1、 20192019 年年高考全真模拟试卷高考全真模拟试卷（新课标（新课标卷卷） （3 3） 理科理科综合能力测试综合能力测试 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考 证号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Cu64 第卷 一、选择题：
2、本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1下列关于细胞呼吸的叙述，错误的是 A细胞呼吸是一系列有控制的氧化还原反应 B无论是木材的燃烧还是细胞呼吸，反应的本质都是纤维素或葡萄糖中的碳氧化为其中的氢被氧化成 水 C当你用手长时间举着一个重物时，手臂会感觉酸软乏力，这时你的肌肉细胞主要进行厌氧呼吸 D食品包装上的“胀袋勿食”与微生物的酒精发酵有关 【答案】C 2雄蝗虫体细胞中有 23 条染色体，其性染色体组成为 XO 型，雌蝗虫的性染色体组成为 XX 型。下列有关 叙述正确的是 A雌蝗虫有丝分裂中期的细胞与减数第一次分裂中期的染色
3、体数目相同 B同样是有丝分裂后期，雄蝗虫细胞的染色体数比雌蝗虫细胞的染色体数少 1 条 C雄蝗虫的精原细胞在形成过程中，可观察到 11 个四分体 D雄蝗虫产生的精子与卵细胞结合后，发育的子代均为雌性 【答案】A 3如图为甲乙两种单基因遗传病的遗传系谱图，下列叙述正确的是 A甲病为伴 X 染色体隐性遗传病 B乙病患者都是男性，该遗传病为伴 Y 遗传 C调查乙的发病率需在患者家系中统计 D乙病患者的一个细胞中最多可存在 4 个致病基因 【答案】D 【解析】根据分析可知，甲病若为伴 X 隐性遗传病，则1患有甲病，3应患甲病，而实际不患病，说明 甲病不是伴 X 隐性遗传病， A 错误； 乙病若为伴 Y
4、 遗传， 则男性患者的父亲也应该患乙病， 而4正常， 所以乙病不是伴 Y 遗传，B 错误；调查乙的发病率应在人群中随机调查，C 错误；根据分析可知乙病 为隐性遗传病，但不能确定是常染色体隐性遗传还是伴 X 隐性遗传，若为常染色体隐性遗传，则乙病 患者的体细胞含有两个乙病致病基因，细胞分裂时经过 DNA 复制后，细胞中最多含有 4 个乙病的致病 基因，D 正确。 4下列有关图中的生理过程(图中代表核糖体，代表多肽链)的叙述中，不正确的是 A图中所示的生理过程主要有转录和翻译 B链中(AT)/(GC)的比值与链中此项比值相等 C一种细菌的由 480 个核苷酸组成，它所编码的蛋白质的长度一定为 16
5、0 个氨基酸 D遗传信息由传递到需要 tRNA 作工具 【答案】C 5下列关于植物激素的说法，不正确的是、 A顶端优势和根的向地性可体现生长素的两重性 B赤霉素和乙烯都能促进果实的发育和成熟 C脱落酸和细胞分裂素对细胞分裂具有拮抗作用 D植物的生长发育由多种激素相互作用共同调节 【答案】B 【解析】由分析可知，顶端优势和根的向地性可体现生长素的两重性，A 正确；赤霉素可促进种子萌发和 果实发育，无法促进果实成熟，B 错误；脱落酸具有抑制细胞的分裂的作用，而细胞分裂素可促进细胞 分裂，故二者对细胞分裂具有拮抗作用，C 正确；植物的生长发育由生长素、细胞分裂素、脱落酸等多 种激素相互作用共同调节，
6、D 正确。学科#网 6下列关于种群、群落、生态系统的相关叙述中,错误的是 A遗传多样性比较高的种群适应环境的能力较强 B生物多样性比较高的生态系统相对稳定，体现了生物多样性的间接价值 C生态系统的抵抗力稳定性与自我调节能力大小有关，其调节能力的基础是负反馈调节 D同一种群内个体间不存在生殖隔离，存在地理隔离 【答案】D 7下列说法不正确的是 A贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学方法贮存氢气 B在高温下煤和水蒸气作用得到 CO、H2、CH4等气体的方法属于煤的气化 C纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D氢能、核能、太阳能是洁净、高效的新能源 【答案】C 【解析】A贮氢金
