第3课时元素周期表和元素周期律的应用 一、元素的金属性和非金属性 1元素周期表的分区 2分界线附近元素的性质 既能表现出一定的_，又能表现出一定的_。 3元素金属性和非金属性的递变 二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系 1主族元素最高正化合价(O、F除外)_。 2金属元素_负化合价，_形
高中化学 第一章 本章复习课课后作业 新人教版必修2Tag内容描述：
1、第3课时元素周期表和元素周期律的应用一、元素的金属性和非金属性1元素周期表的分区2分界线附近元素的性质既能表现出一定的_，又能表现出一定的_。3元素金属性和非金属性的递变二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系1主族元素最高正化合价(O、F除外)_。2金属元素_负化合价，_形成简单的阴离子；非金属元素(除氢外)，_形成简单的阳离子。3非金属元素的化合价(1)最高正价(O、F除外)等于原子所能失去或偏移的_。(2)最低负价等于使它达到_稳定结构所需得到的电子。(3)最高正价与最低负价绝对值之和等于_。三、元素周期表和元素周。
2、第二节元素周期律 第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量_。(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量_，在离核较远的区域内运动的电子的能量_。2电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的_的区域简化为_的壳层，称作电子层。(2)不同电子层的表示方法及能量关系电子层序数1234567电子层符号KLMNOPQ电子离核距离电子能量3.电子层的排布原理核外电子的排布一般总是尽先从_排起，当一层_后再填充下一层。4核外电子的排布规律分析下表和课本表12，填写下列空白：稀有气体元素原子的核外。
3、第2课时元素周期律一、元素原子结构的周期性变化1元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数原子序数电子层数最外层电子数一12112二310218三1118318结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现_的周期性变化(H、He除外)2.元素原子半径的周期性变化周期序数原子序数原子半径的变化二39逐渐_三1117逐渐_结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现_的周期性变化3.微粒半径大小比较的方法(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐_。(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半。
4、第2课时元素的性质与原子结构一、碱金属元素1原子结构特点(1)相同点：碱金属元素原子的_相同，都为_。(2)递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，_依次增多，原子半径依次_。2碱金属的物理性质根据教材表11碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性：相似性：除_略带金属光泽外，其余的都呈_色；它们的质地都比较_，有_性；密度都比较_，熔点都比较_，导电性和导热性_。递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐_，熔、沸点逐渐_。3碱金属的化学性质根据教材实验，完成下表钾钠与O2反应(燃烧)剧烈燃烧，火焰。
5、第三节化学键 第1课时离子键一、离子键1形成过程(1)阅读并完成教材P21实验12，完成下表：现象化学方程式(2)NaCl的形成过程：钠离子和氯离子通过_结合在一起。2离子键(1)定义：带_之间的_称为离子键。(2)离子键的理解成键微粒：_。实质：_。成键条件(元素)：_之间。二、离子化合物1定义：由_构成的化合物叫做离子化合物。2常见的离子化合物：_等。三、电子式1概念在元素符号周围用“”或“”来表示原子的_的式子。2书写(1)写出下列原子或离子的电子式Na：_Mg：_。
6、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 第1课时元素周期表一、元素周期表的发展历程1第一张元素周期表2元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为_留下的空位先后被填满。(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的_。二、现行元素周期表1原子序数(1)含义：按照元素在_给元素编号，得到原子序数。(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数_。2元素周期表(1)编排把_相同的元素，按原子序数_的顺序从_到_排成横行叫做周期。把_相同的元素，按电子层数_的顺序由_到_排成纵行，叫做族。(2)元素周期表的结构周期a个数：元素周期表中有_个。
7、第3课时核素同位素一、质量数1定义原子的质量主要集中在_上，质子和中子的相对质量都近似为_。忽略电子的质量，将_的相对质量取_相加，所得的数值叫做质量数。2关系式质量数(A)_。3.X表示的意义它表示的是_为Z，_为A的X元素的原子。二、元素、核素、同位素1概念辨析(1)元素：具有相同_的_原子的总称。(2)核素：具有一定数目的_和一定数目的_的_原子。(3)同位素：_相同而_不同的同一元素的_原子，互称同位素。2元素、核素、同位素之间的关系(1)同种元素可以有若干不同的_，这些_之间互称_；(2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的_不同，但。
8、第2课时共价键一、共价键1形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程：_(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。因为形成HCl的过程是双方各提供一个e形成_为两个原子共用，从而使双方共同达到_。而形成NaCl的过程为 Na失去一个电子形成Na，Cl得到一个电子形成Cl，这样形成_。之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成_，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属_电子而非金属_电子，所以有电子的_。2概念原子间通过_所形成的相互作用。3分类(1)极性共价。
9、第4课时习题课1原子核外电子排布2元素周期律3元素周期表的结构(2)元素周期表中族的排列顺序为：A、A、BB、B、B、AA、0(3)主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系原子的电子层数_序数，原子的最外层电子数_序数4元素周期表、元素周期律的应用一、选择题1以下说法中，违背科学规律的是()A改变核外电子数可使原子与离子相互转化B改变核内中子数可使不同的同位素相互转化C改变核内质子数可使不同的元素相互转化D改变离子的核外电子数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子2下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是()A。
10、本章复习课一、选择题1下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况()A B C D2下列关于烷烃的叙述不正确的是()A在烷烃分子中，所有的化学键都为单键B所有的烷烃在一定条件下都能与Cl2发生取代反应C烷烃的分子通式为CnH2n2，符合该通式的烃不一定是烷烃D随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高3同分异构现象是有机化学中一种普遍的现象，下列有关同分异构体的叙述，正确的是()A分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体B组成成分相同而结构不同的物质互称同分异构体C互为同分异构体的物质的性质相同D互为同分异。
11、本章复习课一、选择题1下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A石油裂解得到的汽油是纯净物B石油产品都可用于聚合反应C天然气是一种清洁的化石燃料D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料2煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量90%)，把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是()煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化该技术实现了煤的清洁利用该技术。
12、本章复习课一、选择题1下列过程中需要吸收热量的是()AH22HB2H2O2=2H2OCCaOH2O=Ca(OH)2D2ClCl22下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A化合反应一定是放热反应B化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D化学反应中既有物质变化又有能量变化3已知反应XY=MN为放热反应，下列有关说法正确的是()AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生4某原电池的总反应离子方程式为ZnCu2=Zn2Cu则该原电池的正确组成可以是下列的()5。
13、本章复习课一、选择题1元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”()A第七周期0族 B第六周期第A族C第八周期第A族 D第七周期第A族2下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D氯化钠是离子化合物3A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：ABCDE下列说法中正确。
