1、第2课时 化学计算微专题,命题调研(20162019四年大数据),真题重现,1.(2019浙江4月选考，29)由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团，且羟基数目大于羧基数目。称取2.04 g纯净的X，与足量金属钠充分反应，生成672 mL氢气(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量(要求写出简要推理过程)。,答案 n(H2)0.03 mol，设X中羟基和羧基的总数为m(m2) 则n(X)(0.032)/m mol0.06/m mol，M(X)2.04m/0.06 gmol134m gmol1 m4，M(X)136 gmol1，
2、含有3个羟基和1个羧基，相对分子质量为136。,2.(2018浙江11月选考)某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取m g该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为a g。,3.(2018浙江4月选考)称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 molL1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。,请计算： (1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_。 (2)固体混合物中氧化铜的质量_。,解析 Fe2O3、CuO混合物加入硫酸充分反应后，再加入铁粉，剩余固体有
3、两种可能：第1种为单质Cu，第2种为Fe、Cu混合物。根据溶液中硫酸根守恒，所得溶质的物质的量为0.100 mol。而加入溶液体系中的铁原子(氧化铁、铁粉)总物质的量大于0.100 mol，故可以判断加入的铁粉有剩余，剩余固体为Fe、Cu混合物，排除第1种可能，溶质为单一的FeSO4溶液。,(1)根据溶液中硫酸根守恒，所得溶质的物质的量为n(FeSO4)n(H2SO4)0.100 mol。 (2)设Fe2O3的物质的量为x，CuO的物质的量为y，根据质量守恒，160 gmol1 x80 gmol1y4.00 g，根据整个体系中金属元素守恒：56 gmol12x64 gmol1 y5.60 g0
4、.10056 g3.04 g，解方程得x0.01 mol，y0.03 mol，故CuO的质量为2.40 g。 答案 (1)0.100 mol (2)2.40 g,4.2018全国卷，27(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_ _， 该样品中Na2S2O5 的残留量为_gL1(以SO2计)。,5.(2014江苏化学，18)碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。,(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，
5、是由于其受热分解需吸收大量热量和_。 (2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为_。 (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： 准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。,答案 (1)生成的产物具有阻燃作用 (2)2a3bc2d,考向一 计算中的守恒法,1.(2019衢州五校联考)向200 mL FeCl3和HCl的混合溶液中，分别加入一定量成分均匀的Fe、Cu混合固体，充分反应后剩余固体质量及放出气体的体积(标准状况下测得)如下表所示。(不考虑盐类的水解),试计算： (1)混合固体中m(Fe)m
6、(Cu)_。 (2)原混合溶液中c(Cl)_。,解析 (1)从第二组投料分析：投进的18.0 g Fe、Cu混合固体，剩余的9.60 g为Cu，因为Fe与混合液中的HCl反应已产生了1.12 L的H2，之前已把Fe3反应完，加入的Cu不与Fe3及H反应，全部剩余，即18 g固体中含Cu：9.6 g，则含Fe：8.4 g，即混合固体中，mFemCu78； (2)由第三组数据分析：加入27.0 g固体，剩余15.8 g，减少的质量为11.2 g，全部是溶解的Fe，而Fe参与了两个反应：,答案 (1)78 (2)4.00 molL1,1.所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的
7、过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。,2.解题步骤,备考策略,考向二 计算中的差量法,2.某物质的分子式为CxHyOz，取该物质A g在足量的O2中充分燃烧，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了B g，则下列说法正确的是( ),A.若yxz，则AB B.若xyz，则AB C.若xzy，则AB D.若xzy，则AB,解析 有机物在足量的O2中充分燃烧后生成CO2和H2O，通入过量的Na2O2中，发生反应2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，2H2O2Na2O
8、2=4NaOHO2，由方程式可知，过氧化钠增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量和与H2O等物质的量的H2的质量之和，即增加的质量可表示为mCOnH2，所以，若AB，只需xz，y为任意值，C正确。 答案 C,1.应用原理,备考策略,2.解题步骤,考点三 计算中的关系式法,3.(2019嘉善一中月考)Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的物质的量浓度。,请回答下列问题： (1)现需配制250 mL 0.100 molL1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_。 (2)
9、需准确称取Na2S2O3固体的质量为_ g。,答案 (1)胶头滴管、烧杯 (2)4.0 (3)0.024 molL1,备考策略,考向四 计算中的讨论法,4.(2019浙江暨阳联合)在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一种或两种杂质。将a g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得b g沉淀。,(1)当a39b/25时，该样品中杂质肯定不存在_，可能存在_。 (2)当a39b/25时，求杂质中肯定存在的物质的质量取值范围_。,解析 (1)得到澄清溶液，故一定不存在Ba(NO3)2、由于b g沉淀仅需要69b/50 g K2CO3，提供的样品质量a39
10、b/25大于69b/50，而单位质量Na2CO3产生沉淀的能力强于K2CO3，故一定存在KNO3，可能存在Na2CO3。(2)用极端假设法，若全部为K2CO3，可得KNO3为0.18b，若全部为Na2CO3，可得KNO3为0.5b，K2CO3肯定存在，Na2CO3可能存在，故答案为：0.18bm0.5b 答案 (1)Ba(NO3)2 Na2CO3 (2)0.18bm0.5b,备考策略,讨论法,由于某一条件的不确定，结果可能是两个或两个以上，也可能在某个范围内取值，这类题需要用讨论的方法求解。 常见的类型：1.讨论反应发生的程度； 2.讨论反应物是否过量； 3.讨论反应物或生成物的组成范围； “极端假设法”是常用的讨论方法： “极端假设法”是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用，可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论。,