7、属是金属与氢气形成化合物，从而达到贮存氢气的目的，不是简单的吸附氢气，故 A 正确；B它是以煤为原料,以氧气(空气、富氧或纯氧)、水蒸气或氢气等作气化剂(或称气化介质)，在 高温条件下通过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为气体的过程，所以在高温下煤和水蒸气作用 得到 CO、H2、CH4等气体的方法属于煤的气化，故 B 正确；C人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖 的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物，故 C 错误；D氢能、核能、太阳能都是是洁净、高效的 新能源，可减少污染，故 D 正确；故选 C。 8物质的性质决定其用途。下列说法错误的是 A利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠
8、灯 B利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条 C液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂 D常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸 【答案】B 【解析】A钠焰色反应为黄色，高压钠灯发出的黄色光射程远，对道路平面的照明程度高，透雾能力强， 故用在电光源上，A 正确；B氯气本身没有漂白性，氯气与水反应产生的 HClO 具有漂白性，因此氯 气不能漂白干燥的有色布条，B 错误；C液氨沸点高，易汽化，汽化时要从周围环境中吸收大量的热， 使周围环境的温度急剧下降，故液氨可用作制冷剂，C 正确；D浓硝酸具有强的氧化性，在常温下， 铝遇浓硝酸会被氧化产生一层致密的氧化物薄膜
9、，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，所以在 室温下可用铝制容器盛装和运输浓硝酸，D 正确；故合理选项是 B。 9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，S2和 S6的混合物共 1.6g，其中所含硫原子数一定为 0.05NA B将 1mol Cl2通入水中，则 HClO、Cl 、ClO粒子数之和为 2N A 来源:Zxxk.Com C44gCO2与 C3H8的混合物中含有共用电子对数目为 9NA D标准状况下，1molH2和 lmolF2混合后，所含气体分子数为 2NA 【答案】A 4为使桥体更牢固，港珠澳大桥采用高性能绳索吊起，该绳索是超高分子量的聚乙烯材料，同时也使
10、用了 另一种叫芳纶(分子结构下图所示)的高性能材料，以下对这两种材料的说法错误的是 A芳纶是一种混合物 B聚乙烯能使溴水褪色 C聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢，会造成环境压力 D合成芳纶的反应方程式为： 【答案】B 【解析】是由单体和一定条 件下发生缩聚反应生成的高分子化合物，其中 H 和 OH 为端基原子或原子团， 为链节，n 为聚合度，由于 n 为不确定值，属于混合物。A 项、芳 纶中聚合度 n 为不确定值，属于混合物，故 A 正确；B 项、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯中不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，故 B 错误；C 项、 合成高分子化合物聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境
11、中降解速率慢，会形成白色污染，造成环境压力， 故 C 正确；D 项、是由单体和 一定条件下发生缩聚反应生成的高分子化合物，反应的化学方程式为： ， 故 D 正确。 故 选 B。 11短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的单质是空气中体积分数最大的气体，Y 原子的 最外层电子数与 X 原子的核外电子总数相等，Z 的族序数等于其原子核外最内层的电子数，W 与 Y 同 主族。下列说法正确的是 A原子半径：r(Z)r(X)r(Y) BX 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 CY 分别与 X、Z 形成的化合物所含化学键类型相同 DZ、W 形成的化合物的水溶液电解可制取单质 Z 【答
