人教版54制八年级化学2.2氧气课件2

1、课题1 物质的变化和性质,千姿百态的物质间，存在着多种相互作用，也不断变化着。,同学们能举出一些日常生活中的物质的变化吗？,【实验1-1】,1.把盛有少量水的试管斜夹在铁架台上。,2.在试管底部小心加热到水沸腾。,3.把一块洁净的玻璃片移近试管口。,水的沸腾,液态的水,产生气泡，遇冷凝结成水珠,水,无,态,态,态,液,气,液,(状态改变),【实验1-2】,取少量胆矾(又叫蓝矾)放在研钵内，用研杵把胆矾研碎。,胆矾的研碎,状,状,块,粉末,(形状改变),块状的固体,变为蓝色粉末,胆矾,无,一.物理变化 1. 概念：2.伴随现象:,如：矿石粉碎，水蒸发，汽油。

2、课题1 物质的变化和性质,初二化学组 wq,旧知回顾,1.化学是研究物质的（ ）、（ ）、 （ ）和（ ）的一门科学。 2.道尔顿和阿伏伽德罗提出的（ ）奠定了近代化学的基础。 3.门捷列夫发现的（ ），使化学学习和研究变得有规律可循。,组成,结构,性质,变化规律,原子论和分子学说,元素周期律和元素周期表,液态水沸腾，产生水蒸气；玻璃片上出现水雾,生成蓝色沉淀；溶液颜色变浅，最后变为无色,试管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊,有,有,无,无,胆矾由块状变成粉末状,物理变化与化学变化的比较,没有新物质生成的变化,有新物质生成的变化,没有新。

3、课题1 原子的构成,氧 化 汞 分 解 的 微 观 过 程,1定义：原子是化学变化中的最小粒子。,一、原子的构成,在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？原子的结构究竟如何？请以“我想像中的原子”为题，提出你的想法。,1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。,播放:原子结构动画 课题1 原子结构模型.swf,质子：,一个质子带一个单位 的正电荷,中子：,中子不带电,。

4、第三单元 物质构成的奥秘,请同学们思考下列问题：,为什么当人漫步在花园里，能陶醉在沁人肺腑的花香之中呢？,在静止的水中品红为什么会扩散呢？,实验探究1：品红在水中的扩散,现代科学技术已能将构成物质的粒子放大后呈现在我们的眼前。,分 子,原 子,结论：分子、原子是真实存在的。,一、 物质由微观粒子构成,如:水是有水分子构成的,氧气是由氧分子构成的,汞是由汞原子构成的,由分子构成的：水和大多数气体（除稀有气体）等，如：H2O,H2,O2,N2,NH3,CO2,SO2,由原子直接构成的：金属、稀有气体和非金属固体， 如：Mg,Fe,Cu,He,Ne,Ar,P,S,C,S。

5、课题2：原子的构成,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,粒子散射实验（1909年） 原子有核,英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,18711937),行星绕太阳旋转,玻尔原子模型（1913年）,丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,18851962),原子,原子核,核外电子,质子,中子,一、原子的构成,1 质子、中子、电子的电性和电量怎样？。

6、课题1 分子和原子,第三单元 物质构成的奥秘,某天,一个数学家和一个化学家不期而遇,数学家向化学家说:数学科是各学科之王,它可以为各学科服务. 化学家随即辩驳他说:数学只是工具学科,它不如我化学,在你的数学科领域中,1+1=2,在我的化学科领域中,1+1不一定等于2. 数学家,同学们,请你想一想,1+1一定=2吗?,情景引入,100ml酒精,100ml水,混合后200ml,酒精与水混合,100mL,100mL,200mL,200mL,八月桂花遍地香， 独占三秋压众芳。,走到花丛中，你闻到了花香。,在这里，你又感觉到了什么气味？,你将走进一个微观的世界！,如果你用微粒的观点看物质,1.。

7、水的组成,水的分布曾经决定了世界文明的版图：古埃及-尼罗河 古巴比伦-底格里斯河 古印度-恒河 中华民族-黄河 地球表面积的71% 被水覆盖着，原始的生命现象起源于水 100年前，人均每天只要消耗5千克水，而现在的都市人每天要消耗50千克水，水占人体重60%-70%，如果损了20%的水分，生命就会受到威胁。,水与生命,水的用途,见课本44页,水的物理性质：1. 无色，无气味，无味道的液体2. 101千帕时，熔点（凝固点）：03. 沸点：100 4. 4时 密度 最大，为1克/厘米3,电解水,思考：, 水电解器上的电极会有什么现象出现？ 观察管内水的液面会怎样变。

