人教版54制八年级化学2.3制取氧气课件2

1、第一单元课题2 化学是一门以实验为基础的科学（2）,走进化学世界,8,活动与探究实验2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究,探究准备：阅读有关资料，了解呼吸的作用一.提出问题：我们吸入的空气和呼出的气体有什么 不同？ 二.做出猜想与假设：根据已有知识或查找资料学到的知识作出猜想与假设，并经过讨论、思考作出初步的论证 A、两者的二氧化碳含量不同B、两者的氧气含量不同C、两者的水蒸气含量不同D、,9,步骤2：两种气体中二氧化碳含量的测定步骤3：两种气体中氧气含量的测定步骤4：两种气体中水蒸气含量的测定,实验步骤：,排水法收集,。

2、,化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。,化学研究的对象：,课题1 物质的变化和性质,一.化学变化和物理变化,观察实验现象记录,有水蒸气放出遇冷变液体,由块状变粉末,有蓝色沉淀生成,有气泡放出和石灰水变浑浊,有,有,无,无,想一想:,一、实验1和实验2有什么共同特征？,二、实验3和实验4有什么共同特征？,三、实验1、2与实验3、4有什么本质的区别？,都没有新物质生成;,都有新物质生成;,一. 物理变化和化学变化,1.物理变化:,没有生成其它物质的变化。,2.化学变化：,变化时都生成了其它物质的变化。化学变化又叫化学反。

3、走进化学实验室,课题三,组卷网,1下列有关蜡烛燃烧时的实验现象描述中不正确的是 A火焰分为三层，外层最亮 B熄灭后有白烟产生 C燃烧时生成了二氧化碳和水 D罩在火焰上的干而冷的烧杯内壁出现水雾,课前检测,【我的记录空间】选C。蜡烛的火焰分为三层，外焰最亮，内焰最暗；蜡烛熄灭时，没有燃烧的石蜡蒸气遇冷变为石蜡固体小颗粒，故产生白烟；燃烧时生成二氧化碳和水是通过对实验现象的分析得出的结论；蜡烛燃烧生成的水蒸气遇冷的烧杯会液化成小水滴，因此出现水雾。,2.下列实验中(如图)，观察不到明显变化的是( ),【解析】选A。空气中二。

4、第三单元 课题1 水的组成,H2O,说说你所知道的水：（性质、用途 等）,水的物性,纯水是无色、无味、液体。密度最大为1g/cm3,101 KPa，凝固点0、沸点100,水的用途：,水在0 4 之间有反常膨胀现象 （即热缩冷胀）,水上交通,灌溉农田,水是地球上最普通、最常见的物质之一。,不仅江河湖海中含有水，,各种生物体内也都含有水。,资料： 地球上的生物种类千差万别，但有一共同特点：体内水的质量与生物体总质量的比一般都在 60 % 以上。,成年人体含水达65%至70%,鱼体含水达70%至80%,某些蔬菜和水果含水达90%,维持生命,水是什么：,直到18世纪法国科学。

5、哇，真香！,课题1 分子和原子,1、走到花园为什么会闻到花的香味？ 2、湿衣服为什么经太阳晒会变干？ 3、糖放入水中为什么不见了？,在静止的水中品红为什么能扩散呢？,【实验3-1】 如图3-5所示，向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。,在我们的日常生活中有无数的事例可以证明：物质从可见变为看不见时，我们往往还能感觉到它们的存在。这些事实充分说明物质是由无数肉眼看不到的微小粒子构成的。科学技术的进步，进一步证明了物质是由分子、原子等肉眼看不见的微粒构成。,粒 子,现代科学技术已能将构成物质的粒子放大后。

6、C 碳 12.01,H 氢 1.0008,30 Zn 锌 65.41,Fe 铁 55.85,Ca 钙 40.08,课题 3 元 素,第三单元 物质构成的奥秘,P 磷 30.97,Na 钠 22.99,大槐中学 黎华晖,想一想,以上的“钙”、“锌” 指的是什么？,缺“钙”吃什么好？,情景引入,学习目标,1.理解元素 的概念。,2.会写常见元素的符号，掌握元素符号表示的意义。,3.了解元素在地壳中和食品等的含量。,一、元素概念（P59）,观察下列几种物质的分子，看看它 们有什么相同点？,HgO,水分子,H2O,CO2,二氧化碳分子,氧气分子,O2,氧化汞分子,8,8,8,8,化学上将质子数（即核电荷数）为8的所有氧原子统称为氧。

