2018年中考化学真题分类汇编考点34:工艺流程(含答案)

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1、3 3 3考点 34 工艺流程一、选择题(2018内蒙古呼和浩特)8黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS 2) ,工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如下:下列说法错误的是A反应不是置换反应,反应为化合反应B反应中各元素的化合价均发生了改变C该工业生产过程产生的废气中的 SO2可以用熟石灰溶液吸收D向制得的 100 克 98%的浓硫酸中加入 100 克蒸馏水,配制 49%的稀硫酸【答案】D(2018新疆乌鲁木齐)含硫煤燃烧会产生大气污染。 为防治该污染,某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2, 同 时 还 得 到 了 某 种 化 工产 品。 该 工 艺 流 程 如 图

2、 所 示, 下 列 叙 述不正确的是A. 该流程中可得到化工产品 H2SO4B. 图中 FeSO4 Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 OD. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为:Fe 2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4【答案】B(2018辽宁葫芦岛) (5.00 分)合成气是工业生产中的一种原料气,主要成分是一氧化碳和氢气。它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。请根据图示回答。(注:图中括号内化学式表示相应物质的主要成分)(1)请写出利用合成气炼铁的化学方程式 (写一个即可)(2)二甲醚(CH 3

3、OCH3)被称为 21 世纪新型燃料,能实现高效清洁燃烧,请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 。(3)合成气在不同催化剂作用下,可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 (填字母序号)A甲醇(CH 3OH) B乙二醛(HC 2O2)C尿素CO(NH 2) 221 (1)3CO+ Fe 2O3 2Fe + 3CO2(或 3H2+ Fe2O3 2Fe + 3H2O) (2 分)(2)CH 3OCH3+3O3 2CO2+3H2O(2 分) (3)C(1 分)(2018江苏无锡)17 (5.00 分)MgSO 47H2O 是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主

4、要成分为 SiO2和 MgCO3,还含有少量 FeCO3)为原料制备 MgSO47H2O 的主要流程如图:已知:SiO 2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题:(1) “操作 a”的名称是 。(2) “废渣 Y”中含有少量的 FeOOH,其中铁元素的化合价是 。(3)MgCO 3溶于稀硫酸的化学方程式为 。(4) “溶液 A”中加入 H2O2溶液会生成 Fe2(SO 4) 3,该反应的化学方程式为 。(5)选用 MgO 调节 pH 使 Fe3+转化为沉淀,而不选用 NaOH 的原因是 。【答案】 (1)过滤 (2)+3 (3)MgCO 3+H2SO4MgSO 4+H2O+CO2 (4)2F

5、eSO4+H2O2+H2SO4Fe 2(SO4)3+2H2O (5)若用 NaOH 调节 pH 使 Fe3+转化为沉淀,则会在制得的 MgSO4溶液中引入难以除去的杂质 Na2SO4,导致最终制得的 MgSO47H2O 不纯。25 (2018云南昆明) (6 分)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成份为 FeTiO3)制取钛并获得副产品 A 的主要工艺流程如下:(1)反应的化学方程式为 。(2)TiO 2与焦炭(C)和 Cl2在高温下反应,该反应中 C 和 Cl2按质量比为 12:71 的比例参加 反应,相应的化学方程式为 。(3)反应的产物除红色固体 A 外,还有两种

6、组成元素相同且相对分子质量相差 16 的气体。则该反应的化学方程式为 。【答案】H2TiO3 H2O+TiO2;TiO 2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO;2FeSO 4 Fe2O3+SO2+SO 3;(2018江苏扬州)25、(13 分)某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取 CaCl2晶体(CaCl 2xH2O)并进行组成测定,其制取的流程如下图所示:已知:NH 4Cl 溶液显酸性,且浓度越高酸性越强(1)XRD 图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的 XRD 图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式_。(2)浸取时需连续搅拌,其目的是_;

