1、 20192019 年年高考全真模拟试卷高考全真模拟试卷（新课标（新课标卷卷） （2 2） 理科理科综合能力测试综合能力测试 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考 证号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Cu64 第卷 一、选择题：
2、本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1下列有关细胞中化合物的叙述，正确的是 A细胞内的化合物都以碳链为骨架 BtRNA、神经递质、激素发挥一次作用后都失去活性 C相同质量的脂肪和淀粉完全氧化分解的最终产物相同，但释放的能量不同 D在小球藻的培养液中加入 ATP 合成酶，淀粉的合成量增加 【答案】C 【解析】细胞内的蛋白质、核酸等生物大分子都以碳链为骨架，A 错误；tRNA 将相应的氨基酸运载到核糖 体并离开核糖体后，还能运载相应的氨基酸，不会失去活性，神经递质发挥一次作用后，或被回收或 失去活性，激素发挥一次作用后会失去活
3、性，B 错误；相同质量的脂肪和淀粉完全氧化分解的最终产物 都是 CO2和 H2O，因脂肪中氢的含量远高于淀粉，而氧的含量远低于淀粉，所以相同质量的脂肪氧化 分解释放的能量多于淀粉，C 正确；小球藻是自养生物，淀粉是光合作用的产物，合成淀粉所需要的 ATP 来自于光反应，培养液中加入的 ATP 合成酶不能被小球藻吸收，因此淀粉的合成量基本不变，D 错误。 2下列有关酶的叙述，正确的是 A酶的数量因参与化学反应而减少 B细胞中所有酶的合成都受基因控制 C同一生物体内的各种酶的催化反应条件都相同 D活细胞都能产生酶，酶在细胞内才起催化作用 【答案】B 3如图是某基因型为 aabbDd 的哺乳动物某一
4、器官内的细胞分裂图.下列相关说法正确的是( ) A根据细胞分裂图可以确定该动物为雄性动物 B形成该细胞的过程中一定发生了基因突变 C该细胞中含有 3 对同源染色体和 2 个染色体组 D该细胞最终能产生两种具有生殖能力的配子 【答案】B 【解析】根据细胞分裂图象中细胞质不均等分裂，可以确定该动物为雌性动物，A 错误。由于着丝点分裂 后产生的染色体是复制关系，又动物的基因型为 aabbDd，所以 B 基因是基因突变产生的，B 正确。该 细胞处于减数第二次分裂后期，所以细胞中不含同源染色体，共含有 2 个染色体组，D 错误。该细胞 的细胞质不均等分裂，只能产生 1 种 1 个成熟卵细胞 abd 和
5、1 个极体，C 错误。 4下列关于杂交育种、诱变育种叙述错误的是 A杂交育种的双亲可以是纯合子也可以是杂合子 B杂交育种不同于基因工程育种的优势是可在不同种生物间进行 C杂交育种能产生新的基因型，诱变育种能产生新基因 D高产“黑农五号”大豆的培育、高产青霉菌株的选育都利用基因突变的原理 【答案】B 5下列关于生命活动调节的叙述,正确的是 A动作电位的大小随有效刺激的增强而不断加大 B组织液是组织细胞进行正常生命活动和代谢的主要场所 C激素能被体液特异性地运输到相应组织细胞并发挥调节作用 DHIV 在人体内环境中不能增殖，但能破坏人体体液免疫过程 【答案】D 【解析】刺激强度达到一定程度时才产生
6、动作电位，而且在一定范围内，动作电位的大小随有效刺激的增 强而不断加大，A 错误；细胞质基质是组织细胞进行正常生命活动和代谢的主要场所，组织液是组织 细胞生活的内环境，B 错误；激素能被体液运输到机体的各部位，特异性地作用于相应组织细胞并发挥 调节作用，C 错误；HIV 是一种营寄生生活的病毒，主要破坏人体的 T 细胞，而 T 细胞在人体的体液 免疫过程中也发挥作用，因此 HIV 在人体内环境中不能增殖,但能破坏人体体液免疫过程，D 正确。 6下列关于种群密度的调查方法的相关叙述正确的是 A对于活动能力强、活动范围广的动物可用标志重捕法精确统计种群密度 B采用样方法调查植物种群密度时，差距大的
7、样方内数值应舍弃 C标志重捕法调查种群密度时，两次捕捉的间隔时间越长统计结果越准确 D标志重捕法调查种群密度时，标志物不能影响被调查动物的生命活动 【答案】D 【解析】对于活动能力强、活动范围广的动物最好采用标志重捕法调查种群密度，但所计算的数值为估算 值，A 错误；为保证调查结果的准确性，采用样方法调查植物种群密度时，差距大的样方内数值也应 如实记录，不应舍弃，B 错误；若两次捕获间隔时间过长，标记个体可能会死亡，标记个体被再次捕获 几率降低，则计算出的种群密度可能比实际值偏大，C 错误；标志重捕法调查种群密度时，标志物不能 影响被调查动物的生命活动，以保证重捕时被标记个体与不被标记的个体被
