非选择题规范练2

1、选择题+实验题+计算题(2)1.(多选)(2018课标)甲、乙两车在同一平直公路上同向运动,甲做匀加速直线运动,乙做匀速直线运动。甲、乙两车的位置x随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是()A.在t1时刻两车速度相等B.从0到t1时间内,两车走过的路程相等C.从t1到t2时间内,两车走过的路程相等D.在t1到t2时间内的某时刻,两车速度相等2.(2018江苏泰州中学月考)一电子在电场中由a点运动到b点的运动轨迹如图虚线所示,图中一组平行实线可能是电场线,也可能是等势面,下列说法正确的是()A.不论图中实线是电场线还是等势面,a点的电势都比b点的电势低B.不论。

2、选择题+选考题+计算题(2)1.(2017江苏泰州中学月考)关于绕地运行的人造地球卫星,下列说法中正确的是()A.卫星离地球越远,速度越大B.卫星运行的瞬时速度可以大于7.9 km/sC.同一圆轨道上运行的两颗卫星,向心力大小一定相等D.地球同步卫星可以经过两极上空2.(多选)(2018江苏徐州丰县中学月考)如图甲、乙所示的电路中,电阻R和自感线圈L的电阻值都很小,且小于灯泡A的电阻,接通S,使电路达到稳定,灯泡A发光,则()A.在电路甲中,断开S后,A将逐渐变暗B.在电路甲中,断开S后,A将先变得更亮,才逐渐变暗C.在电路乙中,断开S后,A将逐渐变暗D.在电路乙中,断开S。

3、选择题标准练二选择题标准练二 7CO2和 CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意 图如下： 下列说法不正确的是( ) A合成气的主要成分为 CO 和 H2 B既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C吸收能量 DNi 在该反应中作催化剂 答案 C 解析 由图示可知 CO2和 CH4在 Ni 催化作用下，最终生成 CO 和 H2，故 A 正确；化学反应 的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知过程中既有碳 氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故 B 正确；的能量总和大于的能量总和，则的 过程放出能量，故 C 错误；由图。

4、1 非选择题专练非选择题专练(二二) 中国共产党领导的革命与建设中国共产党领导的革命与建设 1.中国共产党成立以来的 90 多年间,领导全国人民实现了国家、民族的独立,完成了其他阶级没有完 成的历史任务。现在让我们一起来回顾中国共产党的重要会议吧! 材料一 会议先讨论并通过中国共产党的第一个纲领,这份 15 条、约 700字的简短纲领,确定了党的 名称、奋斗目标、基本政策,提出了发展党员、建立地。

5、1 非选择题专练非选择题专练(八八) 三次科技革命与经济全球化三次科技革命与经济全球化 1.世界近现代史上,人类社会先后经历了三次全球性的科技革命,人们的生产、生活和世界的面貌发 生了深刻的变化。 材料一 (这场革命)在人类历史上首次创造了一幅烟囱多于教堂尖顶的图景,它在不过三代人的时间 里,改变了整个英格兰的面貌;从家庭手工业过渡到大工厂生产,从手工劳动过渡到机器劳动,从乡村 社会过渡到都市化。

6、1 非选择题专练非选择题专练(五五) 民主与法制的发展历程民主与法制的发展历程 1.阅读下列材料,回答问题。 材料一 “法治”即法的统治,是人民当家做主治理国家、行使民主权利的形式和保障它具有至 上的权威。 摘编自二十世纪中国法制文明的演进 材料二 材料三 “文化大革命”的教训很多,其中之一,就是没有重视社会主义民主和法制建设。1979年以来 全国人大及其常委会重视立法。截至七届人大共制定了 。

7、1 非选择题专练非选择题专练(六六) 重大改革与制度创新重大改革与制度创新 1.变法改革与制度创新都是推动历史前进的重要动力。阅读材料,回答相关问题。 材料一 从 1895年至 1898 年,中国对日本态度转变的戏剧性程度,与日本对西方的态度颇类似,失败 激起的学习欲望压倒了简单的民族情结。 (1)材料一中“失败”指的是什么?“失败激起的学习欲望”在中国后来转化成了怎样的实际行动? 材料二 。

8、1 非选择题专练非选择题专练(四四) 大国崛起大国崛起 1.阅读下列材料,回答问题。 材料一 当中国迎来了封建王朝的最后一段盛世时,人类社会正在发生着前所未有的巨变。15 世纪 末,欧洲的航海家们开始征服海洋从此,任何一个国家,都无法孤立于世界之外而存在。 摘编自复兴之路 (1)根据材料一和所学知识,材料一中“欧洲的航海家们开始征服海洋”指的是什么历史事件?该事 件有何重大意义? 材料二 。

9、1试管苗的光合作用能力较弱，需要逐步适应外界环境才能往大田移栽。研究人员进行了“改变植物组织培养条件缩短试管苗适应过程”的实验，实验在适宜温度下进行，图甲和图乙表示其中的两个实验结果。请回答：(1)图甲的实验是在大气 CO2 浓度下进行的。据图分析，试管苗在不加蔗糖的培养基中_和_更高。(2)图乙是试管苗在密闭、无糖培养条件下测得的 24 h 内 CO2 浓度变化曲线。图中 bc 段 CO2浓度升高缓慢是因为_，cd 段 CO2 浓度急剧下降是因为试管苗_。若 d 点时打开培养瓶，试管苗的光合速率_。(3)根据上述实验结果推知，采用无糖培养基、。