7、生成的 NH3能使湿润的红色石蕊试纸变_色。(3) 在其它条件相同的情况下,CaCl 2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为_左右。(4)若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液,则所得 CaCl2溶液中会含有 NH4Cl、_(填化学式)等杂质。(5)过滤得到的 Fe2O3在高温下可与 CO 反应,写出该反应的化学方程式_。 (6)测定晶体(CaCl 2xH2O)的组成:a.称取 14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的 Na2CO3溶液,静置。C.过滤、洗涤、干燥、称量,得到 10.0000g 固体。通过计算,确定 x

8、的值(写出计算过程)。_。判断步骤 b 中沉淀完全的方法是:静置,向上层清液中滴加_,则说明已沉淀完全;若沉淀不完全,则测得的 x 值比实际值_(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。【答案】(1)Ca(OH) 2 煅烧 CaO+H2O (2)使反应物接触更充分,提高原料利用率 蓝 (3)30 (4)FeCl 3 (5)Fe 2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 (6)设晶体样品中 CaCl2的质量为 a,则CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO 3111 100a 10.0000g111:100a:10.0000g解得:a11.1000g则水的质量14.7000g11.1000g3.60

9、00g由 CaCl2xH2O 晶体中 CaCl2和水的质量比可列式:111:18x11.1000g:3.6000g解得:x2碳酸钠溶液,若无白色沉淀产生 偏大19.(2018山东烟台)2018 年 5 月 1l 日,人民日报报道:中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂,把 CO2与 H2高效转化为清洁液体燃料甲醇,实现了“人工碳循环” 。如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度 CO2制备甲醇的流程图,据图回答:(1)图 1 是利用镍(Ni)进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比,化学链燃烧排放的 CO2浓度高,易于收集。空气反应器中,金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化

10、镍(NiO) ;燃料反应器中发生的部分化学反应如下:H 2+NiO Ni+H2O;CO+NiO Ni+CO2,其中属于置换反应的是 (填“”或“” ) ,反应中发生还原反应的物质是 。与 CO、H 2直接在空气中燃烧相比,化学链燃烧排放出的 CO2浓度更高的原因是 。(2)图 2 是利用高浓度 CO2制取甲醇的流程图:吸收池内,饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠;分解池内,碳酸氢钠受热分解放出 CO2;合成塔内,利用新型催化剂,CO2与 H2反应生成甲醇(CH 4O)与水。吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是 。合成塔内生成甲醇的化学反应中,参加反应的 H2与 CO2的质量比是 。该反应

11、中,原料 H2的理想来源是 。如果将来 H2的制取技术取得突破, “CO2与 H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是 (答出一条即可) 。【答案】 (1) NiO 化学链燃烧将空气中不参加反应的 N2从空气反应器中排出 (2)Na 2CO3+H2O+CO22NaHCO 3 3:22 水的分解 不仅可有效降低 CO2造成的温室效应,还可减轻对传统化石能源的依赖17. (2018山东烟台)2017 年 12 月 28 日,全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料,生产高纯硅的流程图如图:(1)生产高纯硅需要对普通石英砂(含有少量 Fe2O3杂质)

12、进行提纯,其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去 Fe2O3的化学方程式 。(2)整个生产过程中必须控制无氧、无水。在 HSiCl3与 H2反应过程中若混入 O2,可能引起的后果是 。HSiCl 3遇水能剧烈反应生成 H2SiO3、H 2与 HCl,该反应的化学方程式是 。(3)为了节约资源,上述生产流程中可循环利用的物质是 (填化学式) 。【答案】 (1)Fe 2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O (2)发生爆炸 HSiCl3+3H2OH 2SiO3+H2+3HCl (3)H 2、HCl(2018新疆乌鲁木齐) (6 分) CaCl2 应用广泛, 以石灰石 (杂质主要是 Fe2O3、

13、 MgSO4) 为原料生产 CaCl2 的流程如下 :(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为 。(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。(3)滤液 1 中的溶质有 HCl、FeCl 3、MgSO 4 和 。(4)写出滤液 1 中加入 BaCl2 发生的化学反应方程式 。(5)滤液 2 中加入 Ca(OH)2 可以除去 HCl、MgCl 2 和 。(6)滤液 3 呈碱性,为使溶液 pH 降低,可加入适量的 。【答案】 (1)Fe 2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ( 2)漏斗 (3)CaCl 2 (4)MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl 2 (5)FeCl