8、捕获的几率相同，D 正确。 7化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是 AClO2具有氧化性，可用作自来水的净水剂 B苏打溶液显碱性，苏打常用作胃酸中和剂 CCaCO3是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料 DFe 和 Al2O3构成的铝热剂，用于焊接钢轨 【答案】C 8下列说法正确的是 A油脂的水解和蛋白质的变性都是物理变化 B纤维素和淀粉的化学式相同，两者互为同分异构体 C羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，是天然高分子化合物 D甘氨酸和丙氨酸通过缩合反应最多可以得到三种二肽 【答案】C 【解析】A油脂水解会生成甘油与高级脂肪酸或高级脂肪酸钠，蛋白质变性是指蛋白质受物理或化学因素 的影响
9、， 改变其分子内部结构和性质的作用， 则油脂水解与蛋白质变性都是化学变化， 故 A 项错误； B 淀 粉和纤维丝的分子式形式上虽均为（C6H10O5）n，但两者的 n 值不同，即分子式不同，所以不是同分异 构体，故 B 项错误；C蛋白质是天然高分子化合物之一，其中羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，故 C 项正确；D甘氨酸和丙氨酸通过缩合反应形成二肽时有四种方法：两分子的甘氨酸自身缩合；两分 子的丙氨酸自身缩合；甘氨酸提供氨气且丙氨酸提供羟基缩合；甘氨酸提供羟基而丙氨酸提供氨基缩 合，由于产物结构不一样，则会得到四种二肽，故 D 项错误；答案选 C。学科#网 9设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列叙
10、述正确的是 A1L0.1mol L 1Na 2S 溶液中含有的 S 2的数目小于 0.1N A B同温同压下，体积均为 22.4L 的卤素单质中所含的原子数均为 2NA C1mol 苯中含有的碳碳双键数为 3NA D78g 过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为 4NA 【答案】A 【解析】 A、 由于硫离子水解， 所以 1L0.1molL-1Na2S 溶液中含有的 S2-的个数小于 0.1NA， 选项 A 正确； B、 同温同压下不一定为标准状况下， 卤素单质不一定为气体， 体积为 22.4L 的卤素单质的物质的量不一定 为 1mol，故所含的原子数不一定为 2NA，选项 B 错误；C、苯中不
11、含有碳碳双键，选项 C 错误；D、 过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g 过氧化钠固体为 1mol，其中所含的阴、阳离子总数为 3NA， 选项 D 错误。答案选 A。 10著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。若实验室根据此原理制 备少量的 Na2CO3，主要实验包括：制取 NH3和 CO2生成 NaHCO3分离 NaHCO3制取 Na2CO3 四 个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是 A制取氨气，可选用 B分离 NaHCO3，可选用 C制取 Na2CO3，可选用 D制取 NaHCO3时，应先在中通入 CO2后再加入氨
12、水 【答案】D 11短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为 18。W 和 X 位于相邻周 期，Y 的最外层电子数是电子层数的 2 倍，W 的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，Y 的一种 氧化物和 Z 的单质在水溶液中均具有漂白性，下列叙述正确的是 A最高正价：Wr(X)r(Y) D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY 【答案】D 【解析】W 的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，W 为 C 元素；Y 的一种氧化物和 Z 的单质在水溶 液中均具有漂白性，Y 为硫，Z 为氯元素；短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子最 外层电子数之和为 18，
13、X 最外层电子数为 18-4-6-7=1，X 为钠元素。AW 为 C，X 为钠，最高正价： WX，故 A 错误；BZ 和 W、Z 和形成的化合物为 CCl4、NaCl，前者为共价化合物，后者为离了 化合物， 故 B 错误； C 同一周期的原子半径从左到右逐渐减小， 原子半径的大小顺序： r(X)r(Y)r(Z) ， 故 C 错误；D非金属性 ClS，则最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY，即酸性 HClO4H2SO4，故 D 正确；故选 D。 12根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将氧化铁加入到足量的 HI 溶液中， 充分溶解后滴加四氯化 碳振荡静置
14、，下层呈紫红色 Fe3 氧化性强于 I 2 B 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿 润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中不含 NH4+ C 向 CH3COONa 溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深 CH3 COONa 水解是吸热反应 D 在含 Fe3+和 Al3+均为 0.1mol/L 的溶液中滴加烧碱稀溶液， 先产生红褐色沉淀，后产生白色沉淀 KspFe(OH)3Ksp Al(OH)3 【答案】B 13电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 0.100 mol L 1 盐酸分别滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol L 1 的 NaOH 溶液和二甲胺(CH3)2N
15、H溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温 Kb(CH3)2NH H2O 1.6 10 4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( ) Ad 点溶液中：c(H )c(OH)c(CH 3)2NH H2O Ba 点溶液中：c(CH3)2NH2+c(CH3)2NH H2O C曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线 Db、c、e 三点的溶液中，水的电离程度最大的是 b 点 【答案】A 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符 合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，
16、有选错或 不答的得 0 分。 14某电容式话筒的原理示意图如图所示，E 为电源，R 为定值电阻，薄片 P 和 Q 为两相互绝缘的金属极 板。当对着话筒说话时，P 振动而 Q 可视为不动，在 P、Q 间距增大过程中 AP、Q 两板构成电容器的电容增大 BP 板电荷量增大 CM 点的电势比 N 点高 DP、Q 两板间的场强增大 【答案】C 15如图所示，固定斜面上有一小球，用一竖直轻弹簧与之相连，小球处于静止状态，不考虑小球的滚动。 下列说法正确的是（ ） A小球与斜面之间一定有弹力 B弹簧可能处于压缩状态 C弹簧一定处于伸长状态 D小球最多受到 5 个力 【答案】 B 【解析】小球受向下的重力，
17、弹簧处于竖直状态，对小球有竖直方向的作用力，当弹簧向上的弹力等于重 力时，斜面对小球无弹力，选项 A 错误；若弹簧处于压缩状态，则小球受弹簧的弹力和重力都是竖直 向下，垂直斜面向上的支持力以及沿斜面向上的摩擦力，四可能平衡，选项 B 正确，C 错误；小球最 多受重力、斜面的支持力和摩擦力、弹簧的弹力，共 4 个力的作用，选项 D 错误；故选 B 16压敏电阻的阻值会随所受压力的增大而减小。一同学利用压敏电阻设计了判断升降机运动状态的装置， 如图甲所示，将压敏电阻平放在升降机内，受压面朝上，在上面放一物体 m，升降机静止时电流表示 数为 I0。某过程中电流表的示数如图乙所示，则在此过程中 A升降
