1、专题十一 溶液中的离子反应,第1课时 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性,命题调研(20162019四年大数据),真题重现,A.硫酸钡 B.食盐水 C.二氧化硅 D.醋酸 解析 硫酸钡是盐，属于强电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硅属于非电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质，故选A。 答案 A,1.(2019浙江4月选考)下列属于强电解质的是( ),2.(2019浙江1月学考)下列说法正确的是( ),A.室温下，浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同 B.室温下，HCl溶液中c(Cl)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO)相等，两溶液的pH相等
2、C.室温下，浓度均为0.1 molL1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等 D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性,解析 A项、NaOH为强电解质，一水合氨为弱电解质，室温下，浓度均为0.1 molL1 的NaOH溶液与氨水相比，NaOH溶液中离子浓度大，导电能力强，故A错误；B项、室温下，HCl溶液中c(Cl)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO)相等，说明溶液中氢离子浓度相等，则两溶液的pH相等，故B正确；C项、NaCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性，NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，室温下，浓度均为0.1 molL1的NaCl溶
3、液与NH4Cl溶液，NaCl溶液pH大，故C错误；D项、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，故D错误。故选B。 答案 B,3.(2018浙江11月选考)下列说法不正确的是( ),A.测得0.1 molL1的一元酸HA溶液pH3.0，则HA一定为弱电解质 B.25 时，将0.1 molL1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH11.0 C.25 时，将0.1 molL1的HA溶液加水稀释至pH4.0，所得溶液c(OH)11010 molL1 D.0.1 molL1的HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体
4、积混合，所得溶液pH一定等于7.0,解析 A项，由于0.1 molL1的一元酸HA溶液的pH3.0，说明HA不能完全电离，所以HA为弱电解质；B项，25 时，将0.1 molL1的NaOH溶液加水稀释100倍，此时c(OH)103 molL1，所以pH11.0；C项，根据Kw1.01014，可知c(OH)11010 molL1；D项，由于HA不一定是强酸，所以0.1 molL1的HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于7.0。 答案 D,4.(2018浙江6月学考)相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是( ),答案 D,5.(2018浙江
5、4月)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是( ),A.pH相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl) B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略体积变化)：c(CH3COO)c(Cl),解析 A.电荷守恒，c(H)c(CH3COO)c(OH)，c(H)c(Cl)c(OH)，pH相等，所以溶液中的c(H)、c(OH)都相等，所以c(CH3COO)c(Cl)，A正确；B.pH相等的两溶液，酸性越弱，浓度越大，相同体积所含的物质的量
6、就越多，所以中和时醋酸需要更多NaOH，故B错误；C.溶液中的c(H)越大，与镁反应速率越快，同浓度的两溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以盐酸反应速率更快，故C错误；D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中，(CH3COO)c(Na)，c(Cl)c(Na)，但盐酸需要消耗更多的NaOH，盐酸中和后的溶液中c(Na)更大，故c(CH3COO)c(Cl)，故D错误。 答案 A,6.(2017浙江11月)下列说法不正确的是( ),答案 B,考向一 强电解质和弱电解质简单区分 1.(2019浙江1月学考)下列属于弱电解质的是( ),A.NH3H2O B.NaOH C.NaCl
7、D.CH3CH2OH 解析 A.NH3H2O在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A正确；B.NaOH在溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误；C.NaCl在溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；D.CH3CH2OH在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误；故选A。 答案 A,备考策略,考向二 强、弱电解质比较和判断 2.(2018嘉兴一中高三)下列事实中，能说明MOH是弱碱的有( ),0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红 0.1 mol/L MCl溶液呈酸性 同条件下0.1 mol/L MOH溶液的导电性比0.1 mol/L NaOH溶液弱 等体积的0.1 mol/L
8、 MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反应 A. B. C. D.,解析 0.1 mol/L MOH可以使酚酞试液变红，说明 MOH溶液呈碱性，而不能说明MOH的电离程度，不能证明MOH是弱电解质，错误；0.1 mol/L的MCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，M离子水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱电解质，正确；0.1 mol/L MOH溶液的导电性比0.1 mol/L NaOH溶液弱，说明 MOH溶液中离子浓度较小，MOH部分电离，正确；等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误；选B。 答
9、案 B,判断强、弱电解质的方法,(1)6个实验： “三个对比”实验： 等浓度强酸、弱酸的导电性实验。 测定等浓度强酸、弱酸与活泼金属反应速率的快慢。 测定等体积、等pH强酸、弱酸与活泼金属生成H2量的多少。,备考策略,“三个独立”实验： 含酚酞的NaA溶液的水解平衡移动实验。 测定NaA溶液的pH的实验。 一定pH的HA溶液稀释一定倍数后pH的变化实验。 (2)2种典型方法。 测钠盐NaA溶液的pH，若pH7，则说明HA为弱酸。 测一定物质的量浓度的HA溶液的pH，如0.01 molL1HA溶液的pH2，则说明HA为弱酸。,考向三 pH的简单计算 3.(2016湖州市高一期末)常温下有体积为V
10、1 mL、pH为m的稀硫酸和体积为V2 mL、pH为n的NaOH溶液混合后：,答案 (1)酸 大于 (2)1 0.1 10mn14 大于,酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算：,备考策略,答案 A,备考策略,外界条件对电离平衡的影响可归纳为：,(1)浓度：对于同一弱电解质，浓度越大，电离平衡越向右移动，但是电离程度减小；浓度越小，电离程度越大，即溶液加水稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 (2)温度：由于弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向着电离的方向移动。 (3)同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质电离产生相同离子的强电解质时，电离平衡将逆向移动。 (4)化学反应：
11、在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，电离平衡将向电离的方向移动。,如0.1 molL1CH3COOH溶液，当改变条件，其平衡移动方向、平衡常数K、n(H)、c(H)、导电性变化如下表所示：,考向五 水电离产生c(H)或c(OH)计算 5.(2018浙江省杭州第十四中学)在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)关系如图所示。下列说法不正确的是( ),答案 B,常温下水电离产生c(H)和c(OH)计算的4种类型,备考策略,考向六 混合溶液的酸碱性判断 6.(2019嘉兴丽水3月模拟)下列说法正确的是( ),A.25时，将pH11的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的p
12、H9 B.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生H2体积更大 C.25 时，0.2 molL1的HA弱酸溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定小于7 D.HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH)增大，可以证明HNO2为弱酸,解析 A.碳酸钠溶液加水稀释促进水解，所以25 时，将pH11的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH9，故A错误；B.相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子，所以生成的氢气较多，但溶液的体积不知，所以无法确定多少，故B错误；C.0.2 molL1的HA
13、弱酸溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，如果NaA的水解程度大于HA的电离程度，此时溶液呈碱性，故C错误；D.HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH)增大，说明亚硝酸钠抑制亚硝酸电离，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故D正确；故选D。 答案 D,混合溶液酸碱性的判断规律,(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性”,备考策略,(2)室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合 两强混合 a.若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH7。 b.若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7。 c.若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7。 一强一弱混合“谁弱显谁性” pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。,