12、案】A 12下列关于化学实验的现象和结论均正确的是 选项 操作来源:Zxxk.Com 现象 结论 A 取少量 Fe(NO3)2样品溶于稀硫 酸，再滴加 KSCN 溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品已经变质 B 实验室制取乙酸乙酯完成后，向 反应容器中加 NaHCO3溶液 试管中产生气泡 乙酸有剩余 C 向蔗糖中加入浓硫酸并将所得气 体通入紫色石蕊试液 紫色石蕊试液先变红后褪 色 蔗糖与浓硫酸反应产生了具有漂白 性的酸性气体 D 将一小块钠投入装有无水乙醇的 试管中 钠沉入试管底部且表面有 气泡产生 钠能与无水乙醇反应且密度大于乙 醇 【答案】D 13常温下，向 10.0mL0.10mol L
13、 1 某二元酸 H2R 溶液中滴入同物质的量浓度的 NaOH 溶液，测得溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是 AHR 的电离能力大于水解能力 B曲线上 m 点时溶液中 c(Na+)c(HR )c(R2)c(H+) C无法判断 H2R 是强酸还是弱酸 D溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HR )+c(R2)+c(OH) 【答案】A 【解析】 0.10mol L 1 某二元酸 H2R 溶液的 pH 大于 2， 可知 H2R 是弱酸； m 点为 H2R 与 NaOH 溶液等浓度、 等体积混合，m 点溶质为 NaHR，根据溶液酸碱性判断 HR 的电离能力与水解能力
14、的大小以及离子浓 度的大小。Am 点溶质为 NaHR，溶液呈酸性，HR 的电离能力大于水解能力，故 A 正确；Bm 点 溶质为 NaHR， HR 电离出 R2和 H+，水也电离出 H+，所以溶液中 c(Na+)c(HR) c(H+)c(R2)，故 B 错误；C0.10mol L 1 某二元酸 H2R 溶液的 pH 大于 2，可知 H2R 是弱酸，故 C 错误；D根据电荷 守恒，溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HR )+2c(R2)+c(OH)，故 D 错误。 来源:学*科*网 Z*X*X*K 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 141
15、8 题只有一项符 合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错或 不答的得 0 分。 14带电粒子仅在电场力作用下，从电场中 a 点以初速度 v0进入电场并沿虚线所示的轨迹运动到 b 点，如 图所示，则从 a 到 b 过程中，下列说法正确的是( ) A粒子带负电荷 B粒子先加速后减速 C粒子加速度一直增大 D粒子的机械能先减小后增大 【答案】D 15如图所示，从倾角为 的足够长的斜面顶端 P 以速度 v0抛出一个小球，落在斜面上处 Q 点，小球落在 斜面上的速度与斜面的夹角 ，若把初速度变为 2v0，则（ ） APQ 间距一定为原来间距的
16、 2 倍 B空中的运动时间变为原来的 2 倍 C夹角 将变大 D夹角 将变小 【答案】B 【解析】根据得，小球在空中的运动时间，当初速度变为原来的 2 倍，则运动 的时间变为原来的 2 倍。PQ 的间距，则初速度变为原来的 2 倍，则 PQ 间距变为原 来的 4 倍。故 A 错误，B 正确。因为平抛运动在某时刻速度与水平方向夹角的正切值是位移与水平方 向夹角正切值的 2 倍，因为位移与水平方向夹角不变，则速度与水平方向夹角不变，所以 不变。故 CD 错误。故选 B。 16以下说法正确的是：( ) A氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，原子电势能增大， 原子能量
17、减小； B紫外线照射到金属锌板表面时能够产生光电效应，则当增大紫外线的照射强度时，从锌板表面逸出 的光电子的个数增多，光电子的最大初动能增大； C氢原子光谱有很多不同的亮线，说明氢原子能发出很多不同的频率的光，它的光谱是连续谱； D天然放射现象的发现揭示了原子核有复杂的结构，射线是原子核内的中子转变为质子时产生的高 速电子流。 【答案】D 17在如图所示的远距离输电电路图中，升压变压器和降压变压器均为理想变压器，发电厂的输出电压和 输电线的电阻均不变，随着发电厂输出功率的增大，下列说法中正确的有 A升压变压器的输出电压增大 B降压变压器的输出电压增大 C输电线上损耗的功率增大 D输电线上损耗的
