第10单元 课题1 常见的酸和碱课时2

1、及其应用。
教学难点1.中和反应的理解和应用。
2.酸碱性和酸碱度的区别。
教学过程：一、1、盐的概念：由 _离子和_离子组成的。
2、中和反应定义：_。
3、中和反应实质：酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_。
如果将酸和碱混合在一起，那么 H+和 OH就会结合，结果生成 。
已知：Na + + Cl NaCl，猜想：H + + OH _。
4、中和反应的应用二、实验【10-8】：1.向 10mL 氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_色，说明氢氧化钠溶液显_性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_，最终呈_色，说明此时溶液不再显_性，此时溶液显_性。
2.为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）_。
3.观察图 10-13 发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的。

2、应?,实验验证：,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？,发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉定、能量的变化（放热、吸热、发光）等。
,实验现象：,溶液由红色变为无色,得出结论：,酸和碱能反应,新知探究,反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,NaOH = Na+ + OH-,HCl = H+ + Cl-,NaOH + HCl = NaCl +H2O,氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。
这个反应为中和反应。
,一、中和反应,1、定义：,酸和碱作用生成盐和水的反应 。
,2、判断：,反应物必须为酸和碱,思考： 为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色,练习：写出下列反应的化学方程式,2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O,Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,讨论,NaOH+HCl= N。

3、从有酸味的酒而来。
最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
,2生活中的碱有哪些？,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰，水溶液有滑腻感。
人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
,生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)； 水果中的果酸，如杨梅中的杨梅酸（望梅止渴）、苹果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。
,生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。
吃的皮蛋中也有碱。
,3常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
,4常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2等。
,从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都含有氢元素。
,从名称上看都叫“氢氧化某”；从构成上看都含有氢氧根(OH),探究问题一:酸、碱与指示剂的作用 1.完成课本P50实验10-1,填写下表:,变红色,变蓝色,变蓝色,变红色,不变色,变红色,变红色,不变色,2.石蕊溶液遇酸变 。

4、践的科学精神。
教学重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质.2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
教学难点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质教学准备：药品：NaOH 固体、20%NaOH 溶液、CaO 固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
教学过程:情境引入：清水变“牛奶”：吹入 CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？新知探究：一.氢氧化钠（俗名： ）实 验 现象 分 析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中并用手触摸试管壁（1）潮解:有些固体物质能吸收空气中的水分,表面潮湿并逐步形成溶液这种现象叫做潮解.N aOH 固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体 NaOH 作干燥剂.（2）因为氢氧化钠具有 作用，所以又称为 ，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的 。

5、究10-5）,新知探究,8,氢氧化钠的俗名,火碱、烧碱、苛性钠,氢氧化钠用途,烧 碱,2、氢氧化钙化学式：Ca(OH)2,（1）、俗名：熟石灰、消石灰,取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?,Ca(OH)2是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.,得出:氢氧化钙的个性之一:微溶于水, Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水., Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.,（2）实验10-6：,（3）、,问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，怎么办？要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
,学以致用：使用含NaOH的油烟净应注意什么？,先用较多的水冲洗，再涂上硼酸（H3BO3）溶液。
在生活中也可涂食醋。
,处理方法,常见的碱除了氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2外还有NH3. H2O 、 KOH等。
,2、碱的化学性质 P55 活动与探究 （1）与酸碱指示剂反应,紫色蓝色,无色红色,紫色蓝色,无色红色,表面潮湿 并逐渐溶解 潮解,放热,容易吸收水分,氢氧化钠溶于水 放出大量热,（固体可作干燥剂）,问。

6、心和求知欲2、知道化学作为自然科学的一部分。
它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
教学重点：学会运用酸碱指示剂检验酸性溶液和碱性溶液教学难点：自制的酸碱指示剂中哪些能真正作为酸碱指示剂教学准备：稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、酒精、滴管、植物花瓣、研钵。
每小组准备一些花。
教学过程：情境引入：试管中的紫色石蕊试液在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？（呼气比赛）投影展示比赛内容和具体操作步骤：（各小组推荐一代表）1、取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。
2、小心的用饮料管向试管中呼气。
3、与本组同学一起观察现象，分析原因。
我们呼出气体中含的 气体溶于水形成 酸， 酸能使紫色石蕊试液变红。
同学们，根据已有知识分析，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红） 。
这节课我们一起来学习常见的酸和碱新知探究：请大家阅读教材 P50 第一、二段和“资料”的内容，思考下列问题：（投影）1、通过阅读教材，你对酸、碱有哪些进一步得了解？2、你所知道的酸、碱有哪些？指。

7、有臭味。
苹果、梨等水果中含有苹果酸。
柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为最早从柠檬酸中取得故叫“柠檬酸”。
葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸 。
当水果未成熟时，含酸量很高，人和动物都不爱吃，嫌它们太酸。
这对植物种子起了保护作用。
当果实成熟了，里边种子也成熟了，果实糖分增大，含的有机酸降到一定程度，水果变得美味可口。
,1几种常见的酸 观察酸的颜色、状态、气味、挥发性,无色、液态,无色、油状、粘稠、液态,瓶口有白雾,无现象,有剌激性气味,无剌激性气味,那么，浓硫酸是否需要密封保存？,探究二：探究浓硫酸特性,观察实验,浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部 位变黑,滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞,有脱水性 能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化,浓硫酸稀释时 放出大量的热,有吸水性 干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等）,注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里,事故的处理：水冲洗涂。

8、科学态度。
2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
教学重点：根据化学课程标准的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。
教学难点：用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。
教学准备试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl 溶液、Na2SO4 溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
教学过程情境引入：表演魔术喷稀醋酸让干石蕊花变红色；展示图片说明化学家波义耳敏锐的观察力最早发现了酸碱指示剂，为化学的发展做出了贡献！追问：前面已经学过有关指示剂的知识，谁知道指示剂变色的本质原因吗？HCl = Cl- + H+H2SO4 = SO2- + 2H+ HNO3 = NO3- + H+以上三种物质都能解离出共同的离子：氢离子 H+，像这种解离出的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸。
酸由于都拥有共同的氢离子，所以具有相似的化学性质，新知探究：认真阅读课本 52-54 页完成以下问题1、 盐。

9、标,导入新课,实验探究,讲授新课,探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色吗？,这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？,变红,变红,不变色（无色）,不变色（无色）,讲授新课,思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？,小结：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。
,温馨提示：氯化钠溶液呈中性,你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？,讲授新课,探究活动2：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应,表演：用肢体语言表达铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现,？,讲授新课,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,Mg +2 HCl = MgCl2 + H2,Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2,Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2,Fe +2 HCl = FeCl2 + H2,讲授新课,思考：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜。