人教版化学必修一3.2.2 铝的重要化合物精品课件

1、第2节 几种重要的金属化合物（2）,金属铝有哪些化学性质?,2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 ,氧化铝有哪些化学性质?,铝：既有金属性，又有非金属性,思考,铝的重要化合物,红宝石（Al2O3）,蓝宝石（Al2O3）,明矾晶体KAl(SO4)212H2O,明矾水解产生的Al(OH)3吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质。,（2）化学性质,Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O,两性氧化物：既能与酸又能与碱溶液生成盐和水的氧化物,1.氧化铝： （1）物理性质 白色固体，难溶于水， 熔点很高，硬度很大，纯净的氧化铝是白色晶体，俗称。

2、第2课时铝的重要化合物课后训练案巩固提升A组1.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的()A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性解析:氢氧化铝具有弱碱性,可以用于中和胃酸。答案:B2.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlA.B.C.D.解析:Al2O3、Al(OH)3、Al都能与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3,都能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2;NaHCO3与稀硫酸反应生成Na2SO4、CO2和H2O,与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和H2O。答案:D3.在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中能表示该反应产生的沉。

3、第2节：几种重要的金属化合物 第3课时:铁的重要化合物,学习目标,旧知回顾,铁元素是地壳主要组成成分之一。铁在地壳中的含量仅次于 、 、 ,居第 位。主要以 的形式存在，在化合物中铁元素的化合价主要有 和 价。,新课引入,FeO 黑色,硫酸亚铁,磁铁矿（Fe3O4）,Fe2O3：红色的油漆,黄铁矿（FeS2）,陨铁,赤铁矿（Fe2O3）,新知讲解,一、铁的氧化物,+2,FeO,Fe2O3,Fe3O4,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,铁红,磁性氧化铁,都不溶于水,碱性氧化物,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等,Fe3O4 + 8 H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O,。

4、第2节：几种重要的金属化合物 第1课时:钠的重要化合物,学习目标,新知讲解,一、钠的氧化物,-2价,白色固体,碱性氧化物,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl2NaCl+H2O,与H2O反应,与CO2反应,与HCl反应,-1价,淡黄色固体,氧化物类型,用途,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O +O2,过氧化物,供氧剂、漂白剂、氧化剂,取少量过氧化钠（约2药匙）于干燥的试管中，加入2-3滴水（用拇指堵住试管），用手摸一摸试管外壁，立即用带火星的木条放在试管口（可适当深入试管内部）。然后向反应后的溶液中滴入酚酞，观。

5、第三章 第二节 几种重要的金属化合物,第2课时 铝的重要化合物,1.掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。 2.了解铝的化合物相互转化的关系及图像。 3.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 4.了解有关氢氧化铝的简单计算。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、氧化铝,基础知识导学,答案,1.物理性质,难,很大,很高,白,2.化学性质 Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。,Al2O36H,=2Al33H2O,2OH=2AlO H2O,Al2O3,答案,3.用途 (1)冶炼金属 的原料； (2)良好的 材料。,铝,耐火,二、氢氧化。

6、第2节：几种重要的金属化合物 第2课时:铝的重要化合物,学习目标,新知讲解,一、氧化铝,通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质： （1）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层氧化膜，所以可用铝锅来烧水。 （2）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。 （3）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。,1.物理性质,氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。,新知讲解,一、氧化铝,2.化学性质,Al2O3是一种两性氧化物,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,两性氧化物：既能与。