18、功率占总功率的比例减小 【答案】C 18如图所示，一物块置于水平地面上。当用与水平方向成角的力拉物块时，物块做匀速直线运动； 当改用与水平方向成角的力推物块时，物块仍做匀速直线运动。若和的大小相等，则物块与 地面之间的动摩擦因数为 A B C D1- 【答案】B 【解析】对两种情况下的物体分别受力分析，如图 将 F1正交分解为 F3和 F4，F2正交分解为 F5和 F6，则有：F滑=F3 mg=F4+FN； F滑=F5 mg+F6=FN 而 F滑=FN；F滑=FN 则有 F1cos60=（mg-F1sin60 ） F2cos30=（mg+F2sin30 ） 又根据题意 F1=F2 联立解得：=
19、2-； 故选 B 19如图所示，固定的竖直光滑 U 型金属导轨，间距为 L，上端接有阻值为 R 的电阻，处在方向水平且垂 直于导轨平面、磁感应强度为 B 的匀强磁场中，质量为 m、电阻为 r 的导体棒与劲度系数为 k 的固定 轻弹簧相连放在导轨上，导轨的电阻忽略不计初始时刻，弹簧处于伸长状态，其伸长量为， 此时导体棒具有竖直向上的初速度 v0在沿导轨往复运动的过程中，导体棒始终与导轨垂直并保持良 好接触则下列说法正确的是 A初始时刻导体棒受到的安培力大小 B初始时刻导体棒加速度的大小 C导体棒开始运动直到最终静止的过程中，克服安培力做功等于棒上电阻 r 的焦耳热 D导体棒开始运动直到最终静止的
20、过程中，回路上产生的焦耳热 【答案】BD 【解析】导体棒的初速度为 v0，初始时刻产生的感应电动势为 E，由法拉第电磁感应定律得：E=BLv0；设 初始时刻回路中产生的电流为 I，由闭合电路的欧姆定律得： ；设初始时刻导体棒受到的安培 力为 F，由安培力公式得：F=BIL；联立上式得，故 A 错误；初始时刻，弹簧处于伸长状 态，棒受到重力、向下的安培力和弹簧的弹力，所以：ma=mg+kx+F 得：a=2g+故 B 正确； 导体棒直到最终静止时，棒受到重力和弹簧的弹力，受力平衡，则：mg=kx2，得：x2=。由于 x1=x2， 所以弹簧的弹性势能不变，由能的转化和守恒定律得：mg（x1+x2）+
21、Ek=Q，解得系统产生的总热量： 可知 R 上产生的热量要小于系统产生的总热量。故 C 错误，D 正确；故选 BD。 20质量为 m 的人造地球卫星在地球表面上时重力为 G（下列选项中的 G 均指重力） ，它在离地面的距 离等于地球半径 R 的圆形轨道上运行时的 A周期为 T 4 B速度为 v C加速度为 a D动能为 Ek 【答案】ACD 21如图所示，物体 A、B 的质量分别为 m 和 2m, 之间用轻弹簧连接，放在光滑的水平面上，物体 A 紧靠 竖直墙，现在用力向左推 B 使弹簧压缩，然后由静止释放，则 A从撤去推力到 A 离开竖直墙之前，A、B 和弹簧组成的系统动量不守恒，机械能守恒
22、B从撤去推力到 A 离开竖直墙之前，A、B 和弹簧组成的系统动量守恒，机械能不守恒 C弹簧第二次恢复为原长时，A、B 两物体的速度方向一定相同 D弹簧第一次、第二次压缩最短时弹性势能之比为 3：1 【答案】ACD 【解析】对 A、B 和弹簧组成的系统，从撤去推力到 A 离开竖直墙之前，系统受到墙壁的弹力作用，合外 力不为零，则 A、B 和弹簧组成的系统动量不守恒；此过程 中由于只有弹力做功，则机械能守恒，选 项 A 正确，B 错误；弹簧第二次恢复为原长时，此时 A、B 两物体的速度方向均向右，方向一定相同， 选项 C 正确；撤去力 F 后，B 向右运动，弹簧弹力逐渐减小，当弹簧恢复原长时，A
23、开始脱离墙面， 这一过程机械能守恒，即满足：E= (2m)vB2 ；A 脱离墙面后速度逐渐增加，B 速度逐渐减小，此过程中 弹簧逐渐伸长，当 A、B 速度相同时，弹簧弹性势能最大，这一过程系统动量和机械能均守恒，有：动 量守恒：2mvB=（m+2m）v ，机械能守恒：EPmax (2m)vB2 (m+2m)v2 ；可解得：EPmax ，即弹簧第 一次、第二次压缩最短时弹性势能之比为 3：1，所以 D 正确；故选 ACD 第卷 二、非选择题：共 174 分，本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题
