先测定该电池组的电动势和 内阻，实验室备有下列器材： A电流表 G(满偏电流 2mA，内阻 10) B电流表 A(00.6A，内阻约 0.1) C滑动变阻器 R1(05，10A) D 滑动变阻器 R2(050，1A) F.定值电阻 R3=1990 G.开关、导线若干 为方便且能较准确地进行测量，选用滑动变阻器_(填写器材前面的序号)。 利用实验室备有的实验器材在虚线框中画出测量电池组电动势和内电阻的电路图_。 该同学根据他
37、设计的实验测出了多组 I1(电流表 A 的示数)和 I2(电流表 G 的示数)，并作出了如图(b) 所示的 I1和 I2的关系图线。根据图线可得，被测电池组的电动势为_V，内阻为 _(结果保留三位有效数字)。 根据电池组的电动势和内阻判断用新、旧干电池各一节串联在一起为该小灯泡供电比一节新干电池 单独使用时亮度_(填亮或暗) 【答案】 0.30-0.34 D 2.90-2.92 11.6-11.7 暗 【解析】 （1）设灯泡接在新电池两端时，灯泡两端的电压为 ，流过灯泡的电流为 ，据闭合电路欧姆定律可得： ，整理得：；将表达式对应的图象画出来，图象与灯泡伏安特性曲线 的交点表示电池与灯泡相连时
38、的工作情况；小灯泡实际功率。 （2） 新、旧电池串联后，电池组的电阻约 11.5；为使电路中电流的变化范围略大些，滑动变阻器应选 择滑动变阻器 R2(050，1A)，即选择滑动阻器 D。 题中首先将电流表 G(满偏电流 2mA，内阻 10)与定值电阻 R3(R3=1990)串联，改装成量程 的电压表。电压表的内阻()已知，则可将电流表接成 相对电源的电流表外接法，从而准确测量电源两端的电压和流过电源的电流。电路如图： 根 据 电 路 图 ， 由 闭 合 电 路 欧 姆 定 律 可 得 ：， 整 理 得 ： ；对比图象得：、 ，解得：、。 设灯泡接在电池组两端时，灯泡两端的电压为 ，流过灯泡的电
39、流为 ，据闭合电路欧姆定律可得： ，整理得：；将表达式对应的图象画出来，图象与灯泡伏安特性 曲线的交点表示电池组与灯泡相连时的工作情况；可得这时的电压电流均比新干电池单独使用时小， 则灯泡比一节新干电池单独使用时亮度要暗一些。 24 （14 分）如图，光滑绝缘水平面上静置两个质量均为 m、相距为 x0的小球 A 和 B，A 球所带电荷量为 +q，B 球不带电。现在 A 球右侧区域的有限宽度范围内加上水平向右的匀强电场，电场强度为 E，小 球 A 在电场力作用下由静止开始运动，然后与 B 球发生弹性正碰，A、B 碰撞过程中没有电荷转移， 且碰撞过程时间极短，求： （1）A 球与 B 球发生第一次
40、碰撞后 B 球的速度； （2）从 A 球开始运动到两球在电场中发生第二次碰撞前电场力对 A 球所做的功； （3）要使 A、B 两球只发生三次碰撞，所加电场的宽度 d 应满足的条件。 【答案】 （1） （2）5qEx0（3）8x0d18x0 【解析】 （1）设 A 球与 B 球第一次碰撞前的速度为 v0，碰撞后的速度分别为 vA1、vB1。 对 A，根据牛顿第二定律得：qE=ma 由运动学公式有：v02=2ax0。 解得：v0= 对于 AB 碰撞过程，取向右为正方向，由动量守恒定律和机械能守恒定律得： mv0=mvA1+mvB1 mv02= mvA12+ mvB12。 解得：vB1=v0=，vA
41、1=0 （2）设第一次碰撞到第二次碰撞前经历的时间为 t1有：xA1=vA1t1+ at12=vB1t1 从 A 球开始运动到两球在电场中发生第二次碰撞前电场力对 A 球所做的功为： W=qE（x0+xA1） 解得：W=5qEx0。 （3）设第二次碰撞前 A 的速度为 vA1，碰撞后 A、B 的速度分别为 vA2、vB2有： vA1=vA1+at1。 第二次碰撞过程，有： mvA1+mvB1=mvA2+mvB2。 mvA12+ mvB12= mvA22+ mvB22。 第二次碰撞后， 当 A 球速度等于 B 球速度 vB2时， A 球刚好离开电场， 电场区域宽度最小， 有： vB22-vA22
42、=2a x1。 A、B 两球在电场中发生第三碰撞后，当 A 球速度等于 B 球速度时，A 球刚好离开电场，电场区域的宽度 最大，设第三次碰撞前 A 球的速度为 vA2，碰撞后 A、B 的速度分别为 vA3、vB3二、三次碰撞间经历 的时间为 t2有： xA2=vA2t2+ at22=vB2t2。 vA2=vA2+at2。 第三次碰撞过程，有：mvA2+mvB2=mvA3+mvB3 mvA22+ mvB22= mvA32+ mvB32 vB32-vA32=2ax2 所以电场区域宽度 d 应满足的条件为：x0+xA1+x1dx0+xA1+xA2+x2。 解得：8x0d18x0 25 （18 分）如
