1、第 13 课 化学工艺流程题型分析：这一考点在教材中的相关内容有：1、候氏制碱法（教材下册 73 页资料） ；2、氯碱工业(教材下册 68 页氯化钠在工业上的用途） ； 3、合成氨工业（教材上册 67 页氢气的用途） ；4、金属的冶炼：Mg、Fe、Cu 等；5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等） 。以这些工业生产原理为基础，重在基本原理的应用。主要有物质的合成、化工生产中废弃物的处理等。化工生产流程问题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。主要考查题型有选择题和实验探究题。真题演练：1.【2018 年山东省威海市】金属工业的脊梁金属及合金
2、广泛应用于生活、生产和航天军工。资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制备金属镁，流程如图所示：请回答下列问题：(l)已知和属于分解反应，化学方程式分别为_和_。（2）通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理)_ 。（3）下图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是_。四大圈层中含有下列物质：硫酸铜；氯化钠；硫酸；氢氧化钙；氧气。其中能和铁反应的物质有(填序号)_。（4）小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程
3、中，小梅运用的科学方法有_。2.【2018 年安徽省】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn+SnCl 42SnCl 2（1）SnCl 4 中锡元素的化合价是_ _。（2）铜的金属活动性比锡的_（填“强”或“弱” ） ，固体 A 中一定含有的金属元素是_。（3）写出步骤发生反应的化学方程式_。（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_（回答一点即可） 。3.【2018 年四川省德阳市】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe 2O3、CuO 和 SiO2 组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：部分金属阳离子以
4、氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2开始沉淀 1.9 4.2 9.1完全沉淀 3.2 6.7 11.1（1）熟石灰主要成分的化学式是_。（2）溶液 A 中的阳离子是_(填离子符号 )。（3）沉淀 C 的成分是_ 。（4）溶液 B 与熟石灰反应的化学方程式是 _。知识梳理：来规律：主线主产品，分支副产品，火头为循环1.控制反应条件的方法：pH 的控制：控制溶液的酸碱性使其中的默写金属离子形成氢氧化物沉淀；加热的目的：加快反应速率；降温的目的：防止某些物质在高温时会溶解；趁热过滤：分支某些物质降温时会结晶析出；2.掌握五个常见工业流程：海水
5、资源的开发和利用；金属的冶炼（镁、铁、铜） ；石灰石工业；金属的回收和利用；3试题设计一般围绕以下几个方面：（1）推断流程图中的某种物质。这就要求分析流程图中的每一个步骤，了解每一步操作中进出的物质，发生了什么反应，该步操作的目的是什么，对制造或提纯产品能起到什么样的作用等。要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。要判断流程图中某一步中的物质可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。（2）书写化学方程式。可分为两类：依据信息书写未学过的化学方程式，首先要从流程图中找出反应物和生成物，若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒
6、定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。根据流程图书写其中某步中发生反应的化学方程式，首先要找出进入该步操作中的物质，根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出产物，并进行配平。（3）混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断。固体和液体混合物的分离：过滤。其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。从物质的溶液中得到该物质的晶体常用的方法：A蒸发结晶，具体操作见粗盐的提纯。B降温结晶，操作过程：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。（4）工艺流程的评价。设计方案 的科学性：能否达到实验目的，杂质是否完全
7、除去、是否引入新的杂质等。安全性和简便性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。对环境的影响：是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。节约性：原料利用率要尽量高。（5）判断能够回收利用的物质：若流程图中的原料在生产中以副产物的形式产生，则可将其进行回收利用。方法技巧:1从题干中获取有用信息，了解生产的产品。 2分析流程中的每一步骤，从几 个方面了解流程： A反应物是什么 B发生了什么反应 C关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。3从问题中获取信息，帮助解题, （1）此流程的目的是什么？（2）流程中有哪些步骤？（3）流程中涉及哪些知识点？（4）用规范的语言把获取的信息转化为答案。
8、多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作。同时考查方程式的书写技能典题赏析：【例 1】【2018 年湖北黄冈市】金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿主要含有FeWO4（钨酸亚铁） 制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:其主要反应原理如下：4FeWO 44Na 2CO3O 2 4Na2WO42Fe 2O34CO 2 Na 2WO42HCl （热浓）H 2WO42NaClH 2WO4 H2OWO 3 3H 2WO 3 W3H 2O下列说法不正确的是A反应属于分解反应 B反应的产物都有氧化物C反应中有元素的化合价发生改变 D为加快反应的速率，可将黑钨矿石