14、3 (6)盐酸(或稀盐酸)27 (6.00 分)(2018广西北部湾)碳酸钡是一种重要的化工产品,某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品,采用了以下的工艺流程:(1)为节约成本,过程中的生成物可直接应用于流程的是 ,加入过量的盐酸的目的是 。(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳,其中能生成碳酸钡的方程式是 。(3)溶液 A中溶质的成分,可能的组合有 。(4)操作 3 包括的两个操作是 。【答案】 (1)二氧化碳;使碳酸钡完全反应为氯化钡 (2)BaC1 2+2KOH+CO2=BaCO3+2KCl+H 2O (3)KOH、KCl、BaCl 2;KOH、KCl;KOH、KC

15、1、K 2CO3(4)洗涤、干燥(2018四川泸州)46.工业上用闪锌矿(主要含 ZnS,还含 PbS 等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去):(1)X 的化学式是 ,图中用过量空气的目的是 。高温粗锌(含 Zn、C 和 Pb)焦炭 过量空气、高温闪锌矿氧化锌等二氧化硫过量空气、煅烧X 焦炭、高温 Y(2)中属于化合反应的是 。(3)Zn (填“能”或“不能”)与 PbCl2溶液反应。(4)写出反应中生成 ZnO 的化学方程式 。(5)结合下表数据设计:从粗锌中分离出纯锌的方案是 。物质 Zn Pb C沸点 907 1749 4827(6)反应中固体质量随反应时间的变化图示如右图,计算产生

16、Y 的质量。(写出必要的计算过程)【答案】 (1)CO 2 使焦炭完全反应 (2) (3)能 (4)2ZnS+3O 2高温 2ZnO+2SO2 (5)将粗锌放在一隔绝氧气的容器中高温(保持温度 907-1749),收集锌蒸汽,冷却后可得纯净的锌 (6)解:设生成 Y 的质量为 xC+CO2 高温 2CO12 5630g x12:5630g:xx140g20、 (4 分) (2018山东滨州)建造“辽宁舰”需要大量的金属钛,钛因其密度小,熔点高、常温下酸碱,耐腐蚀等优良性能,被誉为“未来金属” 。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁,FeTiO 3)为原料生产钛,其主要工艺流程如下图所示:请写出上

17、述工艺流程中镁在高温下与 TiCl4反应生成 Ti 和氯化镁 的化学方程式_。其基本反应类型是_。图中 X 是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体,该气体的化学式为_。【答案】2Mg+TiCl 2 MgCl2+Ti;置换反应;CO (2018山东枣庄)35.(6 分)2018 年 4 月 16 日,美国商务部宣布,禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件。其中一个聚焦点就是芯片技术,生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等,应用比较广泛的是硅。硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得,其生产流程如下图所示:(1)上述三种半导体材料中属于金属材料的是_,硅和锗的组成元素在周期表中的位置如右

18、图所示。则两种元素属于同一_(填“周期”或“族”)。(2)硅原子结构示意图为 ,则 x 为_ ,“14”表示_ 。(3)根据上述流程图推断,反应中化合价发生变化的元素有_,反应中 M 的化学式为_。【答案】(1)锗;族;(2)8 ;质子数;(3)Si、C ;HCl。(2018山东枣庄)33. (6 分)海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如下图所示几个阶段。(1)海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液,再晒析出食盐,这一过程叫_,这样得到的是“粗盐”,不仅含有泥沙,还含有 Ca2+、SO 42-、Mg 2+等,为去除三种杂质离子,可向粗盐水中依次加入过量的_(填化学式),过滤去除沉淀

