2018年中考化学真题分类汇编解析:工艺流程2

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1、专题分类:工艺流程类题1.(2018 枣庄)海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图 1 所示几个阶段。(1)海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液,再晒析出食盐,这一过程叫蒸发结晶,这样得到的是“粗盐”,不仅含有泥沙,还含有 Ca2+、SO 42 、Mg 2+等为去除三种杂质离子,可向粗盐水中依大加入过量的 BaCl2、NaOH、Na 2CO3(填化学式),过滤去除沉淀后再加入适量盐酸,将溶液调至中性。(2)氯碱工业基本流程(图 2):由图示可知工艺中可循环利用的物质是 NaCl。(3)海水提镁流程:海水(MgCl 2)氢氧化镁氧化镁镁,写出其中任一个反应的化学方程式 MgCl2+

2、Ca(OH) 2=Mg(OH) 2+CaCl 2,提取氯化镁历经 a、b 两步转换的目的是获得比较纯净的氧化镁。(4)下列方法中能淡化海水的是 C(填字母)。A过滤法 B沉淀法 C多级闪急蒸馏法 D分解法解析:(1)海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液,再晒析出食盐,这一过程是蒸发水分析出晶体,叫蒸发结晶,这样得到的是“粗盐”,含有 Ca2+、SO 42 、Mg 2+等为去除三种杂质离子,要除去这些杂质离子,加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过量的试剂除去,故可向粗盐水中依大加入过量的 BaCl2、NaOH、Na 2CO3;过滤去除沉淀后再加入适量盐酸,将溶液调至中性。故填:蒸发结晶;Ba

3、Cl 2、NaOH、Na 2CO3;(2)根据图示可以看出,该工艺中可循环利用的物质是氯化钠,故填:NaCl。(3)海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,化学方程式为MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2+CaCl 2,提取氯化镁历经 a、b 两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁,故填:MgCl 2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2+CaCl 2;获得比较纯净的氧化镁。(4)多级闪急蒸馏法能淡化海水,故填:C。2.(2018 潍坊)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是 N2、H 2、CO

4、、CO 2和 H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下:(1)流程中循环利用的物质有 H2O 和 CO2。(2)步骤中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气主要成分间发生反应实现了 CO转化,化学方程式是 CO+H2O CO2+H2。(3)实验室从混合气体 H2、N 2、CO 2中分离出 CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸。(4)除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是加热。(5)纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣(主要成分 Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的 SO2制备无水 Na2SO3,达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图 2 所示。吸

5、收初期(图中 3A 点以前)反应的化学方程式为 2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。不断通入 SO2,最终产物是 NaHSO3。解析:(1)据图可以看出,流程中循环利用的物质有 H2O 和 CO2,故填:CO 2。(2)步骤中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和氢气,实现了 CO 转化,化学方程式为 CO+H2O CO2+H2,故填:CO+H2O CO2+H2。(3)要从混合气体 H2、N 2、CO 2中分离出 CO2,需要先将氢氧化钠吸收掉,使用的药品是氢氧化钠溶液,然后将二氧化碳释放出了,使用的是稀硫酸,故广口瓶和分液漏斗中盛

6、放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸,故填:氢氧化钠溶液;稀硫酸。(4)碳酸氢钠热稳定性差,故除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质可以采用加热的方法,故填:加热。(5)吸收初期是碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠,反应的化学方程式为 2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3,故填:2Na 2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。不断通入 SO2,最终产物是亚硫酸氢钠,故填:NaHSO 3。3.(2018 威海)金属工业的脊梁金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。资料:水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中,可用菱镁矿做原科制备金属镁,流程如图所示:请