9、碾成粉末【例 2】 【2018 年湖北省咸宁市】某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni( 镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O（1）操作的名称是_。（2）写出滤液 中金属阳离子符号_。（3）写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式_。（4）Cu、Ag、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_。【例 3】 【2018 年广州市】氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下（1）推测草酸的化学式是_；（2） “沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_（3） “操作 A”的名称
10、是_ 实验室常用的研磨仪器是_；（4） “高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是_。【例 4】 【2018 年广东省】孔雀石主要成分为 Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe 2O3 等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO45H2O)的部分工艺流程如图。请回答:（1）滤渣 b 的化学式为_。（2）溶液 c 中的溶质有( 写化学式) ：H 2SO4、_、_。（3）盐溶液 d 的颜色为_；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_( 写 1 种)。（4）在气体 a 生成 CaCO3 的过程中，发生反应:CO 2+CaCl2+2NH3+H2O=CaC
11、O3+2X，X的名称为_；孔雀石与稀硫酸反应生成气体 a 的化学方程式为_。【例 5】 【2018 年湖北省咸宁市】在粗盐的提纯实验中（1）其主要操作步骤顺序是_。过滤 溶解 蒸发 计算产率（2）下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误_；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是_。(填一种)（3）蒸发时，蒸发皿内出现_ 时应停止加热。（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质 MgCl2、CaCl 2 得到纯净的 NaCl，可采用如下图所示流程：上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是_。ANaOH 溶液、 Na2CO3 溶液、稀盐酸 BNa 2CO3 溶液、KOH 溶液、稀盐酸
12、CNaOH 溶液、Na 2CO3 溶液、稀硫酸 反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_(填“增多” 、 “减少” 、 “不变”) 。训练巩固：1.【2018 年山东省泰安市】从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:下列说法错误的是A流程 I 依次向粗盐水中加入过量 Ca(OH)2 溶液、Na 2CO3 溶液和适量稀盐酸去除杂质B流程 II 吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C上述流程涉及到三种基本反应类型D流程 IV、V 是通过化学方法富集氯化镁2.【2018 年内蒙古自治区呼和浩特市】黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS 2） ，工业上可利用黄铁矿煅
13、烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：下列说法错误的是（ ）A反应不是置换反应，反应 为化合反应B反应中各元素的化合价均发生了改变 来源:Zxxk.ComC该工业生产过程产生的废气中的 SO2 可以用熟石灰溶液吸收D向制得的 100 克 98%的浓硫酸中加入 100 克蒸馏水，配制 49%的稀硫酸3.【2018 年重庆市 A】某工厂的废水中含有 MgSO4 和 FeCl3，技术人员逐渐加入 NaOH溶液调节废水的 pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。（1）固体 A 与某酸反应的化学方程式为 _。操作时，当_即可停止加热。来（2）固体 B 加热的产
14、物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_。（3）溶液 a 除了可能含有 NaOH 外，还一定含有的溶质是_(填化学式) 。4.【2018 年山东省潍坊市】某课外研究小组，用废弃的黄铜(铜锌合金) ，通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示：（1）操作 a 为_，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、_、玻璃棒。（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。实验室稀释浓硫酸的操作是：将_，并用玻璃棒不断搅拌。化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂_溶液。（3）如图是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。主要实验操作步骤有：a收集气体 b检查装置气密性
15、 c将二氧化锰放入锥形瓶中 d从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液正确的操作顺序是_(写字母序号 )。在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的方法_。（4）操作 b 的顺序为蒸发浓缩、_ 过滤、干燥。（5）下列测定稀硫酸 pH 的操作正确的是 _ (写字母序号 )。A将 pH 试纸直接插入稀硫酸中 B先将 pH 试纸用蒸馏水润湿C用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在 pH 试纸上 D根据试纸显示的颜色估算出溶液的 pH5 【2016 年湖北省宜昌市】 工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫
16、的 工业流程示意图如下： NaOH Ca()2SO2 O2CaSO4SO2（1）吸收塔中，用 NaOH 溶液吸收 SO2，生成 和 H2O。NaOH 溶液喷成雾状能充分吸收 SO2 的原因是 。（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为 。（3）氧化室中，化学反应的基本类型是 反应。（4）上述流程中，可以循环利用的物质是 ，有利于节约成本。6.【2017 年四川省成都市】 工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图来源:学。科。网已知生铁的含量含碳量为 2%-4.3%钢的含碳量为 0.03%-2%。（1）反应：Fe 2O3+CO =高 温 2Fe+3CO，Fe 2O3+C=高 温 2Fe+3CO。属
17、于置换反应的是 ，用于高炉炼铁的原理是 （填序号）（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是 。 炉渣中含有硅酸钙（CaSiO 3),其中硅元素的化合价是 。（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。将钢锭轧成钢板，体现了 金属的 性。（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式 。7.【2017 年重庆市 A】在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。（1）操作 的名称是_。（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为_、
18、_。（3）为了验证加入 Na2CO3 溶液后，溶液 M 中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入_（填序号）进行检验。A碳酸钠溶液 B铁粉 C无色酚酞8.【2017 年江西省】 碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：（l）常温下向溶液中加入少量的 NH4HCO3 固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3 的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）操作 I 的名称是_ ；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是_；（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是_。9 【2018 年湖北省宜昌市】开发利用氢能源是实现可持续发展的需
19、要。（1）根据图示分析，回答问题：氢燃料电池汽车模型标示的各部件中，用金属材料制成的是_(填序号 )。A涤纶靠垫 B橡胶轮胎 C铜质导线 D铝合金轮毂氢燃料电池的工作原理是：将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。请写出氢燃料电池工作原理示意图中反应的化学方程式_。氢气作燃料的优点是_。（2）工业上可通过下列工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。主反应器中反应的化学方程式是_。膜反应器中反应的类型是_。该工艺流程中，能被循环利用的物质是_。10.【2018 年山东省潍坊市】侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的
20、发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是N2、H 2、CO、CO 2 和 H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：（1）流程中循环利用的物质有 H2O 和_。（2）步骤中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了 CO转化，化学方程式是_。（3）实验室从混合气体 H2、 N2、CO 2 中分离出 CO2 的实验装置如图所示。广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是_、_。（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是_。（5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣(主要成分 Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的 SO2 制备无水 Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶
21、液组成变化如图 2 所示。吸收初期(图中 3A 点以前)反应的化学方程式为_。不断通入 SO2，最终产物是_。第 13 课 化学工艺流程题型分析：这一考点在教材中的相关内容有：1、候氏制碱法（教材下册 73 页资料） ；2、氯碱工业(教材下册 68 页氯化钠在工业上的用途） ；3、合成氨工业（教材上册 67 页氢气的用途） ；4、金属的冶炼：Mg、Fe、Cu 等；5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等） 。以这些工业生产原理为基础，重在基本原理的应用。主要有物质的合成、化工生产中废弃物的处理等。化工生产流程问题实际上是考查考生 运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问
22、题的能力。主要考查题型有选择题和实验探究题。真题演练：1.【2018 年山东省威海市】金属工业的脊梁金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制备金属镁，流程如图所示：请回答下列问题：(l)已知和属于分解反应，化学方程式分别为_和_。（2）通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理)_ 。（3）下图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是_。四大圈层中含有下列物质：硫酸铜；氯化钠；硫酸；氢氧化钙；氧气。其中能和铁反应的物质有(填序号)_。（4）小梅同学将点燃的镁条伸入盛二