19、后再加入适量盐酸,将溶液调至中性。(2)氯碱工业基本流程:由国示可知工艺中可循环利用的物质是_。(3)海水提镁流程: ,写出其中任一个反应的化学方程式_,提取氯化镁历经 a、b 两步转换的目的是_。(4)下列方法中能淡化海水的是_(填字母)。A.过滤法 B.沉淀法 C.多级闪急蒸馏法 D.分解法【答案】(1)结晶(蒸发结晶);BaCl 2、NaOH、Na 2CO3(BaCl2、Na 2CO3、NaOH 或NaOH、BaCl 2、Na 2CO3); (2)NaCl;(3)MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl 2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 或 MgCl2 M

20、g+Cl2 ; 获得比较纯净的氯化镁(富集氯化镁);(4)C。16 (8 分) (2018湖北恩施)今年春节期间播出的舌尖 3 ,让籍籍无名的章丘铁锅名声大振,章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序,再过十八遍火候,一千度高温锤炼,经受三万六千次锻打,其炉渣中主要含 FeO、Fe 2O3,还有一定量既不溶于水,也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程,用炉渣制备绿矾(FeSO 47H2O) 。请按要求回答问题:查阅资料:氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。(1)步骤一中,发生反应的化学方程式为 、 。(2)步骤一中的操作名称是 ,为提高步骤一的反应速率,可采取的措施有增大硫酸的浓度,升

21、高反应物的温度、还可以采取 (写 1 条,不考虑“搅拌”和“使用催化剂” ) 。(3)步骤二中无气体生成的化学反应方程式为 ,测得滤液 2 的 pH 明显大于滤液1,其原因是 。(4)滤液 2 得到绿矾可以采取的方法是 。(5)某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取 100g 炉渣,得到干燥杂质 5g,步骤二中加入 15.6g 铁粉,得到滤渣 5.6g。要计算理论上制得绿矾的质量,除要利用上述给定的全部数据外,在实验过程中,还需测定的一个数据是 。16. (1)FeO+H 2SO4=FeSO4+ H2O、3H 2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O (2)

22、过滤 炉渣粉碎 (3)Fe+Fe 2(SO4)3=3FeSO4 铁粉消耗了过量的硫酸(4)蒸发结晶或冷却热饱和溶液 (5)氢气的质量17 (2018海南)三沙市 是我国位置最南、总面积最大(含海域) 、陆地 面积最小的地级市。(1 )永兴岛 上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如右图所示,该原理与化学实验中常见的 操作相似;(2 )三沙海 域的海水盐度高,从海水中获取食盐的方法是 ;(3 )海水提 取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁,其流程如下:该流程中,溶液 A 为 ,其中没 有发生的基本反应类型为 。【答案】 (1) 过 滤(2)蒸发结晶或蒸发溶剂 (3) 稀盐酸

23、 化合反应和置换反应(2018江苏苏州)30、(6 分)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:((1)反应池 I 中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是_。(2)反应池 II 中加入氨水的目的是_。(3)反应池 III 生成碳酸钙的化学方程式是_。(4)过滤 II 中所得滤液在农业生产中的一种用途是_。【答案】(1)硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物质;沉淀铁离子,中和过量硝酸;Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=2NH4NO3+CaCO3;氮肥23 (2018广西梧州)工业上为提高煤的综合利用,可采用用下列流程;(1)在加压条件下,把二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中,最终

24、可制得一种含氯元素的氮肥 (填化学式)和一种水溶液显碱性的盐(填化学式) 。(2)写出流程中 CO 与 H2转化为 C8H16的化学方程式 【答案】 (1)NH 4Cl NaHCO3 (2)8CO + 16H 2 C8H16 +8H2O一 定 条 件39. (2018湖北黄石)(5 分)某兴题小组用铝简制备 A12O3及明矾大晶体,具体流程如下:已知:明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大,请回答下列问题:(1)步骤 II 中发生反应的化学方程式为:NaAlO 2+CO2+2H2O= Al(OH)3+X(方程式已 配平)。X 的化学式为_。(2)少骤 III 中发生的反应,其基本反应类型为_。