24、（共 129 分） 22 （6 分）某实验小组的同学为了“探究加速度与外力的关系”，利用了如图 1 所示的实验装置，忽略滑轮 与细绳之间的摩擦. （1）为了完成探究实验，下列步骤不需要的是_。 A分别测出砝码 A 以及滑块的质量 m 和 M B将长木板远离滑轮的一端适当垫高平衡摩擦力 C将滑块靠近打点计时器，接通电源后释放小车，并记录传感器的示数 D多次改变砝码的质量，打出几条不同的纸带 E该实验中必须满足滑块的质量远远大于砝码 A 的质量 （2）该小组的同学在某次实验中得到了一条清晰的纸带，如图 2 所示，并在该纸带上选取了多个计数点， 已知图中相邻两计数点之间还有 4 个计时点没有画出，若
25、实验中所使用的交流电的频率为 50 Hz，则滑 块的加速度大小为_m/s2（结果保留两位有效数字） ； （3）该小组的同学通过多次测量，得到了多组传感器的示数以及相对应的加速度的数值，并以传感器的示 数 为横坐标、加速度 为纵坐标，得到的图线为一条过原点的倾斜直线，经测量可知直线的斜率大小 为 ，则小车的质量大小应为_. 【答案】AE 0.48 【解析】 （1）实验目的为“探究加速度与外力的关系”，故应测量加速度和合外力的大小，由实验装置可知，本实验 中通过传感器测量拉力的大小，故不需要测量质量大小；同时本实验中应控制小车质量不变，因此只 需要记录传感器的示数；故 A、E 错误；本题选不需要的
26、步骤故选 AE. （2）图中相邻两计数点之间还有 4 个计时点没有画出，故两计数点间的时间间隔为：T=5 0.02=0.1s；根据 逐差法可知，加速度为：. （3）根据牛顿第二定律,可得:，则由图象可知图象的斜率，故. 23 （9 分） 某同学用伏安法测一节干电池的电动势和内阻，现备有下列器材： A被测干电池一节； B电流表：量程 00.6 A，内阻 0.1； C电流表：量程 0 3 A，内阻 0.024； D电压表：量程 03 V，内阻未知； E电压表：量程 015V，内阻未知； F滑动变阻器：020；2 A； G滑动变阻器：0100； 1A； H开关、导线若干。 在此实验中，由于电流表和电
27、压表内阻的影响，测量结果存在系统误差。在现有器 材的条件下，要尽可能准确地测量电池的电动势和内阻。 （1）电流表应该选_;电压表选择_；滑动变阻器选择_(选填相应器材前的字母） 。 （2）应该选择的实验电路是下图中的_(选项“甲”或“乙”） 。 （3）某位同学记录的 6 组数据如下表所示，其中 5 组数据的对应点已经标在坐标纸上， 请标出余下一组数据的对应点，图中电压为_V 的数据点应剔除；并画出 U-I 图线_。 （4）根据（3）中所画图线可得出干电池的电动势 E=_ V，内电阻 r = _ （5）实验中，随着滑动变阻器滑片的移动，电压表的示数 U 及干电池的输出功率 P 都会发生变化。下图
28、中 正确反映 P-U 关系的是_。 【答案】B D F 乙 1.25V 1.49 0.82 C （3）根据所给点迹描点连线，得图如下： 在描绘图像时，应该尽可能的让所有的点都在直线上，偏离直线较远的点可以舍去，从图像上可以看出电 压为 1.25V 的点比较原来直线，所以应该舍去电压为 1.25V 的点 （4）根据所画图线可得出干电池的电动势1.49EV ,内阻为图像的斜率解得0.82r （5）电压表测量路端电压，其示数随滑动变阻器的阻值的增大而增大，当内阻和外电阻相等时，电压的输 出功率最大，此时输出电压为电动势的一半，外电路断开时，路端电压等于电源的电动势，此时输出 功率为零。故符合条件的是
29、：C 24 （14 分） 如图所示， 水平传送带与水平轨道在 B 点平滑连接， 传送带 A、 B 间距 L=2.0m， 一半径 R=0.2m 的竖直圆槽形光滑轨道与水平轨道相切于 C 点，水平轨道 CD 间的距离 L=10m，在 D 点固定一竖直 挡板。小物块与传送带 AB 间的动摩擦因数09，BC 段光滑，CD 段动摩擦因数为。当传送带 以 v0=6ms 顺时针匀速转动时，将质量 m=1kg 的可视为质点的小物块轻放在传送带左端 A 点，小物 块通过传送带、水平轨道、圆形轨道、水平轨道后与挡板碰撞，并原速率弹回，经水平轨道 CD 返回圆 形轨道。已知小物块从传送带滑到水平轨道时机械能不损失，
30、重力加速度 g=10ms2。求： （1）小物块第一次滑到传送带 B 点时的速度大小； （2）若小物块第二次能冲上圆形轨道且能沿轨道运动而不会脱离轨道，求的取值范围。 【答案】 （1）6m/s（2）020.65 或 0.820.9； 故当物块能通过最高点时，在最高点应用牛顿第二定律可得：mg； 对物块从 B 到第二次到最高点应用动能定理可得：22mgL2mgR mv2 mvB2 解得： ； 当物块在圆轨道上最高点的高度 0hR 时，由动能定理可得：22mgLmgh0 mvB2， 解得：，所以，0.820.9； 所以为了使物块能第二次冲上圆形轨道且能在沿轨道运动时不会脱离圆轨道，020.65 或
