高中化学 2.3氧化还原反应第2课时教案 新人教版必修1

1、第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率一、化学反应速率1含义表示_的物理量。2定义单位时间内_的减少量或_的增加量(均取正值)。3表达式若以v表示反应速率，c(绝对值)表示物质浓度的变化，t表示时间的变化，则指定物质的化学反应速率的计算公式为：_。4单位由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为_或_。5同一反应各物质的反应速率的关系同一反应各物质的反应速率之比等于_。二、影响化学反应速率的因素1温度对化学反应速率的影响的探究实验操作试管中均为23 mL相同浓度的滴有同量FeCl3溶液的H2O2溶液实验现象溶液中产生。

2、【新编精品】人教化学必修一3.2几种重要的金属化合物教案（第2课时）【温故知新】将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32。则写出有关的化学方程式与离子方程式；该样品中铁、铝物质的量之比为是多少？Fe2HFe2H22Al6H2Al3H22Al2OH2H2O2AlO23H23:4【课堂生成】从该题反馈出学生掌握方程式情况很不理想，也说明课堂提问方程式的必要性！【课堂研讨】【课堂生成】1. (观察、思考)在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，逐滴滴加氨水至过量，有何现象产生？写出相关。

3、【新编精品】人教化学必修一1.2化学计量在化学实验中的应用教案（第2课时）【温故知新】1. (自学、讨论)完全电解1 mol水生成的氢气与氧气的质量分别是多少克？2 g 16 g2. (自学、计算) 下表列出了0、101KPa时O2和H2的密度，请计算1mol O2和H2的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度(g/L)1mol物质的体积(L)O232321.42922.4H2220.089322.43. (自学、计算)下表列出了20时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度1mol物质的体积Al27272.70g/cm310 cm3Fe56567.86 g/cm37.1 cm3H2O1。

4、【新编精品】人教化学必修一3.1金属的化学性质教案（第2课时）【温故知新】1. (思考、讨论)在学习完金属钠的性质之后，某同学为探究金属钾的性质比金属钠更活泼，查阅相关资料并设计金属钾与水的反应来验证金属钾的金属活泼性。请你帮助他完成部分实验并补充完整活动记录。活动记录收集材料煤油的密度0.76 gcm3；金属钠和钾的相关数据元素名称元素符号核电荷数电子层结构颜色和状态(常态)密度(g cm3)熔点()沸点()钠Na11银白色金属，柔软0.9797.81882.9钾K19银白色金属，柔软0.8663.65774.0根据收集的材料分析得出：金属钾可保存在 中；通。

5、【新编精品】人教化学必修一1.1化学实验基本方法教案（第2课时）【温故知新】1. (自学、思考)你能采取哪些措施加速固体的溶解？常用研碎固体物质、不断搅拌和适当加热的方法2. (思考、讨论)请你举例说明常用的分离和提纯方法有哪些？这些方法分别是依据物质什么性质进行分离和提纯的？化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？请举例说明你怎样看待这个问题？过滤、蒸发、结晶等物理性质：溶解性、密度、溶解度；化学性质：有些物质能与酸反应，有些物质能与碱反应；有些物质具有氧化还原性。【课堂生成】分离、提纯的比较结晶、重结晶法分。

6、【新编精品】人教化学必修一2.2离子反应教案（第3课时）【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO42BaSO4错误，除生成BaSO4外还生成Cu(OH)2。正确的为：Ba22OHCu2SO42BaSO4Cu(OH)2稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液中和：HSO42Ba2OHBaSO4H2O错误，不符合化学式的组成。正确的为：2HSO42Ba22OHBaSO42H2OCO2气体通入澄清石灰水中：CO2Ca22OHCaCO3H2O正确【课堂生成】常见离子方程式的书写错误对于微溶物的处理有三种情况：在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示且加“”。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：Ag 。

7、【新编精品】人教化学必修一2.2离子反应教案（第1课时）【学习目标】1. 知识与技能：通过几组物质的导电实验了解电离、电解质、非电解质的概念；知道强电解质、弱电解质的概念；通过电解质的电离掌握酸、碱、盐的概念；2.过程与方法：通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；通过设计实验探究硫酸铜和氯化钡溶液是否发生反应，从几组探究实验中得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验出发，探寻反应本源；通过交流氢氧化钡和硫酸反应的导电演示实验的现象，培养学生形成问题的意识，养成探究的良好习惯。

8、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,复习引入:,思考1：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。 思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什么？,思考3:,让我 想一想？,一、氧化还原反应,思考与交流1:,1.请举几个氧化反应和还原反应的实例，指出这类化学反应的分类标准是什么?,分类标准:得氧失氧,氧化反应：,还原反应：,一、氧化还原反应,分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？,分析反应:,结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时。

9、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,第2课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,做一做,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO,下列化学反应中，哪些属 于氧化还原反应？为什么？, ,哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价 降低了？指出含有这些元素的具体物质。,二、氧化剂和还原剂,交流探究,氧化剂和还原剂,所含元素的 化合价降低 的反应物,所含元素的 化合价升高 的反应物,二、氧化剂和还原剂,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaC。

10、氧化还原反应课题：第二章 第三节 氧化还原反应(二)授课班级课 时教学目的 知识与技能1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念；2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；过程与方法1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度价值观1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学。

11、【新编精品】人教化学必修一2.3氧化还原反应教案（第3课时）【温故知新】1. (练习、回忆)请指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物，并分别用单线桥与双线桥表示出电子转移的方向与数目。KClO36HClKCl3Cl23H2OH2SH2SO4(浓)SSO22H2O3S6KOHK2SO32K2S3H2OCl22NaOHNaClNaClOH2O2. (思考、讨论)已知某强氧化剂RO(OH)2中的R元素能被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4103 mol RO(OH)2 至较低价态，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是 A.1 B.0 C.1 D.2【课堂生成】【课堂研讨】1. (思考、讨论)仔细分析。

12、【新编精品】人教化学必修一2.3氧化还原反应教案（第1课时）【学习目标】1. 知识与技能：能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移；能分别从化合价的变化以及电子转移的角度定义氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2.3. 过程与方法：通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；通过“思考与交流”、“问题。

13、【新编精品】人教化学必修一2.3氧化还原反应教案（第2课时）【温故知新】1. (练习、回忆)下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。A.3Cl26KOH5KClKClO33H2OB.2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2OC.SnCl42H2OSnO24HClD.NaOHHClH2ONaClE.2KNO3S3CK2SN23CO2F.Al2O3N23C2AlN3CO【课堂生成】【课堂研讨】1. (思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中表示电子转移的方向与数目的方法有“单线桥”(如课本P37)与“双线桥”(如课本P36)两种方法。请你仔细分析并与同学讨论：。