43、图所示，两足够长平行光滑的金属导轨 MN、PQ 相距为 L，导轨平面与水平面夹角 ，导轨 电阻不计磁感应强度为 B 的匀强磁场垂直导轨平面向上，长为 L 的金属棒 ab 垂直于 MN、PQ 放置 在导轨上，且始终与导轨接触良好，金属棒的质量为 m、电阻为 R。定值电阻的阻值也为 R，重力加速 度为 g，闭合开关 S，现将金属棒由静止释放。 （1）求金属棒下滑的最大速度 va； （2）金属棒从静止开始下滑距离为 s0时速度恰好达到最大； 求该过程通过金属棒的电量 q； A求该过程中金属棒的生热 Q； B试证明该过程中任意时刻金属棒克服安培力的功率都等于全电路的生热功率。 （3）金属棒从静止开始下
44、滑距离为 s0时速度恰好达到最大，求该过程中金属棒所用的时间 t。 【答案】 （1）（2）aB见解析； （3） 【解析】 （1）当金属棒到达最大速度时，由平衡知识可知： 解得 （2）由； ； ； 解得 A由能量关系可知： B设某一时刻金属棒的速度为 v，则安培力的功率：； 电动势 E=BLv，则全电路的生热功率 ， 即该过程中任意时刻金属棒克服安培力的功率都等于全电路的生热功率，问题得证。 （3）由动量定理可知： ，而 联立解得： 26难溶物 CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl2 2H2O 制备 CuCl，并进 行相关探究。该小组用下图所示裝置进行实验(夹
45、持仪器略)。 回答下列问题： （1）实验操作的先后顺序是：_。 检查装置的气密性后加入药品；熄灭酒精灯，冷却；在气体入口处通干燥 HCl；点燃酒 精灯，加热；停止通人 HCl，然后通入 N2。 （2）在实验过程中，观察到 B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是_；A 中发 生主要反应的化学方程式为_。 （3）反应结束后，CuC1 产品中若含有少量 CuCl2杂质，则产生的原因可能是_；若含有少 量 CuO 杂质，则产生的原因可能是_。 （4）取 agCuCl 产品，先加入足量 FeCl3溶液使其完全溶解，再稀释到 100mL。从中取出 25.00mL， 用 cmol L1Ce(SO4
46、)2标准液滴定至终点Ce(SO4)2被还原为 Ce3+；如此滴定三次，平均消耗标准液 的体积为 VmL。请写出产品溶于 FeCl3溶液的离子方程式：_；产品中 CuC1 的质量分 数为_(用含字母的式子表示)。 【答案】 先变红，后褪色； 2CuCl2 2H2O2CuCl+Cl2+4H2O； 加热温度不 够； 没有在 HCI 气流中加热（或 HCI 气流不足） ； Fe3 CuCl=Fe2Cu2Cl； ； 【解析】 （1） 热分解 CuCl2 2H2O 制备 CuCl， 为了抑制 CuCl2的水解 （提高 CuCl 的产率和纯度） 以及防止 CuCl 被氧化，所以实验开始前需要从气体入口通入
47、HCl 气体排尽装置中的空气；实验过程中通入 HCl； 实验结束停止通入 HCl，通入 N2直至硬质玻璃管冷却；实验操作的先后顺序为 。 （2）B 中物质由白色变为蓝色，说明生成了 H2O；分解过程中 Cu 元素的化合价由+2 价降为+1 价，即 Cu 元素被还原，则反应中还有 Cl2生成，C 处湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。根据得失电子 守恒和原子守恒，A 处发生的主要反应的方程式为 2CuCl2 2H2O 2CuCl+Cl2+4H2O。 （3）反应结束后，CuCl 产品中若含有少量 CuCl2杂质，产生的原因可能是加热温度不够，CuCl2 2H2O 失去结晶水；若含有少量 CuO 杂质，则产生的原因可能是没有在 HCl 气流中加热，CuCl2水解生 成 Cu（OH）2，加热时 Cu（OH）2分解成 CuO 和 H2O。 （4）根据题意 CuCl 被 FeCl3氧化成 CuCl2，Fe3+被还原成 Fe2+，反应的离子方程式为 CuCl+Fe3+=Cu2+Cl-+Fe2+。题中发生的反应有 CuCl+Fe3+=Cu2+Cl-+Fe2+、Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，则 CuClCe4+，产品中 n（CuCl）=mol=mol，产品中 CuCl 的质量分数为 99g/molmol ag=。 27钪(Sc)是一种典型的稀散元素，具有重要的工业利用价值，从钛尾矿( mSc2O