23、氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有_。【答案】 MgCO3 MgO+ CO2 MgC12 Mg+C12 一氧化碳还原氧化铁( 或四氧化三铁)，或电解氧化铝的方程式 镁原子最外层电子数为 2在化学反应中易失电子 实验、观察、推理【解析】(l)根据题意，碳酸镁在高温条件下，能发生分解反应生成氧化镁，化学反应前后元素的种类不变、原子个数不变，反应的化学方程式为：MgCO 3 MgO+ CO2，氯化镁在通电条件下，发生分解反应生成镁和氯气，MgC1 2 Mg+C12。 （2）一氧化碳具有还原性，能把金属
24、氧化物还原为金属单质，Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2 （3）镁原子最外层有 2 个电子，在化学反应中易失电子，所以镁化学性质活泼。铁位于铜的前面，所以铁能与硫酸铜反应；氯化钠不与铁反应；硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；氢氧化钙不能与铁反应；氧气能与铁反应。故选。 （4）小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，运用的科学方法是实验，瓶壁上有黑色物质生成，运用的科学方法是观察，她认为这种黑色物质是碳单质，运用的科学方法是推理。2.【2018 年安徽省】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn+S
25、nCl 42SnCl 2（1）SnCl 4 中锡元素的化合价是_。（2）铜的金属活动性比锡的_（填“强”或“弱” ） ，固体 A 中一定含有的金属元素是_。（3）写出步骤发生反应的化学方程式_。（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_（回答一点即可） 。【答案】 +4 弱 Cu 2SnCl2 Sn+SnCl4 避免焚烧塑料产生污染，更加环保【解析】 （1）SnCl 4 中氯元素的化合价为 -1 价，根据化合价的代数和为 0，锡元素的化合价是+4 价；（2）铜的金属活动性比锡的弱；铜没有参加反应，故固体 A 中一定含有的金属元素是铜；（3）SnCl 2 溶液在通电的条件下反应生
26、成 Sn 和 SnCl4，反应方程式为2SnCl2 Sn+SnCl4； （4）该工艺中可以避免焚烧塑料产生污染，更加环保。3.【2018 年四川省德阳市】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe 2O3、CuO 和 SiO2 组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2开始沉淀 1.9 4.2 9.1完全沉淀 3.2 6.7 11.1（1）熟石灰主要成分的化学式是_。（2）溶液 A 中的阳离子是_(填离子符号 )。（3）沉淀 C 的成分是_ 。来源:Zxxk.Com（4）溶液 B
27、 与熟石灰反应的化学方程式是 _。【答案】 Ca(OH)2 Mg2+、Fe 3+、Cu 2+、H + Fe(OH)3、Cu(OH) 2 MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl 2 【解析】 （1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为 Ca(OH)2； （2）矿石中加入稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化 铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有 Mg2+、Fe 3+、Cu 2+、H +；（3）pH 控制在7-9 时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀；（4）溶液 B中的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化
28、镁沉淀和氯化钙，故反应方程式为 MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH) 2+CaCl 2；知识梳理：规律：主线主产品，分支副产品，火头为循环1.控制反应条件的方法：pH 的控制：控制溶液的酸碱性使其中的默写金属离子形成氢氧化物沉淀；加热的目的：加快反应速率；降温的目的：防止某些物质在高温时会溶解；趁热过滤：分支某些物质降温时会结晶析出；2.掌握五个常见工业流程：海水资源的开发和利用；金属的冶炼（镁、铁、铜） ；石灰石工业；金属的回收和利用；3试题设计一般围绕以下几个方面：（1）推断流程图中的某种物质。这就要求分析流程图中的每一个步骤，了解每一步操作中进出的物质，发生了什么反应，该步操作的目的是
29、什么，对制造或提纯产品能起到什么样的作用等。要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。要判断流程图中某一步中的物质可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。（2）书写化学方程式。可分为两类：依据信息书写未学过的化学方程式，首先要从流程图中找出反应物和生成物，若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息； 若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。根据流程图书写其中某步中发生反应的化学方程式，首先要找出进入该步操作中的物质，根据所学知识判
30、断其可能发生的反应，然后写出产物， 并进行配平。（3）混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断。固体和液体混合物的分离：过滤。其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。从物质的溶液中得到该物质的晶体常用的方法：A蒸发结晶，具体操作见粗盐的提纯。B降温结晶，操作过程：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。（4）工艺流程的评价。设计方案的科学性：能否达到实验目的，杂质是否完全除去、是否引入新的杂质等。安全性和简便性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。对环境的影响：是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。节约性：原料利用率要尽量高。（5）判断能够回收利用的物质：若流程图中的原料在生产中以副