7、第二单元 我们周围的空气,课题1 空 气,拉瓦锡得出了空气由氧气(O2)和氮气(N2)组成，其中，氧气约占空气体积的1/5的结论。,一、空气是由什么组成的？(阅读教材26 页）,拉瓦锡,拉瓦锡研究空气成分所用的装置,空气中氧气含量的测定,实验步骤：,1，连接仪器。检查装置的气密性,2，点燃红磷，迅速 伸入瓶中，塞紧瓶塞。,3，待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。,气密性检查方法,1.用双手握紧集气瓶，看是否有水泡冒出，有水泡说明气密性好。 2.用酒精灯微热集气瓶，看是否有水泡冒出，有水泡说明气密性好。 3.用热毛巾围紧集气瓶，看是否有水泡。

8、第二单元 我们周围的空气,课题2 氧气,色、味、态：无色无味气体（标准状况）密度：1.429g/L略大于空气密度1.293g/L溶解性： 熔沸点：熔点 218 沸点183,一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。,不易溶于水,1、物理性质,一、氧气的性质,蓝色钢瓶,石蜡+氧气 水+二氧化碳,点燃,P + O2 P2O5,点燃,氧气参与的反应,物质燃烧实验有三个明显的现象，我们应按照“一光、二热、三生成”的顺序进行描述。 例：铝在氧气中燃烧产生耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。,把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条。

9、第二课时,课题2 氧气,【基础巩固】1.下列叙述中，属于氧气的化学性质的是( )A.无色无气味B.密度比空气略大C.不易溶于水D.能助燃，供呼吸,D,2.下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ）A. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B硫粉在空气中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体C镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，生成氧化镁D红磷在空气中燃烧：生成大量的白烟,D,3.下列有关氧气的“自述”，错误的是（ ）A我不易溶于水B我具有可燃性C我能供给呼吸D我的化学性质比较活泼4.生活中常见的下列变化没有氧气参加。

10、课题2 氧气,一、物理性质,1. 色、味、态：,2. 密度：,3.溶解性：,4.三态转化：101kPa下,通常情况下没有颜色、没有气味的气体,比空气密度略大,不易溶于水,气体无色,液体 淡蓝色,固体 淡蓝色,-183,-218,在约218时变成雪花状的淡蓝色固体。,在压强为101kPa时， 氧气在约183时 变为淡蓝色液体,氧气加压贮存在蓝色钢瓶中,把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否燃烧,结论： 带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。,所以，一般我们就用这个方法来检验一瓶气体是否是氧气。,1.与碳的反应,文字表达式：,碳 + 氧气,二。

11、课题3 制取氧气,1.初步学习在实验室制取氧气的原理和方法。,3.知道什么是分解反应。,2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。,潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？,思考：用哪一种药品制取氧气最好？,一、实验室制取氧气,实验室制取氧气的常用方法： 1.分解过氧化氢(H2O2)溶液 2.加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物 3.加热高锰酸钾（KMnO4）,探究：实验室制取氧气,催化剂在化工生产中的重要作用,使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。催化剂在化。

12、第二单元,课题3 制取氧气,观察、填空 过氧化氢溶液是一种 _ 色液体； 二氧化锰是一种 _ 色固体粉末； 氯酸钾是一种 _ 色固体物质； 高锰酸钾是一种 _ 色的固体。,无,黑,白,暗紫,一、实验室制取氧气的方法,1、加热高锰酸钾固体。 2、分解过氧化氢溶液； 3、加热氯酸钾固体；,仪器名称:,一、氧气的实验室制法,（1）用高锰酸钾制氧气,有大量气泡进入集气瓶内， 集气瓶内水面下降,带火星的木条复燃,（暗紫色固体）（绿色固体）（黑色粉末）KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2,2、探究：分解过氧化氢制氧气反应中二氧化锰的作用,木条不复燃,木条复燃,木条也。