优编增分练特训

1、(三) 电化学填空特训1.含 SO2的烟气可用 Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a 电极上含硫微粒放电的反应式为_(任写一个)。离子交换膜_(填标号)为阴离子交换膜。答案 HSO H 2O2e =SO 3H (或 SO H 2O2e =SO 2H ) c 3 24 23 24解析 用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫应该得到亚硫酸氢钠溶液，将亚硫酸氢钠溶液(pH6的吸收液)加入电解槽中。右侧是电极的阴极，可以认为是水电离的氢离子得电子转化为氢气，剩余的氢氧根离子与亚硫酸氢根离子反应得到亚硫酸根离子。左侧是电极的阳极，c 为阴离子交换膜，亚硫酸。

2、 (一) 化学反应速率、平衡图像、图表简答、计算特训1.氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除。已知反应NO S 2O 2OH NO 2SO H 2O。不同温度下，达到平衡时 NO 的脱除率与过 2 28 3 24 2硫酸钠(Na 2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。(1)比较 a、b 点的反应速率： va 逆 _vb 正 (填“” “ v() v()(2)C2NO N2CO 2 0.562 5解析 (1)从图 1 看出 CO、NO 百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到反应的温度)。根据图像可以知道反应速率是 v() v() v()。(2)由题设信息及表中数据可知 C、NO、A、B 反应的化学计量。

3、(五) 仪器连接应用填空特训1.证明草酸晶体分解得到的产物(1)甲同学选择下述装置验证产物 CO2，装置 B 的主要作用是_。(2)乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了 CO2、H 2O 应该还有 CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置 A、B 和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、_。其中装置 H 反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_。

4、(六) 信息型方程式书写特训1.常温下，将 NO 和 H2的混合气体通入 Ce(SO4)2与 Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质转化过程如图所示：(1)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)写出该过程的总化学反应方程式：_。答案 (1)21(2)2H22NO N22H 2O= = = = =催 化 剂 解析 (1)根据图示，反应为 Ce4 H 2 Ce 3 H ，反应中 Ce 元素的化合价由4 价降至3 价，Ce 4 为氧化剂，H 元素的化合价由 0 价升至1 价，H 2为还原剂，根据得失电子守恒， n(Ce4 )2 n(H2)， n(Ce4 ) n(H2)21，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21。(2)根据图示反应为：2。

5、(二) 和电离平衡、溶度积有关的填空特训1.已 知 常 温 下 ： KspCu(OH)2 2.210 20， KspFe(OH)3 4.010 38 ， KspMn(OH)2 2.11013 ，某溶液中含 c(Cu2 )2.2 molL1 、 c(Fe3 )0.008 molL1 、 c(Mn2 )0.01 molL1 ，逐滴加入稀氨水调节 pH可依次分离，首先沉淀的是_(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的 pH值大于_。答案 Fe 3 4解析 三种金属阳离子出现沉淀，根据浓度商与 Ksp的关系；Cu 2 转化成沉淀， c(OH ) molL1 110 10 molL1 ；Fe 3 转化成沉淀， c(OH )KspCuOH2cCu2 2.210 202.2 molL1 1012 mol·。

6、(四) 滴定应用填空特训1.测 定 某 产 品 中 V2O5的 纯 度 ： 称 取 a g产 品 ， 先 用 硫 酸 溶 解 ， 得 到 (VO2)2SO4溶 液 。 再 加 入 b1 mL c1 molL 1(NH4)2Fe(SO4)2溶 液 (VO 2H Fe2 =VO2 Fe3 H2O)， 最 后 用 c2 2molL1 KMnO4溶液滴定过量的(NH 4)2Fe(SO4)2至终点，消耗 KMnO4溶液的体积为 b2 mL。已知 MnO 被还原为 Mn2 ，假设杂质不参与反应。则产品中 V2O5的质量分数是4_(V2O5的摩尔质量：182 gmol 1 )。答案 91( c1b15 c2b2)/(1 000a)解析 高锰酸钾氧化亚铁离子变为铁离子，根据反应规律：MnO 5Fe 2 ，消耗 KMnO4的物4质 的 量 。