31、产物的形式产生，则可将其进行回收利用。方法技巧:1从题干中获取有用信息，了解生产的产品。 2分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程： A反应物是什么 B发生了什么反应 C关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。3从问题中获取信息，帮助解题, （1）此流程的目的是什么？（2）流程中有哪些步骤？（3）流程中涉及哪些知识点？（4）用规范的语言把获取的信息转化为答案。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作。同时考查方程式的书写技能典题赏析：【例 1】【2018 年湖北黄冈市】金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿主要含有FeWO4（钨酸亚铁） 制得金
32、属钨（W）的工艺流程如下图所示:其主要反应原理如下：4FeWO 44Na 2CO3O 2 4Na2WO42Fe 2O34CO 2 Na 2WO42HCl （热浓）H 2WO42NaClH 2WO4 H2OWO 3 3H 2WO 3 W3H 2O下列说法不正确的是A反应属于分解反应 B反应的产物都有氧化物C反应中有元素的化合价发生改变 D为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末【答案】B【解析】A、反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故正确；B、由的化学方程式可知，在反应中的生成物中没有氧化物，故错误；C、反应中铁、氧的化合价从+2、0 变成+3、-2 ；反应中氢、钨的化合价从 0、+6
33、变成+1、0，故正确；D、将黑钨矿石碾成粉末，可增大物质间接触面积，反应速率加快，故正确。故选 B。【例 2】 【2018 年湖北省咸宁市】某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni( 镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O（1）操作的名称是_。（2）写出滤液中金属阳离子符号_。（3）写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式_。（4）Cu、Ag、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_。【答案】 过滤 Fe2+ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或 Fe+H2SO4=FeSO4 +H2) Ni Cu Ag【
34、解析】 （1）操作将固液分离，故是过滤；（2）固体中的镍和铁与稀硫酸反应生成硫酸镍和硫酸亚铁，过量的铁粉于硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，故滤液 2 是硫酸亚铁溶液，阳离子是 Fe2+ ；（3）滤液 3 是铜、氧气和硫酸反应生成硫酸铜溶液，其中含有过量的稀硫酸，故加入铁后铁可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁或铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或 Fe+H2SO4=FeSO4 +H2)；（4）Cu、Ag、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 Ni Cu Ag；【例 3】 【2018 年广州市】氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其
35、一种生产工艺如下（1）推测草酸的化学式是_；（2） “沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_（3） “操作 A”的名称是_ 实验室常用的研磨仪器是_；（4） “高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是_。【答案】 H2C2O4 ZnCl2 + (NH4)2C2O4=ZnC2O4 + 2NH4Cl 过滤 研钵 ZnC2O4 ZnO + CO + CO 2【解析】 （1）酸由氢和酸根组成，由草酸铵的化学式可知，草酸根显-2 价，据此推测草酸的化学式是 H2C2O4 ；（2）复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。 “沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是
36、 ZnCl2 + (NH4)2C2O4=ZnC2O4 + 2NH 4Cl；（3） “操作 A”是将液体与难溶性固体分离，是过滤，实验室常用的研磨仪器是研钵；（4） “高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物，可推知气体为一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式是 ZnC2O4 ZnO + CO + CO2。【例 4】 【2018 年广东省】孔雀石主要成分为 Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe 2O3 等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO45H2O)的部分工艺流程如图。请回答:（1）滤渣 b 的化学式为_。（2）溶液 c 中的溶质有( 写化学式)
