第二章 第一节 化学能与热能

1、第一节钠及其化合物,知识梳理,知识点一钠的性质,钠元素为11号元素，它在我们生活中无处不在，如高压钠灯，食盐氯化钠等，那么钠单质究竟有什么样的性质，它又是如何保存的呢？请完成下列知识点：,1.物理性质,(1)钠是_有金属光泽，密度比H2O小，质软、易切割，熔点低的金属。 (2)保存： 少量的钠保存在_中，大量的钠保存在固体石蜡中。,2.化学性质,(1)钠与氧气的反应 。

2、 www.ks5u.com第二章烃和卤代烃第一节 脂肪烃第1课时烷烃和烯烃目标要求1.认识烷烃、烯烃物理性质的变化规律，记住它们的化学性质。2.知道烯烃的顺反异构现象及结构要求。一、烷烃和烯烃1烷烃、烯烃的物理性质烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐_，相对密度逐渐_，常温下的存在状态，也由_逐渐过渡到_。(1)当烃分子中碳原子数4时，常温下呈_。(2)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越_。例如沸点：CH3(CH2)3CH3(CH3)2CHCH2CH3C(CH3)4。(3)烷烃、烯烃的相对密度_水的密度。2烷烃的化学性质 与甲烷相似(1。

3、 www.ks5u.com第2课时 炔烃 脂肪烃的来源及应用目标要求1.了解乙炔的结构和性质。2.知道乙炔的实验室制法。一、乙炔1组成和结构分子式最简式结构式结构简式CHHCCH乙炔的分子构型为_，2个碳原子和2个氢原子均在_。2物理性质乙炔是_的气体，微溶于_，易溶于_。3实验室制法(1)化学反应原理_。(2)净化用_或_除去乙炔中混有的H2S等杂质。(3)收集可利用_收集。4化学性质(1)氧化反应可燃烧，其方程式为_。现象： _。

4、 www.ks5u.com第3课时习题课练基础落实1下列有关烷烃的叙述中，正确的是()A在烷烃分子中，所有的化学键都是单键B烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去C分子通式为CnH2n2的烃不一定是烷烃D有些烷烃在光照条件下不能与氯气发生取代反应2下列有关烯烃的说法中，正确的是()A烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应，不能发生取代反应C分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色3下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是，而不是的事实是()A燃烧有浓烟。

5、第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率1反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)，在5 L的密闭容器中进行，30 s后，n(NO)增加了0.3 mol。下列反应速率正确的是()Av(O2)0.01 molL1s1Bv(NO)0.008 molL1s1Cv(H2O)0.003 molL1s1Dv(NH3)0.004 molL1s1解析：c(NO)0.3 mol5 L0.06 molL1，t30 s，则v(NO)0.002 molL1s1。v(O2)v(NO)0.002 molL1s10002 5 molL1s1。v(H2O)v(NO)0.002 molL1s1。

6、第一课时 化学能转化为电能,化学能与电能,不比基础比进步，不比智力比努力。,学科网,水电站,直接从自然界取得的能源称为一次能源 (如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿),电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称为电力。,一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源 如电力、蒸汽等,学科网,一、化学能与电能的相互转化,1、火力发电,发电量首位,【思考与交流】,火 力 发 电 有 什 么 缺 点,1.煤炭是非可再生资源，会造成能源危机,2.煤炭燃烧会产生污染性气体,3.经多次转换，能量损耗大，燃料的 利。

7、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1化学反应中能量变化的原因(1)物质中的原子之间是通过_相结合的。(2)断开反应物中的化学键要_能量；形成生成物中的化学键要_能量。(3)化学键的_是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。2决定化学反应中能量变化的因素一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量取决于_与_的相对大小。当反应物的总能量_生成物的总能量时，化学反应放出能量；当反应物的总能量_生成物的总能量时，化学反应吸收能量。二、化学能与热能的相互转化1两条基本的自然定律(1)质量。

8、,第二章 化学能与热能,学科网,七百多年前，著名的意大利旅行家马可波罗到过中国，看见中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料。马可波罗在他的游记里记载了这件新鲜事。书中写道，中国有一种黑石头，能够燃烧，着起火来象木柴一样，而且终夜不灭。,马可波罗,马可波罗游记,实验探究21 铝片与盐酸的反应,在一支试管中加入2-3mLmol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。,实验21,铝条逐渐减少最后消失， 放出大量气泡，温度升高,该反应是放热 反应,实验2-2： 20g Ba(OH)2 8H2O（研细）+ 10g N。