8、,化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。,化学研究的对象：,课题1 物质的变化和性质,一.化学变化和物理变化,观察实验现象记录,有水蒸气放出遇冷变液体,由块状变粉末,有蓝色沉淀生成,有气泡放出和石灰水变浑浊,有,有,无,无,想一想:,一、实验1和实验2有什么共同特征？,二、实验3和实验4有什么共同特征？,三、实验1、2与实验3、4有什么本质的区别？,都没有新物质生成;,都有新物质生成;,一. 物理变化和化学变化,1.物理变化:,没有生成其它物质的变化。,2.化学变化：,变化时都生成了其它物质的变化。化学变化又叫化学反。

9、,为了增加乳制品中氮元素的含量，加入有害物质三聚氰胺。,聚焦热点,思 考：什么是元素呢？,课题3 元素,氧化汞,水,氧气,HgO,H2O,O2,CO2,二氧化碳,思考：它们分子中都含什么相同原子?,分子,8,8,8,8,分析,一、元素,（1）什么是元素：,元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,把核电荷数为8（即质子数为8）的所有的氧原子,氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素,核电荷数为1的所有氢原子统称为氢元素,核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素,判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？,核电荷数即核内质子数相同，元素。

10、,想一想,以上的“钙”、“锌” 指的是什么？,缺“钙”吃什么好？,第三单元 物质构成的奥秘,课题三 元素,知识回顾,以前我们学过的有关元素的知识:,1. 发现了元素周期表和元素周期律；,门捷列夫,2.到目前为止，人类已经发现 种元素；,100多,什么是元素？,3.相对原子质量 以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,这种碳原子叫做碳12,是指原子核内含有6个质子和6个中子的碳原子 。,这说明是不是还有其它的碳原子呢？,从表格中你发现了什么“怪现象”？,碳元素,氧元素,你能总结出元素的定义吗？,问题：区分钙元素。

11、走进化学实验室,课题三,组卷网,1下列有关蜡烛燃烧时的实验现象描述中不正确的是 A火焰分为三层，外层最亮 B熄灭后有白烟产生 C燃烧时生成了二氧化碳和水 D罩在火焰上的干而冷的烧杯内壁出现水雾,课前检测,【我的记录空间】选C。蜡烛的火焰分为三层，外焰最亮，内焰最暗；蜡烛熄灭时，没有燃烧的石蜡蒸气遇冷变为石蜡固体小颗粒，故产生白烟；燃烧时生成二氧化碳和水是通过对实验现象的分析得出的结论；蜡烛燃烧生成的水蒸气遇冷的烧杯会液化成小水滴，因此出现水雾。,2.下列实验中(如图)，观察不到明显变化的是( ),【解析】选A。空气中二。

12、第三单元 课题1 水的组成,H2O,说说你所知道的水：（性质、用途 等）,水的物性,纯水是无色、无味、液体。密度最大为1g/cm3,101 KPa，凝固点0、沸点100,水的用途：,水在0 4 之间有反常膨胀现象 （即热缩冷胀）,水上交通,灌溉农田,水是地球上最普通、最常见的物质之一。,不仅江河湖海中含有水，,各种生物体内也都含有水。,资料： 地球上的生物种类千差万别，但有一共同特点：体内水的质量与生物体总质量的比一般都在 60 % 以上。,成年人体含水达65%至70%,鱼体含水达70%至80%,某些蔬菜和水果含水达90%,维持生命,水是什么：,直到18世纪法国科学。

13、哇，真香！,课题1 分子和原子,1、走到花园为什么会闻到花的香味？ 2、湿衣服为什么经太阳晒会变干？ 3、糖放入水中为什么不见了？,在静止的水中品红为什么能扩散呢？,【实验3-1】 如图3-5所示，向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。,在我们的日常生活中有无数的事例可以证明：物质从可见变为看不见时，我们往往还能感觉到它们的存在。这些事实充分说明物质是由无数肉眼看不到的微小粒子构成的。科学技术的进步，进一步证明了物质是由分子、原子等肉眼看不见的微粒构成。,粒 子,现代科学技术已能将构成物质的粒子放大后。