25、(3)写出 Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式_。(4)在培养明矾大晶体的过程中,其操作的先后顺序为_。A. 自然冷却至室温B. 选规则明矾小晶体,并用一根细线悬挂在溶液中央C. 配制 45的明矾饱和溶液(5)写出明矾的一种用途_。【答案】(NaHCO 3;(2)分解反应;(3)2A1 (OH) 3+3H2SO4= A12(S04)3+6H2O(4)CBA (5 净水剂25.(2018广东广州)(7 分)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下(1)推测草酸的化学式是 ;(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是 (3) “操作 A”的名称是 实验室常

26、用的研磨仪器是 ;(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是 。【答案】(1 )H2C2O4; (2)ZnCl 2 + (NH4)2C2O4=ZnC2O4 + 2NH 4Cl (3) 过滤,研钵;(4)ZnC2O4 ZnO + CO + CO 2= = = =高 温 14 (2018福建)(6 分)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料,通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。(1)步骤中,加入 Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为_;二是将硫酸铁转化为 Fe(OH)3,该反应属于_(填基本反应类型) 。(2)步

27、骤中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_;(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是_。38.(2018江苏连云港) (10 分)过氧化钙( CaO 2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣主要成分为 Ca(OH)2,含 少量 CaCO3为原料制备 CaO2的一种工艺流程如下:【查阅资料】I. Ca(OH) 2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O.CaCl 2+2NH3H2O+H2O2 +6H2O= CaO28H2O+ 2NH 4Cl. CaO 28H2O 在水中不太稳定,会缓慢分解。(1)“提取 Ca(OH)

28、2”时反应的基本类型是_;Ca(OH) 2的俗名为_;“过滤 1”所得滤渣的主要成分是_。(2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是:滤纸边缘略低于漏斗口、_。生产过程中为了精确测定溶液的 pH,常使用_ (填仪器名称)。(3)在其他条件不变的情况下,制备 CaO28H2O 的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。平均反应速率最快的时间段为:_ (填字母)。a. 010min b. 1020min c. 2030min d.3040min30min 后,w 开始下降的主要原因是_。(4) 为了测定加入的 NH4Cl 溶液中溶质的质量分数,取 30.0

29、0g NH4Cl 溶液于烧杯中,加入稍过量的 AgNO3溶液,完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量,得到 14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中 NH4Cl 的质量分数(精确到 0.1%)_。【答案】 (10 分) (1) 复分解反应 熟石灰 CaCO 3 (3 分)(2) 液面低于滤纸边缘 pH 计 (2 分)(3) a CuO 28H2O 在水中不太稳定会缓慢分解 (2 分)(4) 17.8% (3 分)13.(2018江苏宿迁)(4 分)海洋是人类巨大的资源宝库,下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。(1)海洋中含量最多的物质是 ; (2)实验室中进行操作 1 时,玻璃棒的作用是 ;(

30、3)生石灰转化为石灰乳的过程是 反应(选填“吸热”或“放热”);(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是 反应。【答案】 (4 分)(1) H 2O (1 分) (2)引流(1 分) (3)放热 (1 分) (4)置换反应(1 分)(2018湖北咸宁)36、某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知:2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O(1)操作的名称是_。(2)写出滤液中金属阳离子符号_。(3)写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式_。(4)Cu、Ag、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_。36 【

31、答案】 (1)过滤;(2)Fe 2+;(3) Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu(或 Fe+H2SO4=FeSO4 +H2) ;(4) Ni、Cu、Ag。(2018湖北黄冈)23、金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿主要含有FeWO4(钨酸亚铁) 制得金属钨(W)的工艺流程如下图所示:其主要反应原理如下:4FeWO 44Na 2CO3O 2 4Na2WO42Fe 2O34CO 2Na 2WO42HCl(热浓)H 2WO42NaClH 2WO4 H2OWO 3 3H 2WO 3 W3H 2O下列说法不正确的是( )A.反应属于分解反应 B.反应的产物都有氧化物C.反应中有元素的化合价发生改