18、机一定是先向上做匀加速运动然后做匀减速运动 B升降机可能是先向上做匀减速运动然后做匀加速运动 C物体一定是先超重后失重 D物体一定是先失重后超重 【答案】C 17有一空间探测器对一球状行星进行探测，发现该行星上无生命存在，在其表面上，却覆盖着一层厚厚 的冻结的二氧化碳(干冰)。有人建议利用化学方法把二氧化碳分解为碳和氧气而在行星上面产生大气， 由于行星对大气的引力作用，行星的表面就存在一定的大气压强。如果一秒钟可分解得到质量为 m 的 氧气，要使行星表面附近得到的压强至少为 p，那么请你估算一下，至少需要多长的时间才能完成，已 知行星表面的温度较低，在此情况下，二氧化碳的蒸发可不计，探测器靠近
19、行星表面运行的周期为 T， 行星的半径为 r，大气层的厚度与行星的半径相比很小。下列估算表达式正确的是( ) At Bt Ct Dt 【答案】 B 18如图,在某一峡谷的两侧存在与水平面成相同角度的山坡,某人站在左侧山坡上的 P 点向对面山坡上水平 抛出三个质量不等的石块,分别落在 A、B、C 三处,不计空气阻力,A、C 两处在同一水平面上,则下列说 法正确的是( ) A落在 C 处的石块在空中运动的时间最长 B落在 A、B 两处的石块落地速度方向相同 C落在 A、B、C 三处的石块落地速度方向相同 D落在 B、C 两处的石块落地速度大小一定不同 【答案】B 【解析】A、根据平抛运动的规律，时
20、间由竖直高度决定，B 下落高度最大时间最长；所以 A 错 误；B、A、B 两石块都落在斜面，两小球的竖直位移与水平位移的比值等于斜面倾角的正切值 落地速度与水平方向的夹角设为 ， 联立式知：tan=2tan， 是斜面倾角是定值， 也是定值，与初速度无关，所以落在 A、B 两处的速 度方向相同，所以 B 正确. C、A、C 两处的石块的下落高度相同，时间相同，vy=gt 得竖直方向的速度相同，x=v0t，C 的水平位移大， 所以 C 的初速度大，由知 C 速度与水平方向的夹角小，结合 B 分析知 A、B、C 落地速度方向不同， 所以 C 错误. D、B、C 竖直方向位移 B 大，由知，B 的竖直
21、分速度大，经过图中虚线位置时，时间相同，C 的水 平位移大，C 的初速度大，合速度无法比较，D 错误. 故选 B 19能源是社会发展的基础，发展核能是解决能源问题的途径之一下列释放核能的反应方程，表述正确 的有( ) A是 衰变 B是核聚变反应 C是 衰变 D是核裂变反应 【答案】BD 20如图,水平光滑地面上停放着一质量为 M 的小车,其左侧有半径为 R 的四分之一光滑圆弧轨道 AB，轨道 最低点 B 与长为 L 的水平轨道 BC 相切,整个轨道处于同一竖直平面内。将质量为 m 的物块(可视为质 点)从 A 点无初速释放,物块沿轨道滑行至轨道末端 C 处恰好没有滑出,设重力加速度为 g,空气
22、阻力可怎 略不计。关于物块从 A 位置运动至 C 位置的过程中,下列说法正确的（ ） A小车和物块构成的系统动量守恒 B摩擦力对物块和轨道所做的功的代数和为-mgR C小车在全过程中运动的最大位移为 D小车运动过程中的最大速度为 【答案】BD 21如图所示，在绝缘光滑的水平面上，AB 是一根裸导线,单位长度的电阻为 R0,其中一部分弯曲成半径为 r0的圆圈,圆圈导线相交处导电接触良好。圆圈所在区域有与圆圈平面垂直的均匀磁场,磁感强度为 B0。 导线一端 B 点固定,A 端在沿 BA 方向的恒力 F 作用下向右缓慢移动,从而使圆圈缓慢缩小。设在圆圈缩 小过程中始终保持圆的形状,导体回路是柔软的,
23、则（ ） A在圆圈缩小的过程中，F 所做功全部转化为感应电流产生的焦耳热 B在圆圈缩小的过程中，感应电动势逐渐减小 C在圆圈缩小的过程中，感应电流逐渐减小 D此圆圈从初始的半径 r0到完全消失所需时间 【答案】AD 【解析】A、由于导线缓慢移动，所以拉力 F 做的功转化为回路中的焦耳热，所以 A 正确； B、回路中的电动势为 其中，所以电动势为 ，由于绳子匀速运动，A 端时间内向右 移动微小的量 x,则相应圆半径减小 ,则有: ，可知是一恒定值，所以电动势是恒定不变的，故 B 错误； 则此圆圈从初始的半径 r0到完全消失所需时间 则 与圆面积变化 成正比，所以面积由 变化为零，所经历的时间 T