10、1试管苗的光合作用能力较弱，需要逐步适应外界环境才能往大田移栽。研究人员进行了“改变植物组织培养条件缩短试管苗适应过程”的实验，实验在适宜温度下进行，图甲和图乙表示其中的两个实验结果。请回答：(1)图甲的实验是在大气 CO2 浓度下进行的。据图分析，试管苗在不加蔗糖的培养基中_和_更高。(2)图乙是试管苗在密闭、无糖培养条件下测得的 24 h 内 CO2 浓度变化曲线。图中 bc 段 CO2浓度升高缓慢是因为_，cd 段 CO2 浓度急剧下降是因为试管苗_。若 d 点时打开培养瓶，试管苗的光合速率_。(3)根据上述实验结果推知，采用无糖培养基、。

11、非选择题规范练五非选择题规范练五 26LiFePO4可作为新型锂离子电池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3、Fe2O3及少 量 CuO、SiO2杂质)为主要原料生产 TiOSO4，同时得到的绿矾(FeSO4 7H2O)与磷酸和 LiOH 反应可制备 LiFePO4, LiFePO4的制备流程如下图所示： 请回答下列问题： (1)酸溶时 FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为_。 (2)加铁屑还原的目的是_，过滤前需要检验还原是否完全，其实验操 作可描述为_。 (3)“反应”需要按照一定的顺序加入 FeSO4溶液、磷酸和 LiOH，其加入顺序应为 _，其理由是_。 (4)滤渣中的铜提纯后可用于制。

12、非选择题规范练三非选择题规范练三 26以铬铁矿(主要成分为 FeO 和 Cr2O3，含有 Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料 红矾钠(主要成分为 Na2Cr2O7 2H2O)，其主要工艺流程如下： 查阅资料得知： .常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将 Cr3 转化为 CrO2 4。 . 金属离子 Fe3 Al3 Cr3 Fe2 Bi3 开始沉淀的 pH 2.7 3.4 5.0 7.5 0.7 沉淀完全的 pH 3.7 4.9 5.9 9.7 4.5 回答下列问题： (1)反应之前先将矿石粉碎的目的是_。 (2)步骤加的试剂为_， 此时溶液pH要调到5的目的_。 (3)写出反应的离子反应方程式：_。 (4)中酸化。

13、非选择题规范练四非选择题规范练四 26金属锰及其化合物在工农业生产和科研领域具有广泛的应用。 .溶液中的 Mn2 可被酸性(NH 4)2S2O8溶液氧化为 MnO 4，该方法可用于检验 Mn 2。 (1)用酸性(NH4)2S2O8溶液检验 Mn2 时的实验现象为 _。 (2)该反应的离子方程式为_。 (3)(NH4)2S2O8可视为由两分子硫酸缩合所得，则 H2S2O8的结构简式为_。 .实验室用含锰废料(主要成分为 MnO2，还含有少量 Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备 Mn 的 工艺流程如下图所示： 难溶物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 Mn(OH)2 溶度积常数 4.010 38 1.010 33 1.810 11 1.810。

14、 非选择题规范练一非选择题规范练一 26铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用极其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分 FeCuS2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。 已知：反应的离子方程式：Cu2 CuS4Cl=2CuCl 2 S 回答下列问题： (1)FeCuS2中 S 的化合价_。 (2)反应在隔绝空气、 高温煅烧条件下进行， 写出化学方程式： _ _。 (3)为了使反应充分进行，工业上可采取的措施是_ _。 (4)反应的离子方程式为_。 (5)向。

15、非选择题规范练三16氧化锂(Li2O)是锂电池工业的重要原料。以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。(1)反应中通入CO2需加压的原因是_。(2)反应生成LiOH的化学方程式为_。石灰乳的固液比Ca(OH)2的质量与H2O的体积之比对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的影响如图所示。实际生产中选择的固液比为25gL1，若固液比过低对后续操作的不利影响是_。(3)浓缩、结晶所得的LiOHH2O通过灼烧得到Li2O。LiOHH2O中常含有少量的Li2CO3，但该物质对所制Li2O的纯度无影响，其原因是_。

16、非选择题规范练一16工业上利用软锰矿浆(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝、钙、镁和少量重金属镍的化合物等杂质)为原料制取电解锰和四氧化三锰。注：过量的软锰矿将Fe2氧化为Fe3。(1)纤维素(C6H10O5)n还原MnO2时，发生反应的化学方程式为_。(2)已知：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)331039，加入NH3H2O后，Al3浓度为1106molL1时，溶液中Fe3浓度为_。(3)pH对除镍效果的影响如图1：控制pH为4.25.0除镍效果最好，原因是_。(4)电解MnSO4溶液制备电解锰，用惰性电极电解，阳极的电极反应式为_。

17、非选择题规范练二非选择题规范练二 26一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝 箔的形式存在；钴以 Co2O3 CoO 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从 废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下： (1)过程中采用 NaOH 溶液溶出废料中的 Al， 反应的离子方程式为_ _。 (2)过程中加入稀 H2SO4酸化后， 再加入 Na2S2O3溶液浸出钴。 则浸出钴的化学方程式为(产 物中无沉淀且只有一种酸根)_ _。 在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理 分析不用。