32、变 D.为加快反应的速率,可将黑钨矿石碾成粉末【答案】B15 (2018天津)某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种,取 mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应,且各步均恰好完全反应)。下列说法中正确的是( )A溶液 N 中只含一种溶质B原固体粉末中可能含有碳酸钙C白色沉淀 Y 一定是碳酸钙,气体 W 一定是氢气D原固体粉末中一定没有氧化铜,一定含有碳酸钙【答案】BC(2018浙江杭州)23.(4 分)某化工厂利用含有 1% -2%BaCO3的废料制取 BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下:滤渣必须

33、经过充分洗涤,确保其中 Ba2+含最达到规定标准才能作为固体度弃物处理,检验 Ba2+的试剂可用_,洗涤滤渣的主要目的是_。【答案】稀硫酸,防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染二、填空题30 (2018四川德阳) (8 分)氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由MgO、Fe 2O3、CuO 和 SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下:部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表:沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2开始沉淀 1.9 4.2 9.1完全沉淀 3.2 6.7 11.1(1)熟石灰主要成分的化学式是 。(2)溶液 A 中的阳离子是 (填离子符号)

34、 。(3)沉淀 C 的成分是 。(4)溶液 B 与熟石灰反应的化学方程式是 。【答案】 (1)Ca(OH) 2 (2)Mg 2+、Fe 3+、Cu 2+、H +; (3)Fe(OH) 3、Cu(OH) 2 (4)MgCl 2+Ca(OH)2Mg(OH) 2+CaCl 2 三、实验题24 (9 分) (2018山东潍坊)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是N2、H 2、CO、CO 2和 H2O) 、食盐等为原料制取纯碱的流程如下:(1)流程中循环利用的物质有 H2O 和 。(2)步骤中,在使用铜催化剂和加热条件下,半

35、水煤气主要成分间发生反应实现了 CO转化,化学方程式是 。熟石灰 产品熟石灰控制 pH=79溶液 B沉淀 C矿石 过量稀盐酸控制 pH1溶液 A沉淀 SiO2(3)实验室从混合气体 H2、N 2、CO 2中分离出 CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是 、 。(4)除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是 。(5)纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣(主要成分 Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的 SO2制备无水 Na2SO3,达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图 2 所示。吸收初期(图中 3A 点以前)反应的化学方程式为 。不断通入 SO2,最终产物是 。【答案】

36、(1)CO 2 (2)CO + H 2O 铜催化剂、加热 CO2 + H2 (3)氢氧化钠溶液 稀盐酸 (4)加热 (5)2Na 2CO3+ SO2+ H2O =2NaHCO3+ Na2SO3 NaHSO313.(2018山东济宁) (3 分)海水晒制粗盐的主要成分为 NaCl,还含有少量的MgCl2、CaCl 2、MgSO 4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法:请分析上面流程图示,回答:(1)为除去 MgCl2、CaCl 2、MgSO 4可溶性杂质,操作 I 中依次加入的物质(过量)和顺序,合理的是_;A. NaOH、BaCl 2、Na 2CO3 B. Ba(NO3)2、Na

37、 2CO3、NaOHC. Na2CO3、BaCl 2、NaOH D. BaCl 2、NaOH、Na 2CO3(2)操作 I 过量加入各物质的目的是_;(3)为获取较纯净精盐,操作 II 的具体方法是_。【答案】 (1)ABD (2)将氯化镁、氯化钙、硫酸镁除尽 (3)加入适量的稀盐酸19、(2018江西)(5 分)分子筛(又称为沸石,主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等,以高岭土主要成分为 Al2(Si2O5 (OH)4。烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:(1)步骤所得烧渣中主要含有两种固体氧化物,分别为 SiO2和_(写化学式)(2)步骤加入 NaOH 溶液前需将烧渣粉碎,

38、其目的是_。(3)步骤发生的反应之一是 Na2SiO3溶液和通入的 CO2气体生成偏硅酸(H 2SiO3)沉淀和碳酸氢钠,该反应的化学方程式为_。(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是_。19、(1) Al 2O3(2)增大反应接触面积,加快反应速率,使反应更充分(3)Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O= H2SiO3+ 2NaHCO 3(4)CO218.(2018江苏盐城)(11 分)化学在改善人类生存环境,提高生活质量方面起着重要作用。【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。(1)我们把 pH_(填“”、“”或“=”5.6 的降雨称为酸雨。