24、 为 ，故 D 正确； 故选 AD 第卷 二、非选择题：共 174 分，本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共 129 分） 22 （6 分）为了探究物体质量一定时加速度与力的关系，某同学设计了如图所示的实验装置其中 M 为小 车的质量，m 为砂和砂桶的质量，m0为小车上滑轮的质量力传感器可测出轻绳中的拉力大小 （1）实验时，一定要进行的操作是_ A用天平测出砂和砂桶的质量 B将带滑轮的长木板右端垫高，以平衡摩擦力 C小车靠近打点计时器，先接通电源，再释放小车，打出一条纸带，同时记录力传感
25、器的示数 D为减小误差，实验中一定要保证砂和砂桶的质量 m 远小于小车的质量 M （2）该同学在实验中得到如图所示的一条纸带（两计数点间还有四个点没有画出） ，已知打点计时器采用 的是频率为 50Hz 的交流电，根据纸带可求出小车的加速度为_ m/s2（结果保留三位有效数字） （3）该同学以力传感器的示数 F 为横坐标，加速度以为纵坐标，画出的 a-F 图象是一条直线，求得图线的 斜率为 k，则小车的质量为_ A B C D 【答案】 BC 2.00 C （2）由于两计数点间还有四个点没有画出，故时间间隔为 T=5 0.02s=0.1s，由匀变速直线运动的判别式( x=aT2)结合逐差法可得：
26、. （3）对小车上滑轮和小车的整体为对象由牛顿第二定律得：，则，故 a-F 图象 的斜率，则小车的质量为；故选 C 23 （9 分）为精确测量电源的电动势和内阻，实验小组设计了图甲所示电路，图中 S2为单刀双掷开关，定 值电阻 R0=4。实验时先闭合开关 S1，然后分别将 S2先后接到 1 和 2，移动滑动变阻器滑片，记录多 组电压表和电流表的读数 U 和 I，最后通过描点得到图乙所示的两条 U-I 关系图线。 （1）请根据图甲，在图丙中将单刀双掷开关连入电路_。 （2）根据图乙可知电源电动势 E=_V，内阻 r=_。 （均保留三位有效数字） （3）电压表内阻 RV=_ ，电流表内阻 RA=_
27、。 （均保留三位有效数字） 【答案】 3.00 1.00 745 1.00 【解析】 （1）电路连接如图； （2）当采用电流表相对电源的内接法时，再由闭合电路欧姆定律可知： E=U+I（r+R0+RA） 截距 ba=3.0V=E 图 b 中 已知 R0=4 联立解得：E=3.00V；r=1；RV=745；RA=1； 24 （14 分）如图所示，一水平方向的传送带以恒定的速度 v=2m/s 沿顺时针方向匀速转动，传送带右端有 一光滑的半径 R=0.45m 的四分之一圆弧轨道，圆弧底端与传送带相切。一质量为 m=0.5kg 的物体，从 圆弧轨道最高点由静止开始滑下，物体与传送带之间的动摩擦因数为
28、=0.2，不计物体滑过圆弧与传送 带交接处时的能量损失，传送带足够长，g=10m/s2求： （1）物体滑上传送带向左运动的最远距离及此过程中物体与传送带摩擦所产生的内能 （2）物体第一次从滑上传送带到离开传送带所经历的时间； 【答案】 （1）5.25J（2）3.125s 【解析】 （1）沿圆弧轨道下滑过程中 mgR= mv12 得 v1=3m/s 物体在传送带上运动的加速度 a=g=2m/s2 向左滑动的最大距离 s=v12/2a=2.25m 物体在传送带上向左运动的时间 t1=v1/a=1.5s 物体向左运动过程中与传送带摩擦所产生内能为： （2）物体向右运动速度达到 v 时，已向右移动的距
29、离 s1=v2/2a=1m 所用时间 t2=v/a=1s 匀速运动的时间 t=t1+t2+t3=1.5+1+0.625=3.125s 25 （18 分）如图所示，在一半径为 R，半圆形区域内（O 为圆心，PQ 边为直径）有垂直纸面向外的匀强 磁场（图中没画出） ，PQ 上方是电场强度为 E 的匀强电场现有一质量为 m，电量为 q 的带正电粒子 从静止开始匀强电场中的 A 点释放，从 O 点垂直于 AB 进入磁场，已知 OA 的距离也为 R，不计重力与 空气阻力的影响 （1）求粒子经电场加速射入磁场时的速度； （2）若要进入磁场的粒子不从圆弧边界离开磁场，求磁感应强度 B 的最小值； （3）若磁
30、感应强度 B，求带电粒子从静止开始运动到达圆弧边界的时间 【答案】 （1） （2） （3） 【解析】 （1）依题意，粒子经电场加速射入磁场时的速度为 v，由动能定理得： 得: （2）要使圆周半径最大，则粒子的圆周轨迹应与半圆磁场边界相切，设轨迹圆周半径为 r （3）设粒子运动圆周半径为 r，粒子的圆周轨迹如下图所示： 在电场中从 A 到 O 匀加速， 得: 带电粒子在电场中的运动时间 带电粒子在磁场中的运动时间 带电粒子从静止开始运动到达圆弧边界的时间 26硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S=Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为 Na2S2O35H2O。Na2S2