7、回答下列问题:(l)已知和属于分解反应,化学方程式分别为_和_。(2)通过化学反应,以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属,请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理)_。(3)下图是镁原子结构示意图,镁化学性质活泼,原因是_。四大圈层中含有下列物质:硫酸铜;氯化钠;硫酸;氢氧化钙;氧气。其中能和铁反应的物质有(填序号)_。(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中,看到镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,瓶壁上有黑色物质生成,她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中,小梅运用的科学方法有_。【答案】(1).MgCO 3 MgO+CO2(2).MgC1 2 Mg+C12(3).一氧化碳还原氧

8、化铁(或四氧化三铁),或电解氧化铝的方程式(4).镁原子最外层电子数为 2在化学反应中易失电子(5).(6).实验、观察、推理【解析】(l)根据题意,碳酸镁在高温条件下,能发生分解反应生成氧化镁,化学反应前后元素的种类不变、原子个数不变,反应的化学方程式为:MgCO 3 MgO+CO2,氯化镁在通电条件下,发生分解反应生成镁和氯气,MgC1 2 Mg+C12。(2)一氧化碳具有还原性,能把金属氧化物还原为金属单质,Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2(3)镁原子最外层有 2 个电子,在化学反应中易失电子,所以镁化学性质活泼。铁位于铜的前面,所以铁能与硫酸铜反应;氯化钠不与铁反应;硫酸能与铁反

9、应生成硫酸亚铁和氢气;氢氧化钙不能与铁反应;氧气能与铁反应。故选。(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中,看到镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,运用的科学方法是实验,瓶壁上有黑色物质生成,运用的科学方法是观察,她认为这种黑色物质是碳单质,运用的科学方法是推理。4.(2018 济宁)海水晒制粗盐的主要成分为 NaCl,还含有少量的 MgCl2、CaCl 2、MgSO 4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法:请分析上面流程图示,回答:(1)为除去 MgCl2、CaCl 2、MgSO 4可溶性杂质,操作 I 中依次加入的物质(过量)和顺序,合理的是_;A. NaOH、BaCl 2

10、、Na 2CO3B. Ba(NO3)2、Na 2CO3、NaOHC. Na2CO3、BnCl 2、NaOHD. BaCl 2、NaOH、Na 2CO3(2)操作 I 过量加入各物质的目的是_;(3)为获取较纯净精盐,操作 II 的具体方法是_。【答案】(1)AD;(2)使欲除去的物质完全反应;(3)边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌。【解析】(1)加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁,加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠,加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钡;加入硝酸钡可以除去硫酸镁,但是带入新的杂质硝酸镁,带入的硝酸根离子无法除去;加入碳酸钠可以除去氯化钙,加入氯化钡可以产生硫酸镁,但是过量的氯化钡

11、无法除去;加入氯化钡可以除去硫酸镁,加入氢氧化镁可以除去氯化镁,加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡。故选 AD。(2)操作 I 过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应。(3)为获取较纯净精盐,操作 I 的具体方法是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌,使反应物充分反应。5.(2018 临沂)某工厂附近海水中含有较多 Na2CO3等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的 SO2,其主要设备及流程如下:(1)海水脱硫设备中,排出的海水呈碱性的是 A(填字母序号)。A海水泵 B吸收塔 C曝气池D曝气池(2)向曝气池内通入空气后,主要有两个化合反应发生,写出其中一个反应的化学方程式 SO2+H2OH 2SO3。(3)曝气池排放的海水中不含 H2SO4的原因是 Na2CO3+H2SO4Na 2SO4+CO2+H 2O(用化学方程式表示)。解析:(1)由图示可知:海水脱硫设备中,海水泵排出的海水的 pH8,呈碱性,海水脱硫设备中,排出的海水呈碱性的是海水泵;故填:A;(2)向曝气池内通入空气后,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸与氧气反应生成硫酸,故填:SO 2+H2OH 2SO3;(3)曝气池排放的海水中不含 H2SO4的原因是 Na2CO3+H2SO4Na 2SO4+CO2+H 2O,故填:Na2CO3+H2SO4Na 2SO4+CO2+H 2O。

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