39、(2)为改善生存环境,倡导“低碳”生活。建议使用清洁能源。写出一种常见的清洁能源_。【探测资源】近期,我国向月球背面成功发射新中国通信卫星,助力探测月球资源。(1)月球上有丰富的核能原料 He-3。He 的原子结构示意图为_(填字每序号)。(2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析,铁在月球上不易锈蚀的原因可能是_。【研发材料】中国芯彰品中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。(1)硅元素在元素周期表中的信息如右图所示,据图可得到的信息是_(填字母序号)。A.硅元素是非金属元素 B.硅元素的元素符号为 SiC.硅元素在地壳里的含量排第二位(2)下图是乙种制备高纯硅的工艺流

40、程图:【查阅资料】常温下,氯化镁溶液呈中性。反应 I 的化学方程式: 2Mg +SiO Si+2MgO,该反应属于_ (填基本反应类型)。反应 II 要在无氧气环境中进行,原因是_(答出一种即可)。操作 I 的名称是过滤。过滤时液面应_(填“高于”或“低于”) 滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤,以除去表面可能含有的盐酸、_ (填化学式)。简要叙述检验盐酸已过量的方法_。上述已知生产流程中,可以循环利用的物质是_(填化学式)。【答案】 【改善环境】(1);(2)太阳能【探测资源】(1)B;(2)月球上缺少氧气和水【研发材料】(1)AB;(2)置换,防止爆炸(或防止生成的硅被氧化);低于,MgCl 2

41、;取上层清液,加入少量 NaHCO3溶液观察能否产生气体,若产生气体则盐酸已过量HCl20 (2018湖南娄底)2018 年 5 月 23 日至 25 日,第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕,中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。芯片的主要成分是硅,如图是工业上以石英砂(SiO 2)为主要原料制取纯硅的种方法,请回答以下问题。(1)地壳中硅元素的含 量仅次于 元 素;(2)写出反应的化学方程 ;(3)反应的基本反应类型是 ;(4)尾气氯化氢必须收集处理,不能排放到空气中,请简要说明原因 。【答案】 (1)氧;(2)SiO 22C Si2CO;(3)置换反应(4)氯

42、化氢会污染环境。20 (2018湖南长沙) 我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节 一一端午节,特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节,决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有:生石灰、纯碱、草木灰(含 K2CO3)等.将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究:(1)步骤的操作所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_;(2)步骤的现象说明滤渣中一定含有的物质为:_;(3)由上述实验现象推断,滤液中的溶质一定含有:_;【答案】(1)漏斗 (2)碳酸钙 (3)氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钠21.(2018广东)(8

43、分)孔雀石主要成分为 Cu2(OH)2CO3(难溶于水),还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe 2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO45H2O)的部分工艺流程如“题 21 图”。请回答:(1)滤渣 b 的化学式为_。(2)溶液 c 中的溶质有(写化学式):H 2SO4、_、_。(3)盐溶液 d 的颜色为_;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_(写 1 种)。(4)在气体 a 生成 CaCO3的过程中,发生反应:CO 2+CaCl2+NH3+H2O=CaCO3+2X,X 的名称为_;孔雀石与稀硫酸反应生成气体 a 的化学方程式为_。21.(1)SiO 2(2)Fe 2(SO 4) 3 CuSO4 (3)蓝色 玻璃棒(4)氯化铵 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H 2O13. (6 分 ) (2018安徽) 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等, 为实现对其中锡的绿色回收, 某工艺流程如下。 已知: Sn + SnCl 4 = 2SnCl2 (1)SnCl4中锡元素的化合价是_。 (2) 铜的金属活动性比锡的_(填“强”或“弱”),固体 A 中一定含有的金属元素是_。 (3) 写出步骤发生反应的化学方程式_

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