31、O35H2O 于 4045熔化，48分解：Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中 有关物质的溶解度曲线 如图所示。 I.现按如下方法制备 Na2S2O35H2O： 将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中， 注入 150mL 蒸馏水使其溶解， 在分液漏斗中， 注入浓盐酸，在装置 2 中加入亚硫酸钠固体，并按如下图示安装好装置。 （1）仪器 2 的名称为_,装置 6 中可加入_。 ABaCl2溶液 B浓 H2SO4 C酸性 KMnO4溶液 DNaOH 溶液 （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二 氧化硫气体较均匀的通入 Na2S 和 Na2CO3的混 合溶液中，并用磁力搅
32、拌器搅动并加热，反应原理为： Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2 Na2S+SO2+H2ONa2SO3+H2S 2H2S+SO23S+2H2O Na2SO3+SNa2S2O3 随着 SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通 SO2气体，反应约半小时。当溶液 中 pH 接近或不小于 7 时，即可停止通气和加热。溶液 pH 要控制不小于 7 的理由是：_(用文 字和相关离子方程式表示)。 .分离 Na2S2O35H2O 并测定含量： （3）为减少产品的损失，操作为_，操作是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用_(填 试剂名称）作洗涤剂。 （4）蒸发浓缩滤液，直至溶液呈微黄色浑浊
33、为止。蒸发时要控制温度不宜过高，其原因是 _。 （5）制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中 Na2S2O35H2O 的含量，一般采用在酸性 条件下用 KMnO4标准液滴定的方法 （假定杂质与酸性 KMnO4溶液不反应） 。 称取 1.28g 粗样品溶 于水，用 0.40mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液 中 S2O32-全部被氧化时，消耗 KMnO4溶液 20.00mL。(5S2O32-+ 8MnO4-+14H+=8Mn2+l0SO42-+7H2O) 试回答： 滴定终点时的颜色变化_。 产品中 Na2S2O35H2O 的质量分数为_。 【答案】蒸馏烧瓶 CD
34、Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在，S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 趁热过 滤 乙醇 温度过高会导致析出的晶体分解 溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色 96.9% （3）常温下溶液中析出晶体为 Na2S2O35H2O，Na2S2O35H2O 于 4045熔化，为了避免析出 Na2S2O35H2O 导致产率降低，所以操作过滤出活性炭时需要趁热； 洗涤晶体时为减少晶体损失，减少 Na2S2O35H2O 的溶解，依据 Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇的性质 选择乙醇洗涤，且洗涤后乙醇易挥发，不引入新的杂质， （4）由于 Na2S2O35H2O 于 4045熔化，48分解，所以蒸发时
35、温度过高会导致析出的晶体分解， 降低了产率； （5）依据标定的原理可知，反应结束前溶液为无色，反应结束后溶液中高锰酸根离子过量，溶液变 为浅红色，所以滴定终点的现象为：溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色； 20.00mL 0.40mol/L KMnO4溶液中含有高锰酸钾的物质的量为： n(KMnO4)=0.40mol/L 0.02L=0.008mol，根据反应 5S2O32-+8MnO4-+14H+8Mn2+10SO42-+7H2O 可 知，1.28g 的粗样品含有 Na2S2O35H2O 的物质的量为： n(Na2S2O35H2O)=n(S2O32-)= n(KMnO4)=0.005mol