14、C 碳 12.01,H 氢 1.0008,30 Zn 锌 65.41,Fe 铁 55.85,Ca 钙 40.08,课题 3 元 素,第三单元 物质构成的奥秘,P 磷 30.97,Na 钠 22.99,大槐中学 黎华晖,想一想,以上的“钙”、“锌” 指的是什么？,缺“钙”吃什么好？,情景引入,学习目标,1.理解元素 的概念。,2.会写常见元素的符号，掌握元素符号表示的意义。,3.了解元素在地壳中和食品等的含量。,一、元素概念（P59）,观察下列几种物质的分子，看看它 们有什么相同点？,HgO,水分子,H2O,CO2,二氧化碳分子,氧气分子,O2,氧化汞分子,8,8,8,8,化学上将质子数（即核电荷数）为8的所有氧原子统称为氧。

15、第二单元 我们周围的空气,课题1 空 气,拉瓦锡得出了空气由氧气(O2)和氮气(N2)组成，其中，氧气约占空气体积的1/5的结论。,一、空气是由什么组成的？(阅读教材26 页）,拉瓦锡,拉瓦锡研究空气成分所用的装置,空气中氧气含量的测定,实验步骤：,1，连接仪器。检查装置的气密性,2，点燃红磷，迅速 伸入瓶中，塞紧瓶塞。,3，待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。,气密性检查方法,1.用双手握紧集气瓶，看是否有水泡冒出，有水泡说明气密性好。 2.用酒精灯微热集气瓶，看是否有水泡冒出，有水泡说明气密性好。 3.用热毛巾围紧集气瓶，看是否有水泡。

16、课题3 制取氧气,1.初步学习在实验室制取氧气的原理和方法。,3.知道什么是分解反应。,2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。,潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？,思考：用哪一种药品制取氧气最好？,一、实验室制取氧气,实验室制取氧气的常用方法： 1.分解过氧化氢(H2O2)溶液 2.加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物 3.加热高锰酸钾（KMnO4）,探究：实验室制取氧气,催化剂在化工生产中的重要作用,使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。催化剂在化。

17、第二单元,课题3 制取氧气,观察、填空 过氧化氢溶液是一种 _ 色液体； 二氧化锰是一种 _ 色固体粉末； 氯酸钾是一种 _ 色固体物质； 高锰酸钾是一种 _ 色的固体。,无,黑,白,暗紫,一、实验室制取氧气的方法,1、加热高锰酸钾固体。 2、分解过氧化氢溶液； 3、加热氯酸钾固体；,仪器名称:,一、氧气的实验室制法,（1）用高锰酸钾制氧气,有大量气泡进入集气瓶内， 集气瓶内水面下降,带火星的木条复燃,（暗紫色固体）（绿色固体）（黑色粉末）KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2,2、探究：分解过氧化氢制氧气反应中二氧化锰的作用,木条不复燃,木条复燃,木条也。

18、第二单元 我们周围的空气,课题2 氧气,色、味、态：无色无味气体（标准状况）密度：1.429g/L略大于空气密度1.293g/L溶解性： 熔沸点：熔点 218 沸点183,一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。,不易溶于水,1、物理性质,一、氧气的性质,蓝色钢瓶,石蜡+氧气 水+二氧化碳,点燃,P + O2 P2O5,点燃,氧气参与的反应,物质燃烧实验有三个明显的现象，我们应按照“一光、二热、三生成”的顺序进行描述。 例：铝在氧气中燃烧产生耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。,把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条。

19、第二课时,课题2 氧气,【基础巩固】1.下列叙述中，属于氧气的化学性质的是( )A.无色无气味B.密度比空气略大C.不易溶于水D.能助燃，供呼吸,D,2.下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ）A. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B硫粉在空气中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体C镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，生成氧化镁D红磷在空气中燃烧：生成大量的白烟,D,3.下列有关氧气的“自述”，错误的是（ ）A我不易溶于水B我具有可燃性C我能供给呼吸D我的化学性质比较活泼4.生活中常见的下列变化没有氧气参加。

20、课题2 氧气,一、物理性质,1. 色、味、态：,2. 密度：,3.溶解性：,4.三态转化：101kPa下,通常情况下没有颜色、没有气味的气体,比空气密度略大,不易溶于水,气体无色,液体 淡蓝色,固体 淡蓝色,-183,-218,在约218时变成雪花状的淡蓝色固体。,在压强为101kPa时， 氧气在约183时 变为淡蓝色液体,氧气加压贮存在蓝色钢瓶中,把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否燃烧,结论： 带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。,所以，一般我们就用这个方法来检验一瓶气体是否是氧气。,1.与碳的反应,文字表达式：,碳 + 氧气,二。