1、专题分类：工艺流程类题1.（2018 枣庄）海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图 1 所示几个阶段。（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有 Ca2+、SO 42 、Mg 2+等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的 BaCl2、NaOH、Na 2CO3（填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。（2）氯碱工业基本流程（图 2）：由图示可知工艺中可循环利用的物质是 NaCl。（3）海水提镁流程：海水（MgCl 2）氢氧化镁氧化镁镁，写出其中任一个反应的化学方程式 MgCl2+
2、Ca（OH） 2=Mg（OH） 2+CaCl 2，提取氯化镁历经 a、b 两步转换的目的是获得比较纯净的氧化镁。（4）下列方法中能淡化海水的是 C（填字母）。A过滤法 B沉淀法 C多级闪急蒸馏法 D分解法解析：（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水分析出晶体，叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，含有 Ca2+、SO 42 、Mg 2+等为去除三种杂质离子，要除去这些杂质离子，加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过量的试剂除去，故可向粗盐水中依大加入过量的 BaCl2、NaOH、Na 2CO3；过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。故填：蒸发结晶；Ba
3、Cl 2、NaOH、Na 2CO3；（2）根据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠，故填：NaCl。（3）海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca（OH） 2=Mg（OH） 2+CaCl 2，提取氯化镁历经 a、b 两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁，故填：MgCl 2+Ca（OH） 2=Mg（OH） 2+CaCl 2；获得比较纯净的氧化镁。（4）多级闪急蒸馏法能淡化海水，故填：C。2.（2018 潍坊）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是 N2、H 2、CO
4、、CO 2和 H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：（1）流程中循环利用的物质有 H2O 和 CO2。（2）步骤中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了 CO转化，化学方程式是 CO+H2O CO2+H2。（3）实验室从混合气体 H2、N 2、CO 2中分离出 CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸。（4）除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是加热。（5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分 Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的 SO2制备无水 Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图 2 所示。吸
5、收初期（图中 3A 点以前）反应的化学方程式为 2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。不断通入 SO2，最终产物是 NaHSO3。解析：（1）据图可以看出，流程中循环利用的物质有 H2O 和 CO2，故填：CO 2。（2）步骤中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和氢气，实现了 CO 转化，化学方程式为 CO+H2O CO2+H2，故填：CO+H2O CO2+H2。（3）要从混合气体 H2、N 2、CO 2中分离出 CO2，需要先将氢氧化钠吸收掉，使用的药品是氢氧化钠溶液，然后将二氧化碳释放出了，使用的是稀硫酸，故广口瓶和分液漏斗中盛
6、放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸，故填：氢氧化钠溶液；稀硫酸。（4）碳酸氢钠热稳定性差，故除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质可以采用加热的方法，故填：加热。（5）吸收初期是碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的化学方程式为 2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3，故填：2Na 2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。不断通入 SO2，最终产物是亚硫酸氢钠，故填：NaHSO 3。3.（2018 威海）金属工业的脊梁金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制备金属镁，流程如图所示：请
7、回答下列问题：(l)已知和属于分解反应，化学方程式分别为_和_。(2)通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理)_。(3)下图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是_。四大圈层中含有下列物质：硫酸铜；氯化钠；硫酸；氢氧化钙；氧气。其中能和铁反应的物质有(填序号)_。(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有_。【答案】(1).MgCO 3 MgO+CO2(2).MgC1 2 Mg+C12(3).一氧化碳还原氧
8、化铁(或四氧化三铁)，或电解氧化铝的方程式(4).镁原子最外层电子数为 2在化学反应中易失电子(5).(6).实验、观察、推理【解析】(l)根据题意，碳酸镁在高温条件下，能发生分解反应生成氧化镁，化学反应前后元素的种类不变、原子个数不变，反应的化学方程式为：MgCO 3 MgO+CO2，氯化镁在通电条件下，发生分解反应生成镁和氯气，MgC1 2 Mg+C12。(2)一氧化碳具有还原性，能把金属氧化物还原为金属单质，Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2(3)镁原子最外层有 2 个电子，在化学反应中易失电子，所以镁化学性质活泼。铁位于铜的前面，所以铁能与硫酸铜反应；氯化钠不与铁反应；硫酸能与铁反
9、应生成硫酸亚铁和氢气；氢氧化钙不能与铁反应；氧气能与铁反应。故选。(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，运用的科学方法是实验，瓶壁上有黑色物质生成，运用的科学方法是观察，她认为这种黑色物质是碳单质，运用的科学方法是推理。4.(2018 济宁)海水晒制粗盐的主要成分为 NaCl，还含有少量的 MgCl2、CaCl 2、MgSO 4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：请分析上面流程图示，回答：(1)为除去 MgCl2、CaCl 2、MgSO 4可溶性杂质，操作 I 中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_；A. NaOH、BaCl 2
10、、Na 2CO3B. Ba(NO3)2、Na 2CO3、NaOHC. Na2CO3、BnCl 2、NaOHD. BaCl 2、NaOH、Na 2CO3(2)操作 I 过量加入各物质的目的是_；(3)为获取较纯净精盐，操作 II 的具体方法是_。【答案】（1）AD；（2）使欲除去的物质完全反应；（3）边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌。【解析】（1）加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钡；加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去；加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可以产生硫酸镁，但是过量的氯化钡
11、无法除去；加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化镁可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡。故选 AD。（2）操作 I 过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应。（3）为获取较纯净精盐，操作 I 的具体方法是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌，使反应物充分反应。5.（2018 临沂）某工厂附近海水中含有较多 Na2CO3等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的 SO2，其主要设备及流程如下：（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是 A（填字母序号）。A海水泵 B吸收塔 C曝气池D曝气池（2）向曝气池内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程式 SO2+H2OH 2SO3。（3）曝气池排放的海水中不含 H2SO4的原因是 Na2CO3+H2SO4Na 2SO4+CO2+H 2O（用化学方程式表示）。解析：（1）由图示可知：海水脱硫设备中，海水泵排出的海水的 pH8，呈碱性，海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是海水泵；故填：A；（2）向曝气池内通入空气后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故填：SO 2+H2OH 2SO3；（3）曝气池排放的海水中不含 H2SO4的原因是 Na2CO3+H2SO4Na 2SO4+CO2+H 2O，故填：Na2CO3+H2SO4Na 2SO4+CO2+H 2O。