36、，产品中 Na2S2O35H2O 的质量分数为： =96.9%。 27电镀行业中废水处理后产生的含重金属污泥废弃物称为电镀污泥，被列入国家危险废物名单中的第十 七类危险废物。工业上可利用某电镀污泥（主要含有 Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和 铬等金金属，其利用回收流程如下： 已知部分物质沉淀的 pH 及 CaSO4的溶解度曲线如下: Fe3+ Cu2+ Cr3+ 开始沉淀的 pH 2.1 4.7 4.3 恰好完全沉淀的 pH 3.2 6.7 a （1）浸出过程中的生成物主要是 Fe2(SO4)3和_（填化学式） （2）除铁等相关操作： 加入石灰乳调节 pH 应满足要求是_
37、； 将浊液加热到 80，趁热过滤。滤渣的主要成分是_（填化学式） 。 （3）还原步骤中生成 Cu2O 固体的离子反应方程式_，此步骤中加入 NaHSO3的不能过 量_ （离子方程式表达） 。 （4）当离子浓度110-5mol L-1时认为沉淀完全，则表格中 a 的值是_。 （已知:T=25， KspCr(OH)3=6.3 10-31，lg2=0.3） （5）将铬块加入到稀盐酸或稀硫酸中，可观察到铬逐渐溶解，同时放出氢气。但若将铬块加稀硝酸中， 却看不到明显现象。由此推测，出现该现象的可能原因是_。 （6）处理大量低浓度的含铬废水（以 CrO42-计）可采用离子交换法，其原理是采用季胺型强碱性阴
38、离 子交换树脂（RNOH） ，使庞水中 CrO42-与树脂上的 OH 发生离子交换反应。一段时间后停 lh 通 废水，再通 NaOH 溶液时 CrO42-进入溶液回收，并使树脂得到再生。请用离子方程式表示该交换 过程_。 【答案】 Cr2（SO4） 3、 CuSO4 3.2pH4.3 Fe （OH）3、 CaSO4 HSO3 -+2Cu2+2H 2O=Cu2O+SO4 2-+5H+ HSO3-+H+=SO2+H2O 5.6 金属铬在稀硝酸中发生钝化 （3）硫酸氢根离子具有强的还原性，能和铜离子之间发生反应生成硫酸根离子以及氧化亚铜，发生的 反应为：2H2O+HSO3 +2Cu2=Cu 2O+S
39、O4 2+5H ，在酸性环境下，亚硫酸氢根离子和氢离子之间反应 生成的二氧化硫具有毒性，能污染空气，HSO3-+H+=SO2+H2O； （4）当离子浓度110-5 mol L-1认为沉淀完全，若要使 Cr3 完全沉淀则要保持 c（OH ） =4.0 10-9 mol L-1，pH=14-（-lg4.0 10-9 ）=5.6=a； （5）金属铬在稀硝酸中发生钝化。 （6）采用季胺型强碱性阴离子交换树脂（RNOH） ，使庞水中 CrO42-与树脂上的 OH 发生离子交换反 应：。 28世界能源消费的 90%以上依靠化学技术。回答下列问题： （1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的 H2通常来自水煤气。
40、 已知：C(s)+ O2(g)=CO(g) H1=110.35kJ mol 1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=571.6kJ mol 1 H2O（1）=H2O(g) H3=+44.0kJ mol 1 则反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H4=_。某实验小组在实验室模拟反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式为 K=_。一定温度下，在 2L 盛 有足量炭粉的恒容密闭容器中通入 0.8molH2O，6min 时生成 0.7gH2。则 6min 内以 CO 表示的 平均反应速率为_(保留 3 位有效数字)。 （2）燃料气(主要含 N2和
41、 H2，还含有少量其他杂质)中的 CO 会使电极催化剂中毒，使用 CuO/CeO2 催化剂可使 CO 优先氧化而脱除。CeO2可由草酸铈Ce(C2O4)3灼烧制得，反应的化学方程式为 _。在 CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或 H3PO4)，测 得燃料气中 CO 优先氧化的转化率随温度的变化如图所示。 加人 H3PO4_(填“促进”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。温度为 120，催化剂为 CuO/CeO2 HIO3时，若燃料气流速为 1800mL min 1，CO 的体积分数为 0.68%，则反应 0.5h 后 CO 的 体积为_mL。 （3） LiOH 是制备锂离子电池正极