37、 ：H 2SO4、_、_。（3）盐溶液 d 的颜色为_；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_(写 1 种) 。（4）在气体 a 生成 CaCO3 的过程中，发生反应:CO 2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3+2X，X的名称为_；孔雀石与稀硫酸反应生成气体 a 的化学方程式为_。【答案】 SiO2 CuSO4 Fe2（SO 4） 3 蓝色 玻璃棒 氯化铵 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2【解析】 （1）根据二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应解答；（2）根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁解答；（3）根据结晶后得到CuSO45
38、H2O 可知，盐溶液 d 是硫酸铜溶液解答；根据实验室蒸发溶液时用玻璃棒进行搅拌解答；（4）根据质量守恒定律分析解答；根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳解答。 （1）二氧化硅难溶于水、不 与稀硫酸反应，故滤渣 b 为二氧化硅，化学式 SiO2；（2）Cu 2(OH)2CO3 与稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁。故溶液 c 中的溶质有 H2SO4、CuSO 4、Fe 2（SO 4） 3；（3）盐溶液 d为硫酸铜溶液，颜色为蓝色；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯；（4）反应前后 C、O、Ca、Cl、N、H 的原子个数分别为1、3、1、2、2、8，1、
39、3、1、0、0、0。反应前后 Cl、N、H 原子个数相差2、2、8。又 X 前的化学计量数为 2，故 1 个 X 分子中含有 Cl、N、H 原子个数为1、1、4，故 X 的化学式为 NH4Cl，名称为氯化铵；碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2。【例 5】 【2018 年湖北省咸宁市】在粗盐的提纯实验中（1）其主要操作步骤顺序是_。过滤 溶解 蒸发 计算产率（2）下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误_；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是_。(填一种)（3）蒸发时，蒸发皿内出现_ 时应停
40、止加热。（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质 MgCl2、CaCl 2 得到纯净的 NaCl，可采用如下图所示流程：上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是_。ANaOH 溶液、 Na2CO3 溶液、稀盐酸 BNa 2CO3 溶液、KOH 溶液、稀盐酸CNaOH 溶液、Na 2CO3 溶液、稀硫酸 反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_(填“增多” 、 “减少” 、 “不变”) 。【答案】 没有用玻璃棒引流 液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净) 较多固体 A 增多【解析】本题考查了粗盐的提纯，酸、碱、盐的性质。解题时注意除杂的最
41、后不能再有其他杂质。 （1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故填：；（2）图 1 是的过滤操作图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是因为液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净)；（3）蒸发时，当蒸发皿内出现较多固体时应停止加热；（4）A 、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可用足量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，可用足量的碳酸钠除去氯化钙，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂质，符合题意；B、氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁
42、和氯化钾，用氢氧化钾溶液除去氯化镁时会引入新杂质氯化钾，不符合题意；C、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，用硫酸除去氢氧化钠和碳酸钠时，会引入新杂质硫酸钠，不符合题意。故 选 A；通过以上规范操作，有食盐生成，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会增多。训练巩固：1.【2018 年山东省泰安市】从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:下列说法错误的是A流程 I 依次向粗盐水中加入过量 Ca(OH)2 溶液、Na 2CO3 溶液和适量稀盐酸去除杂质B流程 II 吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C上述流程涉及到三种基本反应类型D流程 I
43、V、V 是通过化学方法富集氯化镁【答案】C【解析】A、粗盐水中主要含有 CaCl2、MgCl 2 等可溶性杂质，过量的 Ca(OH)2 溶液，能除去 MgCl2，再加过量的 Na2CO3 溶液，除去 CaCl2 和过量的 Ca(OH)2，过滤，最后加适量的盐酸，除去过量的 Na2CO3 溶液和生成的氢氧化钠，流程 I 能除去杂质，故 A 错误；B、流程 II 吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，故 B 错误；C 、流程 I 中发生的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水都属于复分解反应；流程 II 发生的反应是 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH 4Cl，属于复分解反应，流程中发生的是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应，流程 IV 是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙属于复分解反应，流程 V 是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水属于复分解反应，流程是氯化镁通电分解生成
