1、(五) 仪器连接应用填空特训1.证明草酸晶体分解得到的产物(1)甲同学选择下述装置验证产物 CO2，装置 B 的主要作用是_。(2)乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了 CO2、H 2O 应该还有 CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置 A、B 和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、_。其中装置 H 反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_。答案 (1)使升华的草酸冷凝，避免对 CO2检验的干扰(2)FDGHDI CuO H 中黑色固体变红色，第一个 D 装置无现象，第二个 D 装置出现白色浑浊，即可证明解析
2、 (1)装置 B 的主要作用是使草酸气体降温液化，避免对二氧化碳检验产生干扰。(2)乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、F、D、G、H、D、I。检验 CO可利用加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，再检验 CO2，所以装置 H 反应管中盛有的物质是 CuO。能证明有 CO 的现象是 H 中黑色固体变红色，第一个 D 装置无现象，第二个 D 装置出现白色浑浊，即可证明。2.亚硝酸钠(NaNO 2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。查阅资料：NO 2能与 Na2O2反应；在酸性溶液中，NO
3、可将 MnO 还原为 Mn2 且无气体生成； 2 4NO 不与碱反应，可被酸性 KMnO4溶液氧化为硝酸。制备亚硝酸钠：(1)装置 A 用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是_。(2)上述装置按气流方向连接的顺序：a_(填仪器接口的字母编号)。答案 (1)平衡滴液漏斗与烧瓶内压强，便于硝酸流下(2)ghbcefd(b 和 c、e 和 f 可颠倒)解析 浓硝酸与铜反应生成 NO2，通入水中生成硝酸和 NO，稀硝酸与铜反应生成 NO，与过氧化钠反应前还需要干燥，最后利用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气，结合物质的性质和具体问题解答。(1)恒压滴液漏斗可以使内外压强相等，因此相比普通分液漏斗，显著的
4、优点是平衡滴液漏斗与烧瓶内压强，便于硝酸流下。(2)浓硝酸与铜反应生成 NO2，通入水中生成硝酸和 NO，稀硝酸与铜反应生成 NO，与过氧化钠反应前还需要干燥，最后利用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气，则顺序为 aghbcefd。3.某实验小组模拟受热时 H2与 Ca3N2反应制取 CaH2。回答下列问题。已知：Ca 3N2、CaH 2都可以与水反应。(1)启普发生器中发生的化学反应方程式是_。利用该装置制取气体的优点是_。(2)实验中，先通入氢气，然后_，再加热。(3)装置连接顺序为 a、_、h(某些装置可以重复使用)。其中干燥管的作用是干燥氢气、_。答案 (1)Zn2HCl= =ZnCl2H 2
5、可随时控制反应的发生和停止(2)检验氢气纯度(3)c、b、g、f、d、e、g、f 防止 Ca3N2和 CaH2水解解析 利用启普发生器制备氢气，生成的氢气中含有水蒸气和氯化氢，与 Ca3N2反应制取CaH2之前需要除去水蒸气和氯化氢，利用水除去氯化氢，利用氯化钙干燥氢气，最后还需要再次连接盛有氯化钙的干燥管防止空气中的水蒸气进入，据此解答。(1)启普发生器制备氢气，其中发生的化学反应方程式是 Zn2HCl= =ZnCl2H 2。利用该装置制取气体的优点是可随时控制反应的发生和停止。(2)由于氢气是可燃性气体，需要验纯，则实验中，先通入氢气，然后检验氢气纯度，再加热。(3)根据以上分析可知装置连
6、接顺序为a、c、b、g、f、d、e、g、f、h，其中干燥管的作用是干燥氢气，同时也防止 Ca3N2和 CaH2水解。4.铝氢化钠(NaAlH 4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。纯 净 Cl2 纯 铝 粉 AlCl3 NaH 特 定 条 件 NaAlH4已知 AlCl3的熔点为 190 ，沸点为 178 ，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水 AlCl3。(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_。(2)按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_bc_。(填接口字母)。(3)装置 F 中应盛装的试剂是_，装置 D 的作用是_。答案 (1)5Cl ClO 6H =3Cl
7、23H 2O 3(2)kjde hifg(3)饱和 NaCl 溶液 吸收未反应的 Cl2，并防止空气中的水蒸气进入装置 E 中解析 (1)氯酸钾和浓盐酸制氯气，反应的离子方程式：5Cl ClO 6H =3Cl23H 2O。 3(2)A 用于制备氯气，经 F 中饱和食盐水除去氯化氢，用 C 装置干燥，在 B 中反应生成氯化铝，E 用于收集氯化铝，最后连接 D，用碱石灰吸收氯气尾气，且吸收空气中的水蒸气，则连接顺序为 akjdebchifg。(3)装置 F 用于除去氯化氢，应盛装的试剂是饱和食盐水，装置 D 的作用是吸收剩余的氯气并避免空气中的水蒸气进入 D 中，反之氯气污染空气以及氯化铝水解。5
8、.工业上可用焦炭、二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成 SiCl4，SiCl 4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是某化学小组制备干燥的氯气并在实验室制备 SiCl4的部分装置示意图(注：SiCl 4遇水易水解)。(1)选择上图部分装置，制备纯净干燥的氯气，正确的仪器连接顺序为：发生装置甲_装置 A(用小写字母填空)。(2)上图 C 装置的作用是_。(3)装置 A 的硬质玻璃管中二氧化硅和焦炭与氯气恰好完全反应生成 SiCl4，则二氧化硅和碳的物质的量之比为_。答案 (1)g h c d(2)防止 D 装置中的水蒸气进入到 B 的集气瓶使 SiCl4水解(3)12解析 (1)制备纯净干燥的氯气，用饱和食盐水除去多余的 HCl，用浓硫酸干燥，正确的连接顺序为 ghcd。(2)由信息知 SiCl4遇水易水解，制备 SiCl4不能接触水，因此，上图 C 装置的作用是防止 D装置中的水蒸气进入到 B 的集气瓶使 SiCl4水解。(3)装置 A 的硬质玻璃管中二氧化硅和焦炭与氯气恰好完全反应生成 SiCl4，化学方程式为SiO22C2Cl 2=SiCl42CO，所以二氧化硅和碳的物质的量之比为 12。