31、0.820.9； 25 （18 分）如图，在竖直平面内建立直角坐标系 xOy，其第一象限存在着正交的匀强电场和匀强磁场，电 场强度的方向水平向右，磁感应强度的方向垂直纸面向里一带电荷量为q、质量为 m 的微粒从原点 出发进入复合场中，初速度方向与 x 轴正方向的夹角为 45 ，正好做直线运动，当微粒运动到 A(l，l) 时，电场方向突然变为竖直向上(不计电场变化的时间)，微粒继续运动一段时间后，正好垂直于 y 轴穿 出复合场不计一切阻力，求： （1）电场强度 E 的大小； （2）磁感应强度 B 的大小； （3）微粒在复合场中的运动时间 【答案】 （1）； （2）； （3）； 【解析】 （1）微
32、粒在到达 A（l，l）之前做匀速直线运动，受力分析如图： 根据平衡条件，有：；解得：； （2）根据平衡条件，有：；电场方向变化后，微粒所受重力与电场力平衡，微粒在洛仑兹力作 用下做匀速圆周运动，轨迹如图： 根据牛顿第二定律，有：； 由几何关系可得：； 联立解得：； 26室温下，某同学进行 CO2 与 Na2O2 反应的探究实验，回答下列问题。 （1）用下图装置制备纯净的 CO2 丙装置的名称是_，乙、丙装置中盛装的试剂分别是_、_。 若 CO2 中混有 HCl，则 HCl 与 Na2O2 反应的化学方程式为_。 （2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略） 。来源:学,科,网 Z,X,X,K
33、先组装仪器，然后_，再用注射器 1 抽取 100 mL 纯净的 CO2，将其连接在 K1 处， 注射器 2 的活塞推到底后连接在 K2 处，具支 U 形管中装入足量的 Na2O2 粉末与玻璃珠。 打开止水夹 K1、K2，向右推动注射器 1 的活塞，可观察到的现象是_。 实验过程中，需缓慢推入 CO2，其目的是_，为达到相同目的，还可进行的操作是 _。 （3）实验结束后，当注射器 1 的活塞推到底时，测得注射器 2 中气体体积为 65 mL，则 CO2的转化 率是_。 【答案】球形干燥管 饱和 NaHCO3溶液 CaCl2或 P2O5 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O +
34、 O2 检查装置气密性 U 形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器 2 的活塞向右移动 使反应进行得更 充分 多次往返推动注射器 1 和 2 的活塞 70% （2）先组装仪器，然后检查装置的气密性，再用注射器 1 抽取 100 mL 纯净的 CO2，将其连接在 K1处，注射器 2 的活塞推到底后连接在 K2处，具支 U 形管中装入足量的 Na2O2 粉末与玻璃珠， 故答案为：检查装置气密性。 二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则 U 形管中的过氧化钠淡黄色粉末逐渐变浅，生成的 氧气进入注射器 2 中，所以注射器 2 的活塞向右移动，故答案为：U 形管中的淡黄色粉末逐渐变 浅，注射器 2 的活
35、塞向右移动。 实验过程中，需缓慢推入 CO2，其目的是使反应进行得更充分，为达到相同目的，还可进行的操作 是多次往返推动注射器 1 和 2 的活塞，故答案为：使反应进行得更充分；多次往返推动注射器 1 和 2 的活塞。 （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2， V（减小） 2 1 1 70 mL 35 mL CO2的转化率是(70 mL /100 mL) 100= 70%，故答案为：70%。 27元素铬(Cr)在自然界主要以+3 价和+6 价存在。 （1）+6 价的 Cr 能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为：3SO32 +Cr 2O7 2+8H+
