中考化学工艺流程

1、II 需在氩气环境中进行,理由是. 答案4 分解 防止 Mg 与空气中的氧气反应. 或氩气化学性质稳定,做保护气 解析 1在 TiO2中,氧元素显示2 价,根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知,TiO2中钛元素 的化合价为4 价; 2根。

2、溶性物质,是溶液,正确;B通 过过滤除去难溶性的固体物质,所以过滤池中主要发生物理变化,错误;C消毒用的液氯是单质,错 误;D供水系统流出的水中仍溶有物质,是混合物,错误.故选 A. 2 2018 年内蒙古自治区呼和浩特市黄铁矿的主要成分为。

3、艺中加入Na2CO3固体并再次充入SO2的目的是.3制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3.阳极的电极反应式为.电解后,室的NaHSO3浓度增加.将该室溶液进行结晶脱水,可。

4、步骤需要加热的目的是 ,温度保持8095 ,采用的合适加热方式是 .铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为 填标号. 3步骤中选用足量的H2O2,理由是 .分批加入H2O2,同时为了 ,溶液要保持pH小于0.5,5。

5、4写出反应室中有关反应的化学方程式任意一个即可Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl或者NaOHHClNaClH2O或者2NaOHCO2Na2CO3H2O.5写出电解氯化钠溶液的化学方程式2NaCl2H2O通电2NaOHH2Cl2.解析。

6、98的浓硫酸中加入 100 克蒸馏水,配制 49的稀硫酸答案D2018新疆乌鲁木齐含硫煤燃烧会产生大气污染. 为防治该污染,某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2, 同 时 还 得 到 了 某 种 化 工产 品. 该 工 艺 流 程 如。

7、银金等多种金属,化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验:已知:CuH2O2H2SO4CuSO42H2O;不考虑金银发生类似反应.1将电路板粉碎成粉末的目的是.2步骤所得滤液中的物质除水外,还有填化学式 .3步骤中的实验现象,溶液由。

8、3 题医用氯化钙常用于合成药物.以工业碳酸钙含少量 Fe3等杂质为原料生产二水合氯化钙CaCl 22H2O的流程如图所示.第 1题图1写出第步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:2第步中是否发生化学变化填是或否.3操作 a的名称是,实验室进行该。

9、离子方程式为.4在沉锰操作中,不能用Na2CO3代替NH4HCO3,其原因是.5将酸溶后的溶液作为电解液,用下图1装置电解,应采用填阴或阳离子交换膜,阳极的电极反应式为.图1图26为充分利用滤渣1,需测定滤渣中铝元素的含量,设计以下方案.将。

10、石BaSO4为原料,可按如下工艺生产立德粉:在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为. 回转炉尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为.在潮湿空气中长期。

11、A反应不是置换反应,反应 为化合反应B反应中各元素的化合价均发生了改变C该工业生产过程产生的废气中的 SO2 可以用熟石灰溶液吸收D向制得的 100 克 98的浓硫酸中加入 100 克蒸馏水,配制 49的稀硫酸3 2018 年湖北黄冈市金属。

12、4相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属,该工艺主要优点是回答一点即可 .答案 141 分 2弱1 分 Cu1 分 32SnCl 2 SnSnCl4分解反应2 分 4避免焚烧塑料产生污染,更加环保1 分 其他合理答案均给分解析 1氯元素显1 。

13、盐酸,将溶液调至中性.2氯碱工业基本流程图 2:由图示可知工艺中可循环利用的物质是 NaCl.3海水提镁流程:海水MgCl 2氢氧化镁氧化镁镁,写出其中任一个反应的化学方程式 MgCl2CaOH 2MgOH 2CaCl 2,提取氯化镁历经 。

14、20222022 年中考化学专题训练:工艺流程题年中考化学专题训练:工艺流程题 1 2022 海南 二模为除去粗盐中的 CaCl2MgCl2杂质,某化学小组设计了如下方案: 已知:MgOH2难溶于水. 1过滤和蒸发时都用到一种玻璃仪器,该仪。

15、A反应不是置换反应,反应 为化合反应B反应中各元素的化合价均发生了改变C该工业生产过程产生的废气中的 SO2 可以用熟石灰溶液吸收D向制得的 100 克 98的浓硫酸中加入 100 克蒸馏水,配制 49的稀硫酸3 2018 年湖北黄冈市金属。

16、银金等多种金属,化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验:已知:CuH2O2H2SO4CuSO42H2O;不考虑金银发生类似反应.1将电路板粉碎成粉末的目的是.2步骤所得滤液中的物质除水外,还有填化学式 .3步骤中的实验现象,溶液由。

17、弃物的处理等.化工生产流程问题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力.主要考查题型有选择题和实验探究题.真题演练:1.2018 年山东省威海市金属工业的脊梁金属及合金广泛应用于生活生产和航天军工.资料:水圈。

18、流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:沉淀物FeOH3FeOH2CoOH2AlOH3MnOH2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.81浸出过程中加入Na2SO3目的是.2NaClO3在浸出。

19、SO4生成,则反应的离子方程式为.3已知途径I的钼酸钠溶液中cMoO420.40 molL,cCO320.10molL.由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需加入BaOH2固体以除去CO32.当BaMoO4开始沉淀时,CO32的去除率是已知Ksp。