42、材料的重要原料， 利用 LiCl 溶液电解制备得 LiOH 的装置如图， LiOH 在_(填“M 极”或“N 极”)制得，N 极产生的气体 a 通入淀粉 KI 溶液溶液变蓝，持续一段 时间后，蓝色可逐渐褪去。据此写出 N 极的电极反应式：_，蓝色逐渐褪 去是因为溶液中逐渐生成 HIO3，写出此反应的化学方程式： _。 【答案】+131.45kJ/mol 0.0292molL-1min-1 Ce2(C2O4)32CeO2+4CO+2CO2 抑制 73.44 M 极 2Cl- -2e-=Cl2 5 Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 6min 时生成 0.7gH2，c(H2)=，根据反
43、应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可知，转 化的 c(CO)=c(H2)， 则 6min 内以 CO 表示的平均反应速率为 (CO)=0.0292molL-1min-1； （2）灼烧草酸铈Ce(C2O4)3分解制得 CeO2、一氧化碳以及二氧化碳，反应方程式为： Ce2(C2O4)32CeO2+4CO+2CO2； 相同时间内，CO 的转化率越高，说明催化性能越好，由图象知道当 H3PO4加入时，CO 的转化率降低， 则抑制 CuO/CeO2的催化； 120时，CO 的转化率是 80%，气体混合物流速为 1800mLmin-1；CO 的体积分数为 0.68%，则反应 0.5 小时后
44、 CO 的体积为 1800 mLmin-1 0.5h 60min/h 0.68% （1-80%）=73.44mL； （3）N 极产生的气体 a 通入淀粉 KI 溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去，则气体 a 为 Cl2，N 极为阳极；则 M 是阴极，电极 M 上 H+放电产生 H2，促进 M 极附近水的电离，则 LiOH 在 M 极制得；N 极为阳极，根据放电顺序，N 极的电极反应式为 2Cl- -2e-=Cl2；蓝色逐渐褪去是 因为溶液中逐渐生成 HIO3，说明 Cl2将 I2氧化成 HIO3，则 Cl2被还原成盐酸，反应的化学方程式 为 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+1
45、0HCl。 29植物光合作用受 NaCl 溶液的浓度的影响。下表为假检草和结缕草在 NaCl 溶液影响下，净光合速率、 气孔导度及细胞间隙中 CO2 浓度变化的实验数据， 不考虑盐浓度变化对两种植物吸水能力影响的差异， 请回答。 注：气孔导度指单位时间内单位面积叶片对气体的吸收或释放量 （1）NaCl 溶液浓度过高，可导致根毛细胞的_和细胞壁发生分离。 （2）高浓度的 NaCl 溶液影响磷脂分子的形成，直接抑制植物光合作用_阶段，短期内细胞内 C3 含量相对会_。 （3）第（2）小题中，研究者认定相应阶段受到影响的依据是_。 （4）据表分析你认为 NaCl 溶液的浓度从 0.6%上升为 0.8
46、%时，对_植物影响较大，理由是： _。 【答案】 （1）原生质层 （2）光反应 上升 （3）光反应发生于类囊体薄膜上，类囊体主要由磷 脂分子构成 （4）假检草 净光合速率下降 2.8umolm-2s-1大于结缕草的 2umolm-2s-1细 胞间 C02浓度增加 4OulL-1（或：假检草的气孔导度变化较小） 30农业生态系统对于人类生存发展有重要作用。与自然生态系统相比较，农业生态系统营养结构简单， 抵抗力稳定性低，需要人类投入大量精力管理。请回答下列问题： （1）农业生态系统的基石是_。农田土壤中氮的含量往往不足以使作物高产的主要原因是 _，所以需要施加氮肥。 （2）农田还要定期除草、灭虫，从能量流动的角度分析，其目的是_。灭虫的农药残留，农田 可通过化学分解、微生物分解等多种途径除去，这种自我调节能力的基础是_。 （3）蚜虫喜欢追逐黄色的东西，可以使用类似粘鼠板的“黄板”来吸引杀灭。该技术利用了生态系统的 _功能。 （