36、=2Cr3+3SO 4 2+4H 2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。 （2）工业上利用铬铁矿( FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示： 为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_。 水浸要获得浸出液的操作是_。 浸出液的主要成分为 Na2CrO4， 加入 Na2S 反应后有 Na2SO4生成， 则操作发生反应的离子方程 式为_。 （3）常温下 Cr(OH)3的溶度积 Ksp=1 10 32，若要使 Cr3+完全沉淀 pH 为_c(Cr3+)降至 10 5mol L1可认为完全沉淀。 （4）以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7
37、)，实验装置如图所示(已知： 2CrO42 +2H+=Cr 2O7 2+H 2O)。 阳极的电极反应式为_。 电解一段时间后，测得阳极区溶液中 Na+物质的量由 amol 变为 bmol，则生成重铬酸钠的物质的 量为_mol。 【答案】13 将铬铁矿粉碎(或其他合理措施) 过滤 8CrO42-3S2 20H 2O=8Cr(OH)3 3SO42-16OH 5（或5） 2H 2O4e =O 24H （或 4OH 4e=O 22H2O） （a-b） /2 【解析】 （1）还原剂为 SO32 ，氧化剂为 Cr 2O7 2，由离子反应方程式为：3SO 3 2+Cr 2O7 2+8H+=2Cr3+ 3SO
38、42 +4H 2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为 13； （4） 电解池中阳极发生氧化反应， 电极反应式为 4OH -4e=2H 2O+O2， 故答案为： 2H2O4e =O 2 4H （或 4OH4e=O 22H2O） ； 电解一段时间后，测得阳极区溶液中 Na 物质的量由 a mol 变为 b mol，则溶液中移动的电荷为 （a-b） mol，所以外电路中转移的电子为（a-b）mol，阳极的电极反应为：2H2O-4e =O 2+4H ，则阳极生 成的氢离子为（a-b）mol，已知：2CrO42 +2H=Cr 2O7 2+H 2O，所以阳极消耗的 CrO4 2为（a-b） mol，则
39、生成重铬酸钠的物质的量为（a-b）/2mol。 28随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固 态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由 CH3NH2、PbI2及 HI 为原料合成，回答下列问题： （1）制取甲胺的反应为 CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g) H。已知该反应中相关化学键 的键能数据如下： 则该反应的 H_kJ mol 1。 （2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为 CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H0。 在一定条件下， 将 1 mol CO 和 2 mol H2通入密闭容器中进行
40、反应， 当改变某一外界条件(温度或压 强)时，CH3OH 的体积分数 (CH3OH)变化趋势如图所示： 平衡时，M 点 CH3OH 的体积分数为 10%，则 CO 的转化率为_。 X 轴上 a 点的数值比 b 点_(填“大”或“小”)。某同学认为上图中 Y 轴表示温度，你认为他 判断的理由是_。 （3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的 PbI2，则每生成 3 mol PbI2的反应中，转移电子 的物质的量为_。 （4）常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中 c(Pb2 )1.0 103 mol L1，则 K sp(PbI2)_；已知 Ksp(PbCl2)1.6 10 5，则转化反应 P
41、bCl 2(s)2I (aq) PbI2(s)2Cl (aq)的平衡常数 K _。 （5）分解 HI 曲线和液相法制备 HI 反应曲线分别如图 1 和图 2 所示： 反应 H2(g)I2(g)2HI(g) 的 H_(填大于或小于)0。 将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2I22H2O3H HSO 2I ， I 2I I ， 图 2 中曲线 a、b 分别代表的微粒是_、_(填微粒符号)；由图 2 知要提高碘 的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_。 【答案】12 25% 小 随着 Y 值的增大，c(CH3OH)减小，平衡 CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 向逆反应方向进行，故 Y
42、为温度 2 mol 4 10 9 4 000 小于 H I 3 减小 n(I2)/n(SO2)的投料比 【解析】 （1）设 C-H 键能为 x kJ/mol，H=反应物总键能-生成物总键能=3x+351+463+3 393 -（3x+293 +2 393 +2 463）=-12kJ/mo1 （2）设 CO 的转化量是 x，则 CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） ； 初始量：1mol 2mol 0 变化量：x 2x x 平衡量：1-x 2-2x x 平衡时，CH3OH 的体积分数为 10%，则 x/(1x+22x+x) 100%=10%，x=0.25，所以 CO 的转化率 为 0.25
43、mol/1mol 100%=25%； （4）PbI2饱和溶液（呈黄色）中 c（Pb2+）=1.0 10-3 molL-1，沉淀溶解平衡 PbI2（s）Pb2+（aq） +2I-（aq） ，c（Pb2+）=1.0 10-3 molL-1，c（I-）=2.0 10-3mol/L，则 Ksp（PbI2）=c（Pb2+）c2（I-） =1.0 10-3 molL-1 （2.0 10-3mol/L）2=4 10-9；反应 PbCl2（s）+2I-（aq）PbI2（s）+2Cl-（aq） 的平衡常数为 故答案为：4 10-9；4000； （5）图象中分析可知随着温度的升高，HI 减小，H2增大，反应 H2
44、（g）+I2（g）2HI（g） 说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，H0，故答案为：小于； 由图象看出 b 的量从零开始越来越大，根据 SO2+I2+2H2O=3H+HSO4-+2I-，I-+I2I3-，反应中越来 越多的离子为 I3-，反应过程中氢离子始终不变，由图 2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还 可以采取的措施是减小 n(I2)/n(SO2)的投料比； 故答案为：H+、I3-； 减小 n（I2）n（SO2）n（I2）n（SO2）的投料比。 【点睛】 第（4）问计算平衡常数为本题难点，灵活抓住 K 与两个 Ksp 关系为解题关键。 29图甲为恩格尔曼做的第一个实验的实验结果，图
45、乙为光照强度对单位时间内二氧化碳吸收量的影响。 据图回答下列问题： （1）分析图甲所示实验结果，可以得到的实验结论有：_；_。 （2）对比图甲中不同波长光得到的实验结果，冬季温室大棚中最好补充_色的光达到的光合作 用效果更好。 （3）冬季的一个晴天上午 7 点时，大棚内气体变化情况对应图乙的 B 点。如果将该温室大棚的无色薄膜换 为蓝紫色薄膜，则对应的 B 点会_移。 （4）如果让你设计实验来探究光照强度对二氧化碳吸收速率的影响，并绘制出图乙类似的曲线图。你认为 光照强度属于_(填“自变量”或“因变量”或“无关变量”)，可通过调节_间的 距离来控制。 【答案】 （1） 叶绿体对不同波长光的吸收
46、率不同 氧气是光合作用的产物 （2） 蓝紫 （3） 右 （4） 自变量 光源(或灯)与实验装置 30为探宄“萌发的小麦种子中生长素的含量” ，取胚芽鞘尖端下部的切段（4mm)若干，均分为 8 组，分别 浸入 7 种浓度的生长素溶液和萌发种子提取液（待测样液）中，其他条件适宜，培养 24h 后，测量每 组切段平均长度，结果见下表。分析并回答下列问题： 生长素浓度 待测样液 0 0.001 0.01 0.1 1 10 100 切断平均长度（mm) 10 6.5 6.8 8.2 10 12 10 5.5 （1）由上述结果可初步判断促进胚芽鞘生长的最适浓度范为_。 （2）上述实验结果_(填“能”或“不能” ）说明生长素的生理作用具有两重性，原因是_。 （3）为确定待测枰液中的生长素浓度是 0.lmgL-1 还是 10 mgL-1，请根据上述实验原理及方法，写出实 验思路，并预测实验结果及结论。 实验思路：_。 预测结果及结论：_
